【文档说明】《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第01讲 反应热（解析版）.docx，共(20)页，1.062 MB，由管理员店铺上传

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课前导入一、体系与环境以盐酸与NaOH溶液的反应为例体系在热学中体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。环境与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之

外的空气等看作环境。关联体系与环境之间存在_______交换或_______交换。【答案】物质能量第01讲反应热知识导航热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。例如，燃料的燃烧、酸与碱的中和反应等会放出热量，属于放热反应。

而有些反应，如工业上煅烧石灰石的反应等会吸收热量，属于吸热反应。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢?模块一反应热及其测定知识预习二、反应热1．定

义：在等温条件下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。【答案】释放吸收热量思考与交流：定义中，“在等温条件下”是什么意思？【答案】等温条件下，指化学反应发生后，

使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。2．说明：许多反应热可以通过量热计直接测定。例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。在反应前后，如果环境的温度没有变化，则反应放出的热量就会使体系的温度升高，这时可根据测得的体系的温

度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。实验探究——中和反应反应热的测定【提出问题】在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据？如何根据测得的数据计算反应热？为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？【实验测量】请按照下列步骤，用简易量热计测量盐酸NaOH溶液反应

前后的温度。（1）反应物温度的测量。①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶

液的温度（数据填入下表）。（2）反应后体系温度的测量。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将________温度记为反应后体系的温度（t2）。【答案】最高（3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。【数据处理】（1）

取盐酸温度和NaOH溶液温度的__________记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。【答案】平均值实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃

t1/℃（t2-t1）/℃123（2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。（3）根据温度差和比热容等计算反应热。（4）实验数据处理为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1g·cm-3

，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是_______________，生成1molH2O时放出的热量为___________________。【答案】0.418（t2-t1）kJ0.418（t2-t1）/0

.25kJ（从单位角度入手引导计算）酸碱中和反应测定实验的注意事项三、中和热大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液在稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。（1）为了保证0.50mol·L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol

·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。（2）先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。

（3）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。（4）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。（5）实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量少的一种，因为过量的酸/碱并不参加中和反应。对点训练题型一：化学反应中的能量变化【例1

】（2021·广东惠州市·高二期末）下列有关能量的说法不正确的是（）A．化学能可转变为电能B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律D．化学变化时断裂化学键需放出能量【答案】D【详解】A．原电池反

应中是化学能转化为电能，故A正确；B．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B正确；C．化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正确；D．化学键断裂需要吸收能量，故D错误；故选：D。【变

1】（2019·珠海市第二中学）氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中（）A．太阳能转化为电能B．不存在键的断裂与生成C．化学能转化为太阳能D．太阳能转化为化学能【答案】D【详解】A.在太阳能的作用

下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，选项A错误；B.水分解是化学变化，存在化学键的断裂与生成，选项B错误；C.制备氢气的过程中太阳能转化为化学能，选项C错误；D.在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，选项D

正确；答案选D。题型二：中和热的测定实验【例2】（2021·阜新市第二高级中学高二期末）在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒B．温度计C．玻璃搅拌器D．天平【答案】D【详解】在中和热测定的

实验中需要用量筒分别量取一定体积的稀酸和一定体积的稀碱溶液，需要用温度计分别测量反应前酸溶液、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，反应过程中为了加快反应速率，减少热量散失，需用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故不需要用到的

仪器是天平，故答案为：D。【例3】（2021·黑龙江大庆市·铁人中学高一期中）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1

）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号a

bcdefⅡ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（3）仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1

)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液

的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数c．分多次把NaOH

溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数（5）实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反

应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_____________(填“相等”或“不相等”)。【答案】5.0abe玻璃搅拌器量筒4.0-53.5k

J/molacd不相等相等【详解】Ⅰ．(1)没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m＝nM＝cVM＝0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g；(2)氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，

即答案为abe；Ⅱ．(3)仪器A为玻璃搅拌器。实验中还需要用量筒量取酸和碱溶液的体积。(4)第一次测定温度差为：(30.1-26.1)℃＝4.0℃，第二次测定的温度差为：(33.3-27.2)℃＝6.1℃，第三次测定的温度差为：(29.8-25.9)℃＝3.9℃，第四次测定的温度差为：

(30.4-26.3)℃＝4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃；50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，生成水的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等。所以生成水的物质的量为0.05L×

0.50mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝100g，温度变化的值为△T＝4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q＝m•c•△T＝80g×4.18J/(g•℃)×4.

