【文档说明】上海奉贤区致远高级中学2021-2022学年高一下学期期末在线教学评估化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，1.760 MB，由小赞的店铺上传

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致远高中2021学年第二学期期末教学评估高一化学考试时间：60分钟满分100分相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Br-80I-127Ba-137一、选择题(共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案)1.中科院团队在实验室中首次实现了从二

氧化碳到淀粉的全人工合成，若该成果实现产业化应用，将有利于A.实现碳中和B.保护臭氧层C.防止白色污染D.减少酸雨形成2.合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是A.铁锅B.金属门窗C.不锈钢餐具D.水银温度计3.关于钢与生铁的说法错误的是A.都属于合金B.都

不易腐蚀C.都比纯铁的硬度大D.都比纯铁的用途广4.调味品食醋中含有3%—5%的（）A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸5.铀−235(235U)是常用的核燃料，23592U原子的中子数为A.327B.235C.143D.926.下列过程属于物理变化的是A.干馏B.分馏C.

裂化D.裂解7.下列分子中，表示烷烃的是A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H68.所有原子都在一条直线上的分子是A.24CHB.22CHC.66CHD.4CH9.石油裂解的主要产物是A.煤焦油B.乙烯C.苯D.石墨10.下列表示方法错误的是A.氮分子的电子式：B.Cl

﹣的离子结构示意图：C.甲烷分子的比例模型：D.乙烯分子的球棍模型：11.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.H2OB.Na2OC.NH4ClD.N212.甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是()A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不

存在同分异构体D.CCl4不存在同分异构体13.常温下，将铝片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A.铝被钝化B.不发生反应C.产生大量SO2D.产生大量H214.把铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减少，但无气体产生的是A.稀

硫酸B.硫酸铁C.硫酸铜D.硫酸锌15.一定条件下，通过单质间化合可得到的是A.FeCl3B.SO3C.Al(OH)3D.HClO16.能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是A.原子序数为11和17的元素B.原子序数为20和9的元素C.原子序数为13和17的元素D.原子序

数为19和16的元素17.下列与蛋白质有关的描述，错误的是A.紫外线照射时会变性B.灼烧时有烧焦羽毛的气味C.鸡蛋清遇到浓硝酸显黄色D.水解的最终产物是多肽18.下列关于苯的叙述错误的是A.属于不饱和烃B.难

溶于水且比水轻C.分子中含有碳碳双键D.不能使溴的四氯化碳溶液褪色19.能用分液漏斗分离的一组物质是A.乙醇和水B.苯和水C.溴和四氯化碳D.乙酸和乙酸乙酯20.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合气

体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶D.混合气体与适量氯化氢混合21.如图表示某有机反应，该反应的类型是A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.聚合反应22.与互为同分异构体的是A.B.C.D.23.1

mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应，产物中物质的量最多的是A.3CHClB.HClC.22CHClD.3CHCl24.下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是A.乙醇能燃烧B.1molCH3CH2OH与Na完

全反应只生成0.5molH2C.乙醇分子中含有一个氧原子D.乙醇能溶于水25.接触法生产H2SO4中，将吸收塔上部导出的气体再次通入接触室，目的是A.提高SO2利用率B.充分利用反应热C.加快化学反应速率D.防止催化剂中毒26.硫酸亚铁易被氧化而变质

。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入A.AgNO3溶液B.盐酸酸化的BaCl2溶液C.KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液27.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，则X为A

.CB.NC.ClD.S28.干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯（）。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是A.均为纯净物B.都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C都属于不饱和烃，分子中都

不含氢原子D.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定29.实现下列变化需要加入还原剂的是A.Na2O2→O2B.Na→NaOHC.Fe(OH)3→Fe2O3D.Fe(NO3)3→Fe(NO3)230.类比是化学中非常重要的思想方法，以下类比合理的是A.F

e可以从CuSO4溶液中置换出铜，因此Na也可以从CuSO4溶液中置换出铜B.木炭燃烧时可以用CO2灭火，因此镁带燃烧时也可以用CO2灭火C.Al可在加热条件下与水反应生成Al(OH)3，因此Fe也可在加热与水反应生成Fe(OH)2D.Fe与稀H

2SO4反应生成FeSO4和H2，因此Na也可和稀H2SO4反应生成Na2SO4和H231.同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是A.单质沸点：X＜Y＜Z＜WB.气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z＞WC.原子序数：X＞Y＞Z＞

WD.最高正价：X＜Y＜Z＜W32.化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是A.锌电极发生氧化反应B.锌片和铜片都有O2产生C.电子由铜电极经导线流向锌电极D.原电池工作一段时间后溶液的c(H+)不变33.将15gCH4和C2H4的混合气体通

入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（）A.1：2B.2：1C.3：2D.2：334.下列说法正确的是A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一

定是同系物B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体.的C.相对分子质量相同而结构不同的有机物一定是同分异构体D.同系物一定具有相同的通式35.2A(g)⇌B(g)该反应正方

向为放热反应；下列能量变化示意图正确的是A.B.C.D.36.把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A.H+的浓度B.体系的压强C.

溶液的温度D.Cl－的浓度37.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深B.重铬酸钾溶液中存在：Cr2O27−(橙色)+H2O⇌2CrO24−+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄

色C.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅38.在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则A.正反应速率一直

增大B.逆反应速率先减小C.化学平衡向正反应方向移动D.化学平衡向逆反应方向移动39.制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是

A.加压B.升温C.增大水蒸气浓度D.增大碳物质的量40.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和酯化反应D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气

体二、简答题(共20分)41.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是饮食中常见的有机物，D和B的相对分子质量相同，E是一种有香味的物质，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。（1）A的结构

简式是_______，B中的官能团名称为_______。（2）反应①的反应类型是_______反应，由A生成B的反应类型是_______反应。（3）反应②的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是____

___。A.A、B、C均能发生加聚反应生成高分子化合物B.饱和Na2CO3溶液能鉴别B、D、E三种物质C.A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同D.反应②中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂（5）实验室用下图装置

制取E，其中饱和碳酸钠溶液的作用是_______。的42.硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、工业制硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。（1）“沸腾炉”中主要发生的反应为2

2232高温4FeS+11O2FeO+8SO。在VL的沸腾炉中，a分钟内生成了b克的SO2，则用SO2来表示该反应的速率_______mol∙L-1∙min-1(用a、b等代数式描述)（2）如图装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化，图中

的集气瓶可能有的作用是_______A.预热反应气体B.干燥SO2和O2气体C.使SO2、O2混合均匀D.控制SO2、O2的流速（3）500℃时在转化器室中达到平衡状态标志是_______(填正确答案标号)。A.压强不再变化B.密度不再变化C22c(

SO)c(O)不再变化D.平均摩尔质量不再变（4）“吸收塔”中用于吸收SO3的试剂为_______(填“水”或“浓硫酸”)。（5）环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.

000L空气(含的.N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。则空气样品中SO2的体积分数为_______。