【文档说明】安徽省鼎尖教育联考2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.589 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省鼎尖教育联考2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.

选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必

须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的原子量：H-1O-16S-32Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.下列有

关物质结构的表述正确的是A.乙炔的空间填充模型：B.次氯酸的电子式：C.聚丙烯的结构简式：D.3NaHSO在水中的电离方程式：233NaHSONaHSO++−=++2.中华文化源远流长，很多古诗词和文献

中都涉及丰富的化学知识。下列解释正确的是A.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚

放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇D.“凡研硝(3KNO)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”文中的3KNO性质不稳定，撞击易爆炸3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与铝反应产生大量氢

气的溶液：Na+、4NH+、3HCO−、3NO−B小苏打溶液中：Na+、2Ba+、()4AlOH−、OH−C.遇酚酞变红的溶液：K+、Na+、3CHCOO−、Br−D.硫酸溶液中：HS−、2Fe+、Cl−、3NO−4.化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是A．实验室制氯气B．证明

非金属性强弱：Cl>C>SiC．用该装置制备()2FeOHD．演示喷泉实验A.AB.BC.CD.D5.物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是选项被提纯物质(杂质)除杂试剂A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾B3NaHCO溶液(

23NaCO)通入足量2CO气体C2FeCl溶液(3FeCl)铜片D23FeO(23AlO)少量盐酸.A.AB.BC.CD.D6.类推思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是A.22NaO与2CO反应生成23NaCO，则22NaO与

2SO反应生成23NaSOB.Fe与2Cl反应生成3FeCl，则Fe与2Br反应生成3FeBrC.F与Cl同主族，2Cl与2HO反应生成HClO，则2F与2HO反应生成HFOD.钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤

油里7.某小组设计如图装置探究3NH的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法正确的是A.甲装置不可用来实验室制氧气B.乙中试剂可选用25POC.丙中反应方程式为32224NH7O4NO6HO++催化剂D.

戊中球型干燥管除了导气的作用外，还可以防倒吸8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④ⅠA族

的元素都是金属元素⑤原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑥最外层有2个电子的元素一定在ⅡA族A.①②B.①③C.②⑤D.④⑥9.如图所示是科学家新合成的一种表面涂层材料化合物的结构，其中W、X、Y、Z为原子序

数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是的A.X、Y、Z形成简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高B.X与W形成的所有化合物常温下均为气态C.W、X、Y、Z四种原子中，半径最大的是XD.最高价氧化物的水化物酸性：X>Z10.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过C

uO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时，下列叙述错误．．的是A.电池总反应为6126261272CHOO2CHO+=

B.电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极C.a电极反应式为22O2HO4e4OH−−++=D.两电极间血液中的Cl−在电场驱动下的迁移方向为a→b11.对于放热反应()()()222NOgOg2NOg+。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加2O浓度；④

减压；⑤分离出2NO；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是A.①②④B.④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥12.已知反应()()()()222842SOaq2Iaq2SOaqIaq−−−++，若向该溶液中加入含3Fe+的某溶液反应机理如

下所示：①3222Fe2I2FeI+−+++；②22423282FeSO2Fe2SO+−+−++。下列有关该反应的说法错误．．的是的A.反应①是吸热反应B.反应②可以设计成原电池C.等量的2Fe+生成或参与反应时，能量变化为反应①<反应②D.3Fe+是该反应的催化剂，可以增

大该反应中I−的平衡转化率13.曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法正确是A.化合物Ⅰ的分子式为785CHOB.化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物C.化合物Ⅰ可以发生加成反应、取代反应、氧化反应D.同温同压

下，等量的Ⅱ分别与足量的Na和3NaHCO反应产生的气体体积比为1：114.氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、34FeO等)制备42ZnSO7HO的工艺流程如图。下列说法正确的是A.“酸浸”时得到的溶液中阳离子只有2Zn+、2Cu+、2Fe+、H+B.“氧

化”时发生的反应为232222Fe2HHO2Fe2HO+++++=+C.由滤液获得42ZnSO7HO的过程中需要用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架D.“氧化”时，若用稀3HNO代替22HO，恰好完全反应时，消耗的3HNO和22HO的物质的量一样多的二、非选择题：共4小题，共

