【文档说明】辽宁省抚顺市重点高中协作校2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷含答案.doc，共(8)页，405.000 KB，由小赞的店铺上传

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抚顺市重点高中协作校2020-2021学年度下学期期末试卷高一化学试卷一、选择题（每题3分，共45分）1.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博土考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列

有关普通玻璃的说法不正确的是()A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使

瓶塞与瓶口黏在一起2.下列组合中不可能形成喷泉的是（）A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液3.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下

列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.3NH是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关4.可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是()A.(X)=0.25mol/(Ls)v

B.(Y)=3.6mol/(Lmin)vC.v(Q)=0.2mol/(L.s)D.(Z)=0.3mol/(Ls)v5.下列关于金属冶炼的说法正确的是()A．利用该铝热反应34238Al3FeO4AlO9Fe++高温炼铁

，1mol氧化剂参加反应转移8NA个电子B.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来C．工业上可用电解熔融态的23MgClAlCl、来制备Mg、AlD．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法6.下列各组化合物中不互为同分异构体的是()A.B.C.D.7.某同学为探究

浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。下列说法错误的是（）A.对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快B.对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快C.为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对

照D.实验③的离子方程式为-+2+4224222MnO+6H+5HCO=2Mn+10CO+8HO8.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况。下列结论中正确的是()A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解C.淀粉没有水解D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解9.已知化学反应2C(

s)+O2(g)2CO(g),2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)()A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量C.12gC和32gO2所具有的总能

量大于44gCO2所具有的能量D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多10.下列关于下图所示装置的叙述，错误的是（）①②③④试剂a1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液1

mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液试剂b2mL0.1mol/LH2C2O4水溶液2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2mol/LH2C2O4水溶液褪色时间

690s677s600sA.Cu是负极，其质量逐渐减小B.H+向铁电极移动C.Fe电极上发生还原反应D.Cu片上有红棕色气体产生11.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是()A.镁条与盐酸的反应属于放热反应B.3NaHCO分解反应属于吸热反应C.HCl与NaHCO3的

反应属于放热反应D.液氨汽化能吸收大量的热，但不属于吸热反应12.已知粗盐中含有泥沙、2MgCl、2CaCl、24NaSO等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量2BaCl溶液⑥加入过量23

NaCO溶液⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是()A．①⑥⑤⑦②④③B．①⑦⑥⑤②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C13.用如图装置（夹持装置已略去）进行3NH制备及性质实验。下列说法不正确的是（）A.甲中制备3NH利用了32NHHO的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导

管长C.若将丙中的4CCl换成苯，仍能防止倒吸D.向收集好的3NH中通人少量2Cl，可能观察到白烟14.A、B、C、D、E均为短周期主族元素形成的常见单质或化合物（注：A、B、C、D、E可代表各不相同

的物质，也可以代表相同的物质），有以下转化关系：下列说法不正确的是()A.①②③④步中均发生了氧化还原反应B.A可为金属元素或非金属元素形成的单质C.Al、Fe均可以在E的浓溶液中发生钝化D.B、D、E均为共价化合物15.现有稀硫酸和稀硝酸的混合

溶液,已知其中稀硫酸浓度为3mol·L-1,稀硝酸的浓度为2mol·L-1取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)()A.0.244LB.0.896

LC.0.672LD.0.448L二、填空题16.(14分)海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程:②从悬浊液中将Mg(OH)分离出来的操作名称为。②Mg(OH)2转化为MgCl2的

离子方程式是。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是。(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:①灼烧所用仪器是下列中的哪一种______________(填字母序号);a.蒸发皿b.坩埚c.烧杯②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2,请写出该反

应的离子方程式:___________;③上述反应结束后,可加入萃取剂,采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_______________(填字母序号)。a.乙酸b.四氯化

碳c.硝酸d.苯17.(13分)一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为_______________。(2)反应达到最大限度的时间是_

___min,该时间内的平均反应速率v(N)=，v(M)=。(3)反应达到平衡状态时,放出80kJ的热量,当容器中充入1molN时,反应放出的热量为()(填序号)A.等于QkJB.小于QkJC.大于QkJD.等于2QkJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是()(

填序号)A.该条件下,正、逆反应速率都为零B.该条件下,混合气体的密度不再发生变化C.该条件下,混合气体的压强不再发生变化D.条件下,单位时间内消耗2molN的同时,消耗1molM(5)能加快反应速率的措施是()(填序号)A.升高温度B.容器容积不变

,充入惰性气体ArC.容器压强不变,充入惰性气体ArD.使用催化剂三、实验题18.(14分)甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示,回答下列问题:(1)试管①中反应的化学方

程式为________________。(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是。(3)试管③中的试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为。II.乙组同学设计的实验装置如下图所示,回答下列问题:已知:BaSO3是白色难

溶于水的物质,但可溶解于盐酸。(4)④中反应的化学方程式为________________。(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀,该沉淀是________________。(6)经过分析,乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过

程,证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是_____________。19.(14分)已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图甲所示。（1）A分子中官

能团的名称是_____________，D分子中官能团的名称是____________，反应①的反应类型是_____________反应，反应②的反应类型是_____________反应。（2）反应②的化学方程式是__

___________；反应④的化学方程式是_________________。（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是___________________。（4）某同学用如图乙所示的实验装置制取

少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、难溶于水的油状液体。①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是____________;②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________（填序号）。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠

溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率高一化学参考答案一、选择题（每题3分共45分）12345678BBCCABCB9101112131415ADCCCBD二、填空题(共55

分，未标注每空2分)16．(14分)（1）过滤；②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O;③MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑（3分）；（2）①b；②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O（3分）;③b17.（13分）(1)2NM(2)6min（1分）0.5mol/(L·min

)0.25mol/(L·min)(3)B(4)CD(5)AD18.（14分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O;（2）取下试管②并加热，试管内液体恢复红色（3）SO2+2OH-=23SO−+H2O；（4）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+

SO2↑+H2O（3分）（5）BaSO4（6）开始反应之前打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N2，夹紧弹簧夹，SO2气体产生后⑤中无白色沉淀（3分）19.（14分）（1）碳碳双键；羧基；加成；氧化反应（各1分）（2）32232

2CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯⎯⎯→+V催化剂；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O浓硫酸（3）22CHCHn⎯⎯=⎯⎯⎯→一定条件（4）①防止倒吸；②BC；