【文档说明】安徽省鼎尖教育联考2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，1.699 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省鼎尖教育联考2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰

。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀

。可能用到的原子量：H-1O-16S-32Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质结构的表述正确的是A.乙炔的空间填充模型：B.次氯酸的电子式：C.聚丙烯结构简式：D.3NaHSO在水中的电离方程式：2

33NaHSONaHSO++−=++【答案】A【解析】【详解】A．乙炔为直线型分子，A正确；B．次氯酸的结构中氧原子为中心原子，电子式为，B错误；C．聚丙烯的结构简式为，C错误；D．水溶液中3HSO−部分电离，电离方程式为33

NaHSONaHSO+−=+，D错误；故选A。的2.中华文化源远流长，很多古诗词和文献中都涉及丰富的化学知识。下列解释正确的是A.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物C.“红

柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇D.“凡研硝(3KNO)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”文中的3KNO性质不稳定，撞击易爆炸【答案】D【解析】【详

解】A．柳絮的主要成分是纤维素，故A项错误；B．古代的蜡是动物脂肪，属于高级脂肪酸甘油酯，现代的蜡主要是高级烷烃，都不是高分子化合物，故B项错误；C．乙烯能作催熟剂，但是直接通入水中不反应，不会生成乙醇，故C项错误；D．3KNO是强氧化剂，性质不稳定，撞击易爆炸，故D项正确；

故本题选D。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、4NH+、3HCO−、3NO−B小苏打溶液中：Na+、2Ba+、()4AlOH−、OH−C.遇酚酞变红的溶液：K+、Na+、3CHCOO−

、Br−D.硫酸溶液中：HS−、2Fe+、Cl−、3NO−【答案】C【解析】【详解】A．与铝反应产生大量氢气溶液，既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，酸性时3HCO−不能大量共存；碱性时4NH+、3HCO−不能大量共存，A不符合题意；B．小苏打为3NaHCO，碱性环境下会有反应：2332

HCOOHCOHO−−−+=+、()()233243HCOAlOHCOAlOHHO−−−+=++，所以不能共存，B不符合题意；C．酚酞呈红色的溶液呈碱性，K+、Na+、3CHCOO−、Br−四种离子间不反应，且这四种离子和氢氧根离子也不反应，一定能大量共存，C

符合题意；.的D．硫酸溶液中，会发生反应：23324H3FeNO3FeNO2HO++−+++=++、322NO3HS5H3S2NO4HO−−+=++++，所以不能大量共存，D不符合题意；故选C。4.化学是一门以实验为基础的学科，

下列装置能达到实验目的的是A．实验室制氯气B．证明非金属性强弱：Cl>C>SiC．用该装置制备()2FeOHD．演示喷泉实验A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，A错误；B．盐酸具有挥发性可以直接和硅酸钠反应

产生硅酸，同时HCl也不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，B错误；C．苯可以隔绝空气避免()2FeOH被氧化，C正确；D．NO难溶于水，也不和NaOH溶液反应，所以不会产生喷泉，D错误。答案选C。5

.物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是选项被提纯物质(杂质)除杂试剂A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾B3NaHCO溶液(23NaCO)通入足量2CO气体C2FeCl溶液(3FeCl)铜片D23FeO(23AlO)少量盐酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解

析】【详解】A．乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳气体，生成的气体为新的杂质气体，A不合理；B．向Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠23223HO2NaCOCONaHCO++=，B合理；C．32222C

uFeClFeClCuCl+=+，生成的氯化铜为新的杂质，C不合理；D．氧化铝与氧化铁均能与盐酸反应，D不合理；故答案为：B。6.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是A.22NaO与2CO反应生成23NaCO，则

22NaO与2SO反应生成23NaSOB.Fe与2Cl反应生成3FeCl，则Fe与2Br反应生成3FeBrC.F与Cl同主族，2Cl与2HO反应生成HClO，则2F与2HO反应生成HFOD.钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保

存在煤油里【答案】B【解析】【详解】A．22NaO与2CO反应生成23NaCO，而22NaO具有强氧化性，2SO具有还原性，与2SO反应生成24NaSO，A错误；B．氧化性：322ClBrFe+，则Fe与2C

l反应生成3FeCl，Fe与2Br反应生成3FeBr，B正确；C．氟气具有很强的氧化性，能够置换水中的氧气，所以化学方程式为2222F2HO4HFO+=+，C错误；D．金属锂密度比煤油小，所以不能用煤油保存，锂保

存在石蜡里，D错误；故选B。7.某小组设计如图装置探究3NH的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法正确的是A.甲装置不可用来实验室制氧气B.乙中试剂可选用25POC.丙中反应方程式为32224NH7

