【文档说明】上海奉贤区致远高级中学2021-2022学年高一下学期期末在线教学评估化学试题 含解析.docx，共(21)页，1.819 MB，由小赞的店铺上传

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致远高中2021学年第二学期期末教学评估高一化学考试时间：60分钟满分100分相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Br-80I-127Ba-137一、选择题(共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案)1.中科院团队在实验室

中首次实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若该成果实现产业化应用，将有利于A.实现碳中和B.保护臭氧层C.防止白色污染D.减少酸雨形成【答案】A【解析】【详解】A．从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若实现产业化应用，可减少二氧化碳的排放，将有利于实现碳中和，

故A符合题意；B．臭氧层破坏与氮氧化物及氟氯烃有关，与二氧化碳排放无关，故B不符合题意；C．白色污染与乱扔废弃塑料制品有关，与二氧化碳排放无关，故C不符合题意；D．酸雨形成与二氧化硫、氮氧化物排放有关，与二氧化碳排放无关，故D不符合题意；答案选A。2.合

金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是A.铁锅B.金属门窗C.不锈钢餐具D.水银温度计【答案】D【解析】【详解】A．制铁锅的材料中含有铁、碳等元素，属于合金，故A不选；B．制金属门窗的材料中主要含有铝、硅或铁

、C等元素，属于铝合金或铁合金等，故B不选；C．不锈钢中主要含有铁、镍、镉等元素，属于合金，故C不选；D．水银温度计中的水银为汞单质，不是合金，故D选；故选D。3.关于钢与生铁的说法错误的是A.都属于合金B.都不易腐蚀C.都比纯铁的硬度大D.都比纯铁的用途广【答案】B【解析】

【详解】A．钢和生铁都是铁的合金，A正确；B．钢和生铁主要是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，都易被腐蚀，B错误；C．合金的硬度大，比纯铁的硬度大，C正确；D．合金有很多优良性能，用途广泛，D正确；故选B。4.调味品食醋中含有3%—5%的（）A.甲醇B.乙醇C.乙醛

D.乙酸【答案】D【解析】【详解】通常食醋中含有3%—5%的乙酸，D项符合题意。5.铀−235(235U)是常用的核燃料，23592U原子的中子数为A.327B.235C.143D.92【答案】C【解析】【详解】23592U是92号元素，质子数为92，质量数为235，因此中子数

=235−92=143，故C符合题意。综上所述，答案为C。6.下列过程属于物理变化的是A.干馏B.分馏C.裂化D.裂解【答案】B【解析】【详解】A.煤的干馏可以得到煤焦油、粗苯、煤气等产物，属于化学变化，A

项不符合题意；B.分馏是利用组分沸点的不同，进行分离的操作，属于物理过程，B项符合题意；C.石油裂化得到轻质油，重油中的烷烃在高温的条件下发生断链，得到轻质油，属于化学变化；C项不符合题意；D.石油裂解得到乙烯、丁二烯等化工原料，是化学变化，D

项不符合题意。本题答案选B。7.下列分子中，表示烷烃的是A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H6【答案】C【解析】【详解】烷烃属于饱和链烃，所以它的分子式应满足通式CnH2n+2，从四个选项中看，只有C2H6满足这个通式，所以选C。8.所有原子都在一条直线

上的分子是A.24CHB.22CHC.66CHD.4CH【答案】B【解析】【详解】A．乙烯是平面结构，所有原子不在同一条直线上；B．乙炔是直线型结构，所有原子都在同一条直线上；C．苯是平面正六边形结构，所有原子不在同一条直线上，最多有4个原子在同一直线上；D．甲烷是正四面体结

构，所有原子不可能在同一条直线上；故答案为B。9.石油裂解的主要产物是A.煤焦油B.乙烯C.苯D.石墨【答案】B【解析】【详解】石油的裂解就是深度裂化，石油中的烃分子断裂成以乙烯为主的小分子的过程，其目的是为了获得有机化工的基础原料，裂解气的主要成分是乙烯、丙烯和丁二烯

等，其中乙烯的含量是最高的，故答案选B。10.下列表示方法错误的是A.氮分子的电子式：B.Cl﹣的离子结构示意图：C.甲烷分子的比例模型：D.乙烯分子的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电

