【文档说明】《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第06讲 影响化学反应速率的因素（解析版）.docx，共(17)页，713.898 KB，由管理员店铺上传

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课前引入【答案】反应物的性质浓度温度压强催化剂实验探究——定性与定量研究影响化学反应速率的因素【提出问题】（1）浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？（2）如何测定化学反应速率？【实验探究I】选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表

。第06讲影响化学反应速率的因素知识导航影响化学反应速率的因素可以分为内因和外因。内因：_______________是决定化学反应速率的重要因素。外因：__________、__________、__________、__________、固体表面积等。那么，如何定性与定量研究影响

化学反应速率的因素呢？知识预习0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。【实验设计】（1）探究

浓度对反应速率的影响实验原理Na2S2O3＋H2SO4===____________________________________实验步骤实验现象两支试管中的溶液__________，滴加_____mol·L-1H2SO4溶液的试管__________实验结论_________

_______，增大反应物浓度，化学反应速率________。【答案】Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O均变浑浊先变浑浊其他条件相同时增大（2）探究温度对反应速率的影响实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验步骤烧杯中装热

水烧杯中装冷水实验现象两支试管中的溶液__________，烧杯中装______的试管__________实验结论________________，升高温度，化学反应速率________。【答案】均变浑浊先变浑浊其他条件相同时增大（3）探究催化剂对反应速率的影响实验原理

实验步骤实验现象余烬_______________余烬_______________实验结论催化剂可以___________化学反应速率【答案】2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑没有复燃复燃改变【实验探究II】通过实验测定并

比较下列化学反应的速率（1）按下图所示安装装置，在锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。（2）用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫

酸重复上述实验，所用时间会增加还是减少？通过实验验证，并解释原因。思考与交流：该实验需要注意哪些问题？（从试剂选择、操作规范等角度思考）【答案】①锌粒颗粒大小基本相同（控制变量，避免表面积的干扰）。②40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③装置气密性要好，且计时

要迅速、准确。归纳总结——影响化学反应速率的因素内因反应物的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快外因温度温度越高，化学反应速率越快浓度增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率催化剂催化剂可以改变化学反应速率压强有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积）

，反应速率加快其他①增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒），反应速率加快②形成原电池，通常能加快反应速率③超声波、电磁波、光照等也能影响反应速率思考与交流：判断下列措施对反应速率有何影响？①Fe与稀硫酸反应制取

H2时，改用浓硫酸：_____________②Mg与冷水反应，改用沸水：_____________③Na与水反应，增大压强：_____________④Na与水反应，增大水的用量：_____________⑤Al在氧气中燃烧生成A12O3，将A

l片改成Al粉：_____________⑥恒容条件下，化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，充入氮气：_____________⑦恒压条件下，发生化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，充入氮气：_____________【答案】①速度降为0（钝化）②速率

加快③速率不变④速率不变⑤速率加快⑥速率不变⑦速率减小思考与交流：一定量的铁粉与过量的盐酸反应，下列措施对生成H2的量及速率有何影响？①加入水②加入少量NaOH固体③加入少量NaCl溶液④将铁粉换成等质量的铁片⑤加入石墨颗粒⑥加入少量CuS

O4溶液⑦加入几滴浓H2SO4⑧加入几滴NaNO3溶液题型一：影响化学反应速率的因素探究实验【例1】（2021·浙江高二月考）为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集Vm

L气体时所需的时间，实验记录如下：实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度(℃)催化剂所用时间①5%202滴1mol/LFeCl3t1②5%402滴1mol/LFeCl3t2③10%202滴1mol/LFeCl3t3④5%20不使用t4下列说法中，不正

确的是（）A．实验①②研究温度对反应速率的影响B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响C．获得相同体积的O2：t1>t3D．实验③与④比较：t3<t4【答案】B对点训练【详解】A．实验①②中只有温度不同,故是研究温度对反应速率的影响，故A正确，B．实验②④中反应温度不同，不能研究催化剂

