【文档说明】安徽省鼎尖教育联考2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，1.860 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省鼎尖教育联考2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使

用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带

、刮纸刀。可能用到的原子量：H-1O-16S-32Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质结构的表述正确的是A.乙炔的空间填充模型：B.次氯酸的电子式：C.聚丙烯结构简式：D.3N

aHSO在水中的电离方程式：233NaHSONaHSO++−=++【答案】A【解析】【详解】A．乙炔为直线型分子，A正确；B．次氯酸的结构中氧原子为中心原子，电子式为，B错误；C．聚丙烯的结构简式为，C错误；D．水溶液中3HSO−部分电离，电离方程式为33NaHSONaHSO+−=+，D错误；故

选A。的2.中华文化源远流长，很多古诗词和文献中都涉及丰富的化学知识。下列解释正确的是A.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是

高级脂肪酸酯，属于高分子化合物C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇D.“凡研硝(3KNO)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”文中的3K

NO性质不稳定，撞击易爆炸【答案】D【解析】【详解】A．柳絮的主要成分是纤维素，故A项错误；B．古代的蜡是动物脂肪，属于高级脂肪酸甘油酯，现代的蜡主要是高级烷烃，都不是高分子化合物，故B项错误；C．乙烯能作催熟剂，但是直接通入水中不反应，不会生成乙醇，故C项错误；D．3KNO是

强氧化剂，性质不稳定，撞击易爆炸，故D项正确；故本题选D。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、4NH+、3HCO−、3NO−B小苏打溶液中：Na+、2Ba+、()4AlO

H−、OH−C.遇酚酞变红的溶液：K+、Na+、3CHCOO−、Br−D.硫酸溶液中：HS−、2Fe+、Cl−、3NO−【答案】C【解析】【详解】A．与铝反应产生大量氢气溶液，既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，酸性时

3HCO−不能大量共存；碱性时4NH+、3HCO−不能大量共存，A不符合题意；B．小苏打为3NaHCO，碱性环境下会有反应：2332HCOOHCOHO−−−+=+、()()233243HCOAlOHCOAlOHHO−−−+=++

，所以不能共存，B不符合题意；C．酚酞呈红色的溶液呈碱性，K+、Na+、3CHCOO−、Br−四种离子间不反应，且这四种离子和氢氧根离子也不反应，一定能大量共存，C符合题意；.的D．硫酸溶液中，会发生反应：23324H3FeNO3FeNO2HO+

+−+++=++、322NO3HS5H3S2NO4HO−−+=++++，所以不能大量共存，D不符合题意；故选C。4.化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是A．实验室制氯气B．证明非金属性强弱：Cl>C>SiC．用该装置制备()2FeOHD．演示喷泉实验A.AB.BC.CD.

D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，A错误；B．盐酸具有挥发性可以直接和硅酸钠反应产生硅酸，同时HCl也不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，B错误；C．苯可以隔绝空气避免()2FeOH被氧化，C正确；D．NO难溶于水，也不和NaOH溶液反应，所以不会产生喷泉，D错误。

答案选C。5.物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是选项被提纯物质(杂质)除杂试剂A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾B3NaHCO溶液(23NaCO)通入足量2CO气体C2FeCl溶液(3FeCl)铜片D23FeO(23AlO)少量盐酸A

.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳气体，生成的气体为新的杂质气体，A不合理；B．向Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠23223HO2NaCOCONaHCO++=，B合理；C．32222CuFeClFeClCuCl+=+，生成的氯化

铜为新的杂质，C不合理；D．氧化铝与氧化铁均能与盐酸反应，D不合理；故答案为：B。6.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是A.22NaO与2CO反应生成23NaCO，则22NaO与2SO反应生成23NaSOB.Fe与2

Cl反应生成3FeCl，则Fe与2Br反应生成3FeBrC.F与Cl同主族，2Cl与2HO反应生成HClO，则2F与2HO反应生成HFOD.钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里【答案】B【解析】【详解】A．22NaO与2CO反应生成23NaCO，而22NaO

具有强氧化性，2SO具有还原性，与2SO反应生成24NaSO，A错误；B．氧化性：322ClBrFe+，则Fe与2Cl反应生成3FeCl，Fe与2Br反应生成3FeBr，B正确；C．氟气具有很强的氧化性，能够置换水中的氧气，所以化学

方程式为2222F2HO4HFO+=+，C错误；D．金属锂密度比煤油小，所以不能用煤油保存，锂保存在石蜡里，D错误；故选B。7.某小组设计如图装置探究3NH的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法正确的是A.甲装置不可用来实验室制氧气B.乙中试剂

