【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点4 原电池（核心考点测试） Word版含解析.docx，共(15)页，473.758 KB，由小赞的店铺上传

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考点4原电池【合格考达标练】1．（2022春·广西桂林·高一校考期中）下列图示的装置不能形成原电池的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．该装置中有两个活动性不同的电极，且Zn电极能与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A不符合题意；B．该装

置中Zn、C的活动性不同，且Zn能与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，B不符合题意；C．该装置中两个活动性不同的电极虽然没有用导线连接，但两电极直接接触，相当于用导线连接，且Fe能与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，C不符合题意；D．此装置中两个电极材料都为Fe，活

动性相同，不能形成原电池，D符合题意；故选D。2．（2022春·天津和平·高一天津市第二南开中学校考阶段练习）图为某原电池装置，其总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。有关说法不正确的是A．能将化学能转化为电

能B．Cu为原电池的负极C．电子从Fe经导线流向CuD．Cu电极上有固体析出【答案】B【分析】Fe的化合价由0价变成+2价，Cu的化合价有+2价变成0价，故Fe是负极，Cu是正极。【解析】A．根据题干信息可知，该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确；B

．由以上分析可知，铜是原电池的正极，B错误；C．铁是负极，失去电子，电子经过导线流向铜，C正确；D．正极Cu2+变成Cu，故Cu电极上有固体析出，D正确；故选B。3．（2022春·黑龙江佳木斯·高一建三江

分局第一中学校考期中）少量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下能加快反应速率又不影响氢气的量，可向其中加入少量的A．CuSO4晶体B．CH3COONa固体C．NaHSO4晶体D．Na2SO4溶液【答案】C【解析】A．Cu

SO4晶体溶于水后与Zn反应，生成ZnSO4和Cu，Zn、Cu、稀硫酸形成原电池，反应速率加快，但由于与硫酸反应的Zn量减少，生成H2的体积减少，A不符合题意；B．CH3COONa固体溶于水后，与稀硫酸反应，使溶液中c(H+)

减小，反应速率减慢，B不符合题意；C．NaHSO4晶体溶于水后，增大了溶液中的c(H+)，加快反应速率，但对产生H2的体积不产生影响，C符合题意；D．加入Na2SO4溶液，相当于加入水，使c(H+)减小，反应速率减慢，D不符合题意；故选C。4．（2

022春·湖南娄底·高一统考阶段练习）下列各组用导线连接的两极材料和插人溶液，能组成原电池的是选项ABCD两极材料Zn片、石墨棒Cu片、Cu片Zn片、石墨棒Cu片、石墨棒插入溶液植物油食盐溶液稀硫酸乙醇A．AB．BC．CD．D【答案】C【分析】根据原电池的形成条件来

判断，原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接；4、能自发的发生氧化还原反应；【解析】A．两金属的活泼性不同，但是植物油是非电解质，所以不能形成原电池，故A错误；B．两金属相同，所以不能形成原电池，故B

错误；C．锌的活泼性比石墨C活泼，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故C正确；D．两金属的活泼性不同，但是酒精是非电解质，所以不能形成原电池，故D错误；故选：C。5．（2022春·福建莆田·高一校考期中）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源

使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是A．其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能B．导线中电子的流动方向是：铜片→导线→锌片C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应D．电池工作一段时间后，溶

液的PH会减小【答案】A【分析】根据装置所示为铜锌原电池，锌比铜活泼，锌做负极，电极上发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，铜做正极，电极上发生还原反应，2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极，【解析】A．该装置为原

电池，原电池原理为化学能转化为电能，外电路中LED灯发光，原电池产生的电能转化为光能，则其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能，故A正确；B．原电池外电路中，电子由负极流向正极，锌做负极，铜做正极，则导线中电子的流动方向是：锌片→导线→铜片，故B错误；C．根据分析，铜片上发

生还原反应，锌片上发生氧化反应，故C错误；D．电池工作一段时间后，铜电极上发生还原反应，2H++2e-=H2↑，电解质溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，溶液的pH会增大，故D错误；答案选A。6．（2022春·贵州黔东南·高一校考期中）有A、B、C、D四种金属浸入稀H2SO4溶液中，用导