对反应速率的影响，故B错误；C．①和③比较，③中过氧化氢的浓度大，反应速率快，若获得相同体积的氧气，①的用时长，故C正确；D．实验③与④比较，③中过氧化氢的浓度大，使用催化剂，故反应速率快，时间短，故D正确；故答

案为：B【变1】（2021·浙江高二期中）对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2垐?噲?N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2nolNO2

，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。组别温度时间/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18…0.15下列说法不正确的是A．组

别①中，0~10min内，CO2的生成速率为0.0075mol·L-1·min-1B．0~20min内，NO2的降解速率①>②C．40min时，表格中T2对应的数据为0.15D．由实验数据可知实验控制的温度T1<T2【答案】B【详解】A．组别①中0∼10min内，CH4的降解速率为0.50mo

l-0.35mol2L10min=0.0075mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则CO2的生成速率为v(CO2)=v(CH4)=0.0075mol⋅L−1⋅min−1，故A正确；B．有表格数据对比可以看出，0~20min内，CH4的变化量：②>①，相同的时

间内NO2降解速率:②>①，故B不正确；C．40min时组别①中甲烷的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，组别②反应速率比组别①更快，所以40min时组别②也已经达到平衡，所以表格中T2对应的数据为0.15，故C正确；D．开始时C

H4的物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，T1<T2，故D正确；故答案为：B【例2】（2020·浙江温州市·瑞安中学高二期中）为探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，某兴趣小组设计如图装置。实验时，通过胶头滴管向容器中各滴入5滴溶

液后，每隔10s观测注射器中气体体积并进行比较。请回答：(1)仪器A的名称是_______。(2)实验前，检验该装置气密性的方法是_______。(3)若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？_______

(填“能”或“不能”)，请说明理由_______。【答案】锥形瓶塞紧胶塞后，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好不能因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰【详解】(1)根据仪器的构造,仪器A的名称是锥形瓶；(2)实验前，检验该装

置气密性方法是塞紧胶塞后，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好；(3)由于甲乙分别使用的氯化铁和硫酸铜中，阴阳离子均不相同，对双氧水起催化作用的不一定为Fe3+或C

u2+，也可能是氯离子和硫酸根离子对双氧水的催化作用不同，导致甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，因此不能推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好，原因是所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰。【变2-1】（2021·广东广州市

·执信中学高二月考）某同学在实验室研究化学反应快慢的影响因素。(1)研究催化剂对化学反应快慢的影响，实验步骤如下：I.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入2mL5%H2O2溶液；II.向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1~2滴1mol•L-1FeCl3溶液。实验

后，得出结论：MnO2与FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是___。②设计试管c的目的是___。③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解快慢的影响，为了便于观察，选择的催化剂是___；原因是___。(

2)现提供下列实验用品，研究化学反应快慢的影响因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表、酒精灯实验药品：铝片、铝粉、0.5mol·L-1盐酸、5mol·L-1盐酸、蒸馏水。①利用所提供实验用品，可研究

的化学反应快慢的影响因素有温度、___(写两个)，通过___(实验现象)判断反应的快慢。②设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，写出实验步骤(实验仪器和药品任选)：___。【答案】控制变量作空白对照实验FeCl3溶液FeCl

3作催化剂反应快慢适中，有利于观察反应进行的快慢盐酸的浓度、铝的表面积气泡产生的快慢在2支相同的试管中各装入质量和表面积均相同的铝片，再分别加入相同浓度、相同体积盐酸，将其中一支试管浸入盛有热水的烧杯中，另一支试管置于室温下，观察气泡产生的快慢【分析】影响化学反应速率的因素

有很多，要研究化学反应快慢的影响因素，关键是要控制变量。【详解】(1)①第I步中3支试管中加入相同量的H2O2溶液，作为相同条件以便于后面实验的可靠性，即目的是控制变量；②c中不加入其它试剂用来与前两支试管作比较