可选用25POC.丙中反应方程式为32224NH7O4NO6HO++催化剂D.戊中球型干燥管除了导气的作用外，还可以防倒吸【答案】D【解析】【分析】根据实验目的和装置图可知，装置甲中浓氨水遇CaO固体反应生成NH

3，经干燥进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内在催化剂作用下发生反应：Δ3224NH5O4NO6HO+=+催化剂，装置丁中NO遇O2生成红棕色的NO2，一段时间后NO2与水反应生成HNO3，HNO3再与NH3反应产生NH4NO3白烟，戊中球型干燥管除了导气的作用外，还可防

倒吸，据此解答。【详解】A．双氧水在MnO2催化下制备氧气可以用甲装置，发生反应：2MnO22222HO2HOO=+，则甲装置可用来实验室制氧气，A错误；B．潮湿的氨气具有碱性，可以和25PO反应，则乙中试剂不能选用P2O5，B错误；

C．氨气催化氧化产物为NO，则丙中反应方程式为：Δ3224NH5O4NO6HO+=+催化剂，C错误；D．氨气极易溶于水，应防倒吸，戊中球型干燥管除了导气的作用外，还可以防倒吸，D正确；故选D。8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是的①原子序

数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④ⅠA族的元素都是金属元素⑤原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑥最外层有2个电子的元素一定在ⅡA族A.①②B.①

③C.②⑤D.④⑥【答案】C【解析】【详解】①原子序数为15的元素为磷，磷元素的最高化合价为+5，故错误；②同周期元素，从左到右非金属性依次增强，所以同周期中非金属性最强的元素是ⅦA族元素，故正确；③位于元素周期表第二周期ⅣA族的碳元素的原子可能146C，146C的中子数为8，故错误；④ⅠA族

的元素不一定都是金属元素，如氢元素为非金属元素，故错误；⑤位于第三周期第ⅡA族的元素是原子序数为12的镁元素，故正确；⑥最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如最外层有2个电子氦元素位于元素周期表的零族，故错误；②⑤正确，故选C。9.如图所示是科学家新合成的一种

表面涂层材料化合物的结构，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是A.X、Y、Z形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高B.X与W形成的所有化合物常温下均为气态C.W、X、Y、Z四

种原子中，半径最大的是XD.最高价氧化物的水化物酸性：X>Z【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，由该物质结构可知，W形成一条单键，W为H，X形成4条单

键，X为C，Y形成2条单键，Y为O，Z形成1条单键，且不在第二周期，则Z为Cl。【详解】A．通常情况下2HO在常温下为液体，4CH、HCl为气态，所以2HO沸点最高，A正确；B．碳和氢可以形成多种化合物，包括甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等，这些化合物在常温常压下通常是气体；然而，

当碳原子的数量超过一定数目时，形成的化合物可能不再是气体，而是液体或固体，B错误；C．H、C、O、Cl中半径最大的是Cl原子，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸为弱酸，高氯酸为强酸，D错误；故选A。10.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，

通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时，下列叙述错误．．的是A.电池总反应为6126261272CHOO2CHO+=B.电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极C.a电极反应式

为22O2HO4e4OH−−++=D.两电极间血液中的Cl−在电场驱动下的迁移方向为a→b【答案】B【解析】【分析】从图中可知，a电极上氧气得电子生成氢氧根离子，则a电极为正极，b电极上Cu2O失电子生成CuO，b电

极为负极。【详解】A．a电极反应式为22O2HO4e4OH−−++=，为正极，b电极反应式为22CuO2e2Cu2HOOOH−−−++=，为负极。接着发生反应：612661272CHO2CuOCHOCuO+=+。所以总反应为6126261272CHOO2CHO+=，A正确；B．

电流从正极沿导线流向负极，电流从a电极沿导线流向b电极，B错误；C．a电极为正极，反应式为22O2HO4e4OH−−++=，C正确；D．内电路中，阴离子流向负极，Cl−为阴离子，流向为正极到负极即a→b，D正确。故选B。11.对于放热反应()()()222NOgOg2NOg+。当反应达到

平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加2O浓度；④减压；⑤分离出2NO；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是A.①②④B.④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥【答案】B【解析】【详解】

①升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小；②恒容通入惰性气体He，反应物的浓度不变，速率不变，平衡不一定，转化率不变；③增大氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增

大；④减压，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小；⑤分离出二氧化氮，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大；⑥恒压通入惰性气体He，体积增大，浓度减小，速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小；能降低反应速率的有④⑤⑥，能减小NO转