O4NO6HO++催化剂D.戊中球型干燥管除了导气的作用外，还可以防倒吸【答案】D【解析】【分析】根据实验目的和装置图可知，装置甲中浓氨水遇CaO固体反应生成NH3，经干燥进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内在催化剂作用下发生反应：Δ3224NH5O4NO6HO+=+催化剂，

装置丁中NO遇O2生成红棕色的NO2，一段时间后NO2与水反应生成HNO3，HNO3再与NH3反应产生NH4NO3白烟，戊中球型干燥管除了导气的作用外，还可防倒吸，据此解答。【详解】A．双氧水在MnO2催化

下制备氧气可以用甲装置，发生反应：2MnO22222HO2HOO=+，则甲装置可用来实验室制氧气，A错误；B．潮湿的氨气具有碱性，可以和25PO反应，则乙中试剂不能选用P2O5，B错误；C．氨气催化氧化产物为NO，则丙中反应方程式

为：Δ3224NH5O4NO6HO+=+催化剂，C错误；D．氨气极易溶于水，应防倒吸，戊中球型干燥管除了导气的作用外，还可以防倒吸，D正确；故选D。8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是的①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素

的原子核电荷数和中子数一定为6④ⅠA族的元素都是金属元素⑤原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑥最外层有2个电子的元素一定在ⅡA族A.①②B.①③C.②⑤D.④⑥【答案】C【解析】【详解】①原子序数为15的元素为磷，磷元

素的最高化合价为+5，故错误；②同周期元素，从左到右非金属性依次增强，所以同周期中非金属性最强的元素是ⅦA族元素，故正确；③位于元素周期表第二周期ⅣA族的碳元素的原子可能146C，146C的中子数为8

，故错误；④ⅠA族的元素不一定都是金属元素，如氢元素为非金属元素，故错误；⑤位于第三周期第ⅡA族的元素是原子序数为12的镁元素，故正确；⑥最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如最外层有2个电子氦元素位于元素周期表的零族，故错误；②⑤正

确，故选C。9.如图所示是科学家新合成的一种表面涂层材料化合物的结构，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是A.X、Y、Z形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高B.X与W形成的所有化合物常温下均为气态C.W、X、Y、Z四种原子

中，半径最大的是XD.最高价氧化物的水化物酸性：X>Z【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，由该物质结构可知，W形成一条单键，W为H，X形成4条单键，X为C，Y形成2条单键，Y

为O，Z形成1条单键，且不在第二周期，则Z为Cl。【详解】A．通常情况下2HO在常温下为液体，4CH、HCl为气态，所以2HO沸点最高，A正确；B．碳和氢可以形成多种化合物，包括甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等，这些化合物在常温常压下通常是气体；

然而，当碳原子的数量超过一定数目时，形成的化合物可能不再是气体，而是液体或固体，B错误；C．H、C、O、Cl中半径最大的是Cl原子，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸为弱酸，高氯酸为强酸，D错误；故选A。10.一种可植入体内

的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时，下列叙述错误．．的是A.电池总反应为6126261

272CHOO2CHO+=B.电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极C.a电极反应式为22O2HO4e4OH−−++=D.两电极间血液中的Cl−在电场驱动下的迁移方向为a→b【答案】B【解析】【分析】从图中可知，a电极上氧气得电子

生成氢氧根离子，则a电极为正极，b电极上Cu2O失电子生成CuO，b电极为负极。【详解】A．a电极反应式为22O2HO4e4OH−−++=，为正极，b电极反应式为22CuO2e2Cu2HOOOH−−−++=，为负极。接着发生反应：612661272CHO2CuOCHOCuO+=+。

所以总反应为6126261272CHOO2CHO+=，A正确；B．电流从正极沿导线流向负极，电流从a电极沿导线流向b电极，B错误；C．a电极为正极，反应式为22O2HO4e4OH−−++=，C正确；D．内电路中，阴离子流向负极，Cl−为阴离子，流向为正极到负极即a

→b，D正确。故选B。11.对于放热反应()()()222NOgOg2NOg+。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加2O浓度；④减压；⑤分离出2NO；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是A.①②④B.④

⑥C.②③⑤D.③⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小；②恒容通入惰性气体He，反应物的浓度不变，速率不变，平衡不一定，转化率不变；③增大氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO转化

率增大；④减压，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小；⑤分离出二氧化氮，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大；⑥恒压通入惰性气体He，体积增大，浓度减小，速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小；能降