，作用是作空白对照实验；③MnO2作催化剂反应激烈，不适合观察反应速率，选择FeCl3作催化剂，原因是3FeCl作催化剂反应快慢适中，有利于观察反应进行的快慢；(2)①实验药品中铝片、铝粉不同的是表面积，盐酸不同的是浓度，因此可探究盐酸的浓度、铝的表面积对反应速率的

影响；过氧化氢分解产生氧气，气泡产生的越快，反应速率越快，因此可通过气泡产生的快慢判断反应的快慢；②要探究温度对化学反应快慢的影响，则其它条件要相同，比较只有温度不同的条件下产生气泡的快慢，具体操作可为：在2支相同的试管中各装入质量和表面积均相同的铝片，再分

别加入相同浓度、相同体积盐酸，将其中一支试管浸入盛有热水的烧杯中，另一支试管置于室温下，观察气泡产生的快慢。【变2-2】（2021·全国课时练习）在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。Ⅰ

.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。项目反应物催化剂温度①10mL10%H2O2溶液无25℃②10mL20%H2O2溶液无25℃③10mL20%H2O2溶液无40

℃④10mL20%H2O2溶液1~2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液40℃通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图甲所示，回答下列问题：(1)代表实验①的曲线是__。(2)对比实验③和④的目的是_。(3)通过上面对比实验，所得的实验结论是__。Ⅱ.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容

器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2的物质的量随时间变化如图乙所示。回答下列问题：(4)从开始反应到t2时刻，氨的平均反应速率为___________。【答案】Ⅳ研究催化剂对反应速率的

影响其他条件不变，增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂，化学反应速率均加快20.5tmol•L-1•min-1【分析】Ⅰ.根据影响反应速率的因素分析；Ⅱ.根据ΔcΔtv=计算反应速率，不同物质表示的反应速率比等于系数比。【详解】Ⅰ.(1)温度越高，反应速

率越快；使用催化剂，反应速率加快；反应物浓度越大，反应速率越快。实验①中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度最低，则在实验①~④中反应速率最小，图中曲线斜率越大，反应速率越快，则代表实验①的为曲线Ⅳ。(2)根据表中数据可知，实验③④中反应物浓度

、反应温度相同，而实验④使用了催化剂，所以对比实验③和④的目的是研究催化剂对反应速率的影响。(3)根据实验①②可知，增加反应物浓度，反应速率加快；根据实验②③可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验③④可知，使用催化剂，反应速

率加快，所以通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂，化学反应速率均加快。Ⅱ.(4)根据图乙可知，2t时刻氮气的物质的量为0.50mol，氮气的浓度变化量为()11210.50NmolL0.25molL2c−−−==，从开始反应到2

t时刻，氮气的平均反应速率()1112220.25molL0.25NmolLminminvtt−−−==，根据合成氨的反应可知，氨的平均反应速率为()()111132220.250.5NH2N2molLminmolLminvvtt

−−−−===。【点睛】本题考查影响反应速率的因素、反应速率计算，明确反应速率的定义是解题关键，掌握影响反应速率的因素，利用“控制变量法”研究影响反应速率的因素。题型二：化学反应速率的影响因素【例3】（2021·河南高二月考）在某一密闭容器中，充入一定物质的量的N2和

H2，发生反应223N(g)3H(g)2NH(g)+ΔH<0，反应达到平衡后，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是A．充入少量稀有气体B．升高温度C．及时移除产物D．增大容器体积【答案】B【详解】A．容器体积不变，充入少量稀

有气体，反应物的浓度不变，正反应速率不变，故A不选；B．升高温度，正、逆反应速率都增大，故B选；C．及时移除产物，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C不选；D．增大容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率均减小

，故D不选；故选B。【变3-1】一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：2342高温3Fe(s)+4HO(g)FeO(s)+4H(g)。下列条件不能使该反应的化学反应速率增大的是A．增加铁粉的质量B．保持容器容积不变，充入H2O(g)C．将容器的体积缩小一半D．升

