【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点8 硝酸（核心考点测试） Word版含解析.docx，共(19)页，1.057 MB，由小赞的店铺上传

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考点8硝酸【合格考达标练】1．（2022·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是A．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是

可逆反应C．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应D．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸【答案】B【解析】A．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述水的流动和积雪的形成，是物理变化，未涉及化学

变化，A项正确；B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是HgS受热分解生成Hg和S，常温下S和Hg又能反应得到硫化汞，两者反应不同时，条件可不同，不是可逆反应，B项错误；C．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气

溶胶，是胶体的丁达尔效应，C项正确；D．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”描述能溶解不活泼金属银，说明其中的“硇水”指的是硝酸，D项正确；故答案选B。2．（2022春·山东菏泽·高一曹县一中校考开学考试）下列表述正确的数目为①浓硝酸通常保

存在细口的棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨

，酸雨的pH=5.6⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂⑨浓硫酸具有强氧化性，但不可作H2S气体的干燥剂A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】C【解析】①浓硝酸是具有挥发性的不稳定性酸，遇光遇热均

会发生分解反应，所以浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故正确；②稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液后会有硫酸钡白色沉淀生成，则检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质不能通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法检验，故错误；③稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应可以得到一氧化氮

气体，不能得到氢气，故错误；④铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，则足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，不能说明稀硝酸不能氧化亚铁离子，故错误；⑤浓硫酸具有脱水性，将浓

硫酸滴到纸上，纸中含有的纤维素会脱水碳化而变黑，故正确；⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故错误；⑦二氧化硫和氯气都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，氯气与二氧化硫在水溶液中反应生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，漂白效果会降低，故错误；⑧硫

与非金属单质氢气反应时，硫元素的化合价降低被还原，硫做反应的氧化剂，故错误；⑨浓硫酸具有吸水性和强氧化性，能将具有强还原性的硫化氢，不能做硫化氢气体的干燥剂，故正确；①⑤⑨正确，故选C。3．（2022秋

·山东济南·高一济南市章丘区第四中学校考期末）下列反应的离子方程式中，正确的是A．SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．NH4HCO3与足量NaOH溶液反

应：NH4++HCO3−+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO23−D．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】C【解析】A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：

SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误；B．将氯气溶于水生成HCl和次氯酸，HClO是弱酸不可拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反

应，不加热时生成一水合氨，离子方程式为：+4NH+-3HCO+2OH-=NH3•H2O+H2O+2-3CO，故C正确；D．FeO和稀HNO3发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++-3NO═3Fe3++NO↑+5

H2O，故D错误；故选：C。4．（2022秋·山东济南·高一济南市历城第二中学校考期末）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理．．．的是A．可以通过化合反应生成cB．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3C．浓的a′溶

液和浓的c′溶液反应可以得到b′D．加热d′的固态钾盐可以产生O2【答案】B【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为

HClO4或高氯酸盐，据此分析。【解析】A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO，故A正确；B．工业上通过322催化剂4NH+5O4NO+6HOΔ，222NO+O=2NO，2233NO+HO

=2HNO+NO，即acde⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→来制备3HNO，故B错误；C．可通过反应222HCl（浓）+NaClO=Cl+HO+NaCl得到氯气，故C正确；D．氯酸钾受热分解232MnO2KClO2KCl+3OΔ，可

以产生2O，故D正确；故答案为B。5．（2022秋·河南郑州·高一郑州市第七中学校考期末）下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量

的氧气中通过一步反应生成NO2【答案】D【解析】A．工业制备硝酸，氨气催化氧化为一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮继续循环利用，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A不符合题意；B．氮气与氧气在放电的条件下，反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二

氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B不符合题意；C．结合以上分析可知，上述所有反应都是氧化还原反应，C不符合题意；D．氮气与氧气在放电的条件下只能生成

一氧化氮，一氧化氮继续被氧气氧化为二氧化氮，氮气不能一步生成NO2，D符合题意；故选D。6．（2022秋·全国·高一假期作业）工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是A．过程①属于氮的固定B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C．过程④反应中氧化

剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸【答案】B【解析】A．过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；B．氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成N

O，不能生成NO2，故B错误；C．过程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D．铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应

继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；故选B。7．（2022秋·全国·高一假期作业）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A．常温下都用铜制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．与金属铁反应，都有氢气生成D

