【文档说明】《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第04讲 暑假小测01（解析版）.docx，共(18)页，207.870 KB，由管理员店铺上传

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暑假小测01学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程放出热量的是（）A．断裂化学键B．水的分解C．总能量生成物高于反应物的反应D．

浓硫酸稀释【答案】D【解析】【详解】A、断裂化学键需要吸收能量，A不选；B．水的分解为吸热反应，B不选；C.总能量生成物高于反应物的反应为吸热反应，C不选；D．浓硫酸稀释，放出大量的热，D选。答案选D。【点睛】本题考查反应热与焓变，把握溶解及化学变化中的能量变化为解

答的关键，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。2．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应【答案】D【详解】A．化学反应

的实质是旧键断裂和新键形成的过程，断键过程吸热，成键过程放热，所以任何化学反应都伴有能量变化，A正确；B．化学反应中的能量变化可表现为多种形式，可以是热量变化，也可以是电能或光能的变化，B正确；C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，要想发生反应就要从周围

的环境中吸收热量，即发生吸热反应，C正确，D错误；故答案为：D。3．下列反应一定属于放热反应的是（）①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A．仅①②③B．

仅①②④C．仅①②③④D．仅③④⑤【答案】C【详解】常见的放热的反应有燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应等，中和反应是复分解反应的一种，中和反应放热，但也有复分解反应不属于放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应为吸热反应，所以①②③④符合题意，故C正确

；故答案：C。4．下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22

1.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ【

答案】A【解析】A.在中和热测定实验中，计算反应热时，需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度，总共3个温度，故A正确；B.因C对应的稳定氧化物是二氧化碳，该反应生成的是CO，所以无法通过该反应判

断C的燃烧热，故B错误；C.电解水可以生成H2和O2，该反应为分解反应，属于吸热反应，故C错误；D.设H-Cl键的键能为xkJ/mol，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，则断开1molH－Cl键所需吸收的能量为2abc++kJ，故D错误

；答案选A。点睛：本题主要考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确中和热的测定、燃烧热、反应焓变的计算方法是解答本题的关键。本题的难点是D项，解题时注意掌握化学反应与能量变化的关系，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和即可解答。5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(

g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3H2O(g)=H2O(l)△H4则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)

的△H为（）A．12△H3+5△H2-2△H1+10△H4B．2△H1-5△H2-12△H3+10△H4C．12△H3-5△H2-2△H1+10△H4D．△H1-5△H2-12△H3+10△H4【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律，将所给热化学方程式中的C（s）、H2O(g

)、H2(g)消去，2C3H5(ONO2)3(l)=5H2(g)+3N2(g)+3O2(g)+6CO2(g)△H=6△H3-△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=△H2+2△H4；所以4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+1

0H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H为12△H3+5△H2-2△H1+10△H4，答案选A。考点：考查盖斯定律的应用6．已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸

收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是（）A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-480.4kJ/molC．2H2O(l)=2H2

(g)+O2(g)ΔH=+480.4kJ/molD．H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-240.2kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A．生成H2O(g)中的1molH-O键能放出462.8kJ的能量，则断裂1molH2O(g)中的化学

键需要吸收热量462.8kJ×2=925.6kJ，但题干中并未说明水的状态，A错误；B.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=436.4kJ/mol×2+498kJ/mol-2×2×462.8kJ/mol=-4

80.4kJ/mol，B正确；C.已知气态水转化为液态水放热，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜-480.4kJ/mol，由此可知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＞+480.4kJ/mol，C错误；D.2H2O(

l)=2H2(g)+O2(g)△H＞+480.4kJ/mol，则H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H＜-240.2kJ/mol，D错误；答案选B。【点睛】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键。注意气态水转化为液态水为放热；焓变等于断键吸收的能量减去成

键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，答题时需要灵活应用。7．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)

+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O

(g)∆H>-571.6kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=-880.4kJ·mol-1【答案】B【解析】A.根据方程式2CH

3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1452kJ·mol-1可知，CH3OH的燃烧热为12×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1，故A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H>-571.6kJ·mol-1，故B正确；C.醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H＞-57.3kJ·mol-1，故C错误；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

∆H=-571.6kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1452kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=-308.8kJ·mol-1，故D错误；故选B。

8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6放出1638kJ，问O

＝O的键能是多少？（）A．996kJ/molB．498kJ/molC．126kJ/molD．249kJ/mol【答案】B【详解】∆H=E反应物-E生成物，即(6mol×198kJ/mol+3mol×EO=O)-12mol×360kJ/mol=-1638kJ/

mol，由此得出EO=O=498kJ/mol，故选B。9．已知：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol则C(s)+12O2(g)=CO(g)的△H等于（）A．172.5kJ/

molB．-172.5kJ/molC．-110.5kJ/molD．110.5kJ/mol【答案】C【详解】根据盖斯定律：(1)-12(2)得：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/mol-(1566.02kJmol−−)=-110.5kJ/mol，故选C。