低反应速率的有④⑤⑥，能减小NO转化率有①④⑥，所以选择④⑥，故选B。12.已知反应()()()()222842SOaq2Iaq2SOaqIaq−−−++，若向该溶液中加入含3Fe+的某溶液反应机理如下所示：①3222Fe2I2FeI+−+++；②22423282FeSO2Fe2SO+−+−++。

下列有关该反应的说法错误．．的是A.反应①是吸热反应B.反应②可以设计成原电池C.等量的2Fe+生成或参与反应时，能量变化为反应①<反应②D.3Fe+是该反应的催化剂，可以增大该反应中I−的平衡转化率【答案】D【解析】【

详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，所以为吸热反应，A正确；B．该反应是氧化还原反应，涉及到电子的转移，所以反应②可以设计成原电池，B正确；C．由图可知，等量的2Fe+生成或参与反应时，反应①吸收的能量小于反应②放出的能量，则能量变化为反应①<

反应②，C正确；D．催化剂只改变反应速率不改变平衡，D错误；故选D。13.曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法正确的是A.化合物Ⅰ的分子式为785CHOB.化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物C.化合物Ⅰ可以发生加成反应、取代反应、氧化反应D.同温同压下，等量的Ⅱ

分别与足量的Na和3NaHCO反应产生的气体体积比为1：1【答案】C【解析】【详解】A．化合物Ⅰ的分子式为765CHO，A错误；B．官能团种类相同，个数相等才属于同系物，Ⅰ含有羧基和羟基，Ⅱ含有羧基和醚键，B错误；C．苯环可以加成，羧基和羟基的酯化反应属于取代，燃烧属于氧化，

C正确；D．反应分别为22RCOOH2Na2RCOONaH−+→−+；322RCOOHNaHCORCOONaHOCO−+→−++，等量时产生的气体之比为1：2，D错误；故选C。14.氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、34FeO等)制备

42ZnSO7HO的工艺流程如图。下列说法正确的是A.“酸浸”时得到的溶液中阳离子只有2Zn+、2Cu+、2Fe+、H+B.“氧化”时发生的反应为232222Fe2HHO2Fe2HO+++++=+C.

由滤液获得42ZnSO7HO的过程中需要用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架D.“氧化”时，若用稀3HNO代替22HO，恰好完全反应时，消耗的3HNO和22HO的物质的量一样多【答案】B【解析】【分析】氧化锌烟尘加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌

、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤分离除去难溶性物质，然后向滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化生成铁离子，再加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣2为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到42ZnSO7H

O晶体【详解】A．“酸浸”时得到的溶液中阳离子有2Zn+、2Cu+、2Fe+、3Fe+和H+，A错误；B．氧化的目的是把2Fe+转化为3Fe+，离子方程式书写正确，B正确；C．由溶液获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

、洗涤、干燥，要用到蒸发皿不是坩埚，C错误；D．3HNONO→，转移3个电子；222HOHO→转移2个电子，根据得失电子守恒可知消耗的3HNO和22HO的物质的量之比为2：3，D错误。二、非选择题：共4小题，共58分

。15.化学反应的本质就是旧键断裂，新键生成。（1）请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①2I的升华；②2CO溶于水；③NaOH熔化；④4NaHSO溶于水；⑤HCl溶于水；⑥4NHCl受热分解。化学键没有被破坏的是___________；既发生离子键破坏、又发生共价键

破坏的是___________。（2）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143kJ的热量，18g水蒸气变成液态水时放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)S=SH-S1mol化学键断裂时需要吸收

的能量/kJ496x463255339则表中x为___________。根据表中数据可以判断2HO的稳定性___________(填“大于”或“小于”)2HS的稳定性。（3）1834年英国化学家法拉第发现金属铂催化下氢气和氧气常温下即可明显反应，相同条件下，等量的氢气和氧气分别在点燃和

铂催化两种条件下反应时，放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。（4）工业生产中硫元素会转化成2SO污染环境，需要对尾气进行处理才能排放。某工厂在一定条件下利用NaClO溶液处理含NO和2SO的烟气。

测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示：若烟气中2SO和NO的体积比为2：1，50℃时，该烟气在吸收液中转化生成的()()()243SO:NO:Clnnn−−−=___________(化成最简整数比)。（5）处理后

的尾气需要测定2SO的含量，符合标准才能排放。现有33.6L(标准状况)尾气，通入足量22HO溶液中充分吸收后，再加入足量2BaCl溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66g沉淀。22HO溶液的作用是___________(用化学方程式表示)；尾气中2SO的

含量(体积分数)为___________(保留两位有效数字)。【答案】（1）①.①②.④⑥（2）①.436②.大于（3）相等（4）16：10：31（5）①.22224HOSOHSO+=②.1.3%【解析】【小问1详解】①为物理变化，破坏的是分子间作用力；②有反应2223COH

