【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学.pdf，共(4)页，769.365 KB，由小赞的店铺上传

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第1页/共4页学科网（北京）股份有限公司哈师大附中2024—2025学年度高三上学期月考化学试题可能用到的相对原子质量：C-12O-16Mn-55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小

题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.可施加适量石膏42CaSO2HO降低盐碱地(含较多NaCl、23NaCO)土壤的碱性B.二氧化氯2ClO、臭氧可以用于自来水消毒C.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载

雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定D.市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全2.下列化学用语表达正确的是A.氧的基态原子的轨道表示式：B.甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：C.

332CHCHCHCHCOOH的名称：2-甲基丁酸D.3CHOH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：3spp键3.下列离子方程式书写正确的是()A．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．氢氧化钠溶液与过

量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2OC．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．已知次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，向次磷酸(H3PO2为弱酸)

溶液中加入足量NaOH溶液：H3PO2+3OH-=PO2-+3H2O4.NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A.1mol金刚石中C-C键的数目为4NAB.221molNaO与足量水反应，转移电子数为NAC.常温下，1LpH=9的3CHCOONa溶液中

，发生电离的水分子数为1×10-9NAD.含340.1molHPO的溶液中含有的氧原子数为0.4NA5.某有机物M的结构如图所示。下列有关M的说法错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1molM能与5molH2发生加成反应C.所有原子不可能在同一平面D.与

金属钠、NaOH溶液均能反应6.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是选项实验目的方案设计和现象结论A判断3AlCl的化学键类型将3AlCl固体溶于水，进行导电性实验，3AlCl溶液可导电3AlC

l中含有离子键B验证某固体是23NaCO还是3NaHCO室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低该固体是3NaHCOC探究乙炔的化学性质将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色乙

炔具有还原性D比较4MgSO溶液和4CuSO溶液的酸碱性用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取4MgSO溶液和4CuSO溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得4CuSO溶液对应的pH更小4CuSO溶液的酸性更强7.一种用作锂

离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是A.电负性：Y>XB.第一电离能：Z>WC.简单离子半径：Y>ZD.

该锂盐的熔点高于LiCl8.1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略）：下列说法错误的是A.图中所示两处冷凝管中冷凝水

方向均为从a口进b口出B.气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体C.浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂等D.洗涤时，经“水洗→碱洗（23NaCO溶液）→水洗”可除去大部分杂质9.高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是(不考虑立体异构)A．a的分子式16168CHOB．a生成b的

反应属于加聚反应C．a分子中氢元素的质量分数与b相同D．a与2Br发生加成反应最多可生成3种二溴代物{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}第2页/共4页学科网（北京）股份有限公司10.下列

装置能达到实验目的的是A.实验室可利用装置甲制备SO2B.利用装置乙分离铁粉和I2C.利用装置丙合成氨并检验氨的存在D.实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)11.由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其

他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是A.X与Y、X与Z都能形成18e的化合物B.第一电离能：Z<WC.简单氢化物的还原性：Z>WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W12.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的

是物质26CHg24CHg2Hg1Δ/kJmolH1559.81411285.8A．24222CH(g)3O(g)2CO(g)2HO(g)1H1411kJmolB．26242CH(g)CH(g)H(g)1H137kJmo

lC．1285.8kJmolHD．262227CH(g)O(g)2CO(g)3HO(l)211559.8mlHkJo13.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a

点的坐标0,0,0，b点的坐标1,1,1。下列说法正确的是A.2Se的配位数为12B.c点离子的坐标为133,,444C.基态Se的电子排布式为24Ar4s4pD.若2Se换为2S，则晶胞棱长保持不变14.过渡金属钌（Ru）广泛应用

于电子、航空航天、化工等领域，某科研小组设计了一种从含金属钌单质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下。已知：“碱浸氧化”工序中Ru单质生成了24NaRuO。下列说法错误的是A.“沉钌”工序后需进行的操作是过滤B.“碱浸氧化”工序中钉单质反应的离子方程式：C.“沉钌”工序中草酸发生

还原反应D.利用2H、CO等试剂可将2RuO还原为Ru15.AgCN与32CHCHBr可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻32CHCHBr，分别生成腈32CHCHCN和异腈32CHCHNC两种产物。通过量子化

学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。由图示信息，下列说法错误的是A．从32CHCHBr生成32CHCHCN和32CHCHNC的反应都是放热反应B．过渡态TS1是由CN的C原子进攻32CHCHBr的αC而形成的C．Ⅰ中