化率有①④⑥，所以选择④⑥，故选B。12.已知反应()()()()222842SOaq2Iaq2SOaqIaq−−−++，若向该溶液中加入含3Fe+的某溶液反应机理如下所示：①3222Fe2I2FeI+−+++；②22423282FeSO2Fe2SO+−+−++。下列有关该反应的说法错误．．的是

A.反应①是吸热反应B.反应②可以设计成原电池C.等量的2Fe+生成或参与反应时，能量变化为反应①<反应②D.3Fe+是该反应的催化剂，可以增大该反应中I−的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，所以为吸热反应，A正确；B．该反应是氧化还原反应，涉及到电子的转移，

所以反应②可以设计成原电池，B正确；C．由图可知，等量的2Fe+生成或参与反应时，反应①吸收的能量小于反应②放出的能量，则能量变化为反应①<反应②，C正确；D．催化剂只改变反应速率不改变平衡，D错误；故选D。13.曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路

线如下所示，下列说法正确的是A.化合物Ⅰ的分子式为785CHOB.化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物C.化合物Ⅰ可以发生加成反应、取代反应、氧化反应D.同温同压下，等量的Ⅱ分别与足量的Na和3NaHCO反应产生的气体体积比为

1：1【答案】C【解析】【详解】A．化合物Ⅰ的分子式为765CHO，A错误；B．官能团种类相同，个数相等才属于同系物，Ⅰ含有羧基和羟基，Ⅱ含有羧基和醚键，B错误；C．苯环可以加成，羧基和羟基的酯化反应属于取代，燃烧属于氧化，C正确；D．反应分别为2

2RCOOH2Na2RCOONaH−+→−+；322RCOOHNaHCORCOONaHOCO−+→−++，等量时产生的气体之比为1：2，D错误；故选C。14.氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、34FeO等)制备42ZnSO7HO的工艺流程如图。下列说法正确的是A.“酸浸”时得到

的溶液中阳离子只有2Zn+、2Cu+、2Fe+、H+B.“氧化”时发生的反应为232222Fe2HHO2Fe2HO+++++=+C.由滤液获得42ZnSO7HO的过程中需要用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架D.“氧化”时，若用稀3HNO代替22HO，恰好完全反

应时，消耗的3HNO和22HO的物质的量一样多【答案】B【解析】【分析】氧化锌烟尘加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤分离除去难溶性物质，然后向滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化生成铁离子，再加入Zn

O调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣2为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到42ZnSO7HO晶体【详解】A．“酸浸”时得到的溶液中阳离子有2Zn+、2Cu+、2Fe+、3Fe+和H+，A错

误；B．氧化的目的是把2Fe+转化为3Fe+，离子方程式书写正确，B正确；C．由溶液获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，要用到蒸发皿不是坩埚，C错误；D．3HNONO→，转移3个电子；222HOHO→转移2个电子，根据得失电子守恒可知消耗的3HNO和22HO的物质的量之比

为2：3，D错误。二、非选择题：共4小题，共58分。15.化学反应的本质就是旧键断裂，新键生成。（1）请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①2I的升华；②2CO溶于水；③NaOH熔化；④4NaHSO溶于水；⑤HCl溶于水；⑥4NHCl受热分解。化

学键没有被破坏的是___________；既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是___________。（2）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143kJ的热量，18g水蒸气变成液态水时放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)S=SH-S1m

ol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496x463255339则表中x为___________。根据表中数据可以判断2HO的稳定性___________(填“大于”或“小于”)2HS的稳定性。（3）1834年英国化学家法拉第发现金属铂催化

下氢气和氧气常温下即可明显反应，相同条件下，等量的氢气和氧气分别在点燃和铂催化两种条件下反应时，放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。（4）工业生产中硫元素会转化成2SO污染环境，需要对尾气进行处理才能排放。某工厂在一

定条件下利用NaClO溶液处理含NO和2SO的烟气。测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示：若烟气中2SO和NO的体积比为2：1，50℃时，该烟气在吸收液中转化生成的()()()243SO:NO:Clnnn−−−=_____

______(化成最简整数比)。（5）处理后的尾气需要测定2SO的含量，符合标准才能排放。现有33.6L(标准状况)尾气，通入足量22HO溶液中充分吸收后，再加入足量2BaCl溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66g沉淀。22HO溶液的作用是

___________(用化学方程式表示)；尾气中2SO的含量(体积分数)为___________(保留两位有效数字)。【答案】（1）①.①②.④⑥（2）①.436②.大于（3）相等（4）16：10：31（5）①.22224HOSOHSO+=②.1.3%【解析】【小问1详解】①为物