OHCO+=；③电离方程式为NaOHNaOH+−=+；④电离方程式为244NaHSONaHSO+−+=++；⑤电离方程式为HClHCl+−=+；⑥43NHClNHHCl=+。化学键没有被破坏的是①，既发生离子键破坏、又发生共

价键破坏的是④⑥；【小问2详解】1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为2mol2g/mol143kJ572kJ1g=，再根据18g水蒸气变成液态水时放出热量44kJ，2mol液态水变为气态水吸收

的热量为2mol18g/mol44kJ88kJ18g=，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ88kJ484kJ−=，故热化学方程式为()()()2222HgOg2HOg+=484kJ/molH=−，2kJ/mol496kJ/mol4463kJ/mol484kJ

/molx+−=−，解得x436=；水中的H—O大于硫化氢中的H—S键能，所以更稳定；【小问3详解】催化剂不改变反应过程中的能量，所以等量的氢气和氧气两种条件下反应时放出的热量相等。小问4详解】50℃时，N

O和2SO的脱除率分别为100%和80%，根据原子守恒可得()()243SO:NO20.8:11.6:1nn−−==；3NONO−→失去3个电子，224SOSO−→失去2个电子，ClOCl−−→得到2个电子，根据得失电子守恒可得1.62132x+=，所

以3.1x=。所以()()()243SO:NO:Cl1.6:1:3.116:10:31nnn−−−==。【小问5详解】本实验的原理是把2SO转化成4BaSO，所以22HO先把2SO氧化，反应为22224HOSOHSO+=；因为()()42BaSO0.02molSOnn==，

尾气中2SO的含量(体积分数)为22.40.02100%1.3%33.6。16.Ⅰ．Ga(镓)是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，GaN被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：（1）GaN的熔点为17

00℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是___________(填“共价”或“离【子”)化合物。（2）已知砷(As)的原子结构示意图为，砷元素在元素周期表中的位置是___________。（3）已知Ga与As同周期，与Al同主族

。下列有关判断正确的是___________(填选项字母，下同)。a．酸性：343HAsOHNOb．热稳定性：33NHAsHc．与酸反应的剧烈程度：Al>Gad．原子半径：Ga>AsⅡ．3NH具有还原性，实验室

用3CrCl与3NH在800℃制备氮化铬(CrN)的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知：3CrCl易潮解，在高温下能被2O氧化。回答下列问题：（4）实验时应先加热装置___________(填“A”或“C”)，装置B的作用是___________。（5）装置C中反应的化学方程式为__

_________。（6）单向阀F的作用之一是可以防倒吸，下列装置可以起到相同作用的是___________。【答案】（1）共价（2）第四周期第ⅤA族（3）bd（4）①.A②.干燥氨气，避免3CrCl潮解（5）3348004NHCrClCrN3NHCl++℃（6

）cd【解析】【分析】根据题意可知，装置A用于制取NH3，装置B用于干燥NH3，装置C用于3CrCl与3NH在800℃制备氮化铬(CrN)，装置E用于收集产品，装置G用于NH3尾气处理。【小问1详解】GaN的熔点为1700℃，且熔融状态不导电，据此判断，

该化合物是共价化合物。【小问2详解】根据砷(As)的原子结构示意图可知，砷元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族。【小问3详解】a．N和As位于同一主族，同一主族元素从上到下元素非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则酸性：343HAsOHNO，a错误；b．N

和As位于同一主族，同一主族元素从上到下元素非金属性减弱，其对应氢化物热稳定性减弱，则热稳定性：33NHAsH，b正确；c．Ga与Al同主族，同一主族元素从上到下元素金属性增强，则与酸反应的剧烈程度：Al<Ga，

c错误；d．Ga与As同周期，同周期元素从左到右元素原子半径减小，则原子半径：Ga>As，d正确；故选bd。【小问4详解】3CrCl在高温下能被2O氧化，则先产生NH3将装置中的空气排出，故实验时应先加热装置A；3CrCl易潮解，则装置B的作用是干燥氨气，避免3CrCl潮解。【

小问5详解】装置C用于3CrCl与3NH在800℃制备氮化铬(CrN)，反应的化学方程式为334l804NHCrClCrN3NHC0++℃。【小问6详解】单向阀F的作用之一是可以防倒吸，可以起到相同作用的装置是cd。17.为早日实现碳达峰、碳中和战略，就需要