10．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B．因为该反应为放热反应，故一定不需要加热就能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物

中化学键所放出的能量D．因为该反应为放热反应，一定可以设计为原电池将化学能转化为电能【答案】C【解析】试题分析：A、该反应为放热反应，则反应物X与Y的总能量大于生成物M和N的总能量，错误；B、反应放热还是吸热，与是否需要加热无关，错误；C、因为该反应为放热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的

能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，正确；D、因为该反应不一定是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，错误。考点：本题考查化学反应的热效应。11．下列说法正确的是（）A．由原子形成1molH—H键要吸收热量B．所有燃烧都是

放热反应C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱反应生成水时所放出的热量就是中和热D．凡经加热发生的的反应都是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A.由原子形成1molH—H键要放出热量，A错误；B.所有燃烧都是放热反应，B正确；C.

在稀溶液中，1mol酸与1mol碱反应生成1mol水时所放出的热量就是中和热，C错误；D.凡经加热发生的的反应不一定都是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误;答案选B。12．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A．12gC(s)与一定量

O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221

kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【答案】C【详解】A．根据图示，12gC(s)与一定量O2(g)反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ，故A错误；B．ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol），该反应的热化

学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B错误；C．碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，2molC反应生成CO放出221kJ能量，则生成二氧化碳放出的热量大于221kJ，故C正确；D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O

2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，故D错误；答案选C。【点睛】注意热化学方程式的书写正误判断以及盖斯定律的运用，属于常考知识点。13．下列说法正确的是（）A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H

2O（g）△H=－1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．—OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同C．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57．3kJ/mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液

与含0．5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57．3kJ的热量D．中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒【答案】D【解析】试题分析：A、燃烧热中，H元素对应的温度氧化物是液态水，所以乙炔的燃烧热不是1256kJ/mol，错误；B、羟基的电子数是9，而氢氧根

离子中的电子数是10，错误；C、浓硫酸与氢氧化钠反应放出的热量不表示中和热，因为浓硫酸溶于水放热，所以1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5molH2SO4的浓硫酸混合后放出大于57．3kJ的热量，错误；D、铜是金属，易导热，用铜丝搅拌棒会

造成热量的散失，影响实验结果，所以中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，正确，答案选D。考点：考查燃烧热、电子数、中和热的的判断极中和热测定实验的判断14．下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol

－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，

其热化学方程式为：N2(ｇ)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋12O2(g)H2O(g)ΔH＝－242k

J/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0kJ·mol－1【答案】C【详解】A.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全

燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，水不能是气态，故A错误；B.氨的合成为可逆反应，0.5molN2和1.5

molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则反应N2(ｇ)+3H2(g)2NH3(g)的反应热ΔH＞－38.6kJ·mol－1，故B错误；C.1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，即1m

olH2燃烧放热242kJ，故其热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)ΔH＝－242kJ/mol，故C正确；D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则CO(g)＋1/2O2(g)=C

O2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，故D错误。故选C。【点睛】当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应

热数值相等，符号相反。15．已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一1160kJ·

mol一1下列正确的选项是（）A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＝一867kJ·mol－1B．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一867kJ·mol－1C．CH4(g)+2NO2(g)=N

2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一586kJ·mol－1D．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝+586kJ·mol－1【答案】B【解析】【分析】根据盖斯定律由已知热化学方程式①+②可得2C

H4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)。【详解】已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)

+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1，由盖斯定律①+②可得：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734kJ•mol-1，即：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+

2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1，故答案为B。16．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/molB．CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.3

8kJ/molC．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△=-1411.0kJ/molD．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是指1摩尔可燃物完

全燃烧生成稳定的氧化物，水应该为液态，碳元素以二氧化碳形式存在，所以选C。考点：热化学方程式的判断，燃烧热的定义17．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－293.23kJ·mol－

1，分析下列说法中正确的是（）A．硫和氧气反应放出293.23kJ的热量B．一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ的热量C．1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ的热量D．1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体

放出293.23kJ的热量【答案】D【详解】根据反应可知，1mol液态硫和足量氧气完全反应生成二氧化硫气体时，放出293.23kJ的热量，答案为D。18．已知：H+(aq)+OH‒(aq)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol‒1。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法不正确

的是（）A．测定一次至少需要测量并记录三次温度B．若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1C．若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1D．该实验需要计算生成水的物质的量【答案】B【详解】A．做实验过程中测定一次需测量并记录加入的酸的

