【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第一册）课时作业19.docx，共(5)页，334.769 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业19电解池1．电解池中，阳极的电极材料一定()A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子2．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O23．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、P

t等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4．[2022·安徽芜湖高二

期末]用石墨电极完成下列电解实验：实验装置实验现象a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C.c处发生了反

应：Fe－3e－===Fe3＋D.d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(氧化性：Fe2

＋<Ni2＋<Cu2＋)()A.阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2＋＋2e－===NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6．用

电解法测定某工业废气中CO的浓度，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.b为直流电源的负极，与之相连的电极是阴极B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－===CO2＋2H＋C.H＋向阴极移动D.理论上每消耗11.2LO2，转移2mol电子7．工业上电解硫酸钠溶液联

合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2∶1，下列说法正确的是()A.b电极反应式：2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋B.离子交换膜d为阴离子

交换膜C.丙为硫酸，丁为氢氧化钠D.a电极连接直流电源的正极作阳极8．肼(分子式N2H4，又称联氨)具有可燃性，可用于燃料电池的燃料。由下图的信息可知下列叙述不正确的是()A.甲为原电池，乙为电解池B.b电极反

应式为O2＋4e－===2O2－C.d电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD.c电极质量变化128g，则理论上消耗标准状况下的空气112L9．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是()A.

图中能量转化方式只有2种B.H＋向a极区移动C.b极发生的电极反应为N2＋6H＋＋6e－===2NH3D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×102310.用如图所示装置除去含CN－、Cl－废

水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式：Cl－－2e－＋2OH－===ClO－＋H2OC.阴极的

电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D.除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O11．亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如图所示。

下列说法正确的是()A.亚磷酸化学式为H3PO3，是一种一元弱酸B.a为电源负极，石墨为电解池阴级，发生还原反应C.Na＋通过阳膜由乙池进入原料室，H＋通过阳膜由甲池进入产品室D.甲池产生2.24L(标准状况)气体时转移0.4mol电子12．[2022·西安六中高二

模拟](1)电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO－3的原理如图，电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_____________________________

___。(2)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH＋4)________(填“>”“<

”或“＝”)c(NO－3)。②Ir­Ru隋性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为________________________________________________。③理论上电路中每转移3mole－，最多可以处理废氨

水中溶质(以NH3计)的质量是________g。(3)电解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如图所示，KHCO3应进入________(填“阴极”或“阳极”)室。简述再生K2CO3的原理__

_________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________。13．25℃时，用石墨电极电解2.0L0.5mol·L－1CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：(1)发生氧化反应的是________极，电极反应为__

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

_______。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的________。(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，当析出6.4gCu时，两铜片的质量相差

________g，电解液的pH________(填“变小”“变大”或“不变”)。14.如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。(1)若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后：X电极附近可观察到的实验现象是______________________________

____，写出Y电极的电极反应式_______________________________________________________________________________________________________________

_________________________________。(2)若要实现Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑，则Y电极材料是________，写出X电极的电极反应式______________________

__________________________________________________。(3)若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为________，反应前两电极的质量相等，反应后两电极质

量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为________________。(4)X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入________。15．如图所示，

某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是__________________________________________

______________________________________________________________________________________________________。(2)石墨(C)极的电极反应式为__________________

______________________________________________________。(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。(4)某同学利用甲烷燃料电池设计

电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用______________。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。