子稳定结构，氮气的电子式为：，故A错误；B．氯离子核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，Cl-的离子结构示意图为：，故B正确；C．甲烷分子中存在4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，甲烷的球棍模型为：，故C正确；D．乙烯为平面结构，所有原子共平面，乙烯分子的

球棍模型为：，故D正确；答案选A。11.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.H2OB.Na2OC.NH4ClD.N2【答案】C【解析】【详解】A．H2O是共价化合物，只存在H-O共价键，A不合题意；B．Na2O是离子化合物，只存在Na+和O2-之间的离子键，B不合题意；C．NH4Cl是离子化

合物，存在+4NH和Cl-之间的离子键，又存在+4NH内部的N-H共价键，C符合题意；D．N2是共价单质分子，只存在共价键，D不合题意；故答案为：C。12.甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是()A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在

同分异构体D.CCl4不存在同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．若甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构，而实际上其二氯取代物只有一种结构

，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都

对称，即CCl4不存在同分异构体，故D错误；故选B。13.常温下，将铝片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A.铝被钝化B.不发生反应C.产生大量SO2D.产生大量H2【答案】A【解析】【详解】浓硫酸具有强氧化性，与铝发生钝化反应，铝表面产生一层致

密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故A正确。14.把铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减少，但无气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铁C.硫酸铜D.硫酸锌【答案】C【解析】【详解】A．Fe与稀硫酸反应方程式为：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，铁片溶解，溶液质量增加，产生

气体，A不合题意；B．Fe与硫酸铁溶液反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，铁片溶解，溶液质量增加，无气体生成，B不合题意；C．Fe与硫酸铜溶液反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片溶解，溶液质量减轻，无气体生成，C符合题意；D．Fe与硫酸锌溶液不反应，铁片不

溶解，D不合题意；故答案为：C。15.一定条件下，通过单质间化合可得到的是A.FeCl3B.SO3C.Al(OH)3D.HClO【答案】A【解析】【详解】A．氯气与Fe发生化合反应生成FeCl3，故A选；B．S与氧气发生化合反应生成SO2，不能得到SO3，故B不选；C．可溶性铝盐与氨

水反应生成Al(OH)3，不能由单质反应生成，故C不选；D．氯气与水反应生成HClO，不能由单质反应生成，故D不选；故选A。16.能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是A.原子序数为11和17的元素B.原子序数为20和9的元素C.原子序数为13

和17的元素D.原子序数为19和16的元素【答案】D【解析】【详解】A．11号元素是Na元素，属于第IA族元素，17号元素是Cl元素，属于第VIIA族元素，二者能形成AB型离子化合物NaCl，故A不选；B．20号元素是Ca元素，属于第I

IA族元素，9号元素是F元素属于VIIA族元素，二者能形成AB2型离子化合物CaF2，故B不选；C．13号元素是Al元素，属于第IIIA族元素，17号元素是Cl元素，属于第VIIA族元素，二者能形成AB3型共价化合物AlCl3，故C不选；D．

19号元素是K元素，属于第IA族元素，16号元素是S元素，属于第VIA族元素，二者能形成离子化合物K2S，故D选；故选D。17.下列与蛋白质有关的描述，错误的是A.紫外线照射时会变性B.灼烧时有烧焦羽毛的气味C.鸡蛋清遇到浓硝酸显黄色D.水解的最终产

物是多肽【答案】D【解析】【详解】A．紫外线照射时，蛋白质分子结构会发生改变而失去其生理活性，因此会发生变性，故A正确；B．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B正确；C．鸡蛋清主要成分是蛋白质，其蛋白质分子结构中含有苯环，

遇到浓硝酸会发生显色反应而显黄色，故C正确；D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D错误；故选D。18.下列关于苯的叙述错误的是A.属于不饱和烃B.难溶于水且比水轻C.分子中含有碳碳双键D.不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A、苯的分子式为C

6H6，碳原子没有全部成键，在一定条件下能够与氢气发生加成反应，属于不饱和烃，故A正确；B、苯是一种不溶于水的有机溶剂，密度比水小，故B正确；C、苯分子中不含碳碳单键和碳碳双键，是一种介于碳碳单键和双键之间的特殊的键，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正

