【文档说明】陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二上学期期中考试化学（理）试卷【精准解析】.doc，共(19)页，474.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度第一学期期中检测题高二化学(选修四)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、单项选择题1.“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说

法不正确的是（）A.CO2、甲烷都属于温室气体B.太阳能、风能和生物能均属于新能源C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体【答案】D【解析】【详解】A、CO2、甲烷都可导致温

室效应，应尽量减少排放，故A正确；B、太阳能、风能和生物能源与化石能源相比，属于新能源，也属于清洁能源，故B正确；C、太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故C正确；D、乙醇燃料生成二氧化碳气体，可产生温室气体，故D错误；故选D。2.下列一

些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。

A.②③⑤B.③④⑤C.⑤⑦⑧D.只有③【答案】D【解析】【分析】吸热反应首先为化学反应，在反应中吸收能量，题中涉及到的物质的燃烧反应为放热反应，结合物质的变化解答。【详解】①野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，是放热反应，故错误；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及烃类物质的燃烧，是放热

反应，故错误；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，是吸热反应，故正确；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及黑火药的反应，为放热反应，故错误；⑤只要功夫深，铁杵磨成针，涉及物质的形态的变化，不是化学变化，故错误；⑥火树银花，为天气的变化，涉及物质的聚集状态

的变化，属于物理变化，故错误；⑦死灰复燃，为物质的燃烧，为放热反应，故错误；⑧凿壁偷光，涉及用凿子破壁，没有化学变化，故错误。故选D。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，解题关键：理解化学与生活、生产的基础知识，难

点：把握诗句的意义以及涉及的变化。3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1B.2

C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-4bkJ·mol-1C.C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO

2(g)+2H2O(l)ΔH=+4bkJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体

和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+52O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/mol或2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/mol；答案

选C。4.在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是（）①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④【答案】B【解析】【详解】①增大反应物浓度，反应物中分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不

变，故①不符合题意；②升高温度，反应物中分子总数不变，活化分子数增多，活化分子百分数增大，故②不符合题意；③增大压强，反应物中分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不变，故③不符合题意；④移去生成物，

反应物中分子总数减少，活化分子数减少，活化分子百分数不变，故④不符合题意；⑤加入合适的催化剂，反应物中分子总数不变，活化分子数增多，活化分子百分数增多，故⑤符合题意；因此②⑤符合题意；故B符合题意。综上所述，答

案为B。5.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成D.黄绿色的氯水光照后颜色

变浅【答案】C【解析】【详解】A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故A正确；B.，加入氯化铵相当于加入铵根离子，抑

制氨水的电离，所以溶液颜色变浅，故B正确；C、煅烧粉碎的硫铁矿增大反应接触面积，加快反应速率，利于SO2的生成，不存在平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故C错误；D、氯气与水的反应：Cl2+H2OHCl+HC

lO，光照时发生：2HClO2HCl+O2，使平衡正向移动，颜色变浅，故D正确；故选C。【点睛】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用

勒夏特列原理解释。6.对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A.温度B.压强C.焓变D.熵变【答案】C【解析】【详解】反应4Fe(OH

)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反应能自发进行，说明△H-T·△S<0，焓变对反应的方向起决定性作用。故选C。7.下列说法不正确的是()A.应用盖斯

定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同【答案】B【解析】【详解】A．应用盖斯定律，

可计算某些难以直接测量的反应焓变，反应和起始物质和终了物质能量有关，与变化过程无关，选项A正确；B．化学变化中的能量变化形式不仅仅是热量变化，还有光能、电能等，选项B不正确；C.反应物的能量小于生成物的能量，说明在反应过程中反应物吸收能量，造成生成物

能量增加，故反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，选项C正确；D．根据盖斯定律，反应的焓变只与始态和终态有关，与过程无关，故同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，选项Ｄ正确；答案选B。8.一定温度

下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的()A.CH3COOK溶液B.稀盐酸C.2mol·L-1的硫酸溶液D.ZnSO4固体【答案】A【解析】【分析】一定温度下，100mL2mol·

L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则需保证n(H+)不变，但c(H+)应减小。【详解】A．加入CH3COOK溶液，CH3COO-能与H

+反应生成CH3COOH，但CH3COOH还能与Zn反应，所以不影响最终参加反应的n(H+)，生成n(H2)不变；由于溶液体积增大，c(H+)减小，所以反应速率减慢，A符合题意；B．加入稀盐酸，n(H+)增大，生成氢气的总量增多，B不符合题意；C．加入2mol·L-1的硫酸溶液，n(H+

