【文档说明】甘肃省白银市会宁县2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.506 MB，由小赞的店铺上传

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会宁县2021～202学年度第一学期高二级期末质量监测考试化学试卷(B卷)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发

展至关重要。下列措施中叙述错误的是A.加大化石能源占能源消费比重B.推进绿色低碳的生产生活方式C.开展节能减排和新能源的开发D.加强二氧化碳的捕集和再利用2.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有能量变化C.在常温下可以发生的反应一定

是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关3.下列表达式正确的是A.碳酸的电离：233HCOHHCO+−=+B.硫化钠水解：2--22S+2HOHS+2OHC.4NaHSO在水中的电离：+

+2-44NaHSO=Na+H+SOD.3CaCO溶解平衡：2+2-33CaCOCa+CO4.反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mo

l·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A.①＜②＜④＜③B.①＜②=③＜④C.①＞②=③＞④D.①＞②＞③＞④5.下列有关问题，与盐类水解

无关的是A.草木灰与铵态氮肥不能混合施用B.4NHCl与2ZnCl溶液可作焊接金属中的除锈剂C.用4TiCl与水制备2TiOD.配制2FeCl溶液时，加入少量铁粉6.现有M、N、P、E四种金属，已知：①氧化性强弱顺序为2+2+N>M；②E、P用导线连接放入稀硫酸中，P表面有大量气泡

逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为2+-E+2e=E，的-2+N-2e=N。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A.M>N>E>PB.E>N>M>PC.P>N>M>ED.E>P>M>N7.有可逆反应A

(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0。该反应的速率与时间的关系如图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变条件正确的是A.升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂B.增大反应物浓度、使用了催化剂、减

小压强、升高温度C.使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度D.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂8.下列说法错误的是A.+wc(H)=K的溶液一定是中性B.6(H)1.010mol/L+−=c的溶液一定呈酸性C.同温同浓度的H

Cl和NaOH溶液中，水的电离程度相同D.任何水溶液中，都一定同时存在H+和OH—9.一定温度下，将1molA(g)和4molB(g)置于2L的恒容密闭反应器中发生反应：A(g)+3B(g)垐?噲?2C(g)+aD(g)，C、D物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是A

.a=2B.平衡时A的浓度为0.2mol/LC.B的平衡转化率为70%D.若2min时，压缩体积，平衡向正反应方向移动，c(A)增大10.欲使10.1molL−的3NaHCO溶液中()+cH、()2-3cCO、()-3cHCO都减少，其方法

是：的A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液11.下列有关3BaSO沉淀溶解平衡的说法中错误的是A.3BaSO的溶度积常数表达式()()()2+2-sp33KBaSO=cBacSOB.3BaSO难溶于水，溶液中没有2+Ba和SO23−C.升

高温度，3BaSO的溶解度增大D.向3BaSO悬浊液中加入23NaSO固体，3BaSO溶解的量减少12.锌汞电池总反应为22Zn(s)HgO(s)HO(1)Zn(OH)(s)Hg(1)++=+，下列说法错误的是A.

锌极发生氧化反应B.OH−向锌极迁移C.电解质溶液可以是稀硫酸D.正极反应式为2HgO2eHO=Hg2OH−−+++13.25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线

如图所示。下列说法错误的是A.曲线I代表盐酸的稀释过程B.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液C.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强D.将a、b两点所示溶液加热至30℃，()()--3cClcCHCOO的值变小1

4.常温下，浓度均为0.1mol/L的下列两种盐溶液。其pH测定如下表所示：序号①②溶液CH3COONaNaClOpH8.810.3下列说法正确的是A①溶液中，c(CH3COOH)＞c(OH-)B.阴离子总浓度：①＞②C.常温下，()aa3KCHCOO

H<K(HClO)D.水的电离程度：①＞②15.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：+-222HOH+HO，-12aK=2.410)，下列说法正

确的是A.a极电极反应式：-+2H-2e=2HB.Y膜为阳离子交换膜C.每消耗22.4LO2外电路通过2mole-D.该过程中主要的能量转化形式为电能转化为化学能16.某同学以酚酞作指示剂，用-10.1000molL的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸

，滴定曲线如图。下列说法正确的是A.需用盐酸润洗锥形瓶B.水电离出的氢离子浓度：a>bC.滴定结束后俯视读数会导致测得盐酸的浓度偏低.D.滴定终点时，溶液由浅红色变为无色二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17.红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5。反应过程和能量

关系如右图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。回答下列问题：（1）1molPCl3所具有的总能量比1molP和1.5molCl2所具有的总能量___________(填“高”或“低”)___________kJ。（2）PCl3和Cl2化合成PCl5

的热化学方程式是___________。（3）P和Cl2反应生成1molPCl5的ΔH=___________。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________。（5）红磷

的同素异形体白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。其中2ΔH=___________(用含1ΔH和3ΔH的代数式表示)。18.利用催化氧化反应将2SO转化为3SO是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：()()()2231

SOgOgSOg2+198kJmolH−=−。（1）该反应平衡常数K的表达式为___________；温度降低，平衡常数K___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。（2）某温度下该反应的平衡常数6K=，若在此温度下，向2L的恒容密闭容器中，充入()24molSOg

、()22molOg和()34molSOg，则反应开始时v(正)___________v(逆)(填“”“”或“=”)。（3）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填写序号字母)。a．()(

)()223nSO:nO:nSO2:1:2=b．容器内压强保持不变c．生成3SO的速率与消耗2SO的速率相等d．容器内的密度保持不变（4）向2L的恒容密闭容器中，重新充入22molSO和21molO，测得2SO的物质的量随时间变化如下表所示。t/min0251015()2nSO/m

ol21.510.50.5①从反应开始到5min末，用2O浓度变化表示的平均反应速率()2Ov=___________。达到平衡时，2SO的平衡转化率为___________。②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动

的是___________(填写序号字母)。a．及时分离出3SOb．适当升高温度c．再充入22molSO和21molOd．选择高效的催化剂19.草酸(H2C2O4)是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的

化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：（1）Na2C2O4溶液显_______性(填“酸性”“中性”或“碱性”)。（2）某同学用酸性KMnO4溶液滴定含杂质Na2C2O4测定样品的纯度(已知杂质不参与反应)，实验步骤如下：准确称取1.0gNa2C2O4固体样品，

配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。(发生反应的离子方程式为24MnO−+5

224CO−+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O)①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中，滴定至终点时的实验现象是_______。的②下列操作可能使测量结果偏低的是_______。a.盛装Na2C2O4的滴定管没润洗b.称

取的Na2C2O4样品部分含有结晶水c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液③计算样品中Na2C2O4的纯度：_______。（3）CaC2O4是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因：___

____。20.三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、铝等杂质)生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1

计算)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.53.571沉淀完全的pH3.29.74.79.2回答下列问题：（1）Ni2O3中Ni元素的化合价为___________；为了提高金属镍废料浸出的速率

，在“酸浸”时可采取的措施有：___________(任写一种)。（2）“酸浸”后的酸性溶液中加入H2O2的目的是___________(用语言叙述)。（3）“沉镍”前需加Na2CO3控制溶液pH范围为_

__________；滤渣A为___________。（4）“氧化”时生成Ni2O3的离子方程式为___________。（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可

得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为_______。.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com