确；故选C。19.能用分液漏斗分离的一组物质是A.乙醇和水B.苯和水C.溴和四氯化碳D.乙酸和乙酸乙酯【答案】B【解析】【分析】能用分液漏斗分离，说明两种物质互不相溶，据此解答。【详解】A．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，A不符合；B．苯不溶于水，能用分液漏斗分离，B符合；C．溴易溶于四氯

化碳，不能用分液漏斗分离，C不符合；D．乙酸易溶于乙酸乙酯，不能用分液漏斗分离，D不符合；答案选B。20.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合气体通过盛有酸性高锰酸

钾溶液的洗气瓶B.混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶D.混合气体与适量氯化氢混合【答案】B【解析】【详解】A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，可以鉴别，但酸性KMnO4溶液能将乙烯

氧化生成CO2，又引入新的杂质CO2，A错误；B．乙烯与溴发生反应：CH2=CH2＋Br2→，生成油状液体1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可以鉴别，并且还可除去甲烷中的乙烯，B正确；C．甲烷与乙烯均难溶于水，不能鉴别，且不能除去甲

烷中的乙烯，C错误；D．乙烯在适当条件下才能与HCl发生加成反应氯乙烷，反应中HCl的量难以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D错误；答案为B。21.如图表示某有机反应，该反应的类型是A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.聚合反应【答案】B【解析】【详解】由图知，第一种分子中

的不饱和键断裂，为乙烯分子，反应中断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应。答案选B。22.与互为同分异构体的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】同分异构体是分子式相同结

构不同的化合物，题干中的有机物的分子式为C5H12，根据系统命名法，名称为2-甲基丁烷。【详解】A．分子式为C4H10，和题干中的有机物分子式不同，不互为同分异构体，故A不选；B．分子式是C5H12，名

称也为2-甲基丁烷，和题干中的有机物是同种物质，故B不选；C．分子式是C5H12，名称为2，2-二甲基丙烷，和题干中的有机物是同分异构体，故C选；D．分子式是C6H14，和题干中的有机物分子式不同，不互为同分异构体，故D不选；故选C。23.1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应

，产物中物质的量最多的是A.3CHClB.HClC.22CHClD.3CHCl【答案】B【解析】【分析】【详解】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，可生成有机物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步反应都生成HCl，所以生成物中物质的量最多的是HCl，故B正确；故选B。2

4.下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是A.乙醇能燃烧B1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2C.乙醇分子中含有一个氧原子D.乙醇能溶于水【答案】B【解析】【详解】乙醇和金属钠反应生成氢气，由于1molCH3CH

2OH与Na完全反应只生成0.5molH2，这就能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，答案选B。25.接触法生产H2SO4中，将吸收塔上部导出的气体再次通入接触室，目的是A.提高SO2利用率B.充分利用反应热C.加快化学反应速率D.防止催化剂中毒【答案】A【解析】【详解】223

2SO+O2SO反应可逆，吸收塔上部导出的气体中含有二氧化硫、氧气，再次通入接触室循环利用，可以提高SO2利用率，故选A；26.硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入A.AgNO3溶液B.盐酸酸化的BaCl2溶液C.KSCN溶液D.HNO

3酸化的Ba(NO3)2溶液【答案】C【解析】【详解】硫酸亚铁易被氧化而变质，变质的硫酸亚铁中会含有硫酸铁。检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可以通过检验是否存在铁离子来验证，因此可向该补血剂配成的溶液中加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则变

质，反之不变质，故选C。【点睛】知道硫酸亚铁变质后的产物是解题的关键。本题才易错点为B，无论硫酸亚铁是否变质，都存在硫酸根离子，不能通过检验硫酸根离子来验证。27.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，则X为A.CB.NC.ClD.S【答案】B.【解析】【详解】已知主族元素的最高正

化合价等于其原子核外最外层电子数，故有C、N、Cl、S的最高正化合价分别为+4、+5、+7、+6价，故短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，X为N，故答案为：B。28.干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙

烯（）。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是A.均为纯净物B.都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子D.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定【答案】D【解析】【详解】

A、四氯乙烯是纯净物，聚四氟乙烯因为聚合度n的不同是混合物，故A错误；B、四氯乙烯含碳碳双键，可以发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，也不能使酸性高

锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、四氯乙烯和聚四氯乙烯中均含有卤原子，不属于烃类；依据四氯乙烯和聚四氟乙烯的分子结构和碳原子形成的共价键为四个共价键，所以分子结构中不含氢原子，故C错误；D、由四氯乙烯的用途可知其对油脂有较好的溶解

作用，家用不粘锅在使用过程中温度较高，而聚四氯乙烯不会发生分解、氧化等化学反应，由此可知其化学性质比较稳定，故D正确；故选D。29.实现下列变化需要加入还原剂的是A.Na2O2→O2B.Na→NaOHC.Fe(OH)3→F

e2O3D.Fe(NO3)3→Fe(NO3)2【答案】D【解析】【详解】A．Na2O2→O2该转化过程的方程式可以为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不合题意；B．Na→NaOH该转化过

程的方程式可以为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中H2O是氧化剂，B不合题意；C．Fe(OH)3→Fe2O3该转化中元素的化合价未改变，不是氧化还原反应，C不合题意；D．Fe(NO3)3→Fe(NO3)2该转化过程的方程式可以为：Fe+2Fe(

NO3)3=3Fe(NO3)2，反应中Fe的化合价降低，被还原，故需加入还原剂Fe等，D符合题意；故答案为：D。30.类比是化学中非常重要的思想方法，以下类比合理的是A.Fe可以从CuSO4溶液中置换出铜，因此Na也可以从CuSO4溶液中置换出铜B木

炭燃烧时可以用CO2灭火，因此镁带燃烧时也可以用CO2灭火C.Al可在加热条件下与水反应生成Al(OH)3，因此Fe也可在加热与水反应生成Fe(OH)2D.Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，因此Na也可和稀

H2SO4反应生成Na2SO4和H2【答案】D【解析】【详解】A．Na的性质太活泼，Na与CuSO4溶液反应时，Na先与H2O反应，生成的NaOH在与CuSO4溶液反应，故置换不出铜，反应原理为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+

H2↑，类比不合理，A不合题意；B．镁条在CO2能够剧烈燃烧，方程式为：2Mg+CO2点燃2MgO+C，即镁带燃烧时不可以用CO2灭火，类比不合理，B不合题意；C．Fe与热水不反应，与水蒸气反应生成Fe3O4，方程式为：3Fe+4H2O(g)

高温Fe3O4+4H2，类比不合理，C不合题意；D．Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，反应方程式为：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，Na比铁活泼，因此Na也可和稀H2SO4反应生成

Na2SO4和H2，方程式为：2Na+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2↑，类比合理，D符合题意；故答案为：D。31.同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是A.单质沸点：X＜Y＜Z＜WB.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞WC.原子序数：X＞Y

＞Z＞WD.最高正价：X＜Y＜Z＜W【答案】D【解析】【详解】分析：同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，可说明非金属

性X<Y<Z<W，原子序数X<Y<Z<W。.详解：A.若为第三周期的Si、P、S、Cl元素等，则单质Si的沸点远大于单质P、S以及氯气，故A错误；B.非金属性X<Y<Z<W，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，故B错误；C.同周期元素从左到右元素的非金属性依次增

强，非金属性X<Y<Z<W，则原子序数X<Y<Z<W，故C错误；D.由上述分析可知，这四种同周期元素的原子序数X<Y<Z<W，最外层电子数依次增多，则最高正价：X<Y<Z<W，故D正确；答案选D。32.化学电源应用广泛。某原电池

装置如图所示，下列说法正确的是A.锌电极发生氧化反应B.锌片和铜片都有O2产生C.电子由铜电极经导线流向锌电极D.原电池工作一段时间后溶液的c(H+)不变【答案】A【解析】分析】【详解】A．锌比铜活泼，作负极，发生氧化反应，故A正确；B．铜作正极，电极上

有氢气产生：2H++2e-=H2↑，故B错误；C．电子由负极流向正极，即从锌电极经导线流向铜电极，故C错误；D．原电池工作一段时间后，正极反应为：2H++2e-=H2↑，则溶液的c(H+)变小，故D错误。故选A。33.将15gCH4和C2H4的混合气体通