)增大，生成氢气的总量增多，C不符合题意；D．加入ZnSO4固体，c(H+)不变，反应速率没有变化，D不符合题意；故选A。9.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)

=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z

(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。10.某实验

小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（）A.如图条件下实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若

改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的【答案】B【解析】【详解】A、该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；B、根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，

故B正确；C、中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；D、改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,此时消耗的酸碱的量和用50mL0.50mol/L

盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应消耗的酸碱的量不同，反应热数值与酸碱的用量有关，所求反应热数值不相等，故D错误；故选B。11.下列关于自发过程的叙述中，正确的是()A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才

是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程【答案】C【解析】【分析】【详解】A.反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，故A错误

；B.有些自发进行的反应也需要反应条件，才能进行，如氢气和氧气需要点燃反应，故B错误；C.同一可逆反应的正、逆反应是同时进行的；只是进行程度不同，平衡移向某一方向，同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可

能，故C正确；D.反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，故D错误；故选C。12.在

2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol/(L·s)B.v(B)＝0.3mol/(L·s)C.v(C)＝0.8mol/(L·s)D.v(D)＝1mol/(L·s)【答案】B【解析】【分析】利用速率之比等于化学计量数之比

转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A．v(A)＝0.5mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(D)=2v(A)=1mol/（L•s），B．v(B)＝0.3mol/(L·s)，速率之比

等于化学计量数之比，故v(D)=4v(B)=1.2mol/（L•s），C．v(C)＝0.8mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，v(D)＝43v(C)=1.1mol/（L•s），D．v(D)＝1

mol/(L·s)；故速率B＞C＞A=D。答案选B。13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶

液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】各组实验中最先出现浑

浊说明反应速率越快，温度越高、浓度越大反应速率越大，且温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，据此判断反应速率快慢。【详解】各组实验中最先出现浑浊说明反应速率越快，温度越高、浓度越大反应速率

越大，且温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，通过表中数据知，C、D温度高于A、B，所以C、D反应速率大于A、B，C中物质浓度大于D，所以C反应速率大于D；B中物质浓度大于A，所以B反应速率大于A

，所以反应速率大小顺序是C>D>B>A，则最先出现沉淀的是C，故选C。14.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol−1

B.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol−1C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1；将1.5molH2和过量的N2在此条

件下充分反应，放出热量46.2kJD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ·mol−1【答案】D【解析】【详解】A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mo水的反应热叫

做中和热，中和热ΔH=-57.3kJ/mol，但H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4放热，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜-57.3kJ•mol-1，故A错误；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ•mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)=C

O2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ•mol-1，液态水变为气态水吸热，所以CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ·mol−1，故B错误；C．合成氨的反应是可逆反应，不能反应完全，所以将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反

应，放出热量小于46.2kJ，故C错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ•mol-l，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566

.0kJ·mol－1，故D正确；故答案选D。15.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=(b+c-a

)kJ/molC.12N2(g)+32H2(g)NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/molD.12N2(g)+32H2(g)NH3(g)△H=(b+c+akJ/mol【答案】C【解析】【分析】由图可

以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，即N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol，

而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：12N2(g)+32H2(g)=NH3(l)H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)H=2(a-b-c)kJ•

mol-1，据此解题。【详解】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol，A错误；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2(b-a)，B错误；C．12N2(g)+32H2(g)NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，C正确；D．12

N2(g)+32H2(g)NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，D错误；故答案为：C。16.将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COON

H4（s）2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A.2v（NH3）=v（CO2）B.密闭容器中混合气体的总质量不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答

案】B【解析】【详解】A、2v(NH3)=v(CO2)，未体现正与逆的关系，故A错误；B、反应物为固体，产物为气体，气体质量不变，说明反应达平衡状态，故B正确；C、密闭容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终

不变，故C错误；D、密闭容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比不变，密闭容器中氨气的体积分数始终不变，故D错误；故选B。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判

断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。17.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为49

8kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为()A.485.5kJ/molB.610kJ/molC.917kJ/molD.1220kJ/mol【答案】A【解析】【详解】设H2O分子中O-H键的键能为x，

则可建立如下等量关系式：2mol×436kJ/mol+1mol×498kJ/mol-4mol∙x=-572kJ，从而求出x=485.5kJ/mol，故选A。18.在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A.正反应是吸

热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响【答案】A【解析】【详解】利用公式ρ=m/V可知，容器内气体的密度增大，则混合气体的总质量增大，则A为非气态。A、因温度升高，平

衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，如果A为气态时，根据ρ=m/V，m不变，V不变，所以密度不会改变，与题意矛盾，所以A不是气体，故A正确；B、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，平衡逆向移动