理变化，破坏的是分子间作用力；②有反应2223COHOHCO+=；③电离方程式为NaOHNaOH+−=+；④电离方程式为244NaHSONaHSO+−+=++；⑤电离方程式为HClHCl+−=+；⑥43NHClNHHCl=+。化学键没有被破坏的

是①，既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是④⑥；【小问2详解】1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为2mol2g/mol143kJ572kJ1g=，再根据18g水蒸气变成液态水时放出热量44kJ，2mol液态

水变为气态水吸收的热量为2mol18g/mol44kJ88kJ18g=，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ88kJ484kJ−=，故热化学方程式为()()()2222HgO

g2HOg+=484kJ/molH=−，2kJ/mol496kJ/mol4463kJ/mol484kJ/molx+−=−，解得x436=；水中的H—O大于硫化氢中的H—S键能，所以更稳定；【小问3详解】催化剂不改变反应过程中的能量，所以等量的氢气和氧气两种

条件下反应时放出的热量相等。小问4详解】50℃时，NO和2SO的脱除率分别为100%和80%，根据原子守恒可得()()243SO:NO20.8:11.6:1nn−−==；3NONO−→失去3个电子，224SOSO−→失去2个电

子，ClOCl−−→得到2个电子，根据得失电子守恒可得1.62132x+=，所以3.1x=。所以()()()243SO:NO:Cl1.6:1:3.116:10:31nnn−−−==。【小问5详解】本实验的原理是把2S

O转化成4BaSO，所以22HO先把2SO氧化，反应为22224HOSOHSO+=；因为()()42BaSO0.02molSOnn==，尾气中2SO的含量(体积分数)为22.40.02100%1.3%33.6。16.Ⅰ．Ga(镓)是一种低熔点、高沸点的稀

有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，GaN被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：（1）GaN的熔点为1700℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是___________(填“共价”或“离【子”)化合物。（2）已知砷(As)的原子结构示意图为，砷元素在元

素周期表中的位置是___________。（3）已知Ga与As同周期，与Al同主族。下列有关判断正确的是___________(填选项字母，下同)。a．酸性：343HAsOHNOb．热稳定性：33NHAsHc．与酸反应的剧烈程度：Al>Gad．原子半径：Ga>

AsⅡ．3NH具有还原性，实验室用3CrCl与3NH在800℃制备氮化铬(CrN)的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知：3CrCl易潮解，在高温下能被2O氧化。回答下列问题：（4）实验时应先加热装置___________(填“A”或“C”)，装置B的作用是___________。（5）装

置C中反应的化学方程式为___________。（6）单向阀F的作用之一是可以防倒吸，下列装置可以起到相同作用的是___________。【答案】（1）共价（2）第四周期第ⅤA族（3）bd（4）①.A②.干燥氨

气，避免3CrCl潮解（5）3348004NHCrClCrN3NHCl++℃（6）cd【解析】【分析】根据题意可知，装置A用于制取NH3，装置B用于干燥NH3，装置C用于3CrCl与3NH在800℃制备氮化铬(CrN)，装置E用于收集产品，装置G用于NH3尾气处理。【小问

1详解】GaN的熔点为1700℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是共价化合物。【小问2详解】根据砷(As)的原子结构示意图可知，砷元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族。【小问3详解】a．N和As位

于同一主族，同一主族元素从上到下元素非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则酸性：343HAsOHNO，a错误；b．N和As位于同一主族，同一主族元素从上到下元素非金属性减弱，其对应氢化物热稳定性减弱，则热稳定性：33NHA

sH，b正确；c．Ga与Al同主族，同一主族元素从上到下元素金属性增强，则与酸反应的剧烈程度：Al<Ga，c错误；d．Ga与As同周期，同周期元素从左到右元素原子半径减小，则原子半径：Ga>As，d正确；故选bd。【小问4详解】3Cr

Cl在高温下能被2O氧化，则先产生NH3将装置中的空气排出，故实验时应先加热装置A；3CrCl易潮解，则装置B的作用是干燥氨气，避免3CrCl潮解。【小问5详解】装置C用于3CrCl与3NH在800℃制备氮化铬(CrN)，反应的化学方程式为334

l804NHCrClCrN3NHC0++℃。【小问6详解】单向阀F的作用之一是可以防倒吸，可以起到相同作用的装置是cd。17.为早日实现碳达峰、碳中和战略，就需要对碳进行综合利用。常见的两种方式为煤的气化和煤的液化。Ⅰ．煤的气化反应为()()()()22CsHOgCOgHg++。在一密闭容器中进

