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课时作业54难溶电解质的溶解平衡1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器

灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤2.在100mL0.01mol·L－1的KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）A

．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl3.已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn（OH）2ZnSAgCl溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－10化学式Ag2SMgCO3Mg（OH）

2溶度积6.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（）A.2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O=====△Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

D．Mg（HCO3）2＋2Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O4.已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）＝8.1×10－9，Ksp[Ba（IO3）2]＝6.5×10－10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp（B

aCrO4）＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO2－3、CrO2－4、IO－3、SO2－4，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先出现的离子反应的离子方程式为（）A.Ba2＋＋CO2－3===BaC

O3↓B．Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO－3===Ba（IO3）2↓D．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓5.[2024·首都师范大学附中练习]25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在

沉淀溶解平衡：PbI2（s）⇌Pb2＋（aq）＋2I－（aq），加入KI固体，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B．Ksp（PbI2）增大C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中c（Pb2＋）减小6.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2

＋（aq）＋MnS（s）⇌CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法错误的是（）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2＋）变大D．该反应的平衡常数K＝Ksp（MnS）Ksp（CuS）7.已知

298K时，Ksp（CaCO3）＝2.80×10－9，Ksp（CaSO4）＝4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下列叙述中正确的是（）A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2mol·L－1B．反应CaSO4（s）＋CO2－3（aq）===CaCO

3（s）＋SO2－4（aq）的平衡常数K＝1.75×104C.CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变8.向AgCl悬浊液中滴加氨水后可得

到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O⇌[Ag（NH3）2]＋＋2H2O，平衡常数记为K{[Ag（NH3）2]＋}，下列分析不正确的是（）A.浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq

）B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl9.室温下，通过下列实验探究NaCN溶液的性质。下列说法正确的是（）实

验实验操作和现象1测量0.1mol·L－1NaCN溶液的pH约为122向20mL0.1mol·L－1NaCN溶液中加入10mL0.1mol·L－1HCl溶液，溶液pH>73将浓度均为0.01mol·L－1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有

白色AgCN沉淀生成A.实验1溶液中存在：c（HCN）＋2c（H＋）＝c（OH－）B．实验2溶液中存在：2c（Cl－）＝c（HCN）＋c（CN－）C．由实验2可得：K2a（HCN）>KwD．由实验3可得：Ksp（AgCN）>2

.5×10－510.纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr（Ⅵ）]。在pH＝4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr（Ⅵ）主要以HCrO－4、Cr2O2－7、CrO2－4的形式存在，纳米FeS去除水中Cr（Ⅵ）主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知：Ksp（Fe

S）＝6.5×10－18，Ksp[Fe（OH）2]＝5.0×10－17；H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。（1）在弱碱性溶液中，FeS与CrO2－4反应生成Fe（O

H）3、Cr（OH）3和单质S，其离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________

_________________________________________。（2）在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋⇌Fe2＋＋HS－的平衡常数K的数值为。（3）在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr（Ⅵ）的速率越慢，原因是___________________

_________________________________________________________________________________________________________________

____________。11.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉[Cd3（PO4）2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝_________________________

_______________________________________________。（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解量较大。（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－

8mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为mol·L－1[已知：Ksp（CdS）＝7.9×10－27，Mr（Cd）＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？（填“是”或“否”）。12.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（M

o）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp（BaMoO4）＝3.5×10－8；Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9；该工艺中，pH>6.0

时，溶液中Mo元素以MoO2－4的形态存在。“沉钼”中，pH为7.0。（1）生成BaMoO4的离子方程式为。（2）若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c（HCO－3）∶c（MoO2－4）＝（列出算式即可）时，应停止加入BaCl2溶液。