【文档说明】《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第02讲 热化学方程式与燃烧热（解析版）.docx，共(15)页，639.059 KB，由管理员店铺上传

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课前导入【答案】自热火锅里面的加热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰、碳酸钠等，不同的商家可能存在成分上的差别，但是自热火锅加热的原理都是生石灰遇水变成熟石灰，从而释放热能并产生水蒸气，达到煮熟食物的作用。CaO+H2O===

Ca(OH)2第02讲热化学方程式与燃烧热知识导航自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。如自热米饭，自热火锅等。使用时，只需将特制的发热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气腾腾食物。你知道其中的原理吗？请写出方程式。化学反应一般都有反应热，如何

表示化学反应的反应热呢？模块一热化学方程式知识预习思考与交流一、热化学方程式的概念及意义1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的_____

_变化。3．实例：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6kJ的热量。【答案】热量物质能量二、热化学方程式的书写方法1．需注明反应时的__

______和________。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，

溶液用“_____”。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。因此，H2与O2反应生成1molH2O(l)与生成1molH2O(g)时所放出的热量是不同的。3．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只

表示其___________，可以是整数或分数。【答案】1.温度压强2.glsaq3.物质的量及时小练观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？H2(g)+I2(g)======200℃101kPa2HI(g)ΔH=﹣14.9kJ/molN2(g)+3H2(g)2N

H3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol【答案】H2(g)+12O2(g)====H2O(g)ΔH=﹣241.8kJ/molH2(g)+12O2(g)====H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/

mol三、ΔH的单位中“mol-1”的含义1．ΔH的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”，如：（1）H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol表示在25℃、101kPa时，1molH2(g)和12m

olO2(g)完全反应生成1molH2O(l)，放出285.8kJ的热量。（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol表示在25℃、101kPa时，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生

成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量。因此，ΔH必须与方程式一一对应。思考与交流2．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时_____________________。（2）当反应逆向进行时，其反应热

与正反应的反应热数值________，符号________。【答案】扩大或缩小相同的倍数相等相反及时小练1．在25℃、101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O，放出24

1.8kJ的热量：_________________________________________________________________________________________2．在25℃、101kPa下，

1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量：_________________________________________________________________________________________

观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？（1）H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol（3

）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol（4）2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ/mol【答案】+92.3kJ⋅mol−1题型一：热化学方程式的意义【例1】（2020

·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）热化学方程式中的物质要注明状态，原因是（）A．能描述出反应发生的现象B．说明反应条件C．为了区别一般的化学方程式D．物质呈现的状态与反应热有关【答案】D【详解】在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有关，如：液体水和气态水具有不同

能量，所以书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，故选D。【变1-1】（2020·江西南昌市·高二月考）下列关于热化学方程式的说法错误的是（）A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表

示物质的量，可以用整数或者简单分数C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据D．同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同【答案】C【详解】A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质

的物质的量成正比，参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收和放出的热量越多，故A不符合题意；B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数，不能表示分子的个数，故B不符合题

意；C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示室温常压下的数据，故C符合题意；已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ⋅mol−1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)ΔH为__________对点训练D．ΔH只与反应物和生成物状

态有关，与反应过程无关，故D不符合题意；答案选C。【变1-2】（2021·北京师范大学万宁附属中学高一期中）热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ【答案】C【详解】A．

物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，故A错误；B．反应物和生成物的状态未标出，故B错误；C．阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故C正确；D．化学式前的计量数表该物质的量，所以1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸

热A131.3NkJ，故D错误。故选：C。题型二：热化学方程式的正误判断【例2】（2021·银川市·宁夏大学附属中学高二月考）下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O225500VO℃2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B

．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mo

l-1【答案】B【详解】A．未标明物质的聚集态，故A错误；B．选项中标明了物质的聚集态，焓变符号及其单位均正确，故B正确；C．△H的单位为kJ·mol－1，故C错误；D．C与氧气反应生成二氧化碳为放热反应，△H应为负，故D错误；答案选B。【变

2】19．（2021·四川南充市·阆中中学高一月考）下列热化学方程式书写正确的是（）A．2232SO+O=2SO-1ΔH=-196.6kJmolB．()()()2222Hg+Og=2HOl-1ΔH=-571.6kJmolC

．()()()2221Hg+O1=HO12ΔH=-285.8kJD．()()()22Cs+Og=COg-1ΔH=+393.5kJmol【答案】B【详解】A.未注明物质的聚集状态，故A错误；B.2mol氢气在1mol氧气中燃烧生成2mol液态水放出571.6kJ的热量

，反应的热化学方程式为()()()2222Hg+Og=2HOl-1ΔH=-571.6kJmol，故B正确；C.焓变H的单位是1kJmol−，不是kJ，故C错误；D.碳在氧气中燃烧的反应是放热反应，焓变

0H，故D错误；故选B。题型三：热化学方程式的书写【例3】（2020·全国）肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）＝N

