【文档说明】【精准解析】广西钦州市2019-2020学年高一下学期期末考试教学质量监测化学（文）试题.doc，共(17)页，816.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f6ca7d8729063e038c12f016e7285427.html

以下为本文档部分文字说明：

广西钦州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量监测化学（文）试题1.“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。下列做法不符合这一理念的是（）A.随意丢弃废旧电池B.提倡使用生态肥料C.推广清洁能源汽车D.

合理开采稀土资源【答案】A【解析】【详解】A.电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，随意丢弃废旧电池不符合“绿色发展”这一理念，故A选；B.提倡使用生态肥料，可减少化肥残留物随水流入江河，不会污染水，

可以改善生态环境，符合主题，故D不选；C.使用清洁能源汽车，可减少汽车尾气中有害气体的排放，符合主题，故C不选；D.合理开采稀土资源，防止生态破坏，符合主题，故D不选；故选A。2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现氧气C.提出分子学说D.发现元素周期律【答案】D【解

析】【详解】1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，预测出新元素的性质成为可能，答案选D。3.将化学能转化为电能的过程是A.水力发电B.风力发电C.电池放电D.太阳能发电【答案】C【解析】【详解】A．水力发电是将水能转化为电能，

故A不符合题意；B．风力发电是将风能转化为电能，故B不符合题意；C．电池放电是将化学能转化为电能，故C符合题意；D．太阳能发电是将太阳能转化为电能，故D不符合题意；答案选C。4.烃是只含C、H两种元素的有

机物。下列球棍模型中，可表示烃的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】球棍模型能代表烃类，即球棍模型中只能存在两种元素，据此分析解答。【详解】A.该球棍模型只有两种元素，可能为乙烷，可表示烃，故A符合题意；B.该球棍模型中含有三种元素，不能表示烃的球棍模型，故

B不符合题意；C.该球棍模型中含有三种元素，不能表示烃的球棍模型，故C不符合题意；D.该球棍模型中含有三种元素，不能表示烃的球棍模型，故D不符合题意；答案选A。5.海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。下列不需

要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.溴B.钠C.烧碱D.食盐【答案】D【解析】【详解】A．溴元素在海水中以离子形式存在，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A不符合题意；B．钠元素在海水中以离子

形式存在，从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，故B不符合题意C．从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解既得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C不符合题意；D．海水中含有氯化钠，将海水经过过滤、太

阳暴晒蒸发等物理方法可制得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D符合题意；答案选D。6.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数【答案】A【解析】【详解】主族元素的划分是依据元素原子的最外层电子数，即主族序

数等于最外层电子数，所以答案是A。7.下列装置能形成原电池的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．Cu、Ag均不能与盐酸反应，无法形成自发的氧化还原反应，A不能形成原电池；B．酒精为非电解质，无法

形成自发的氧化还原反应，B不能形成原电池；C．没有形成闭合回路，C不能形成原电池；D．Zn可与硫酸发生氧还原反应，且为闭合回路，D能形成原电池；答案为D。8.下列各物质中，不能发生水解反应的是A.油脂B.酶C.纤维素D.葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A.油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级

脂肪酸，A项错误；B.酶是蛋白质，蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸，B项错误；C.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖，C项错误；D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D项正确；答案选D。9.湿法冶金技术在第二次世界大战时期迅速发展起来。下列反应

中，被称为湿法冶金先驱反应的是A.氢气还原氧化铜B.铁与硫酸铜溶液反应C木炭还原氧化铜D.一氧化碳还原氧化铁【答案】B【解析】【详解】氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铁，均为热还原法冶炼金属，铁与硫酸铜溶液反应为湿法炼铜，答案为B。10.《上海市生活垃圾

管理条例》于2019年7月1日正式实施。该条例将废旧橡胶制品归为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于（）A.无机盐B.有机物C.金属D.氧化物【答案】B【解析】【详解】有机物是含碳化合物（碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳

氢化合物及其常见衍生物的总称，橡胶的主要成分属于有机物，故B正确；故选B。11.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是A.稀的食盐水能杀死COVID-19病毒B.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨不再互为同素异形体D.“世间丝、麻、

裘皆具素质....”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质【答案】B【解析】【详解】A．稀的食盐水为NaCl溶液，NaCl无强氧化性，则不能杀死COVID-19病毒，A说法错误；B．石油裂解的主要目的是得到化

工原料，得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，B说法正确；C．外形似海绵、密度小、有磁性的碳为另一种固体碳单质，与石墨互为同素异形体，C说法错误；D．“世间丝、麻、裘皆具素质....”，这里丝的主要成分是蛋白

质，麻的主要成分为纤维素，D说法错误；答案为B。12.核磁共振（NMR）技术广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知部分质量数为奇数的原子可产生NMR信号，下列原子可能产生NMR信号的是（）A.11HB.126CC.168OD.321

6S【答案】A【解析】【详解】核素符号中，左上角数字表示质量数，由题干信息知质量数为奇数的原子可产生NMR信号，则11H可以产生NMR信号，故A正确；故选A。13.下列离子中半径最大的是（）A.Na＋B.Mg2＋

C.O2－D.F－【答案】C【解析】【详解】Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。14.互为同分异构体的一组物质是A.CH4与CH3BrB.CH3CH2CH2CH

3与C.CH3CH2OH与CH3COOHD.CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3【答案】B【解析】【分析】分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，据此分析解答。【详解】A．CH4与CH3Br的分子式不同，不是同分异构体，故A不符合题意；B．CH3

CH2CH2CH3与分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故B符合题意；C．CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，结构也不相同，不是同分异构体，故C不符合题意；D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3分子式不同，结构相似，不是同分异构体，二者互

为同系物，故D不符合题意；答案选B。15.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A.四氯化碳的电子式：B.O2-的结构示意图：C.乙醇的结构简式：C2H6OD.氯化氢分子的形成过程：【答案】A【解析】【详解】A．四氯化碳为共价化合物，其电子式：，A正确；B．O2-的结构示意图：，

B错误；C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，C错误；D．氯化氢为共价化合物，其分子的形成过程：，D错误；答案为A。16.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①②B.①③C.②③D.②④【答案】

B【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键

，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③，答案选B。17.下列反应中，属于加成反应的是A.+Br2Fe

+HBrB.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrC.2CH3CHO+O2催化剂加热2CH3COOHDCH3CH2OH+CH3COOH催化剂加热CH3COOCH2CH3+H2O【答案】B【解析】【详解】A．+Br2F

e+HBr属于取代反应，故A不符合题意；B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br属于加成反应，故B符合题意；C．2CH3CHO+O2催化剂加热2CH3COOH为氧化反应，故C不符合题意；D．

CH3CH2OH+CH3COOH催化剂加热CH3COOCH2CH3+H2O为酯化反应，属于取代反应，故D不符合题意；答案选B。18.下列说法不正确的是A.化学反应中既有物质变化，又有能量变化B

.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成C.化学反应的速率越大，化学反应的限度越大D.可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行【答案】C【解析】【详解】A．化学反应过程中有化学键的断裂与形成，断键和形成键存在

能力的变化，则任何的化学反应中一定存在物质和能量的变化，故A正确；B．化学反应的实质是反应物中旧键的断裂和生成物中新键的形成，故B正确；C．化学反应速率与化学反应限度之间不存在必然关系，不能根据反应速率大小判断反应限度，故C错误；D．化学平衡为

动态平衡，达到平衡状态的可逆反应仍然继续进行，且正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，故D正确；答案选C。19.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电

性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④【答案】D【解析】【详解】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属

活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关；答案选D。【点睛】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有

了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。20.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是A.反应容器中压强不再变化B.反应容器中密度不再变化C

.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX【答案】D【解析】【详解】A．该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故A不合题