线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B>A>D>CD．A>B>D>C【答案】C【分析】构成原电池的本质条件为自发的

氧化还原反应，原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正(被还原反应)、负(被氧化)两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼，以此解题。【解析】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池.，A、D相连，A为负极；根

据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性A>D；A、B相连，电流由A经外电路流向B；根据原电池的工作原理，电流由正极流向负极，故金属的活动性B>A；根据原电池的工作原理，正极发生还原反应，C、D

相连，C极上有大量气体产生，说明C极上发生还原反应，故金属的活动性D>C；故四种金属的活动性顺序是B>A>D>C；故选C。7．（2022春·江苏宿迁·高一校考阶段练习）某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的

原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池【答案】C【分析】某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe为负极，做另一电极的材料的金属性比Fe

弱，溶液中是电离出Fe3+的盐。【解析】A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池，负极是铁，电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，选项A符合；B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池，负极是铁，电池反应为Fe+2Fe3+

=3Fe2+，选项B符合；C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池，负极是锌，电池反应为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，选项C不符合；D.银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池，，负极是铁，电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，选项D符合；答案选C。8．

（2022秋·河南洛阳·高一宜阳县第一高级中学校考阶段练习）下列关于原电池的叙述中，正确的是①构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属②原电池是化学能转变为电能的装置③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极被还原

④原电池放电时，电流的方向是从负极到正极⑤原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动⑥电子经溶液从负极流向正极A．①②⑥B．②③C．②D．②⑥【答案】B【解析】①构成原电池的某一极电极材料可以是非金属材料，如石墨，错误；②原电池是化学能转变为电能的装置，正确；③在原电池中，电子从负极流出

，故电子流入的一极是正极，该电极被还原，正确；④原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，错误；⑤原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，错误；⑥电子不能在电解质溶液中流动，只能沿导线移动，错误；故选B。9．（2022春·吉

林通化·高一校联考期末）一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液2CuCl24HSO4CuSO酒精A．AB．BC．CD．D【答案】C【分析

】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。【解析】A．应该是Zn作负极、Cu作正极，A错误；B．应该是锌作负极、Cu作正极，含

铜离子的溶液作电解质溶液，B错误；C．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，C正确；D．酒精不是电解质，应是含铜离子的溶液作电解质溶液，D错误；故选C。10．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板B．银纸奖牌久置后表面变暗C．白

铁皮片比马口铁片更耐腐蚀D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀【答案】B【详解】A、原电池中活泼金属作负极，腐蚀锌，保护了铁，与电化学腐蚀有关，选项A不选；B、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的二氧化硫发生反应生成硫化银的结

果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，选项B选；C、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Sn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，与电化学腐蚀有关，

选项C不选；D、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，选项D不选；答案选B。【等级考提升练】11．（2022年山西省怀仁市期中）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED

灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是A．电流从镁片经导线流向铝片B．若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同C．若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光D．若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯仍会发光且电池的总

反应式相同【答案】B【解析】A项，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，镁片为负极，铝片为正极，则电路中的电流方向由铝片流向镁片，错误；B项，若将镁片换成铜片，则铝为负极，铜为正极，铝电极的作用不相同，正确；C项，如果将稀硫酸换成氢氧化钠溶液，则铝为负极，镁

为正极，仍能构成原电池，LED灯将继续发光，错误；D项，若将稀硫酸换成NaOH溶液，则铝为负极，镁为正极，仍能构成原电池，LED灯仍会发光，但电池的总反应式变成2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，错误。12．（2022年山西省怀仁市期

中）凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是(设NA为阿伏加德常数值)A．电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NAB．a处通入的是氧气C．右侧电

极发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．电池的总反应式是：2H2＋O2＝2H2O【答案】D【解析】由氢离子移动方向可知右边电极为正极，左边电极为负极，燃料电池中，燃料被氧化，燃料通入负极，氧气被还原，通入正极

。A项，未给明氢气所处温度和压强，无法计算氢气物质的量，无法计算通过的电子数，错误；B项，左边电极为负极，a处应通入氢气，错误；C项，右侧电极为正极，电解质中有大量氢离子向右迁移，则右侧发生的反应为4H

＋＋O2＋4e－＝2H2O，错误；D项，氢氧燃料电池总反应与氢气燃烧类似，总反应为2H2＋O2＝2H2O，正确。13．（2022·福建省福州三中高一期中）由质量均为10g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（

）A．铁片溶解了12gB．导线中通过了0.2mol电子C．铜片上析出了6gCuD．铜片溶解了6.4g【答案】B【解析】负极发生：Fe-2e-=Fe2+，正极发生：Cu2++2e-=Cu，设有xmolFe在负极上反应，则正极生成xmol

Cu，则(10+64x)-(10g-56x)=12，x=0.1mol，则A．m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A错误；B．x=0.1mol，则转移的电子的物质的量为0.2mol，故B正确；C．m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.