2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝＋534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）△H＝－267kJ·mol－1D．N2H4（

g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）△H＝＋267kJ·mol－1【答案】A【详解】A、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5×4kJ=534KJ热量，热化学方程式为N2H4（g）＋O2（

g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ·mol－1，A正确；B．0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5×4kJ=534KJ

热量，热化学方程式中焓变应为负值，B错误；C．0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5×4kJ=534KJ热量，但生成液态水则放热更多，C错误；D．0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和

气态水时放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5×4kJ=534KJ热量，热化学方程式中焓变应为负值，D错误；故选A。【变3-1】（2016·上海市建平中学高

一期末）1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.1

9kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ【答案】C【详解】1molNH3分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，则热化学方程式为NH3

(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)∆H=+46.19kJ或NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJ，故C正确；故答案选C。【变3-2】（2019·大名县第一中学高三月考）如图是SO2(g)和O2(g)反

应生成SO3(g)的能量变化示意图，由图可知（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.8kJ/molB．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=+197.8kJ/molC．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=+98.9kJ

/molD．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-98.9kJ/mol【答案】A【分析】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)△H=-98.9kJ/mol。【详解】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为

放热反应，SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)△H=-98.9kJ/mol。因此可推出：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.8kJ/mol，答案为A。【例4】（2020·宁乡市第七高级中学高二月考）写出下列反应的热化学方程式：（1）NH3(气态)在高温高压催化剂

下分解生成1molN2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量________________________________________________________________________________________。（2）1molH2(

气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量______________________________________________________________________________

__________。（3）32gCu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量________________________________________________________________

________________________。【答案】2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.2kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C

u(s)+12O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ·mol-1【详解】（1）NH3(g)在高温高压催化剂下分解生成1molN2(g)与H2(g)，吸收92.2kJ的热量，NH3分解生成1molN2(g)，则NH3的物质的量为2mol，生成的H2(g)为3mol，该

反应为可逆吸热反应，焓变为正数，其热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.2kJ·mol-1；（2）1molH2(g)与适量O2(g)起反应，生成H2O(l)需放出285.8kJ的热量，1molH2(g)完全燃烧会消耗0

.5molO2，该反应为放热非可逆反应，焓变为负数，其热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；（3）1molCu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)放出157kJ的热量，1molCu(s)完全反应生成CuO需要消耗0.5m

olO2，该反应为放热非可逆反应，焓变为负数，其热化学方程式为Cu(s)+12O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ·mol-1。一、燃烧热的概念与单位在101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单

位：。指定产物：C→；H→；S→；N→。【答案】1molkJ·mol-1CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)；N2(g)二、燃烧热和中和热的注意事项1．中和热、燃烧热的单位为kJ·mol-1，不带“+

”、“﹣”。2.燃烧热是1mol纯物质被燃烧；中和热是生成1mol液态水。题型四：燃烧热【例5】（2021·广东揭阳市·高二期末）下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ

/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)模块二燃烧热知识预习对点训练D．C(s)+CO2(g)=

2CO(g)△H=-116.2kJ/mol(反应热)【答案】C【详解】A．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；B．中和反应是放热反应，

△H小于0，B项错误；C．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态，△H正负号、数值、单位，C项正确；D．该反应为吸热反应，△H大于0，，D项错误；答案选C。【变5-1】（2021·山西阳泉市·高二期末）25℃、101kPa时，甲烷燃烧的热化

学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=Q下列有关说法正确的是（）A．Q值一定小于零B．Q就是甲烷的燃烧热C．甲烷燃烧的△H是定值D．△H永远大于零【答案】A【详解】A．甲烷燃烧为放热反应，△H<0，故Q<0，A正

确；B．根据燃烧热的定义：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量称为该物质的燃烧热，该反应中H2O(g)不是稳定氧化物，且这里的Q是负值，B错误；C．燃烧热是在一定温度和压强下测定的，这里没有指明温

度和压强，C错误；D．该反应为放热反应，△H<0，D错误；故答案选A。【变5-2】下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol－1)燃烧热的热化学方程式的是()A．C2H2(g)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝-

1299.6kJ·mol－1B．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-1299.6kJ·mol－1C．C2H2(g)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝-1299.6kJ·mol－1D．C2H2(g)＋32O2(g)=2CO(

g)＋H2O(l)ΔH＝-1299.6kJ·mol－1【答案】A【详解】燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，乙炔完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)和H2O(l)，

所以乙炔的燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-1299.6kJ·mol－1，故答案选A。【练1】（2019·乾县第二中学高二期中）下列说法中正确的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．任何化学反应都伴随着能量的变化【答案】D【详解】A、未标注温度和压强是指25℃，101kPa下，而不是标准状况，故A错误；B

