【文档说明】山西省太原市英才学校高中部2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题.pdf，共(9)页，629.730 KB，由小赞的店铺上传

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英才学校１２月考化学试题一选择题（单选题，每小题３分共４５分）1．下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·cOH－＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋

)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱2．下列叙述正确的是()A．用水稀释0.1mol·L－1的氨水，则溶液中cNH3·H2OcOH－增大B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C

．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c13．室温下，相同条件

下的四种溶液①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A．水电离的cH＋：①＝②＝③＝④B．将②④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④C．

等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A．0.1mol·L

－1的盐酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液B．0.1mol·L－1的盐酸和0.05mol·L－1的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水5．下列有

关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH6.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质

的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾7．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mo

l·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝cOH－D．N点处的溶液中pH<128．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．C

aCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2CO39．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，

浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－

4D．Br－、CrO2－4、Cl－10．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－

1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比A

gCl更难溶11.最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是()A．氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－===2Ag

＋O2－B．石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O＋24e－===6CO2↑＋24H＋C．每转移4mol电子，氧化银电极产生22.4LCO2气体(标准状况)D．30gC6H12O6参与反应，有4molH＋经质子交换膜进入正极区12．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶

的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动13．如图所示装置中

，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液14．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c

极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c15.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为

6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑二．填空题（共有４个小题，共５５分）16．（１２分）计算下列溶液的pH。(1)pH＝2的盐酸加水稀释10倍，其pH为

________。(2)pH＝3的H2SO4加水稀释10倍，其pH为________。(3)pH＝2的CH3COOH加水稀释10倍，其pH范围为_______。(4)pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为。(5)pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释1

0倍，其pH为________。(6)pH＝11的NH3·H2O加水稀释10倍，其pH范围为________。17．（１６分）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化

情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，理由是_________________________________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表

示其原因：__________________，此时，溶液中由水电离出的cOH－＝____________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________

___。(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋cOH－＝________mol·L－1。18.（１８分）依据氧化还原反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋

＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是______________________。(2)银电极的电极反应式是____________________；X电极的电极反应式是__

__________________________。(3)外电路中的电子是从________极流向________极。(4)该原电池的正极是________，还可以选用______________等材料。(5)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，

是否还需要硫酸铜溶液？__________________。19．（９分）铅酸蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题：(1)铅酸蓄电池的负极材料是___

_____。(2)工作时，正极反应为_______________________________。(3)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。(5)电流方向从________极流向_______

_极。(6)充电时，铅酸蓄电池的负极与电源的________极相连接。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com