，如果A为气态时，根据ρ=m/V，m不变，V不变，所以密度不变，与题意矛盾，故B错误；C、在平衡体系中加入少量A，A为非气态，不影响平衡移动，混合气体的密度不变，故C错误；D、A为非气态，增大压强平衡

向逆反应方向移动，故D错误；本题答案选A。19.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A.x=1B.反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C.2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反

应速率D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1【答案】C【解析】【详解】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，所以A错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以

反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以D错误。本

题正确答案为C。20.已知：1122211C(s)O(g)CO(g)H110.35kJmol,CO(g)O(g)CO(g)H282.57kJmol22−−+==−+==−。6g碳不完全燃烧所得产物中

，CO与2CO的体积比为2:3，则与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为()A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ【答案】A【解析】【详解】碳不完全燃烧的产物为CO，根据盖斯定律可知，6g碳不完全燃烧损失

的热量为产物中CO燃烧生成2CO时放出的热量。6g碳的物质的量16gn0.5mol12gmol−==，不完全燃烧所得气体中，CO与2CO的体积比为2:3，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为20.5mol0.2mol5=，根据1221CO(g)O(g)C

O(g)H282.57kJmol2−+==−可知，0.2molCO燃烧生成2CO时放出的热量为1282.57kJmol0.2mol56.51kJ−，所以6g碳不完全燃烧，损失的热量为56.51kJ,A正确。答案选A。21.在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；

△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C.图Ⅱ中，t时间是增大了压强D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于

甲【答案】D【解析】【详解】A.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，图1不可能是升高温度，可能是增大压强，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B.图Ⅱ表示加入催化剂正逆反应速率同程度的增大，平衡不移动，故转化率不变，B错误；C.增大压强，平衡向正

反应方向移动，图Ⅱ反应速率增大，平衡不发生移动，故不能是增大压强，故C错误；D.乙先达到平衡，说明乙的反应速率快，故乙温度高于甲，D正确；答案选D。22.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H=－46.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果

要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A.降低温度B.增大压强C.升高温度D.及时移出CO2和N2【答案】B【解析】【详解】A．降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的

转化率增大，选项A错误；B．增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，化学反应速率加快，选项B正确；C．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，选项C错误；D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增

大，但反应速率减小，选项D错误。答案选B。23.恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A.不变B.增大C

.减小D.无法判断【答案】C【解析】【详解】恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡正向移动，NO2的体积分数

减小，答案选C。【点睛】解答本题需注意：达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，由于增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2物质的量和混合气体总物质的量都增大，反应物和生成物均只有1种，故要判断NO2体

积分数的变化等效于增大压强来理解。二、填空题24.碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566kJ·molˉ1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=－41kJ·molˉ1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△

H3=－107kJ.molˉ1则CH3OH(g)+23O(g)2=CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·molˉ1【答案】-660【解析】【详解】按照题给反应的顺序，设题中的四个反应分别为①②③④，根据盖斯定律可得：④=32①-

2②-③，则ΔH=32ΔH1-2ΔH2-ΔH3=32(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1。25.向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气

体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：(1)t1s时，A的转化率为__________。(2)若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______。(3)密闭容器的体积是__

___L；(4)B的起始的物质的量是___________。(5)写出反应的化学方程式：________________________。【答案】(1).60%(2).0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1

）(3).2(4).0.04mol(5).3AB+2C【解析】【分析】从图中可以看出，反应发生后，A的浓度由0.15mol/L减小到0.06mol/L，C的浓度由0.05mol/L增大到0.11mol/L，则A为反应物，C为生成物；

0.09mol/LA参加反应生成0.06mol/LC，由浓度变化量之比等于化学计量数之比，可得出A与C的关系为：3A——2C。【详解】(1)t1s时，A的转化率为0.15mol/L-0.06mol/L100%0.15mol/L=6

0%。答案为：60%；(2)若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=0.11mol/L0.05mol/L15s−=0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1

·min-1）。答案为：0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）；(3)起始时A的物质的量为0.3mol，浓度为0.15mol/L，则密闭容器的体积是0.3mol0.1

5mol/L=2L；答案为：2；(4)已知反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变，则反应前后气体的物质的量不变，0.15mol/L+0.05mol/L+c(B)=0.11mol/L+0.06mol/L+0.05mol/L，c(B)=0.02mol/L，n(B)=0.02mol/L×2L=0.

