【文档说明】吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案.doc，共(6)页，122.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学注意事项：1、本试卷答题总分100分时间90分钟。2、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题

纸。第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本大题共20题，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子

由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应2.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A.①②B.②

③C.③④D.③⑤3.某元素简化电子排布式为[Xe]4f86s2，其应在()A.s区B.p区C.d区D.f区4.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．B．C．1s2D．5.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．HC

lO4C．HClO3D．H2SO36.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（)A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p67.下列表示

式错误的是（）A.Na的价电子排布式：3s1B.Na的电子排布式：1s22s22p63s1C.Na+的结构示意图：D.Na+的轨道表示式：8.关于氢键，下列说法不正确的是（）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C水是

一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键9.下列能级中轨道数为5的是()A.sB.pC.dD.f10.下列叙述正确的是（）A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C.非极性分子中

一定含有非极性键D.不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键11.下列物质中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．D．CH3CH2OH12.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A．NO2、NO2+、NO2-B．CO2、N2O、N3-

C．CO32-、NO3-、SO3D．N2、CO、CN-13.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元

素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.①②B．②③C．③④D．①④14.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．Be

Cl2与SCl2D．H2O与SO215.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）A．PCl3B．H3O+C．HCHOD．PH316.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1

s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：③＞②＞①B原子半径：③＞②＞①C电负性：③＞②＞①D最高正化合价：③＞②＞①17.科学家发现铂的两种化合物a和b如下，实验测得a和b

具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（）A.a和b属于同一种物质B.a和b互为同分异构体C.a和b的性质完全相同D.a和b的空间构型都是四面体18.下列物质不能溶于浓氨水的是（）A.AgClB.Cu(OH)2C.AgOHD.Fe（OH）3

19.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性：HCl<PH3C.沸点：C2H5SH<C2H5OHD.碱性：LiOH<Be（OH）220.在Mg、Al、Si、P四种元素中

，第一电离能最小的是（）A.MgB.AlC.SiD.P第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题：本题包括6小题，共50分。21.（8分）Ⅰ.已知某原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1(1)该元素的原子序数是_______。

(2)该元素属第_______周期第_______族。(3)该元素的价电子排布式是_______。Ⅱ.(1)写出Cu核外电子排布式__________，位于元素周期表的_______区。(2)Fe2+与Fe3

+未成对电子数之比为__________（用分数表示）。22.(10分)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是__

________电子，其电子云在空间有________种伸展方向，原子轨道呈________形。(2)元素X的名称是__________；它的氢化物的电子式是________；该氢化物分子结构呈________形，其中X原子的VSEPR模型为_______；该氢化物分子可以与H+以_______

结合成阳离子，该阳离子与Cl-可以形成_______化合物。23.（8分）Ⅰ.有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4(1)只含有极性键的是________。(2)只含有非极性键的是________。(3)既有极性键又有非极性键的是_

_______。(4)只含有σ键的是________。(5)既有σ键又有π键的是________。(6)属于极性分子的是________。(7)属于非极性分子的是________。Ⅱ.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有_

_______(填选项字母)。A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键24.（7分）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。(1)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。(2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与N

H3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是______。(3)氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。25.（8分）海洋是资源

的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子式为_____________；反应③中被破坏的化学

键属于___________键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第____周期____族。（3）卤素单质及化合物在许多

性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I

2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。②卤素单质键能大小与键长的关系为：_________

___26.（9分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素N

aAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：________＜X(Mg)＜________；________＜X(N)＜__

______。(2)推测X值与原子半径的关系是____________________，体现了元素性质的____________变化规律。(3)某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？______

__(写原子名称)。(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值ΔX＞1.7时，一般为离子键，当ΔX＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是________。(5)预测元素周期表中，X值最小的元素位置_______

_(放射性元素除外)。化学答案1-5ADDBB6-10CDACD11-15CABAC16-20ABDCB21Ⅰ.(1)31(2)四IIIA(3)4s24p1Ⅱ.(1)[Ar]3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1d

s(2)4/5（2分）22(1)22p3哑铃/纺锤（2）氮三角锥形四面体配位键离子23Ⅰ.(1)①③(2)②④(3)⑤(4)①②③(5)④⑤（6）①③（7）②④⑤Ⅱ.D24(1)正四面体(2)配位键N(3)高于NH3分子间可形成氢键极性sp325(1)非极性(2)S>Cl>F三ⅠA(3)a(4)

①不一定容易②除F2外，键长增大，键能减小(合理即给分)26(1)0.931.572.533.44(2)原子半径越大，X值越小周期性(3)氮（原子）(4)共价键(5)第六周期第ⅠA族