【文档说明】【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业19化学键【高考】.pdf，共(6)页，443.316 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-8054fdff7e902fec6e8f4c4631e1fb75.html

以下为本文档部分文字说明：

-1-课时作业19化学键[学业达标]1．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间

、原子核之间的排斥作用C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强2．关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物只含离子键D．共价化合物不含离子键3．下列化合物中，既有离子

键又有共价键的是()A．CaCl2B．MgOC．HNO3D．NH4Cl4．下列物质的电子式正确的是()5．下列化学用语表达方式错误的是()-2-6．下列说法中正确的是()A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组

成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键7．下列电子式正确的是()8．下列物质中，只含有极性键的化合物是()A．Na2O2B．Ba(OH)2C．HClOD．H2O29．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型

共价化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和1610．下列物质中只含有离子键的是()A．H2OB．MgCl2C．NH4ClD．C2H5OH11．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．

c和g12．下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为-3-B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为13．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项

ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物[等级突破]14．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构15．下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl

⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是_______________

_______________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______，写出其电离方程式________________；NaHSO4在熔融状态下电

离，破坏了________，写出其电离方程式__________________________。16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O

2的化学式：________，其中含有的化学键是______________。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能

反应的是__________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：①XW3：______________；②Y2Z：______________。(5)X的气态氢化物的结构式为__________

____。17．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：-4-(1)能形成共价键的元素共有________种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性

的化合物是________(填化学式)。(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢

化物的电子式为__________，它与③形成的化合物的分子式为________，含有的化学键类型为________。课时作业19化学键1．解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。答案：C2．解析：离子化合

物由阴、阳离子通过离子键结合而形成，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由K＋和OH－结合而成的离子化合物。而OH－中含O—H共价键，因而A、C两项错误。由共价化合物的定义及组成知B项错误，D项正确。答案：D3．解析：A、B

两项化合物中只含有离子键，不符合题意；C项HNO3中只含有共价键，不符合题意；D项N、H之间为共价键，NH＋4与Cl－之间为离子键，符合题意。答案：D4．答案：D5．解析：A、C、D三项正确；B项应为，错误。答案：B6

．答案：B7．答案：B8．解析：A项Na2O2中含有离子键，非极性共价键，不符合题意；B项Ba(OH)2中含有离子键，极性共价键，不符合题意；C项HClO中只含有极性共价键，符合题意；D项H2O2中含有极性共价键及非极性共价键，不符合题意。答案：C

-5-9．解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(

XY2型共价化合物)。答案：D10．答案：B11．解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为

AlCl3，属于共价化合物。答案：B12．解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaO

H中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。答案：B13．解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。答案：

B14．解析：本题要依据原子最外层电子数与形成共价键数目的关系，联系短周期元素原子特点采用试推法，结合题意逐一推断，进而选择合适的元素。该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有

1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、C

l。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)＞Y(P)＞X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到

8电子稳定结构，D项错误。答案：C15．解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。N

aHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO－4之间的离子键被破坏，HSO－4中H＋与SO2－4之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4离子键NaHSO

4===Na＋＋HSO－416．解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相

应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为；Y2Z为Na2S，其电子式为-6-。(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为。答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(

4)①②(5)17．解析：(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、

F、Cl元素。(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3·H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为。(6)某元素气

态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。答案：(1)7(2)H、F、Cl(

3)NH3·H2O(4)共价(5)(6)CS2共价键