．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【答案】D【分析】浓硫酸具有强氧化性、吸水性、难挥发性、酸性大等性质，浓硝酸具有强的氧化性、易挥发性、酸性等性质，据此解答。【解析】A．常温下浓硫酸与铜不反应，但是浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，

故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，容器内浓硫酸液的质量增重，浓硝酸溶液质量减轻，故B错误；C．浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，常温下，都能使铁发生钝化，高温下可与铁反应，生成其气体分别

为二氧化氮，二氧化硫，随浓硝酸和浓硫酸的浓度降低，稀硫酸与铁反应生成氢气，稀硝酸与铁反应生成一氧化氮，故C错误；D．因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故D正确；答案选D。【点睛】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，比较它们的性质差异，从理性质上比

较，浓硝酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，注意浓硝酸或浓硫酸随着反应进行，浓度减小。8．（2022春·山东青岛·高一统考开学考试）硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法正确的是A．常温下，铁和稀硫酸或稀硝酸均能反应产生2HB．常温下，铜和稀

硝酸或浓硝酸均能反应产生无色气体C．常温下，木炭和浓硫酸或浓硝酸均能反应产生气体D．常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化【答案】D【解析】A．常温下，铁和稀硝酸反应生成NO气体，故A错误；B．常温下，铜和浓硝酸反应产生红棕色NO2气体，

故B错误；C．木炭和浓硫酸或浓硝酸反应需要加热，故C错误；D．常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化，故D正确；选D。【等级考提升练】9．（2022秋·山东烟台·高一山东省烟台第一中学校考期末）Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到N

aNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图(已知：标准状况下N2O4为液态)。下列有关判断正确的是A．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应B．若消耗铜片质量为44.8g，则生成0

.3molNaNO3C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD．可以通过加水稀释的方法消除浓硝酸的黄色【答案】B【分析】Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n

(Cu)=44.8g64g/mol=0.7mol，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由电子守恒可知，44.8gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，则0.7mol×(2-0)=n(

NaNO2)×(5-3)，解得n(NaNO2)=0.7mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，则n(NaNO3)=1mol-0.7mol=0.3mol。【解析】A．常温下，Cu遇浓硝酸发生反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水

，不发生钝化，故A错误；B．由分析可知，若铜片为44.8g，则生成0.3molNaNO3，故B正确；C．标准状况下0.9mol气体的体积为20.16L，氮氧化物共0.9mol，标准状况下四氧化二氮是液体，则标准状况下收集的氮氧化物体积不等于20.16L，故C错误；D．浓硝酸的黄色是因为

浓硝酸分解生成的二氧化氮溶解导致，不可以通过加水稀释的方法消除浓硝酸的黄色，故D错误；故选B。10．（2022秋·山东济南·高一济南一中校考期末）将5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液

，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A．0.15molNO2B．0.2molNOC．0.05molNO、0.15molNO2D．0.05molNO、0.2molNO2【答案】C【分析】将5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，反应所得

溶液中加入足量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为10.7g-5.6g=5.1g，物质的量为15.117ggmol−=0.3mol，根据电荷守恒可知，5.6g的Mg、Cu提供的电子为0.3mol，结合选项根据电子转移守恒解析。【解析】A．生成0.15mo

lNO2，N元素获得电子为0.15mol×(5-4)=0.15mol，得失电子不相等，故A错误；B．生成0.2molNO，N元素获得电子为0.2mol×(5-2)=0.6mol，得失电子不相等，故B错误；C．生成0.05molNO、0.15molNO2，N

元素获得电子为0.05mol×(5-2)+0.15mol×(5-4)=0.3mol，得失电子相等，故C正确；D．生成0.05molNO、0.2molNO2，N元素获得电子为0.05mol×(5-2)+0.2mol×(5-4)=0.35mol，得失电子不相等，故D错误；故选：C。11．（2

022·高一课时练习）关于硝酸的说法正确的是A．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HN

O3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】C【解析】A．硝酸电离出的H＋离子，但硝酸是氧化性酸，不能被Zn、Fe等金属还原成H2，A错误；B．浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，B错误；C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，C正确；D．常温下，向浓HNO

3中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，D错误；答案选C。12．（2022秋·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是A．活泼金属铁在潮湿的空气中易被腐蚀，则活泼金属铝在潮湿的空气中也易被腐蚀B．