行，达到平衡后，试回答：（1）增加碳的物质的量，其正反应速率___________(填“变快”、“不变”或“变慢”)。（2）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率___________(填“变快”、“不

变”或“变慢”)。Ⅱ．煤的液化反应为()()()23COg2HgCHOHg+。一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应。（3）依据下图回答：由图1可知温度1T___________2T(填“大于”或“小于”)；由图2可知，b时改变的条件

可能是___________。（4）温度和容器体积一定时，可作为该可逆反应达到化学平衡状态的标志是___________(填选项字母)。A．CO、2H、3CHOH的浓度之比为1：2：1B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．容器

的压强不变E．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmol的2H（5）电化学法也可以制备3CHOH。2H还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：通入CO的一端发生的电极反应式为___________，电池工作过程中左侧溶液的pH___________(填“变大

”、“变小”或“不变”)。【答案】（1）不变（2）变慢（3）①.小于②.减小甲醇浓度(合理即可)（4）CD（5）①.3CO4H4eCHOH+−++=②.不变【解析】【小问1详解】单质碳是固体，不影响化学反应速率，所以增加碳的物质的量，其正反应速率不变

；【小问2详解】保持压强不变，充入Ar，容器的体积变大，反应物的浓度变小，其正反应速率变慢；【小问3详解】图1所示，反应在T2温度下先达到平衡，说明反应速率更快，即温度1T小于2T；由图2可知，b时改变的条件后，v正逐渐减小，v逆马上

减小，再逐渐增大，平衡正向移动，说明改变的条件是减小了生成物的浓度，即减小甲醇浓度；【小问4详解】A．CO、2H、3CHOH的浓度之比为1：2：1，但是不知道是否还会变化，故不能判断达到平衡，故A不选；B．容器

是恒容的，混合气体的密度始终改变，不能说明是否达到平衡，故B不选；C．反应是气体分子数减小的反应，若没有达到平衡，向右进行时混合气体放热平均相对分子质量会增大，混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说明达到平衡，故C选；D．反应是气体分子数减小的反应，若没有达到平衡，向右进行时气体的压强会减小，

容器的压强不变可以说明达到平衡，故D选；E．生成nmolCO的同时生成2nmol的2H都描述的是逆反应方向，不能说明达到平衡，故E不选；答案为CD；【小问5详解】由装置图可知，通入CO的一端发生还原反应生成甲醇，为正极，电极反应式为3CO4H4eCHOH+−++=；右侧为负极

，电极反应式为2H2e2H−+−=，在电子守恒下，正极消耗的氢离子刚好有负极补充过来，故电池工作过程中左侧溶液的pH不变。18.煤的干馏可以实现煤的综合利用，其产品煤焦油中含有甲苯。下图是以甲苯为原料所进行的一系列反应，回答下列问题：（1）反应1的反应类型是_________

__，反应6的反应类型是___________。（2）物质B的结构简式为___________，F中所含官能团名称为___________。（3）下列物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填选项字母)。a．Bb．Dc．G（4）

写出反应9的化学方程式：___________。（5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑空间异构)，其中含有4种等效氢原子的结构简式为___________(只写一种)。①与E互为同系物②含有

五元碳环【答案】（1）①.取代反应②.加聚反应（2）①.②.羧基（3）ab（4）+浓硫酸+H2O（5）①.4②.【解析】【分析】由流程可知，反应1为甲苯和溴的取代反应，反应2为甲苯甲基上的取代反应，所以A的结构简式为，反应6为加聚反应，根据产物可倒推出B的结构简式为，反

应9为D和F的酯化反应，G的结构简式为，据此解答。【小问1详解】反应1是甲苯与溴的取代反应，故反应类型是取代反应，反应6是通过加聚反应生成，故反应类型是加聚反应；【小问2详解】反应6为加聚反应，根据产物可倒推出B的结构简式为；F的结构简式是

，官能团名称为羧基；【小问3详解】B中含有碳碳双键，D中由醇羟基，G中含有酯基，碳碳双键和羟基均能使高锰酸钾溶液褪色，故选ab；【小问4详解】反应9是D和F发生酯化反应生成G()和水，反应的化学方程式：+浓

硫酸+H2O；【小问5详解】E的结构简式为，与E含有相同的官能团且含有五元碳环，所以结构可以看成是上的两个氢原子被一个甲基(-CH3)和一个醛基(-CHO)取代的产物，此时有3种结构；或上的一个氢原子被-CH2CHO取代的产物，此时有1种结构，所

以符合条件的E的同分异构体有3+1=4种，其中含有4种等效氢原子的结构简式为。