4g，故C错误；D．在正极上析出m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，而不是溶解，故D错误；答案选B。14．（2022年江苏省镇江市期末）如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是A．转化过程中由化学能转化为电能

B．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2OC．正极的电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2＋D．发生电化学反应的总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2【答案】C【解析】A项，该过程类似于原电池，将化学能转化为电能，正确；B项，铁作负极，失去电子，生成铁锈，正确；C项，正极得电

子发生还原反应，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，错误；D项，该电池中铁失去电子变成亚铁离子，和生成的OH－结合生成氢氧化亚铁，发生电化学反应的总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，正确。15．原电池的电极名称不仅与电极材

料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为F

e－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑【答案】B【解析】①中Mg作负极；②中Al作负极；③中铜作负极；④是铁的吸氧腐蚀，铁做负极，氧气是氧化剂，Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2

O＋4e－===4OH－。【点睛】原电池正、负极的活泼与否是参照电解质溶液确定的。如稀硫酸作电解质溶液，Mg作负极，NaOH溶液作电解质溶液，Al与NaOH反应，而Mg不反应，Al作负极。16．（2022年江苏省徐州市期末）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下

图所示。下列说法不正确的是A．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能B．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子C．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气D．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒【答案】A【解析】A项，该装置为原电池，将化学能转化为电能，从

而使扬声器发声，错误；B项，铝为负极，铝失去电子生成铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，正确；C项，炭棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋酸溶液中的H＋得电子生成氢气，正确；D项，原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子由铝制易拉

罐经导线流向碳棒，正确。17．某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。实验序号①②③④实验内容一周后观察：（1）铁钉被腐蚀程度最大的是_____________（填实验序号）。（2）实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。（

3）铁钉发生电化学腐蚀的负极反应式为：____________。（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是________________。（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采

取的措施有_________(填序号)。①健身器材刷油漆②自行车钢圈镀铬③将钢管用导线与镁条连接④将钢管用导线与碳棒连接【答案】④电化学腐蚀Fe-2e-=Fe2+铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）①②③【分析】

（1）铁的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种，根据条件分析腐蚀类型，判断反应快慢；（2）注意分析能否形成原电池条件来判断腐蚀的类型；（3）负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应式；（4）电化学腐蚀发生了原电池反应，从原电池的形成

条件来判断；（5）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。【详解】（1）①在干燥空气中难以腐蚀，②隔绝空气也难以腐蚀，③④发生电化学腐蚀，但④中电解质溶液离子浓度大

，导电性强，电化学腐蚀速率快，故答案为④；（2）③中蒸馏水溶解氧气，能发生电化学腐蚀，故答案为电化学腐蚀；（3）反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，故答案为Fe-2e-=Fe2+；（4）电化学腐蚀的发生了原电

池反应，从原电池的形成条件来判断：有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，金属腐蚀时还有有空气，故答案为铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）；（5）本题中①②为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，③中金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保护法（可理解为牺

牲负极的正极保护法），④中加快了金属的腐蚀，故答案为①②③。18．（2022春·新疆博尔塔拉·高一校考期中）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Zn+H2SO4=ZnSO4+

H2↑判断能否设计成原电池A______，B______(填“能”或“不能”)。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：(2)下列说法正确的是_____________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上

没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液中的H+均减小(3)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“”、““或“=”)(4)请写出图中构成原电池的负极电极反应式_____________________。

电池工作时，溶液中2-4SO向_______极移动电池工作完成后，溶液中2-4SO浓度__________(填增大或减小或不变)。(5)若正极析出氢气的质量为3.2g，则电路中转移_______个电子。【答案】