酸性氧化物2CO与()32BaNO不反应，则酸性氧化物2SO与()32BaNO也不反应C．2CO通入()2CaClO有沉淀生成，则2SO通入()2CaClO也有沉淀生成D．实验室用NaCl固体与浓硫酸加热制取HCl气体，

则也可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体【答案】C【解析】A．活泼金属铁在潮湿的空气中易被腐蚀生锈，生成的铁锈是疏松的，不能阻止铁被继续腐蚀；而活泼金属铝在空气中放置时，会在铝表面生成一层致密的氧化膜，可以阻止内部金属被继续腐蚀，故A错误；B．由于硝酸酸性比碳酸强

，所以酸性氧化物CO2与Ba(NO3)2不反应；但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以提供H+，在酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，能将溶液中的亚硫酸或亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸

钡沉淀，故B错误；C．CO2通入Ca(ClO)2溶液中有沉淀生成，发生的反应为：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液中，由于SO2有还原性，ClO-有强氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2

被氧化为硫酸根离子，和Ca2+生成硫酸钙沉淀，也有沉淀生成，故C正确；D．实验室用NaCl固体与浓硫酸加热制取HCl气体，利用的是难挥发性酸制取挥发性酸的原理，但NaI固体与浓硫酸加热会发生氧化还原反应，得不到HI气体，浓硫酸会将I-氧化为I2，故D错误；故选C。

13．（2022秋·山东济南·高一济南一中校考期末）一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图：下列说法正确的是A．过程I中生成气体的离子方程式为Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2OB．过程III反应速率比过程I快的原因是反应放热使温度

升高致使速率加快C．当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解D．②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3【答案】BD【解析】A．铜与稀硝酸的反应产物为NO，反应的

离子方程式为：3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．铜和稀硝酸的反应放热，随反应的进行，体系内的温度升高，温度越高反应速率越快，故B正确；C．活塞不再移动时，再抽入空气，NO和氧气在水中发生

反应生成硝酸，能继续溶解铜，故C错误；D．②振荡时，针管内的二氧化氮与氧气在水中可以发生反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故D正确；故选：BD；14．（2022秋·山东济

南·高一济南市历城第二中学校考期末）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好全部转

化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比为2:1B．该硝酸中HNO3的物质的量浓度为12.8mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为80%D

．该硝酸中硝酸的质量分数为60%【答案】AC【分析】--2e-+2OH2+2MgMgMg(OH)⎯⎯→⎯⎯⎯→、--2e-+2OH2+2CuCuCu(OH)⎯⎯→⎯⎯⎯→，最后得到沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，根据上述分析，可以得知，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的

量，据此分析；【解析】A．合金的质量为64n(Cu)+24n(Mg)=1.52，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，2n(Cu)+2n(Mg)=2.541.5217−，解得n(Cu)=0.02mol，

n(Mg)=0.01mol，两者物质的量之比为2∶1，故A正确；B．混合气体总体积为1120mL，有n(NO2)+n(N2O4)=-31120mL10L/mL22.4L/mol，根据得失电子数目守恒，推出n(NO2)+2n(N2O4)=0.06，联立解得n(NO2)=0.

04mol，n(N2O4)=0.01mol，完全沉淀后溶液中溶质为NaNO3，根据原子守恒，由n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+2n(N2O4)=n(NaOH)+n(NO2)+2n(N2O4)=640mL×10-3L/mL×1.0mol/L+0.04mol+0.02mol=

0.7mol，则硝酸浓度为0.7mol0.05L=14.0mol/L，故B错误；C．根据B选项分析，n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，二氧化氮的体积分数为0.04mol100%0.05mol=80%，故C正确；D．题中没有说明硝酸的密度，无法计算出硝

酸溶液的质量，故D错误；答案为AC。15．（2022秋·山东潍坊·高一统考期末）为探究铁片与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下4组实验，所有实验过程中均有红棕色气体产生，且③产生的红棕色气体明显比②多，④不考虑空气对反应的影响。①②③④下列说法正确的是A．①中产生的气体一定是混合物B．②和

③中发生的反应完全相同C．③能说明铁片与浓硝酸发生反应生成2NOD．由④可说明浓硝酸具有挥发性，且2NO为还原产物【答案】AD【解析】A．浓硝酸具有不稳定性，加热条件下分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定为混合物，故A正确