入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（）A.1：2B.2：1C.3：2D.2：3【答案】B【解析】【【详解】乙烯与溴水反应，而甲烷不能与溴水反应，溴水的质量增加了7g为乙烯的质量，则甲烷的质量为15g-7g=8g，n（CH

4）=8g÷16g/mol=0.5mol，n（C2H4）=7g÷28g/mol=0.25mol，相同条件下，V（CH4）：V（C2H4）=n（CH4）：n（C2H4）=0.5mol：0.25mol=2：1，答案选B。34.下列说法正确的是A.凡是分

子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C.相对分子质量相同而结构不同的有机物一定是同分异构体D.同系物一定具有相同的通式【答案】D【解析】【详解】A．同系物的结构应相似，如苯酚、

苯甲醇相差一个CH2原子团的物质，不是同系物，故A错误；B．组成元素相同，各元素质量分数也相同，最简式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，故B错误；C．相对分子质量相同而结构不同的有机物不一定是同分异构体，例如丙三醇和甲苯，故C错误；D．同系物的结

构应相似，分子组成相差一个或几个CH2原子团，所以同系物一定具有相同的通式，故D正确。故选D。35.2A(g)⇌B(g)该反应正方向为放热反应；下列能量变化示意图正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】2A(g)⇌B(g)该反应正方向为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，又因为

气态B转化为液态B放热，所以选项B中图像符合。答案选B。36.把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A.H+的浓度B.体系的压强C.溶液的温度D.Cl－的浓度【答案】

C【解析】【详解】镁条与盐酸发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图中AB段产生氢

气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。故选C。【点睛】影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质；外界因素：温度、浓度、压强、催化

剂、光、激光、反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。37.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深B.重铬酸钾溶液中存：Cr2O2

7−(橙色)+H2O⇌2CrO24−+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色C.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅【答案】A【解析】【详解】A

．加压平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)不移动，但容器体积减小，I2浓度增大，颜色加深，故该事实不能用平衡移动原理解释，A符合题意；B．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O27−(橙色)+H2O2CrO24−+2H+，若滴加少量NaO

H溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(Cr2O27−)减小，溶液由橙色变黄色，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；C．饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动，故氯气在饱和食盐水中溶解度小，可用排饱

和食盐水的方法收集Cl2，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；在D．该容器中发生反应2NO2N2O4△H＜0，降温，平衡正向移动，c(NO2)减小，NO2为红棕色，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故答案选A。38.在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(

g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则A正反应速率一直增大B.逆反应速率先减小C.化学平衡向正反应方向移动D.化学平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【详解】A．达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，正反应速

率先增大后减小，A错误；B．平衡正向进行，所以逆反应速率先增大，再次平衡后保持不变，B错误；C．增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，C正确；D．化学平衡向正反应方向移动，D错误；答案选C。39.制取水

煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是A.加压B.升温C.增大水蒸气浓度D.增大碳的物质的量【答案】B【解析】【详

解】从图中看出，t时刻，正逆反应速率迅速增大，所以是加压或是升温，但是正反应速率快于逆反应速率，所以平衡正向进行，所以改变的条件是升高温度，B项正确，故选B。40.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法

正确的是A.分子式为C7H6O5.B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和酯化反应D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体【答案】C【解析】【分析】由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，官能团

为羟基、碳碳双键和羧基，能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。【详解】A项、由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误；B项、莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B错误；C项、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基及羟基，可发生酯化反应，故C正确；D项、莽草酸分

子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，依据醇、烯烃、羧酸的性质分析是解答关键。二、

简答题(共20分)41.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是饮食中常见的有机物，D和B的相对分子质量相同，E是一种有香味的物质，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。（1）A的结构简式是_______，B中

的官能团名称为_______。（2）反应①的反应类型是_______反应，由A生成B的反应类型是_______反应。（3）反应②的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是_______。A.A、B、C均能发生加聚反应生成高分子化合物B.饱和Na2CO3溶液能鉴别B、D、E

三种物质C.A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同D.反应②中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂（5）实验室用下图装置制取E，其中饱和碳酸钠溶液的作用是_______。【答案】（1）①.CH2=CH2②

