【文档说明】安徽省泗县第一中学2020-2021学年高二下学期第三次月考（5月）化学试题 含答案.doc，共(7)页，346.000 KB，由小赞的店铺上传

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O–H泗县一中20202021学年度高二第二学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1Na:23C:12O:16一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗

句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．蚕丝属于天然高分子材料2．下列化学用语的书写，正确的是：（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．氯乙烷（CH3CH2Cl）键线式为：C．羟基的

电子式：D．CH3CH2CH2Cl的名称为：氯丙烷3．某烃的结构简式如下图，分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为()A．4、3、7B．4、3、6C．2、5、4D．4

、6、44．乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶()A．KMnO4酸性溶液、浓硫酸B．浓硫酸、KMnO4酸性溶液C．溴水、浓硫酸D．NaOH溶液、浓硫酸5.下列化学式只能表示

一种物质(纯净物)的是（）A.C2H5ClB.C5H12C.C2H4Cl2D.C2H6O6.在防控新冠肺炎疫情的措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法中错误的是A.75%酒精可使新冠病毒的蛋白质变性B.生产医用口罩的原料聚丙烯属有

机高分子材料C.“84”消毒液能杀菌消毒是因为NaClO水解呈碱性D.新冠病毒气溶胶传播指的是“飞沫”与空气可形成胶体7.止吐药米格列奈中间体N的合成反应如下（已知：Ph为苯基）。下列相关叙述错误的是HOPhOOOHNO

2HOOPhOOOO2NNO2DCC,CH2Cl2MNA．中间体N的分子式为C22H16O8N2ClB．物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaOHC．M合成N的反应为取代反应D．M、N都能与酸性的KMnO4溶液褪色8．民间流传一句俗语

：有人识得千里光，一年四季不生疮。经后人研究千里光内的黄酮类成分槲皮素和异鼠李素有消炎抗病毒作用。槲皮素M和异鼠李素N的结构如图所示，M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A．M的分子式为C15H12O7B．M→N的反应类型为取代反

应C．M与N互为同系物D．M和N都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．某有机物的结构简式如下图，关于该物质的叙述错误的是()A.一个分子中含有12个H原子B.苯环上的一氯代物有2种C.含有一种含氧官能团D.分子式是C11H12O410．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电

子使其价电子数达到8．H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是()A．3NH、3BF、-4BF中只有3BF是缺电子化合物B．3BF、-4BF的中心原子的杂化方式分别为2sp、3spC．-4BF的键角小于3NHD．

3BF与3NH反应时有配位键生成11．4LiAlH是重要的还原剂与储氢材料，在120C下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlHLiClLiAlHNaCl+=+。下列说法正确的是A．基态锂原子的电子排布式

为211s2s，核外电子的空间运动状态有2种B．该反应可以在水溶液中进行C．4LiAlH中Al原子采用3sp杂化，4AlH−离子的空间构型为正方形D．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为Na:H

−+12．某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是A.该结构中的化

学键均为极性共价键B.Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物C.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者D.皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液13．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不．正确的是（）A．0.1mol乙炔分子中含有的共

用电子对数目为0.5NAB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC．14gC2H4和C3H6组成的混合气体，所含原子个数为3NAD．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA14．某烃的结构用键线式

可表示为，若该烃与Br2按物质的量之比1∶1发生加成反应，则所得产物（不考虑顺反异构）有（）A.2种B.4种C.3种D.6种15.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池工作示意图如下，下列

说法正确的是A.用NaOH水溶液做电解液，放电性能更好B.放电时每转移4mol电子，会消耗67.2LCO2气体C.充电时，Na+向Ni电极移动D.充电时，阳极反应为：C+2CO32−-4e−＝3CO2↑16．H2C2O4为二元弱酸，室温下用0.1000mol/L，NaOH

溶液滴定25.00mL0.1000mol/LH2C2O4溶液至终点。滴定过程中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−的分布分数（物质的量分数）a随溶液pH的变化关系如图所示。下列分析错误的是（）A．H2C2O4的二级电离常数K2=10−4.3B．b点时，消耗

的NaOH溶液的体积为50.00mLC．曲线1表示H2C2O4的分布分数随溶液pH的变化D．a点溶液中，c（H+）+c（H2C2O4）=0.1000mol/L+c（C2O42−）+c（OH−）二．非选

择题（本题包括5小题，共52分）17．2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备Li

FePO4的流程如下：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2请回答下列问题：(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原

因是___________________________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是___________(写出化学式)。(2)用FeS还原Fe3＋的目的是___________________，加入FeO的作用是___________________(用离子反应方程式表示

)。(3)试剂R宜选择___________(填字母)。A．高锰酸钾B．稀硝酸C．双氧水D．次氯酸钠(4)常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10-5mol·L-1，c(

PO3-4)最小为___________mol·L-1。(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：___________。18.实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：名称相对分子质量密度/(g·cm－3)沸点/℃水中溶解性苯甲酸1221

.266249微溶乙醇460.78978.3溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8难溶环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25

mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、

无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210～213℃的馏分，得产品5.0g回答下列问题：(1)仪器A的名称为________，冷却水应从________(填“a”或“b”)口流出(2)浓硫酸的作用_________________________________

___________(3)本实验中加入过量乙醇的目的是(4)实验中加入碳酸钠的目的为____________________________________________；加无水氯化钙目的_________________________(5)在该实

验中，圆底烧瓶的容积最适合的是__________A．50mLB．100mLC．200mLD．300mL(6)本实验的产率为____________________19.E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名

称是。(2)A→B的反应条件和试剂是_。(3)D→E的反应类型是_。20．铬、钼(Mo)、钨(W)都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。(1)铬元素的最高化合

价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。(2)钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。①环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是________(写元素符号)。②环己基甲醇的沸点高于苯甲

醛，其原因是_______________。(3)铬离子(Cr3+)能形成多种配合物，例如()()(322222[CrOH)HOHNCHCHNH。①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，3Cr+的配位

数为________。②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。(4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。①该氧化物的化学式为_______________。②已知晶胞底面的边长为

acm，晶胞的高为bcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为Mg·mol-1。该晶体的密度为________g·cm-3(用含a、b、NA和M的代数式表示)。参考答案题号12345678选项

BBBDACBB题号910111213141516选项BCADDCDB17、(1)避免Fe3+水解生成Fe(OH)3，损失铁元素Al2O3(2)避免在除去Al3+时Fe3+一并沉淀Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、FeO+2H+=Fe2++H2O(或Al3++3FeO+3H2O=

2Al(OH)3+3Fe2+)(3)C(4)1.3×10-17(5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑18、(1)球形冷凝管b(2)催化剂和吸水剂(3提高苯甲酸的

转化率(4)中和苯甲酸和吸收乙醇，降低酯在水中溶解度、干燥除水(5)B(6)66.7%19(1)氯原子、羟基(各1分)(2)O2/Cu,加热(2分)(3)取代(酯化)反应(2分)20(1)+66(2)①C、O②环己基甲醇分子间能够形成氢键(3)①6②H＜C＜N＜O(4)①Cr2O3

②2A43M9Nab