；B．常温下，Fe会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，加热后，氧化膜被破坏，Fe可以与浓硝酸反应，故B错误；C．对比实验①和③可知，在没有铁片存在的情况下也产生了红棕色气体，所以不能说明铁片与浓硝酸发生反应生成2NO，故C错误；D．浓硝酸易挥发，与铁反应生成2NO，

硝酸中N元素化合价为+5价，生成氧化氮的N的化合价为+4价，化合价降低，2NO为还原产物，故D正确；故答案选AD。16．（2022秋·山东菏泽·高一山东省鄄城县第一中学校考期末）向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体

)。下列说法正确的是A．OA段发生反应的离子方程式为22Fe2HFeH+++=+B．OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1C．溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1D．C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)

2【答案】BC【解析】A．根据图示OA段发生反应332Fe4HNO=FeNO2HO+−+++++，AB段发生反应32Fe2Fe=3Fe+++，BC段发生反应22Fe2H=FeH++++，A项错误；B．OA段()Fe0.2moln=，生成气体的

物质的量为0.2mol，BC段()Fe0.1moln=，生成气体的物质的量为0.1mol，OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1，B项正确；C．溶液中()3NO0.2moln−=，则()13HNO1molLc−=，溶液中()H1moln+=，则()241

mol0.2molHSO=0.4mol2n−=，()124HSO2molLc−=，溶液中，H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1，C项正确；D．C点时溶液的溶质为FeSO4，D项错误；故答案为：BC。17

．（2022秋·山东烟台·高一山东省烟台第一中学校考期末）向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还

原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是A．a表示Fe3+的关系曲线B．n1=0.75C．P点时，n(Fe2+)=0.5625molD．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解12.2g【答案】CD【解析】A．

该反应可以看作两步：①Fe+4H++NO-3=Fe3++NO↑+2H2O，NO-3过量，H+不足；②2Fe3++Fe=3Fe2+。A表示Fe3+的关系曲线，故A正确；B．溶液中共有3molH+参加反应，消耗铁为0.75mol，故B正确；C．P点n(Fe2+)=n(Fe3+)，二者均为0.45mo

l，故C错误；D．P点剩余0.45molFe3+，消耗0.225mol铜，质量为14.4g，故D错误；故选CD。18．（2022秋·山东枣庄·高一统考期末）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下列问题：(1)盐

酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取氯气，需要与具有_______(酸性、氧化性、还原性)的物质发生反应；若用0.6mol2MnO与100mL112molL−的浓盐酸加热反应，生成2Cl的物质的量_______(填标号)。A．

等于0.6molB．大于0.3molC．等于0.3molD．小于0.3mol(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_______。上述两种方

法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是_______。(3)将12.8g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和2NO气体的体积为5.60L(STP)，则参加反应的硝酸的物质的量为_______。(4)Q为单质，X、Y、Z、E、M五种物质含有同一元素，一定

条件下有以下的转化关系。若M为酸。则M的化学式可能为_______。【答案】(1)氧化性D(2)2222Cu4HO2Cu2HO+++++②产生等量4CuSO后者消耗硫酸的量少，且不产生污染环境的2SO(3)0.65mol(4)3HNO或24HSO【解析】（1）若

用浓盐酸制取2Cl，HCl作还原剂，则还需要与具有氧化性的物质发生反应；由化学方程式22224HCl()MnCl+Cl2HOMnO++浓可知，0.6mol2MnO与1.2mol浓盐酸反应，浓盐酸不足，理论上生成0.3mol2Cl，但随着反应的进行，浓盐酸变稀，因此生成的2Cl小于0.3mol

，故选D。（2）方法②中，铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2222Cu4HO2Cu2HO+++++；上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是②；理由是产生等量4CuSO后者消耗硫酸的量少，且不产生污染环境的2S

O。（3）根据N元素守恒，参加反应的硝酸中的N元素转移到32Cu(NO)、NO和2NO气体中，则3322n(HNO)2n[Cu(NO)]+n(NO+NO)=12.8g5.6L20.65mol64g/mol22.4L/mol=+=；（4）若X为