“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱D．生成32CHCHCN放热更多，低温时32CHCHCN是主要产物二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣(主要含

CuO，还有CuS、23AlO、CaO、2SiO、2CuFeS和FeO等)为原料制备CuCl，工业流程如下，（已知：CuCl难溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的

Cl体系中：(无色)）{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}第3页/共4页学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：(1)滤渣1含有淡黄色固体，此外还含__________________

____________。(2)除杂后对滤液进行加热的目的是______________________________________________________。(3)关于该工艺流程，下列说法

正确的是___________(填字母)。A．把CuO改为ZnO也能达到除杂的目的B．本流程还可以得到一种常用作化肥的副产物C．为了加快浸取速率，可以采取的措施：粉碎废渣、搅拌，高温等D．“系列操作”可能是抽滤、依次用温度较

低的2SO水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥(4)4CuSO参与反应的离子方程式为_____________________。(5)流程中Cu+的沉淀率与加入的4NHCl的量关系如图所示，随着加入的4NHCl的增多

，Cu+的沉淀率降低的原因是______________________________________________________。(6)如下图所示，Cu(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热

致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。①A中氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，配合物颜色会发生变化，现要实现这一变化，需要进行的简单操作为。

17.(13分)某工业矿渣废料的主要成分为2SiO、2MnO和23FeO，还含有少量CaO和MgO。利用该矿渣废料制备高纯3MnCO和回收含铁化合物的工业流程如图：已知：i.当微粒浓度低于5110molL时，认为溶液中不存在该微粒；ii.

常温下；部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物3Fe(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)spK38110161101321012510回答下列问题：(1)“滤渣Ⅱ”的主要成分为(填化学式)。(2

)“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为___________________________________、__________________________________________________。(3)“氧化”

时需要少量、多次加入22HO，其目的是___________________________________。(4)“调pH”时可选择的试剂为_______(填字母)。A．2MnOB．CuOC．32NHHOD．FeO(5)常温下，若“调

pH”后所得溶液中2+1cMn=0.2molL、2+1cMg0.05molL，则所调pH的范围为_____________________。(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____________________。(7)若使用100kg含87%MnO2的矿

渣废料，最终获得101.2kgMnCO3，则MnCO3产率为。18.(14分)三氯化铬(3CrCl)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。（1）某化学小组用23CrO和

4CCl在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有4CCl，其沸点为76.8℃。①Cr原子的价电子排布式为_____________。{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}第4页/共4页学

科网（北京）股份有限公司②实验前先往装置A中通入2N，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入2N，其作用是_____________________。③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或

“沸水”)。④装置B中还会生成光气(2COCl)，B中反应的化学方程式为___________________________________。（2）3CrCl的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠(272NaCrO)转化为铬酸钠(24NaCrO)，加入过量3CHOH，

再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用3CHOH将铬酸钠(24NaCrO)还原为3CrCl的离子方程式_____________________________________________________________。

（3）为进一步探究3CrCl的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴30.1mol/LCrCl溶液，并用4滴242mol/LHSO酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L4KMnO溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录

于表中。4KMnO的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25℃90-100℃1紫红色蓝绿色溶液2~9紫红色黄绿色溶液，且随4KMnO滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11~23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随4KMnO滴数增加，沉淀增多24~25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①温度对反应的影响。3CrCl与4KMnO在常温下反应，观察不到227CrO离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是227CrO离子的橙色被-4MnO离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是__________________________

_，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。②3CrCl与4KMnO的用量对反应的影响。对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将3Cr氧化为2-27CrO，3CrCl与4KMnO最佳用量比为__________

_____。这与由反应3+-2-2++4227Δ10Cr+6MnO+11HOCrO+6Mn+22H所推断得到的用量比不符，你推测的原因是______________________________。19.(14分)化合

物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：已知：①②(1R、2R、3R、4R均为烃基)回答下列问题：（1）A中C原子的杂化方式为___________。（2）D中的官能团名称为___________，B→C的反应类型为___________。（

3）B的结构简式为___________。（4）C+D→E的化学方程式为________________________________。（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不包括立体异构体)，其中核

磁共振氢谱的峰面积之比为9：2：2：2的结构简式为___________(任写一种)。①可以与氯化铁溶液发生显色反应；②不含氮氧键；③只有4种不同化学环境的氢原子。（6）参照上述流程，设计以32CHCHBr为

原料合成3CHCHCHCHO的流程图：______(无机试剂、有机溶剂任选)。{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}