意；B．该反应均为气体，总质量不变，由题意知，体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，气体的密度始终不变，故B不合题意；C．X、Y与Z的物质的量浓度之比为2：1：1，而不是量不变，不能作为反应平衡的判据，故C不合题意；D．单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比

等于化学计量数之比，是平衡状态，故D符合题意；答案为D。21.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)写出下列元素符号：②____________，④____________，⑥________。(2)

写出元素①的氢化物的分子式____________。(3)在这些元素中，最活泼的金属元素是____________，最活泼的非金属元素是______。(填元素符号)(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧

化物是___________。(5)在这些元素中，原子半径最大的是____________(填元素符号)。(6)写出③的最高价氧化物对应的水化物与⑦的氢化物反应的化学方程式：________。(7)写出能证明元素⑧比元素⑩活泼的离子方程式：__________________________

_。【答案】(1).F(2).Mg(3).Si(4).NH3(5).K(6).F(7).HClO4(8).KOH(9).Al(OH)3(10).K(11).2222NaOH+HS=NaS+HO（或22NaOH+HS=NaHS+HO）(12).Cl2

+2Br-=Br2+2Cl-【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为K元素，⑩为Br元素，据此分析解答。【详解】(1)根据分析

，②为F元素，④为Mg元素，⑥为Si元素；(2)①为N元素，其氢化物的分子式为NH3；(3)同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体元素的性质稳定，则在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F

；(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(5)同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小，同主族元素随核电荷数增大半径逐渐增大，在这些元素中，原子半径最大的是K；(6)③

为Na元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑦为S元素，氢化物为H2S，二者反应的化学方程式：2222NaOH+HS=NaS+HO(或22NaOH+HS=NaHS+HO)；(7)⑧为Cl元素，⑩为Br元素，氯气能将溴离子从其化合物的溶液中置换出溴单质，能证明元素⑧比元

素⑩活泼，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。22.某温度下，在一个2L密闭容器中，N2、H2、NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示，分析有关数据：(1)曲线_________(填“X"、“Y

”或“Z”)表示N2的物质的量随时间的变化曲线。(2)若降低温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。(3)写出反应的化学方程式：___________________。【答案】(1).X(2).减慢(3).减慢(4).N2+

3H22NH3【解析】【分析】根据图像可知，X、Y为反应物，且其减少的量为1：3，则X为氮气，Y为氢气，Z为生成物，为氨气。【详解】(1)分析可知，曲线X表示氮气的变化曲线；(2)降低温度，正逆反应速率均减慢；(3)根据图像可知，反应在2m

in时达到平衡状态，氮气减少0.1mol，氢气减少0.3mol，氨气增大0.2mol，则化学计量数之比为1：3：2，方程式为N2+3H22NH3。23.A、B、C、D四种有机物的有关信息如下：A：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C。B：①由

碳、氢两种元素组成;②球棍模型为；C：①由碳、氢、氧三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯。D：①由碳、氢、氧三种元素组成；②球棍模型为。(1)A的分子式为___________

，与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。(2)B所具有的性质是__________(填序号)。①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件

下不与氢气反应。写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式_________________________。(3)C所含的官能团的名称为______________。C与D反应能生成相对分子质量为88的酯，该反应的反应类型为______________，其化学方程式为____

__________.【答案】(1).C2H4(2).CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3).②③(4).+HO-NO250~60℃浓硫酸+H2O(5).羟基(6).酯化反应或取代反应

(7).CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O【解析】【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，由球棍模型可知

B为苯()；由D的球棍模型可知，D为CH3COOH；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D反应生成相对分子质量为88的酯，则C为CH3CH2OH，据此解答问题。【详解】(1)根据分析，A

为乙烯，分子式为C2H4，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(2)B是苯，B是苯()，苯是无色、有特殊气味、有毒、不溶于水、密度比水小的液体，①④错误

