【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第一册）课时作业19.docx，共(3)页，200.134 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业19硫酸的制备与浓硫酸的性质一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者

为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸2.下图所示，从实验开始到过一段时间后，不可能的实验现象是（）A．新鲜苹果很快会干瘪B．胆矾晶体表面变白C．小试管内有晶体析出D．pH试纸最终变红3．下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（）A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反

应属于非氧化还原反应C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有2molH2SO4被还原，同时生成2molSO24．下列说法不正确的是（）A．硫酸厂应该建在靠原料产地近的地区B．接

触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C．SO2的接触氧化应在常压下进行D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品5．下列事实与浓硫酸体现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．

在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）6．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），下列情况

不可能的是（）A．加入Cu的质量等于6.4gB．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的

是（）A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体干燥剂D．硫元素的化合价都是＋6价8．下列关于工业制硫酸的说法中，不正确的是（）A．黄铁矿燃烧前要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧B．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔C．SO2氧化成SO3需要催化剂D．SO3用9

8.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全[答题区]题号12345678答案二、非选择题9．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4＋11O2====

=高温2Fe2O3＋8SO2。（2）接触室中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________

______________________________________________________。（3）吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。（4）吸收塔排出的尾气需先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料

循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________。10．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的

标签是（填字母）。（2）甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色

的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：__________________________________________________________________。实验结论：所得灰白色固体的化学式为。（3）乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄

色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学方程式回答）。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是__________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________。方法二（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O2=====△2CuO，CuO

＋H2SO4===CuSO4＋H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_____________________________________________________________________

___；②________________________________________________________________________。方法三（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再

向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式：。11．某化工厂使用一种含杂质为25%的硫铁矿生产硫酸，已知硫铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2。（1）根据硫酸工业生产中各步反应的

化学方程式，分析1molFeS2完全转化为molSO2，假设SO2与氧气在一定条件下完全反应能生成molSO3，SO3被水完全吸收后能生成molH2SO4。（2）若取1t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中硫的损失不计）