04mol，故B的起始的物质的量是0.04mol；答案为：0.04mol；(5)因为反应前后气体的分子数不变，由关系式3A——2C，可推出B应为生成物，且化学计量数为1，从而得出反应的化学方程式：3AB+2C。答案为：3AB+2C。【点睛】在书写反应的化学方程式时，我们易忽视t1后反应达平

衡这一信息，错误地写成3A=B+2C。26.某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入

1mL0.1mol/L草酸溶液前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s内溶液紫色无明显

变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++_____+_____（2）由实验I、II可得出的结论是_____。（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变

化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想提出了新的猜想，并继续进行实验探究。Ⅰ．该小组同学提出的猜想是_

____。Ⅱ．请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。【实验内容及记录】（H2C2O4溶液足量）实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少室温下溶液颜色褪至无编号0.1mol/LH2C2O4溶液0.01mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸量固体色所需时间/

min11.01.010滴无150S21.01.010滴_____tⅢ．若该小组同学提出的猜想成立，则t______“>”“＜”“=”）150S应观察到的现象是_____。（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。①他们拟研究的影响因素是___

__。②你认为他们的实验方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_________。【答案】(1).10CO2↑(2).8H2O(3).其他条件相同时，H＋（或硫酸）浓度越大，反应速率越快(4).该反应中生成的Mn2＋对反应有催化作用(5)

.再加入10滴3mol·L－1硫酸，然后加入少量MnSO4固体(6).<(7).加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80s）(8).KMnO4溶液浓度(9).不合理(10).KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪

色时间长短判断反应快慢。【解析】【分析】（1）根据酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应生成锰离子、二氧化碳，根据电荷守恒和质量守恒可得；（2）实验Ⅰ、Ⅱ酸的浓度含量不一样；（3）猜想：该反应中生成

的Mn2＋对反应有催化作用，设计实验加入MnSO4固体与实验II对比，注意只有一个变量MnSO4固体，若猜想成立，加入MnSO4固体溶液紫色应迅速变浅；（4）根据图中KMnO4溶液浓度不同可得研究KMnO4溶液对反应的影响，但K

MnO4溶液浓度不同，反应起始的颜色不一致，颜色的深浅变化和时间不容易比较。【详解】（1）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4－+6H＋═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；故答案为：10CO2↑；8H2O；（2）实验Ⅰ、

Ⅱ酸的浓度不同，实验II酸浓度大，反应快，故由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是：其他条件相同时，H＋（或硫酸）浓度越大，反应速率越快；故答案为：其他条件相同时，H＋（或硫酸）浓度越大，反应速率越快；（3）①猜想：该反应中生成的Mn2＋对反应有催化作用，故设计实验加入加入MnSO4固体与实验II对

比，其他条件与实验II相同，故实验Ⅲ的操作：向试管中先加入1mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol·L－1硫酸，然后加入少量MnSO4固体，最后加入1mL0.1mol·L－1草酸溶液；故答案为：该反应中生成的Mn2＋对反应有催化作用；再加入10滴3mol

·L－1硫酸，然后加入少量MnSO4固体；②若猜想成立，则实验III褪色迅速，可以观察到：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80s）；故答案为：<；加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80s）；（4）①根据实

验方案中KMnO4溶液浓度不同，故探究的是KMnO4溶液浓度对反应速率的影响；故答案为：KMnO4溶液浓度；②反应的速率通过溶液颜色的变化判断，溶液的颜色是KMnO4溶液的颜色，KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长

短判断反应快慢，故该方案不合理；故答案为：不合理；KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢。【点睛】本题考查了影响化学反应速率因素的探究，明确实验原理是解本题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，难点（

3）根据实验目的，提出合理的猜想，并设计实验进行验证。三、计算题27.2.0molCO和2.0molH2O充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达平衡时CO2为1mol，(1)该条件

下该反应的平衡常数是_______。(2)如果此时再加入1molCO，则再次平衡时H2的浓度为______。【答案】(1).1(2).0.6mol/L【解析】【详解】(1)设第一次平衡时CO反应了xmol，可建立如下三段式：222CO

(g)+HO(g)CO(g)+H(g)mol2200molmol2-2-xxxxxxxx初始量()变化量()平衡量()依题意可知：x=1，则平衡常数K=222222xxxx−−=1。答案为：1；(2)第二次加入1molCO后平衡继续向右移动，设CO转化了y

mol，可建立如下三段式：222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)21112-y111yyyyyyy−++初始量变化量平衡量由平衡常数可得：K=11222122yyyy++−−=1，y=0.2mol，则平衡时H2

的浓度为：c(H2)=12y+=0.6mol/L；答案为：0.6mol/L。