，②③正确；苯不与酸性KMnO4溶液反应，无法使其褪色；苯不与溴水反应，但可萃取溴使水层褪色，⑤错误；苯与H2在催化剂、加热条件下可发生加成反应，⑥错误；因此②③正确；在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯，化学反应方程式为+HO-NO250~60℃浓硫

酸+H2O；(3)C为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应(或取代反应)的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O。24.在化学反应中，只有极少数能量比

平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol“表示。观察下图，回答问题：(1)图中所示反应是____

___________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1molH-H键、1molI-I、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会______(填“放出”或“吸收”)_____kJ的热量。在化学反应过程中，将_

____能转化为____能。(3)下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是______________。①物质燃烧；②炸药爆炸；③稀释浓硫酸；④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)2·8H2O与NHCl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应【

答案】(1).放热(2).放出(3).11(4).化学(5).热(6).①②⑤⑦(7).④⑥【解析】【分析】(1)生成物总能量低于反应物总能量为放热反应；(2)断键吸热、成键放热；(3)根据常见的吸热反应、放热反应回答。【详解】(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放

热；(2)在反应H2+I2⇌2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量

少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，在化学反应过程中，化学能转化为热能；(3)常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO

2)，某些复分解(如铵盐和强碱)；①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③稀释浓硫酸放热，但属于物理变化，不是化学反应；④二氧化碳通过炽热的碳是吸热反应；⑤食物因氧化而腐败，属于缓慢氧化是放热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NHCl反应是吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应是放热反

应；所以属于放热反应的是①②⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是

吸热反应。25.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________(从下列仪器中选出所需的仪器，

用标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。（3）步骤④反应的离子方程式是_____

__________________________________________。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由___________________________________。【答案】(1).BDE(2).过滤(3

).蒸馏(4).2I-+MnO2+4H+====Mn2++I2+2H2O(5).苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大【解析】【分析】实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰①，浸泡溶解得到海带灰悬浊液②，通过过滤③，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸和氧化剂MnO2④，将碘离子氧

化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤，再通过蒸馏提取出碘单质⑥。据此解答。【详解】根据流程可知海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。则（1）灼烧

固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，故答案为BDE；（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；（

3）步骤④是碘离子在酸性条件下被MnO2氧化生成单质碘，反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+＝Mn2++I2+2H2O；（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，因此步骤⑤中选择用苯来提取碘的理由是：苯与

水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。26.广西是我国甘蔗主产区之一，甘蔗深加工可生产出乙醇及其他有机物。下面是某糖厂设计了甘蔗渣利用方案(如图所示，其中：A能催熟水果，B是高分子化合物)。回答相关问题

。(1)葡萄糖的化学式为_____________。(2)写出A→B转化的化学方程式为_____________。(3)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。某学习小组的同学设计下列实验装置以确

认上述混合气体中含有C2H4和SO2。回答下列问题。①I、II、IV装置应盛放的试剂是I_______；II_______；IV_________(将下列应用到的有关试剂的序号填入空格内)。A．酸性KMnO4溶液B．品红溶液C．浓硫酸D．NaOH溶液②能

说明SO2气体存在的现象是______________。③确定含有乙烯的现象是______________。【答案】(1).C6H12O6(2).nCH2=CH2催化剂(3).B(4).D(5).B(6).Ⅰ中品红溶液褪色(

7).Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾溶液紫红色褪去【解析】【分析】纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以转化为乙醇，乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃可生成A，A能催熟水果，故A为乙烯，A可以合成高分子化合物B，B是聚乙烯；乙烯不与

NaOH溶液反应，但SO2能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），SO2是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验

检验乙烯，据此分析解答。【详解】(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6；(2)乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，转化的化学方程式为nCH2=CH2催化剂；(3)①乙烯不与NaOH溶液反应，但SO2能与碱反应(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

，SO2是否存在可用品红溶液检验。乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净。最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验

检验乙烯，故答案为：BDB；②SO2是否存在可用品红溶液检验，能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色；③通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪

色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯。