【文档说明】【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业19化学键【高考】.doc，共(6)页，285.500 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业19化学键[学业达标]1．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性

的D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强2．关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物只含离子键D．共价化合物不含离子键3．下列化合物中，既有离子键又

有共价键的是()A．CaCl2B．MgOC．HNO3D．NH4Cl4．下列物质的电子式正确的是()5．下列化学用语表达方式错误的是()6．下列说法中正确的是()A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．

非极性键只存在于双原子单质分子里D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键7．下列电子式正确的是()8．下列物质中，只含有极性键的化合物是()A．Na2O2B．Ba(OH)2C．HClOD．H2O29．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形

成XY2型共价化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和1610．下列物质中只含有离子键的是()A．H2OB．MgCl2C．NH4ClD．C2H5OH11．下列元素的原子间反应形成的化学键是离

子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g12．下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电

子式为13．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化

合物离子化合物共价化合物[等级突破]14．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y是最

高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构15．下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键

的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是______________________________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________

。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______，写出其电离方程式________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式__________________________。16．原子序数由小到大排列的四种

短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：________，其中含有的化学键是______________。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______

__(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是__________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：①XW3：______________；②Y2Z：______________

。(5)X的气态氢化物的结构式为______________。17．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素共有________种。(2)只需形成一个共价单键就

能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是________(填化学式)。(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。(5)①⑤⑦形成的化合物的电

子式为________。(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为__________，它与③形成的化合物的分子式为________，含有的化学键类型为________。课时作业19化学键1．解析：

氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。答案：C2．解析：离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由

K＋和OH－结合而成的离子化合物。而OH－中含O—H共价键，因而A、C两项错误。由共价化合物的定义及组成知B项错误，D项正确。答案：D3．解析：A、B两项化合物中只含有离子键，不符合题意；C项HNO3中只含有共价键，不符合题意；D项N、H之间为共价键，NH＋4与Cl－之间为离子键

，符合题意。答案：D4．答案：D5．解析：A、C、D三项正确；B项应为，错误。答案：B6．答案：B7．答案：B8．解析：A项Na2O2中含有离子键，非极性共价键，不符合题意；B项Ba(OH)2中含有离子键，极性

共价键，不符合题意；C项HClO中只含有极性共价键，符合题意；D项H2O2中含有极性共价键及非极性共价键，不符合题意。答案：C9．解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(

X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。答案：D10．答案：B11．解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的

化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。答案：B12．解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键

；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。答案：B13．解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。答案：B14．解析：本题要依据原子最外层电子数与形成共价键数目的关系，联系短周期元素原子特点采用

试推法，结合题意逐一推断，进而选择合适的元素。该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4

个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)＞Y(P

)＞X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。答案：C15．解析：O2、金刚

石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含

任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO－4之间的离子键被破坏，HSO－4中H＋与SO2－4之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4离子键N

aHSO4===Na＋＋HSO－416．解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共

价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为；Y2Z为Na2S，其电子式为。(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为。答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3

离子(4)①②(5)17．解析：(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子

或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3·H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH

－中O、H原子以共价键结合，其电子式为。(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共

价键。答案：(1)7(2)H、F、Cl(3)NH3·H2O(4)共价(5)(6)CS2共价键