2HS，Q为2O，2HS和2O反应生成S，S和2O反应生成2SO，2SO和2O反应生成3SO，3SO和2HO反应生成24HSO，Cu和浓24HSO反应生成2SO，因此M可为24HSO；若X为3NH，Q为2O，3NH和2O反应生成2N，2N和2O反应生成NO，NO和2O反应生成2NO

，2NO和2HO反应生成3HNO，Cu和稀3HNO反应生成NO，因此M可为3HNO；综上所述，M可能为3HNO或24HSO。19．（2022春·湖北襄阳·高一校考期中）氮元素的价类二维图如下图所示，请据此回答：(1

)X的化学式为___________；从物质性质上看，X属于___________性氧化(填“酸”或碱)X；转化为3HNO___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(2)亚硝酸()2HNO可由上图中的两种气体(已知：X常温下

为固体)按一定比例通入水中制得，两种气体分别为___________(填化学式)。(3)工业上以3NH、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：①3NHNO→，其化学方程式为___________。②2NONO→，其实验现象为___________。③23NOHNO→，该反应中氧化剂

与还原剂的物质的量之比为___________。(4)实验室欲制备一瓶干燥的氨气，装置如下图所示：①氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。②欲收集一

瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为(按气流方向)：发生装置→___________，用小写字母表示)。【答案】(1)25NO酸不是(2)NO、2NO(3)3224NH+5O4NO+6HOΔ催化剂无色气体变为红棕色12︰(4)AΔ24232Ca(OH)2NHClCaCl2NH2HO+

=++【或Δ3232BNH?HONHHO=+；】dcfei→→→→【解析】（1）图1分析可知XX化合价与硝酸相同为5+价，物质类型为氧化物，X化学式为：2525NONO，为酸性氧化物，2523NOHO2HNO+=，反应为非氧化还原反应，故答案为：25NO；酸性；不是；（2）NO、

2NO按一定比例通入水中可制得2HNO，故答案为：NO、2NO；（3）①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：3224NH+5O4NO+6HOΔ催化剂；②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体，故答案为：无色气体变为红棕色；③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方

程式为：2233NOHO2HNONO+=+，反应中二氧化氮化合价4+价变化为5+价和2+价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；（4）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，

反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Δ24232Ca(OH)2NHClCaCl2NH2HO+=++，也可用加热浓氨水的制取氨气，选择装置B，化学方程式为Δ3232NH?HONHHO=+，故答案为：Δ24232ACa(OH)2NHClCaCl2NH2HO+=++；【或

Δ3232BNH?HONHHO=+；】；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒

吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei→→→→→，故答案为：dcfei→→→→。【新情境创新练】20．（2021·北京延庆·高一期中）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降

低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。II．FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)。III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象(1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。(2)打开

分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。(3)加热烧瓶，反应开始后停止加热。①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。②反应停止后，A中有固体剩余。请回答下列问题：(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)

中通入的气体可能是________________。(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。(4)甲认为B中溶液变棕色是

因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式简述原因________________________________。(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。【答案】（1）N2

或CO2(氮气或二氧化碳)等（2）常温下铁在浓硝酸中钝化（3）Fe+6HNO3加热Fe(NO)3+3NO2↑+3H2O（4）错误3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应生成的一氧化氮能与FeSO4变棕色（5）取A中液体少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠

近管口，若变蓝，证明生成了铵盐；否则，没有生成铵盐【分析】(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是氮气或二氧化碳；(2)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；(3)浓硝酸与铁在加热条件下反应生成硝酸铁、二氧化氮和水；(4)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，

生成的硝酸能将硫酸亚铁氧化为硫酸铁使溶液变为棕色，同时结合已知信息，生成的一氧化氮也可以与硫酸亚铁反应转化为Fe(NO)SO4变棕色；(5)若有-3价氮的化合物生成，应生成NH4+，检验A溶液中是否有NH4+离子即可。【详解】(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通

入的气体可能是N2或CO2(氮气或二氧化碳)等；(2)常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象；(3)浓硝酸与铁在加热条件下反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，化学方程式Fe+6HNO

3加热Fe(NO)3+3NO2↑+3H2O；(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，甲的观点错误，3NO2+H2O=2HNO3+NO，结合已知信息II，该反应生成的一氧化氮能与FeSO4变棕色；(5)生成−3价氮的化合物是氨气,氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成

铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成NH4+，否则，没有生成铵盐。