、中和热是在稀溶液中，酸和强反应生成1mol液态水所放出的热量，1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应生成了2mol水，且生成硫酸钡也会放出热量，所以此热量不是中和热，故B错误；C、燃烧热是1

mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳可以燃烧生成一氧化碳，故C错误；D、化学反应过程是断裂化学键和形成化学键的过程，断开键需要吸收能量，形成键释放能量，因此化学变化一定伴随能量变化，故D正确；故选D。【练2】（2

020·嫩江市高级中学高二月考）在下列各说法中，正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．241molHSO与()21molBaOH反应生成4BaSO沉淀时放出的热叫做

中和热D．21molH与20.5molO反应放出的热就是2H的燃烧热【答案】A提分作业【详解】A．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可以是整数，也可以是分数，A正确；B．△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，B错误；C．中和热指稀溶液中酸碱反应生成1

mol水放出的热量，而1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成2molH2O，C错误；D．1molH2充分燃烧生成液态水放出的热量称为H2的燃烧热，此时不能确定反应后水的状态，故D错误；故答案选A。【练3】（2020·宜城市第三高级中学高二期中）肼(N2H4)可作为发射火箭的燃

料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（）A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1B．N2H4(l)+

O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-1【答案】C【详解】1molN2

H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时，可放出16.7kJ的热量，则32gN2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意放热反应，ΔH

为“−”，所以，ΔH=−534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案选C。【练4】（2017·上海）已知：H2(g)+F2(g)=2HF

(g)+270kJ，下列说法正确的是（）A．一个氢气分子和一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子，放出270千焦的热量B．1升氢气和2升氟气完全反应生成2升氟化氢气体，放出270千焦的热量C．2摩尔氟化氢气体分解生成1摩尔氢气与1摩尔氟气，吸收270千焦的热量D．相同条

件下，1摩尔氢气与1摩尔氟气的能量总和小于2摩尔氟化氢气体的能量【答案】C【解析】【分析】热化学方程式的化学计量数表示物质的物质的量，由热化学方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ可知，1mol氢气与1mol氟气的总能量比2mol

氟化氢气体的总能量大270kJ，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol氟化氢气体放出270kJ的热量，该反应为放热反应。【详解】A.热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A项错误；B.热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示体积，B项错误；C.由热化学方程式可知，2

摩尔氟化氢气体分解生成1摩尔氢气与1摩尔氟气，吸收270千焦的热量，C项正确；D.反应为放热反应，在相同的体积下，1摩尔氢气与1摩尔氟气的能量总和大于2摩尔氟化氢气体的能量，D项错误；答案选C。【练5】（2020·衡水市第十四中学高二月考）已知在101KPa，298K条

件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)；△H＝－242kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)＝H2O(1

)；△H＝-242kJ·mol－1C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋484kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)；△H＝－484kJ·mol－1【答案】C【详解】A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生

成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)＝H2(g)＋12O2(g)；△H＝+242kJ·mol－1，故A错误；B.生成的水应该为气态，而不是液态，且氢气的燃烧为放热反应，反应热应该为负值，故B错

误；C.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则2mol水蒸气分解吸收484KJ热量，故有：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋484kJ·mol－1，故C正确；D.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸

气放出242kJ热量，故有：H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)；△H＝－242kJ·mol－1，故D错误。故选：C。【练6】（2020·大安市第六中学校高二期中）以下几个热化学方程式中能表示燃烧热

的是（）A．-121C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJmol2B．-181822225CH(1)+O(g)===8CO(g)+9HO(1)ΔH=-5518kJmol2C．-12222

H(g)+O(g)=2HO(1)ΔH=-571.6kJmolD．-12221H(g)+O(g)===HO(g)ΔH=-241.8kJmol2【答案】B【分析】1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量为该物质的燃烧热。一般情况下，水为液态，二氧化碳为

气态。【详解】A.C(s)燃烧未生成稳定氧化物2CO(g)，故其反应热不能表示燃烧热，A错误；B.符合燃烧热的定义，B正确；C.2H虽然转变成了稳定的氧化物2HO(l)，但由于其反应热表示的是22molH完全燃烧时的热量变化，故不能表

示燃烧热，C错误；D.参加燃烧2H的虽然是1mol，但其生成2HO(g)，而不是2HO(l)，故它的反应热不能表示2H的燃烧热，D错误；故选B。【练7】（2020·北京北理工附中高二月考）(1)3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___

__________________________。(2)H2SO4和NaOH的稀溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________

_____________________。（3）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。【答案】14222CH

(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)H=-890.3kJmol−-124242HSO(aq)+2NaOH(aq)=NaSO(aq)+2HO(l)H=-114.6kJmolCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2

H2O(l)△H=-990kJ/mol【详解】（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式：14222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)H=-890.3kJmol−

；（2）H2SO4和NaOH的稀溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为：-124242HSO(aq)+2NaOH(aq)=NaSO(aq)+2HO(l)H=-114.6kJmol。（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热

量，故CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-990kJ/mol。