温度、碱的温度以及中和反应后溶液的温度，共三次，A项正确；B．铜棒具有导热性，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量损失，测得的ΔH大于-57.3kJ·mol‒1，B项错误；C．浓硫酸溶解放热，若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH还包含浓硫酸的溶解热，故数值上应小于-57.3kJ

·mol‒1。C项正确；D．中和热实验中测量并计算反应放出的热量时用到的公式为：Q＝mcΔt，m表示中和反应后溶液的质量，c表示比热容，Δt表示反应前后温度变化，故该实验需要计算生成水的物质的量。D项正确；答案选B。19．下列说法

中正确的是（）A．25℃，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热B．1molS完全燃烧生成SO3时放出的热量就是S的燃烧热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O(l)时的反应热叫做中和热D．可用稀盐酸和

稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热【答案】A【详解】A.25℃，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热，常温时液态水稳定，A正确；B.25℃，101kPa时1molS完全燃烧生成SO2时放出的热量就是S

的燃烧热，B错误；C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应中，仅生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热，C错误；D.一水合氨为弱电解质，电解过程时吸热，则用稀盐酸和稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热不准确，D

错误；答案为A。20．通过以下反应均可获取H2。①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1③CO(g

)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3下列说法正确的是（）A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2减小C．若知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，结合ΔH1可计算出

ΔH3D．由①、②计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=－74.8kJ·mol-1【答案】C【详解】A．反应①的△H1=+131.3kJ·mol－1，焓变为正，为吸热反应，①中反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B．②中使用适当催化剂，降低了活化能

，但不改变反应的始终态，不能改变反应的焓变，ΔH2不变，故B错误；C．若知反应（1）C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，利用（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1，求（3）CO(g)

+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的焓变，根据盖斯定律：由（2）-（1）计算ΔH3=ΔH1-ΔH，故C正确；D．根据盖斯定律：由②-①计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1，故D错误；故选C。二、填空题21．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧

生成液态水和CO2(g)时放热260kJ．该反应的热化学方程式为_________________；乙炔的燃烧热为______________(2)已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学

方程式为_________________(3)已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式________________

_；又已知：H2O(l)→H2O(g)；△H=+44kJ/moL，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______________________．【答案】2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2

H2O(l)△H=﹣2600.0kJ•mol﹣1﹣1300KJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92KJ/molB2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165kJ/mol1016.5kJ【详解】试题分析：(1)5.2g乙炔

物质的量为：5.2g/26g/mol=0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)

+2H2O(l)△H=-2600.0kJmol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；(2)在反应N2+3H22NH3中，断裂3mo

lH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为N

2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmol-1．(3)0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ,则1mol硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出2165KJ的热量，所以乙硼烷燃

烧的热化学方程式：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165kJ/mol；11.2L/22.4=0.5mol,0.5molB2H6生成1.5mol水,放出0.5×2165KJ=1082.5KJ，1mol水变气态ΔH=+44kJ/mol，1.5mol要吸收1

.5×44=66KJ热量，所以0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ。考点：考查热化学反应方程式的书写三、计算题22．已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=

-571.6kJ·mol-1②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044.0kJ·mol-1（1）氢气的燃烧热是__________（2）已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0

kJ·mol-1，写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_____（4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应，其反应过程和能

量关系如图所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________②△H2=__________kJ·mol-1【答案】2

85.8kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-13:1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ·mol-1-78.64kJ·mol-1【分析】(1)氢气的燃烧热指的是1molH2完全燃烧生成水时放

出的热量，由热化学方程式①确定氢气的燃烧热；(2)将热化学方程式②与已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1结合可得出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式；(3)设混合气体中H2的物质的量为xmol，那么5

71.6x+2220.0(3-x)=2791.6，解得混合气体中H2的物质的量和丙烷的物质的量，根据物质的量之比等于体积之比得出混合气体中H2和C3H8的体积比；(4)①燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热

量；②根据热化学方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1进行计算。【详解】(1)由热化学方程式①可知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1；(2)将热化学方程式②与已知H2O(l)=H2O(g)△H=+

44.0kJ·mol-1结合，得出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1；(3)设混合气体中H2的物质的量为xmol，那么571.6x+2220.0(3-

x)=2791.6，解得x=2，即混合气体中H2的物质的量为2.3mol，C3H8的物质的量为0.7mol，因此混合气体中H2和C3H8的体积比约为3:1；(4)①1molS(s)完全燃烧生成SO2(g)时所释放出的热量为燃烧热，因此硫的燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=

SO2(g)△H=-297kJ·mol-1；②由图可知参与反应的SO2的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1可知△H2=0.82H=0.4×△H=0.4×(-196.6kJ·mol-1)=-