(1)不能能(2)BD(3)＞(4)Zn-2e－＝Zn2+负不变(5)3.2NA【解析】（1）反应A．NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；反应B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：不能；能；（2）甲

装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀。A.甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；B.乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；C.甲、乙中锌片质量都减

少，故C错误；D.两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液氢离子浓度均减小，故D正确；故选BD；（3）原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，因此在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；故答案为：＞；（4）构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e

－＝Zn2+；原电池中阴离子移向负极，电池工作时，溶液中2-4SO向负极移动，硫酸根离子不参与反应，电池工作完成后，溶液中2-4SO浓度不变，故答案为：Zn-2e－＝Zn2+；负极；不变；（5）若正极

析出氢气的质量为3.2g，物质的量是3.2g÷2g/mol＝1.6mol，生成1mol氢气，转移2mol电子，则电路中转移3.2NA个电子。19．（2022春·黑龙江佳木斯·高一校考期中）甲、乙两位同学均想利

用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入246mol/LHSO溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：(1)原电池中的能量转化过程是将___________。(2)甲中正极的电极反应式为_________

__，电子的流向是由___________(填“AlMg⎯⎯→”或“MgAl⎯⎯→”)。(3)乙中负极为___________(填元素符号)。(4)如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则

甲会判断出___________(填元素符号，下同)的金属活动性更强，而乙会判断出___________的金属活动性更强。(5)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。A．镁的金属性不一定比铝的金属性强B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值C．该实验说明

化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠【答案】(1)化学能转化为电能(2)2+-2H+2e=HMgAl⎯⎯→(3)Al(4)MgAl(5)CD【解析】（1）原电池中的能量转

化过程是将化学能转化为电能；（2）甲中电解质为硫酸溶液，镁的活泼性比铝强，则镁做负极，铝做正极，氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极流向正极，即MgAl⎯⎯→；（3）乙中电解质为NaOH溶液，铝和

氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝失电子，负极为Al；（4）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲会判断出Mg的金属活动性更强，而乙会判断出Al的金属活动性更强；（5）A．镁的金属性大于铝，但失电子难易程

度与电解质溶液有关，故A错误；B．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故B错误；C．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故C正确；D．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电

解质溶液有关，上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，故D正确；故答案为：CD。【新情境创新练】20．某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究。(1)以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池(如图1

所示)时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。①开始阶段，负极发生的电极反应式是________。②随后阶段，铝片发生的电极反应式是_______；则镁电极发生的电极反应式是________。

(2)经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。96mgMg在1L4mol•L−1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL(标准状况下)气体(忽略反应过程中HNO3浓度的变化)，

该反应的化学方程式是________。【答案】(1)①Mg+2OH−−2e−===Mg(OH)2↓②Al+4OH−−3e−===AlO2−+2H2O2H++2e−===H2↑(或2H2O+2e−===H2↑+2OH−)(2)40Mg+100HNO3===5NO↑+H2↑+NO2

↑+3N2↑+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O【解析】(1)①镁较活泼所以做负极，Mg失电子变成Mg2+，负极反应为Mg+2OH−−2e−===Mg(OH)2↓；②Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH

溶液反应，故Al作负极，失电子生成Al3+，Al3+结合OH−生成AlO2−，镁做正极，H+在镁电极上得电子生成氢气，电极反应式分别是Al+4OH−−3e−===AlO2−+2H2O、2H++2e−=H2↑或2H2O+

2e−===H2↑+2OH−；(2)金属镁的物质的量是0.004mol，气体的物质的量是0.001mol，Mg与总气体物质的量比值为4：1，由图知：NO2：H2：N2：NO=1：1：3：5，设NO2、H2、N2、NO系数分别为1，1，3，5，Mg为40。根据

电子转移的数目：产生1molNO2，转移1mol。同理H2：2mol，N2：10mol，NO：3mol，因此总共转移电子为(1×1+1×2+3×10+5×3)mol=48mol，但是40mol的Mg，转移80mol电子，还差了32mol，所以一定是

还有NH4NO3生成，生成1molNH4NO3，转移8mol电子，现在有32mol电子，所以是4molNH4NO3，再根据N守恒，H守恒可知反应为40Mg+100HNO3===5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2

O。