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课时作业19电解池1．电解池中，阳极的电极材料一定()A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子2．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．C

u和Cl2C．H2和O2D．Cu和O23．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解

槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl)

D．CuSO4[Cu(OH)2]5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6．用电解法测定某工业废气中CO的浓度，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．b为直流电源的负极，与之相连的电极是阴

极B．阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－===CO2＋2H＋C．H＋向阴极移动D．理论上每消耗11.2LO2，转移2mol电子7．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体

甲与气体乙的体积比约为2:1，下列说法正确的是()A．b电极反应式：2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋B．离子交换膜d为阴离子交换膜C．丙为硫酸，丁为氢氧化钠D．a电极连接直流电源的正极作阳极8．肼(分子式N2H4，又称联氨)

具有可燃性，可用于燃料电池的燃料。由下图的信息可知下列叙述不正确的是()A．甲为原电池，乙为电解池B．b电极反应式为O2＋4e－===2O2－C．d电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD．c电极质量变化128

g，则理论上消耗标准状况下的空气112L9．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是()A．图中能量转化方式只有2种B．H＋向a极区移动C.b极发生的电极反应为N2＋6H＋＋6e－===2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数

一定为4×6.02×102310.用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－

－2e－＋2OH－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O11．亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如图

所示。下列说法正确的是()A．亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸B．a为电源负极，石墨为电解池阴级，发生还原反应C．Na＋通过阳膜由乙池进入原料室，H＋通过阳膜由甲池进入产品室D．甲池产生2.24L(标准状况)气体时转移0

.4mol电子12．请按要求书写电极产物或电极反应式。(1)写出用惰性电极电解下列溶液时的阳极产物：①KOH溶液________；②ZnCl2溶液________；③Na2SO4溶液________。(2)写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物：①NaCl溶液________；②H2S

O4溶液________；③CuSO4溶液________。(3)写出用Cu电极电解AgNO3溶液的电极反应：阴极________________________________________________

________________________；阳极________________________________________________________________________；总反应__________________________________

______________________________________。13．25℃时，用石墨电极电解2.0L0.5mol·L－1CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：(1)发生氧化反应的是________极

，电极反应为_________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的________。(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，当析出6.4gCu时，两铜片的质量相差___

_____g，电解液的pH________(填“变小”“变大”或“不变”)。14.如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。(1)若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后：X电极附近可观察到的实验现象是_

_________________________________，写出Y电极的电极反应式________________________________________________________________________。(2)若要实现Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2

↑，则Y电极材料是________，写出X电极的电极反应式_______________________________________________________________________________________

_________________________________________________________。(3)若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为________，反应前两电极的质量相等，反应后两电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流

表的电子数为________________。(4)X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入________。15．如图所示，某同学设计了一

个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是_____________________________________

___________________________________。(2)石墨(C)极的电极反应式为_______________________________________________________________________

_。(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液，a为电池的___

_____极，电解质溶液最好用________。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。