.羟基（2）①.氧化②.加成（3）HCOOH+CH3CH2OHΔ浓硫酸HCOOCH2CH3+H2O（4）BD（5）吸收甲酸，溶解乙醇，便于酯的分层【解析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应

生成C为CH3CHO，E是一种有香味的物质，D和B的相对分子质量相同，可推知D为HCOOH，甲酸与乙醇发生酯化反应生成E为HCOOCH2CH3。据此解答。【小问1详解】根据以上分析可知A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，B中官能团的

名称为：羟基；【小问2详解】反应①是乙醇的催化氧化，反应类型为：氧化反应；由A生成B的反应是乙烯和水的加成反应，反应类型为：加成反应；【小问3详解】反应②是酯化反应，反应的化学方程式是HCOOH+CH3CH2OHΔ浓硫酸HCOOCH2CH3+H2O；【小问4详

解】A.乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，乙醇和乙醛不能，A错误；B.乙醇和碳酸钠溶液互溶，甲酸和碳酸钠反应放出气体，甲酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，饱和Na2CO3溶液能鉴别B、D、E三种物质，B正确；C.乙烯能使

溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应，C错误；D.酯化反应浓硫酸用作催化剂和吸水剂，D正确；答案选BD。【小问5详解】生成甲酸乙酯中含有甲酸和乙醇，则其中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收甲酸

，溶解乙醇，便于酯的分层。42.硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、工业制硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。（1）“沸腾炉”中主要发生的反应为22232高温4FeS+11O2FeO+8SO。在VL的沸腾炉中，a分钟内

生成了b克的SO2，则用SO2来表示该反应的速率_______mol∙L-1∙min-1(用a、b等代数式描述)（2）如图装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化，图中的集气瓶可能有的作用是_______A.预热反应气体B.干燥SO2和O2气体C.使SO2、O2混

合均匀D.控制SO2、O2的流速（3）500℃时在转化器室中达到平衡状态的标志是_______(填正确答案标号)。A.压强不再变化B.密度不再变化C.22c(SO)c(O)不再变化D.平均摩尔质量不再变（4）“吸收塔”中用于吸收SO3的试剂为____

___(填“水”或“浓硫酸”)。（5）环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量

的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。则空气样品中SO2的体积分数为_______。【答案】（1）b64Va（2）BCD（3）AD（4）浓硫酸（5）2.24%【解析】【小问1详解】在VL的沸腾炉中，a分钟内生成了b克的SO2，生成

的SO2的物质的量()2bn64g/64bgSOmolmol==，用SO2来表示该反应的速率()112bb64vLmin64molSOmolVLaminVa−−==【小问2详解】A．集气瓶不能预热气体，A项错误；B．浓硫酸具有

吸水性，可以干燥SO2和O2气体，B项正确；C．将二者通入集气瓶后，可以使SO2、O2混合均匀，C项正确；D．可以通过观察气泡，来控制SO2、O2的流速，D项正确；故选BCD。【小问3详解】A．转化器为恒容装置，该反应

为气体体积减小的反应，反应正向进行时压强应减小，压强不变说明气体的体积不变，说明反应已达平衡状态，A项正确；B．根据质量守恒定律，气体的总质量为定值，转化器的体积也是定值，所以气体的密度为定值，故密度不变不能做为达平衡的标志，

B项错误；C．由方程式可知22c(SO)2c(O)1=，为定值，故不能作为达平衡的标志，C项错误；D．气体的总质量为定值，该方应是一个气体分子数减小的反应，当反应正向进行时，气体平均摩尔质量减小，平均摩尔质量不变说明反应已达平衡状态，D项

正确；故选AD。【小问4详解】SO3易溶于水，溶于水时会产生大量的热，形成酸雾，故“吸收塔”中用于吸收SO3的试剂为浓硫酸。【小问5详解】SO2通入碘水的反应为22224I2HOH2SOSOHI++=+，加入

过量的BaCl2溶液后，反应为2424H2HClSOBaClBaSO+=+，设在标准状况下SO2的体积为V，综上可得，24~22.4L233gV0.233gSOBaSO解得0.233g22.4LV0.0224L233g==，则空气样品中S

O2的体积分数为0.0224L100%2.24%1.000L=。