58分。15.化学反应的本质就是旧键断裂，新键生成。（1）请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①2I的升华；②2CO溶于水；③NaOH熔化；④4NaHSO溶于水；⑤HCl溶于水；⑥4NHCl受热分解。化学键没有被破坏的是___________；既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____

_______。（2）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143kJ的热量，18g水蒸气变成液态水时放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)S=SH-S1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496x4632

55339则表中x为___________。根据表中数据可以判断2HO的稳定性___________(填“大于”或“小于”)2HS的稳定性。（3）1834年英国化学家法拉第发现金属铂催化下氢气和氧气常温下即可明显反应，相同条件下，等

量的氢气和氧气分别在点燃和铂催化两种条件下反应时，放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。（4）工业生产中硫元素会转化成2SO污染环境，需要对尾气进行处理才能排放。某工厂在一定条件下利用NaClO溶液处理含NO和2SO的烟气。测定

NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示：若烟气中2SO和NO的体积比为2：1，50℃时，该烟气在吸收液中转化生成的()()()243SO:NO:Clnnn−−−=___________(化成最简整数比)。（5）处

理后的尾气需要测定2SO的含量，符合标准才能排放。现有33.6L(标准状况)尾气，通入足量22HO溶液中充分吸收后，再加入足量2BaCl溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66g沉淀。22HO溶液的作用是___________(用化学方程式表示)；尾

气中2SO的含量(体积分数)为___________(保留两位有效数字)。16.Ⅰ．Ga(镓)是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，GaN被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：（1）GaN的熔点为1700℃，且

熔融状态不导电，据此判断，该化合物是___________(填“共价”或“离子”)化合物。（2）已知砷(As)的原子结构示意图为，砷元素在元素周期表中的位置是___________。（3）已知Ga与As同周期，与Al同主族。下列有

关判断正确的是___________(填选项字母，下同)。a．酸性：343HAsOHNOb．热稳定性：33NHAsHc．与酸反应的剧烈程度：Al>Gad．原子半径：Ga>AsⅡ．3NH具有还原性，实验室用3CrCl与3NH在800℃制备氮化铬(CrN)的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知

：3CrCl易潮解，在高温下能被2O氧化。回答下列问题：（4）实验时应先加热装置___________(填“A”或“C”)，装置B的作用是___________。（5）装置C中反应的化学方程式为___________。（6）单向阀F的作用之一是可以防倒吸，下列装置可以

起到相同作用的是___________。17.为早日实现碳达峰、碳中和战略，就需要对碳进行综合利用。常见的两种方式为煤的气化和煤的液化。Ⅰ．煤的气化反应为()()()()22CsHOgCOgHg++。在一密闭容器中进行，达到平

衡后，试回答：（1）增加碳的物质的量，其正反应速率___________(填“变快”、“不变”或“变慢”)。（2）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率___________(填“变快”、“不变”或“变慢”)。Ⅱ．煤的液化反应为()()

()23COg2HgCHOHg+。一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应。（3）依据下图回答：由图1可知温度1T___________2T(填“大于”或“小于”)；由图2可知，b时改变的条件可能是___________。（4）温度和容器体积一定时，可作为该可逆反应达到化学

平衡状态的标志是___________(填选项字母)。A．CO、2H、3CHOH的浓度之比为1：2：1B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．容器的压强不变E．单位时间内生成nmolCO的同时生

成2nmol的2H（5）电化学法也可以制备3CHOH。2H还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：通入CO一端发生的电极反应式为___________，电池工作过程中左侧溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。18.煤的干馏可以实现煤

的综合利用，其产品煤焦油中含有甲苯。下图是以甲苯为原料所进行的一系列反应，回答下列问题：的（1）反应1的反应类型是___________，反应6的反应类型是___________。（2）物质B的结构简式为___________，F中所含官能团名称为____

_______。（3）下列物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填选项字母)。a．Bb．Dc．G（4）写出反应9的化学方程式：___________。（5）符合下列条件的E的同分异构体有______

_____种(不考虑空间异构)，其中含有4种等效氢原子的结构简式为___________(只写一种)。①与E互为同系物②含有五元碳环