78.64kJ·mol-1.【点睛】解答本题第一问时要特别注意：由于中和反应与燃烧反应均是放热反应，表示中和热与燃烧热时可不带“－”号，但用ΔH表示时，必须带“－”号。23．键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。化学键Cl－ClH—HH—ClN≡N键能/kJ·mol-1243436

431946（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。（2）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是_

__kJ·mol-1。（3）1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。（4）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1②2CO(

g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。【答案】放出91.5391NO2(g)+CO(

g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-11/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3【解析】【分析】（1）由反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和计算反应热，再计算反应放出的热量；

（1）由反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和计算键能；（3）由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；（4）由盖斯定律计算反应热；【详解】（1）反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和，反应H2(g)+Cl2

(g)＝2HCl(g)△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0，该反应为放热反应，生成1molHCl气体时需要放出12×183kJ=91.5kJ，故答案为放出；91.5；（2）反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和，N2(g

)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=3×436kJ/mol+946kJ/mol—6E（N—H）=-92kJ/mol，解得E（N—H）=391kJ/mol，故答案为391；（3）由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，ΔH

=—（E2—E1）=—（368kJ/mol—134kJ/mol）=—234kJ/mol，热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol，故答案为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol；（4）由盖斯定

律可知12×①—12×②+2×③得反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=12H—22H+2ΔH3，故答案为12H—22H+2ΔH3；【点睛】本题考查反应热的计算，注意反应热和键能的关系，反应热和活化能的关系，掌握由盖斯定律的计算反应热是解

答关键。四、实验题24．某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5mL盐酸。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是______________________________

_______________。（2）产生上述现象的原因是____________________________________________。（3）写出有关反应的离子方程式______________________________________。（4）由实验推知，MgCl2和H

2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。（5）如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是_________________________

_______________________________________，其原因是_________________________________________________________________。【答案】试管中镁片

逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑小于烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加

快气体的溶解度随着温度的升高而减小【详解】镁与盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度也随温度的升高而减小。25．I．用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50

mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。(2)若大烧杯上改用薄铁

板，求得的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。II．取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和

热测定实验，实验数据如下表：(1)请填写表中的空白(取小数点后一位)：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.231.3325.925.925.929

.9426.426.226.330.3(2)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则中和热△H=___________(取小数点后一位)。(3)上述实验数值结果与57.3

kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【答案】隔热、保温，

减少热量损失偏大H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-56.8kJ·mol-14.0-66.9kJ/molb【详解】I．(1)中和热测定关键是保温工作，在烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是隔热、保

温，减少热量损失；(2)若大烧杯上改用薄铁板，由于Fe易导热，导致热量的散失，该反应为放热反应，反应热小于零，所以最终使求得的反应热偏大；(3)HCl与NaOH发生中和反应产生NaCl、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，二者反应的物质的量

的比是1：1，50mL0.50mol/L盐酸中含有H+的物质的量为n(H+)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，50mL0.55mol/LNaOH中含有OH-的物质的量为n(OH-)=0.55mol/L×0.05L=0.0275mol＞n(H+)，则反应产生水要以不足

量的H+为标准计算，n(H2O)=n(H+)=0.025mol，放出热量是1.42kJ，则产生1molH2O放出热量为Q=1.42kJ÷0.025=56.8kJ，所以该反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(

aq)=H2O(l)ΔH=-56.8kJ·mol-1；II．(1)各个实验反应前后的平均温度分别是4.0℃、4.1℃、4.0℃、4.0℃、可见平均温度差为4.0℃；(2)硫酸与NaOH发生反应，方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，二者反应的物质的量的比是1：2，题

目给出的NaOH为标准计算二者的物质的量相等，则NaOH不足量，以NaOH为标准计算H2O的物质的量，n(H2O)=n(NaOH)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，溶液的质量m=(50+50

)mL×1g/cm3=100g，反应放出热量Q=c·m·△t=4.18J·g-1·℃-1×100g×4℃=1672J=1.672J，则该反应的反应热△H=-1.672kJ0.025mol=-66.9kJ/mol；(3)a．实验装置保温、隔热效果差，则溶液温度升高偏

低，会导致中和热偏大，a不符合题意；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，NaOH的物质的量偏多，以此为标准计算放出的热量偏大，最终使反应热偏小，b符合题意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致反应放出热量损失，则溶液温度升高

偏低，会导致中和热偏大，c不符合题意；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，会导致起始温度偏高，则反应后温度差偏小，计算放出的热量偏少，最终会使中和热偏大，d不符合题意；故合理选项是b。【点睛】本题考查中

和热的测定及误差分析。中和热测定关键是保温工作，反应混合物要快速混合，减少实验过程中的热量损失；若操作使放出的热量偏大或水的物质的量偏小，则中和热就偏低，反之就偏高。