温【答案】A【详解】A．铁是固体，增加铁粉的质量，不能增大反应速率，A符合；B．保持容器容积不变，充入H2O(g)，增大反应物浓度，反应速率加快，B不符合；C．将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快，C不符合；D．升温，反应速率加快，D不符合。答

案选A。【变3-2】下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．对于反应H2(g)＋I2(g

)2HI(g)，增大压强，反应速率加快D．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢【答案】C【详解】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化，如加热，则生成二氧化硫气体，不能增大生成氢气的速率，

故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，氢离子的浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．有气体参加，所以增大压强，增大反应速率，故C正确；D．升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，故D错误；故选C。【例4】（202

1·福建省建瓯市芝华中学高一期中）100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的A．碳酸钠(固体)B．水C．硫酸铜溶液D．硫酸铵

(固体)【答案】B【详解】A．碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，故不选A；B．硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率减慢，故选B；C．加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌

与硫酸反应速率加快，故不选C；D．硫酸铵和锌反应放出氢气，加入硫酸铵(固体)，放出氢气的量增多，故不选D。故选B。【变4】等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的

体积V与时间t的关系，其中正确的是（）ABCD【答案】A【例5】（2021·青海海东市·平安一中高二月考）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)(1)保持容器

容积不变，向其中充入1molH2，反应速率_________。(2)升高温度，反应速率________。(3)扩大容器体积，反应速率______。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率________。(5)

保持容器体积不变，向其中充入1molN2，反应速率________。(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2，反应速率________。【答案】增大增大减小不变不变减小【详解】(1)在容器容积不变时，充入1mol

H2即c(H2)增大，反应物浓度增大，化学反应速率增大；(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大；(3)扩大容器体积，相当于减小各成分浓度，反应速率减小，(4)保持容器内气体

压强不变，保持充入1molH2(g)和1molI2(g)，压强未变，体积增大，浓度也不变，则速率不变；(5)保持容器容积不变，充入1molN2，N2不参与反应，参与反应的各成分浓度未变，则反应速率不变；(6)保持容

器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小。【例6】（2021·天水市田家炳中学高二月考）将一块质量为5.0g的铝片投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应

时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是_______。(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是_______。(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放出的热量使溶液的温度升高

而加快反应速率。曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。【答案】铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降【分析】由图可

知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来氢离子浓度减小，则反应速率减小。【详解】（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速

和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生H2，方程式为2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O，故答案为铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应；（2）曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是氧化膜未完全

反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小，故答案为氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小；（3）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，故答案为反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率。【点睛】明确反应放出的

热量使溶液的温度升高而加快反应速率，随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小是解答难点，也是解答关键。【练1】（2021·河南高二期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．20mL14molL−的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变B．

增加反应物的质量，反应速率一定加快C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．10.1molL−盐酸和10.1molL−3HNO分别与大小相同的大理石反应的速率相同【答案】D【详解】A．加入适量的氯化钾溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，选项A错误；B．

反应物如果是固体物质，增加反应物的质量，其浓度不变，所以反应速率不变，选项B错误；C．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率增大，选项C错误；D．两酸中H+的浓度均为10.1molL−，分别与大小相同的大理石反应的速率相同，选项D正确；答案选D。【练2】反应3Fe(

s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A．

①④B．②③C．③④D．②④【答案】D提分作业【详解】①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，①与题意不符；②将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，②符合题意；③体积

不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符；④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意；答案为D。【练3】（2021·四川省南充高级中学高二期中）一定温度下，将1molA和2molB放

入5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)△H＜0，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述正确的是A．加入少量A，反应速率加快B．在5min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为0.02mol/(L·m

in)C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快【答案】B【详解】A．固体的浓度为定值，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体A，化学反应速率不变，故A错误；B．由容器内反应物

B的浓度减少了0.2mol/L可知，生成物C增加的浓度为0.2mol/L×12=0.1mol/L，则在5min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为0.1mol/L5min=0.02mol/(L·min)，故B正确；C．