0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H＝-1.3376kJ÷0.025mol＝-53.5kJ/mol，此数值比57.3kJ/mol小。③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；b

．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使NaOH溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，使中和热数值偏大，故b不选；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c选；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接

测定H2SO4溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测量值偏小，故d选；e．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故e不选；故答案选acd。(5)实验中改用

30mL0.5mol/L硫酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，生成的水不同，所放出的热量不相等；由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关，

因此所求的中和热数值不变。一、内能、焓、焓变1．内能（符号为U）：体系内物质的各种能量的总和，受________、________和________等的影响。2．焓（符号为H）：与内能有关的物理量。3．焓变：在_

______条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的焓变，符号：________，单位：________（或________）。【答案】1温度压强物质的聚集状态3等压ΔHkJ/molkJ·mol-1二、焓变的

意义1．当反应体系放热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。2．当反应体系吸热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。【答案】负值＜0正值＞0三、常见的放热反应与吸热反应模块二反应热与焓变

知识预习放热反应吸热反应①所有燃烧反应；②大多数化合反应；③酸碱中和反应；④金属与酸或水的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；③高温条件下C、H2、CO作还原剂的反应。四、从反应物与生成

物总能量相对大小分析焓变1．放热反应（ΔH＜0）：反应物的总能量大于生成物的总能量。2．吸热反应（ΔH＞0）：反应物的总能量小于生成物的总能量。3．计算公式：ΔH=___________________________【答案】生

成物的总能量－反应物的总能量五、从反应物与生成物总键能相对大小分析焓变1．化学反应的本质是。2．断键需要能量，成键需要能量。【答案】旧化学键的断裂和新化学键的形成；吸收放出3．键能：断开（形成）1mol某键所吸收（放出）的能量叫键能。单

位：kJ/mol。例如，H-H键的键能是436.0kJ/mol，那么断开（形成）1molH-H键吸收（放出）的能量为436.0kJ。4．实例分析由图可知，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl分子的过程中，了kJ的能量。【答案】释放；183。5．计算公式：Δ

H=___________________________【答案】反应物总键能－生成物总键能题型三：常见的吸热反应与放热反应【例4】（2021·河北巨鹿中学高一月考）下列变化属于吸热反应的是（）A．氨气液化B．生石灰溶于水C

．镁与稀盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应【答案】D【详解】A．氨气液化为物理变化，故A不选；B．生石灰与水反应为放热反应，故B不选；C．镁与稀盐酸的反应为放热反应，故C不选；D．Ba(OH

)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故D选；故选D。【点睛】碘的升华、物质的溶解或稀释不属于化学变化，属于物理变化是解答易错点。【变4】（2021·浙江高一月考）下列过程既属于氧化还原反应又属于

放热反应的是（）A．液氨汽化B．硫酸稀释C．以灼热的碳与CO2反应D．酒精燃烧【答案】D【详解】A．液氨汽化不是化学反应，不属于氧化还原反应，A错误；B．硫酸稀释不是化学变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．碳与C

O2反应，碳元素的化合价发生了改变，是氧化还原反应，该反应也是吸热反应，C错误；D．酒精燃烧时碳元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，物质的燃烧为放热反应，D正确；答案选D。题型四：从反应物与生成物总能量相对大小分析焓变【例

5】（2020·安徽马鞍山市·高一期末）属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是（）对点训练A．NH4Cl加热NH3↑+HCl↑B．HCl+NaOH=NaOH+H2OC．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=2N

H3↑+BaCl2+10H2OD．CO2+C高温2CO【答案】D【详解】A.NH4Cl加热NH3↑+HCl↑属于非氧化还原反应，A错误；B.HCl+NaOH=NaOH+H2O属于非氧化还原反应、放热反应，B错

误；C.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=2NH3↑+BaCl2+10H2O属于非氧化还原反应、吸热反应，C错误；D.CO2+C高温2CO属于氧化还原反应且是吸热反应，D正确；答案选D。【变5-1】（2020·石家庄市第四十一中学高二期中）下列化学反应中，反应物总能量一定比生成物总

能量低的是（）A．燃烧反应B．中和反应C．生石灰与水反应D．石灰石分解【答案】D【分析】反应物总能量一定比生成物总能量低的是吸热反应，以此解答。【详解】A.燃烧反应是放热反应，故A错误；B.中和反应是放热反应，故B错误；C.生石灰与水反应是放热反应，故

C错误；D.石灰石分解是吸热反应，故D正确；故选D。【变5-2】（2021·浙江高一月考）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是（）①酸碱中和反应②液态水变成水蒸气③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2

O与NH4Cl的反应A．①④⑤⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．⑤⑥【答案】D【分析】由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。①酸碱中和反应为放热反应；②液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化；③生石灰与水为放热反应；④铝热反应为放热反应；⑤石灰石分解为

吸热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl为吸热反应。【详解】A．①④为放热反应，故A错误；B．②为物理变化，不是化学反应，故B错误；C．③为放热反应，故C错误；D．⑤⑥为吸热反应，故D正确；故选D。【点睛】化学反应的特征是有新物质的生成，并伴随能量的变化，反应前后元素的种类和原子个数

不变。液态水的汽化属于物理变化，不是化学反应。题型五：键能的计算【例6】（2021·银川市·宁夏大学附属中学高二月考）已知H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1molH—O键所吸收的能量分别为496kJ和46

3kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ【答案】C【详解】设断开1molH—H键所吸收的能量为xkJ，反应热ΔH=断裂反应物化学键吸收的能量-形成生成物

化学键释放的能量=xkJ·mol-1+12×496kJ·mol-1-2×463kJ·mol-1=-242kJ·mol-1，解得x=436，故C正确；故选C。【变6】（2021·河北石家庄二中高一期中）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mo1.若

断裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、bkJ。则生成1molN－H放出能量的数值为A．3a+b-92.46B．3a+b+92.46C．a+3b-92.46D．3a+b+92.43【答案】B【详解】焓变等于

反应物的总键能减去生成物的总键能，设生成1molN－H放出能量的数值为xkJ，则-92.4kJ=akJ×3+bkJ-xkJ×6，则x=3a+b+92.46，故B正确。故选B。题型六：从反应物与生成物总键能相对大小分析焓变【例7】（2021

·北京师范大学万宁附属中学高一期中）如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量C．断裂1mol

NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1【答案】D【详解】A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2＝2NOΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×6

32kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量，故A正确；B．1molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时需

要放出498kJ能量，故B正确；C．形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；D．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2＝2NOΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/

mol=+180kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反应热ΔH=+180kJ/mol，故D错误；故选D。【变7】（2021·浙江高二期中）已知2O(g)=O2(g)∆H=-496kJ∙mol-1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是（）A．拆开1molH2(g)中的

化学键需要吸收932kJ能量B．拆开1molH2O(g)中所有化学键需要吸收926kJ能量C．1molH2O(l)转变为1molH2O(g)需要吸收88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放热1940

kJ【答案】B【详解】A．已知2O(g)=O2(g)∆H=-496kJ∙mol-1，故断开1molO2需要吸收496kJ能量，由图所示，断开2molH2和1molO2共吸收1368kJ能量，故断开1molH2化学键吸收的能量为：12368496kJkJ−=436kJ，A错误；B．由图

所示，形成2molH2O(g)释放的能量为1852kJ，故拆开1molH2O(g)中所有化学键需要吸收1852kJ/2=926kJ,B正确；C．由图所示，2molH2O(g)转化为2molH2O(l)需要释放88kJ能量，故1molH2

O(l)转变为1molH2O(g)需要吸收88kJ/2=44kJ，C错误；D．由图所示，2molH2(g)和1molO2(g)反应，化学键断开需要吸收1368kJ能量，形成稳定的生成物2molH2O(l)释放1852kJ+88kJ=1

940kJ，故共放热1940kJ-1368kJ=572kJ，D错误；故选B。【练1】（2021·金昌市第一中学高一期中）下列变化过程，属于放热反应的是（）①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在C

l2中燃烧④水蒸气变成液态水⑤中和反应⑥碳酸钙热分解A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑥【答案】B【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大

多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。【详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；提分

作业③燃烧都是放热反应；④水蒸气变成液态水不是化学反应，但是放热的过程；⑤酸碱中和都是放热反应；⑥碳酸钙热分解是吸热反应；综上所述放热反应有①③⑤，故答案为B。【练2】（2021·四川乐山市·高一期中）在压强为2.20×101kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等

含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（）A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于吸热反应B．“水热反应”过程中只有化学变化，

没有物理变化C．火力发电厂有望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环【答案】B【详解】A．由于反应是在高温高压条件下进行的，这说明高温有利于反应向正反应

方向进行，因此正反应是吸热反应，A正确，B．压强达到2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，该过程为物理变化，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，为化学变化，B错误；C．高压条件下将CO

2等含碳化合物转化为有机物，是将二氧化碳转变为能源物质，选项C正确；D．充分利用地球上的碳资源，有利于碳资源的循环使用，D正确；故选：B。【练3】（2021·天津市滨海新区大港太平村中学高一期中）下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是A．

酒精的燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应C．镁和稀硫酸的反应D．酸和碱的中和反应【答案】B【分析】根据图中的能量变化，可知生成物的总能量高于反应物的总能量，其过程是个吸热反应过程，据此分析解答。【详解】A．酒精的燃烧是放热反应，故A不符题意；

B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故B符合题意；C．镁和稀硫酸的反应是放热反应，给C不符合题意；D．酸和碱的中和反应是放热反应，故D不符合题意；本题答案B。【练4】（2020·浙江省东阳中学高二期中）已知H2(g)+

Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-102kJ·mol-1，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为（）A．436kJB．218

kJC．169kJD．569kJ【答案】A【详解】设1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为x，则x+200kJ-2×369kJ=-102kJ，解得x=436kJ，A满足题意。答案选A。【练5】（2021·黑龙江哈尔滨市

·哈师大附中高一期中）下列说法正确的是（）A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B．化学反应只能将化学能转化成光能或热能C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．根据能量

守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量【答案】C【详解】A．化学反应的热效应与反应条件无关，有的吸热反应在常温下也可进行，如4NHCl和22Ba(OH)8HO的反应；有的放热反应却需要加热，如铝热反应，故A不选；B．化学能转化的能量形式是多样的，可以是光能、电能、

热能等，故B不选；C．化学反应中总是有化学键的断裂和形成，在断键时吸收能量，成键时释放能盘，导致在化学反应中放热或吸热，故选C；D．由于任何化学反应都会伴随能量的变化，根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，

故D不选。答案选C【练6】（2020·四川成都市·北大附中成都为明学校高二期中）下图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是()A．1molCO2(g)和1molCaO(s)的总能量大于1molCaCO3(s)的总能量B．该反应的ΔH＞0

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【答案】D【详解】A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A正确；B.吸热反应，焓变大于零

，B正确；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；D.需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D

错误；答案选D。【练7】（2020·吉林长春市·高二期中）下列说法正确的是（）A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关B．放热反应的发生无需任何条件C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生

成一定发生了化学变化【答案】C【详解】A．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，当吸收的能量大于放出的能量时反应吸热，反之则放热，所以化学键的断裂与形成与反应放热和吸热有关，故A错误；B．某些放热反应需要一定条件引发，如燃烧需要温度达到可燃物的着火

点，故B错误；C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，C正确；D．有化学键的断裂或生成不一定发生了化学变化，如HCl溶于水时共价键断裂，但并没有发生化学变化，故D错误；综上所述答案为C。【练8】（2021·山东日照市·高一期中）中和热是指

在稀溶液中，H+(aq)与OH-(aq)发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。利用如图所示装置测定中和热，取30mL0.50mol·L-1稀硫酸与60mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行实验，实验数据如表。温度起始温度T1/℃终止温度实验

次数H2SO4NaOH平均值T2/℃126.226.026.130.2227.027.427.232.3325.925.925.929.8426.426.226.330.3回答下列问题：(1)上述实验中温度变化的平均值为___℃，若

近似认为0.50mol·L-1稀硫酸与0.5mol·L-1NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，反应所得溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，则中和热ΔH的数值为___kJ·mol-1(保留1位小

数)。(2)上述实验结果与中和热数值57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是因为___(填标号)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入内筒中d.测过稀硫酸的温度计未洗净直接用于测定

NaOH溶液的温度(3)本次实验共需NaOH溶液240mL，则配制0.5mol·L-1NaOH溶液时，需称取NaOH固体______g。(4)若改用30mL0.50mol·L-1稀硫酸与30mL0.5mol

·L-1Ba(OH)2溶液进行实验，(填“能”或“不能”)_____据此实验求中和热。【答案】4.050.2b5.0不能【详解】(1)4次温度差分别为：4.1℃、5.1℃、3.9℃、4.0℃，第2组数据相差较大，舍去，其他三次温度差平均值4.0℃

；60ml0.50mol·L-1氢氧化钠与30ml0.50mol.1-1硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.06L0.50mol/L=0.03mol，溶液的质量为390ml1g/cm=90g，温度变化的值为ΔT=4.0℃，则生成0.03mol水放出的热量为：(

)Q=mcT=90g4.18J/g?×4℃℃，即1.5048J，所以实验测得的中和热ΔH=-1.5048kJ0.03mol=-50.2kJ/mol；(2)a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的

数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，多次会造成热量散失，中和热的数值偏小，故c正确；

d．温度计测定稀硫酸溶液起始温度后直接插入NaOH溶液测温度，NaOH的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；选b；(3)没有240ml的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(4)

如果用含Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应时不但发生酸碱中和，同时还生成硫酸钡，反应放出的大于57.3，所以不能用于测定中和热。【点睛】进行计算中和热时，要注意放出的热量的单位为J，中和热的单

位为kJ；生成水的量为1mol时释放的热量；数据处理时，若偏差太大的数据应舍弃不用。