【文档说明】《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第04讲 暑假小测01（原卷版）.docx，共(9)页，158.750 KB，由管理员店铺上传

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暑假小测01学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程放出热量的是（）A．断裂化学键B．水的分解C．总能量生成物高于反应物的反应D．浓硫酸稀释2．下列说法不正确的

是（）A．任何化学反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应3．下列反应一定属于放热反应的是（）①H2SO4与Ba

(OH)2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A．仅①②③B．仅①②④C．仅①②③④D．仅③④⑤4．下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2

C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=

-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)

=CO2(g)△H3H2O(g)=H2O(l)△H4则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2-2△H1+10△H4

B．2△H1-5△H2-12△H3+10△H4C．12△H3-5△H2-2△H1+10△H4D．△H1-5△H2-12△H3+10△H46．已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生

成H2O(g)中的1molH-O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是（）A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-480.4kJ/molC．2H2O(l

)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+480.4kJ/molD．H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-240.2kJ/mol7．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4

H2O(l)∆H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452kJ·mol-1B．2H2(

g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>-571.6kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=-88

0.4kJ·mol-18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，

P—O：360，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6放出1638kJ，问O＝O的键能是多少？（）A．996kJ/molB．498kJ/molC．126kJ/molD．249kJ/mol9．已知：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-

393.5kJ/mol(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol则C(s)+12O2(g)=CO(g)的△H等于（）A．172.5kJ/molB．-172.5kJ/molC．-110.5kJ/molD．110.5kJ/mol10

．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B．因为该反应为放热反应，故一定不需要加热就能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于

形成生成物中化学键所放出的能量D．因为该反应为放热反应，一定可以设计为原电池将化学能转化为电能11．下列说法正确的是（）A．由原子形成1molH—H键要吸收热量B．所有燃烧都是放热反应C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱反应生成水时

所放出的热量就是中和热D．凡经加热发生的的反应都是吸热反应12．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB．该反应的热化学方程式是2C(

s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差13．下列说法正确的是（）A

．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=－1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．—OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同C．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57．3kJ/mol，表

示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57．3kJ的热量D．中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒14．下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋

2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(ｇ)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋12O2(g)H2O(g)ΔH＝－242kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+28

3.0kJ·mol－115．已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一1160kJ·mol一1下列正确的选项是（）A．

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＝一867kJ·mol－1B．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一867kJ·mol－1C．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一586kJ·

mol－1D．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝+586kJ·mol－116．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H

=-241.0kJ/molB．CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/molC．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△=-1411.0kJ/molD．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57

.3kJ/mol17．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是（）A．硫和氧气反应放出293.23kJ的热量B．一个硫原子和一个氧气分

子完全反应放出293.23kJ的热量C．1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ的热量D．1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ的热量18．已知：H+(aq)+OH‒(a

q)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol‒1。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法不正确的是（）A．测定一次至少需要测量并记录三次温度B．若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1C．若用浓

硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1D．该实验需要计算生成水的物质的量19．下列说法中正确的是（）A．25℃，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热B．1mo

lS完全燃烧生成SO3时放出的热量就是S的燃烧热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O(l)时的反应热叫做中和热D．可用稀盐酸和稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热20．通过以下反应均可获取H2。①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3下列说法正确的是（）A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2减小C．若知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3D．由①、②计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=－74.8kJ·mol

-1二、填空题21．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ．该反应的热化学方程式为_________________；乙炔的燃烧热为______________(2)已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，

1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________(3)已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热

量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式_________________；又已知：H2O(l)→H2O(g)；△H=+44kJ/moL，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______________________．三、计算题22．已知下列热化学方程式:①2H2(

g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044.0kJ·mol-1（1）氢气的燃烧热是__________（2）已知：H2O(l)=H2O(g)△H

=+44.0kJ·mol-1，写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和

C3H8的体积比是_____（4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应，其反应过程和能量关系如图所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_____

_____②△H2=__________kJ·mol-123．键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。化学键Cl－ClH—HH—ClN≡N键能/kJ·mol-1243436431946（1）利用上表中的数

据判断发生反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。（2）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/m

ol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。（3）1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。（4）已知在常温常压下：①2

CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。四、实验题24．某学

习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5mL盐酸。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_________

____________________________________。（2）产生上述现象的原因是____________________________________________。（3）写出有关反应的离子方程式___________________________

___________。（4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。（5）如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是_________________

_______________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。25．I．用50mL

0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。(2)若大烧杯上改用薄铁板，求得的反

应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。II．取50mL0.50mol·L-

1NaOH溶液和50mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热测定实验，实验数据如下表：(1)请填写表中的空白(取小数点后一位)：温度起始温度t1/℃终止温度温度差平均值实验次数H2SO4NaOH平均值t2/℃(t2-t1)/℃126.226.026.130.1________

___227.027.427.231.3325.925.925.929.9426.426.226.330.3(2)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-

3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则中和热△H=___________(取小数点后一位)。(3)上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶

液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度