保持体积不变，向容器充入一定量氦气，容器的压强增大，但参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误；故选B。【练4】用足量的铁片与一定量的稀硫酸

反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是A．滴入适量Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．加入少量碳酸钠固体D．不用铁片，改用等质量的铁粉【答案】D【详解】A．滴入适量硫酸钠溶液，

溶液的体积增大，溶液中氢离子浓度减小，生成氢气的反应速率减慢，故A错误；B．若不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，铁在浓硫酸中发生钝化，没有氢气生成，故B错误；C．加入少量碳酸钠固体，碳酸钠与稀硫酸反应，使溶液中氢离子浓度和物质的量都减小，生成氢气的反应速率减慢，氢气的产量降低，故C错误；D

．若不用铁片，改用等质量的铁粉，固体的表面积增大，与稀硫酸的接触面积增大，氢气的产量不变，生成氢气的反应速率加快，故D正确；故选D。【练5】（2021·钦州市第四中学高二月考）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，

产生氢气速率较大的是___________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___________(填序号)。A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液【答案】

废锌皮AC【详解】废锌皮与稀硫酸可形成原电池，加快锌与稀硫酸反应的速率，所以比纯锌粒与同浓度的稀硫酸反应速率快，则产生氢气速率较大的是废锌皮；A．微热，溶液的温度升高，反应速率加快且不影响氢气的生成量；B．

加入适量氧化铜，与稀硫酸反应从而消耗硫酸，产生氢气的量减少；C．加入少量硫酸铜溶液，与锌发生反应生成铜，锌、铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，且生成氢气的量不受影响；D．加水，溶液的浓度减小，反应速率减慢；E．加入少量氢氧化钡溶液

，与硫酸反应从而减少氢气的生成量；综合以上分析，只有AC符合题意，故选AC。答案为：废锌皮；AC。【练6】（2021·天水市田家炳中学高二月考）在一密闭容器中充入1molI2和1molH2，压强为p(Pa)，并在一定温度下

使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。保持容器容积不变，向其中充入1molCO2(不参加反应)，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______。【答案】不变反应物的浓度不变，反应速率不变【详解】在体积不变的容器中充入二

氧化碳气体，原体系内的反应物和生成物的浓度均未发生改变，因此反应速率不变，故答案为：不变；反应物的浓度不变，反应速率不变；【练7】（2020·四川绵阳市·东辰国际学校高二期中）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该

小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.10200.103025②0.20200.103025③0.20200

.103050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，-4MnO转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式______________；每消耗1molH2C2O4，则反应中转移________________mol电子。(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是____

_____，实验②、③探究_________对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____________来比较化学反应速率。(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、__

__________。(4)若实验①在5min末收集49.0mLCO2气体，则在5min末，c(-4MnO)=_______mol•L-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5L•mol-1）【答案】5H2C2O4

+2-4MnO+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O2mol①和②温度KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间）产物Mn2+(或MnSO4)具有催化作用0.052【详解】(1)根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相

等写出反应的化学方程式为：422424244222KMnO+5HCO+3HSO=KSO+2MnSO+8HO+10CO，改写成离子方程式为：2-+2+2244225HCO+2MnO+6H=2Mn10CO8HO+＋；H2C2O4中

碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2(4−3)价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，实验②、③探究温度对化学反应速率影响，

本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间）来比较化学反应速率；(3)开始反应物的浓度最大，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，反应速率应该变慢，但反应速率t1～t2时间内速率却变快的主要原因可能是a、该反应放热，使体系温度升高；b产物Mn

2+(或MnSO4)具有催化作用；(4)二氧化碳的物质的量是0.049L24.5L/mol=0.002mol，由方程式422424244222KMnO+5HCO+3HSO=KSO+2MnSO+8HO+10CO可知，消耗高锰酸根的物质的量是0.0004mol，浓度的变

化量是0.0004mol0.05L=8×310−mol/L，则在5min末，c(-4MnO)=0.103050mol/L-8×310−mol/L=0.052mol/L。