对碳进行综合利用。常见的两种方式为煤的气化和煤的液化。Ⅰ．煤的气化反应为()()()()22CsHOgCOgHg++。在一密闭容器中进行，达到平衡后，试回答：（1）增加碳的物质的量，其正反应速率____

_______(填“变快”、“不变”或“变慢”)。（2）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率___________(填“变快”、“不变”或“变慢”)。Ⅱ．煤的液化反应为()()()23COg2HgCHOHg+。一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反

应。（3）依据下图回答：由图1可知温度1T___________2T(填“大于”或“小于”)；由图2可知，b时改变的条件可能是___________。（4）温度和容器体积一定时，可作为该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____

_______(填选项字母)。A．CO、2H、3CHOH的浓度之比为1：2：1B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．容器的压强不变E．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmol的2H（5）电化学法也可以制备3CHOH。2H还原CO电化学法制备甲醇的工

作原理如图所示：通入CO的一端发生的电极反应式为___________，电池工作过程中左侧溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。【答案】（1）不变（2）变慢（3）①.小于②.减小甲醇浓度(合理即可)（4）CD（5）①.3CO4H4eCHOH+−++=②.

不变【解析】【小问1详解】单质碳是固体，不影响化学反应速率，所以增加碳的物质的量，其正反应速率不变；【小问2详解】保持压强不变，充入Ar，容器的体积变大，反应物的浓度变小，其正反应速率变慢；【小问3详解】图1所示，反应在T2温度下先达到平衡，说明反应速率更快，即温度1T小于2T；由图2可知，b时改

变的条件后，v正逐渐减小，v逆马上减小，再逐渐增大，平衡正向移动，说明改变的条件是减小了生成物的浓度，即减小甲醇浓度；【小问4详解】A．CO、2H、3CHOH的浓度之比为1：2：1，但是不知道是否还会变化，故不能判断达到平衡，故A不选；B

．容器是恒容的，混合气体的密度始终改变，不能说明是否达到平衡，故B不选；C．反应是气体分子数减小的反应，若没有达到平衡，向右进行时混合气体放热平均相对分子质量会增大，混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说明达到平

衡，故C选；D．反应是气体分子数减小的反应，若没有达到平衡，向右进行时气体的压强会减小，容器的压强不变可以说明达到平衡，故D选；E．生成nmolCO的同时生成2nmol的2H都描述的是逆反应方向，不能说明达到平衡，故E不选；答案为CD；【小问5详解】

由装置图可知，通入CO的一端发生还原反应生成甲醇，为正极，电极反应式为3CO4H4eCHOH+−++=；右侧为负极，电极反应式为2H2e2H−+−=，在电子守恒下，正极消耗的氢离子刚好有负极补充过来，故电池工作过程中左侧溶液的pH不变。18.煤的干

馏可以实现煤的综合利用，其产品煤焦油中含有甲苯。下图是以甲苯为原料所进行的一系列反应，回答下列问题：（1）反应1的反应类型是___________，反应6的反应类型是___________。（2）物质B的结构简式为___________，F中所含官能团名称为___________。（3）下列

物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填选项字母)。a．Bb．Dc．G（4）写出反应9的化学方程式：___________。（5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑空间异构)，

其中含有4种等效氢原子的结构简式为___________(只写一种)。①与E互为同系物②含有五元碳环【答案】（1）①.取代反应②.加聚反应（2）①.②.羧基（3）ab（4）+浓硫酸+H2O（5）①.

4②.【解析】【分析】由流程可知，反应1为甲苯和溴的取代反应，反应2为甲苯甲基上的取代反应，所以A的结构简式为，反应6为加聚反应，根据产物可倒推出B的结构简式为，反应9为D和F的酯化反应，G的结构简式为，据此解答。【小问1详解】反应1是甲苯与溴的取代反应，故

反应类型是取代反应，反应6是通过加聚反应生成，故反应类型是加聚反应；【小问2详解】反应6为加聚反应，根据产物可倒推出B的结构简式为；F的结构简式是，官能团名称为羧基；【小问3详解】B中含有碳碳双键，D中由醇羟基，G中含有酯基，碳碳双键和羟基均能使高锰酸钾溶液褪色，故选ab；【小问

4详解】反应9是D和F发生酯化反应生成G()和水，反应的化学方程式：+浓硫酸+H2O；【小问5详解】E的结构简式为，与E含有相同的官能团且含有五元碳环，所以结构可以看成是上的两个氢原子被一个甲基(-CH3)和一个醛基(-

CHO)取代的产物，此时有3种结构；或上的一个氢原子被-CH2CHO取代的产物，此时有1种结构，所以符合条件的E的同分异构体有3+1=4种，其中含有4种等效氢原子的结构简式为。