【文档说明】湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题+含答案.docx，共(13)页，1.313 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省重点高中智学联盟2023年秋季高三年级10月联考化学试题命题学校：湖北省武穴中学命题人：乐敏朱李军审题人：任建华可能使用到的相对原子质量：C:12N:14O:16Na:23Si:28Cl:35.5一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。1．近年我国材料技术发展迅速，已跻身世界先进国家行列。下列说法不正确．．．的是（）石墨烯超轻海绵港珠澳大桥“祝融号”火星车光纤内窥镜A．石墨烯超轻海绵属于有机高分子材料B．港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢属于合金C．“祝触号”火星车主体部件采用新型铝基碳化

硅材料属于复合材料D．微创手术所用光纤内窥镜的光纤属于新型无机非金属材料A．AB．BC．CD．D2．水是维持生命过程的必需物质。下列有关说法正确．．的是（）A．用电子式表示2HO的形成过程：B．2HO和2DO互为同素异形体C．某温度下测得pH

=6.5的蒸馏水显中性D．冰雪融化时需吸热，是因为该过程破坏了2HO中的共价键3．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确．．的是（）A．钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中B．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反

应可生成2CuSC．34FeO溶于盐酸生成2FeCl和3FeCl，则34FeO溶于氢碘酸生成2FeCl和3FeCl；D．少量2CO通入NaClO溶液生成3NaHCO，则少量2CO通入2Ca(ClO)溶液生成32Ca(HCO)4．下列各组离子在给定溶液中能．大量共存的

是（）A．1.0mol/L盐酸中：++2-2-233NaKSOSiO、、、B．1.0molL氨水中：+-2-+2AlOBaOHK、、、C．0.1mol/L4KMnO溶液中：+2+2-2+4HMgSOFe、、、D．0.1mol/L23NaCO溶液中：3+2+--AlMg

ClBr、、、5．设AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确．．的是（）A．0.1mol/L4KHSO晶体中含有阳离子0.2ANB．14g晶体Si中含有共价键数目为2ANC．叠氮化铵（43NHN）可发生爆炸反应：322NH2N+2H，则每收集标准状况下22.4L气体转移电子

数为AND．0.1mol/LNHHCO溶液中含有4NH+数目小于0.1AN6．下列叙述对应的离子方程式一定正确．．．．的是（）A．向氧化铝溶液中滴加过量的氨水：3+--22Al+4OHAlO+2HOB．向含1mol/L2

FeBr的溶液中通入1mol2Cl：--222Br+ClBr+2ClC．湿润的淀粉碘化钾试纸遇某红棕色气体后，试纸变蓝：-222I+BrI+2BrD．向2+Mg、-Cl和-3HCO浓度之比1：1：1的

溶液中加入过量的NaOH溶液：2+--2-3232Mg+HCO+3OHMg(OH)O¯+C+HO7．某化合物是一种新型抗肿瘤药的原料，结构如图，其中XYZM、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，下列说法正确．．的是（）A．该化合物所含元素中，Y的非金属性最强B．该化合物中Y

MZ、、均满足最外层8电子稳定结构C．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关D．M的最高价氧化物是一种干燥剂，可以用于干燥Y的最简单氢化物8．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：下

列说法错误．．的是（）A．流程中晶体A的化学式为3NaHCOB．晶体A能够析出的原因是相同温度下其溶解度相对较小，在溶液中首先析出C．“300℃加热”所选用的仪器是D．某同学取所得产品ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用破石灰吸收，质量增加bg，该同学能

够测定碳酸氢钠的含量9．下列实验方案能达到．．．相应目的的是（）ABCD证明金属性：Mg>Al实验室快速制取并收集HCl证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸证明2SO，有漂白性A．AB．BC．CD．D10．拟卤素是指由二个或二个以上电负性较大的元素的

原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似，成为阴离子时与卤素阴离子的性质也相似。硫氰2(SCN)是一种重要的似卤素，可发生如下反应：2262224NaSO+(SCN)+2HO2HSO+2NaSCN下列说法错误．．的是（）A．NaSCN为还原产物B．2(SCN)

可以和Fe反应，生成2Fe(SCN)；C．每消耗1mol2(SCN)，转移236.0210个电子D．2(SCN)可以和NaOH反应，可能生成两种盐11．铁盐、卤素单质及其化合物的很多化学反应存在限度，下列实验或事实对

应的结论正确．．的是（）选项实验结论A向3FeCl溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，溶液颜色无明显变化3+Fe与-SCN的反应不可逆B取两份新制氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉-KI溶液，前者生

成白色沉淀，后者溶液氯气与水的反应存在限度变蓝氯气与水的反应存在限度C向浓3FeCl溶液滴加少量的KI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液变红证明3FeCl和KI的反应存在限度D高炉炼铁中增加高炉的高度，炉顶尾气中C

O的比例没有改变与CO和23FeO的反应存在限度有关A．AB．BC．CD．D12．硝化剂可在化学反应中向有机化合物中引入硝基、硝酸酯基25NO是一种绿色硝化剂。有人设想利用工业废气2SO，依据电化学原理制备24HSO和25NO。装置图如下，下列说法不正确．．．的是（）A

．装置B可将电能转化为化学能B．装置A中H从a极区迁移到b极区C．c电极表面生成25NO，电极反应式为：-24325NO-2e+2NO2NOD．反应过程中B装置d区+(H)c保持不变13．醋酸亚铬322(CHCOO)Cr2HO

为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和3CrCl固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连

接好装置，下列说法错误．．的是（）A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却B．实验开始时，应先打开K1K3、，再打开K2C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净

的醋酸亚铬14．XYZMRW、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，常温下0.01mol/L的f的水溶液pH=2。上述物质的转化关系如图所示（部分物质省略）。下列说法

一定正确．．．．的是（）A．a物质只有一种组成B．简单离子的半径：W>Z>M>RC．YZM、、的氢化物的沸点逐渐升高D．YZ、与X元素形成的二元化合物都只含极性键15．在催化剂23FeO作用下，乙苯可脱氢制得苯乙烯，反应机理如图所示

，“吸附环节”窗中乙苯分子被吸附在催化剂23FeO表面活性位点并被活化，下列说法错误．．的是（）A．改变23FeO颗粒大小会影响反应速率B．该环节中，温度较低时，更有利于发生的过程是“吸附环节”C．23FeO降低乙苯脱氢反应的活化能，提高了乙

苯平衡转化率D．该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢环节”除了产生2H，还可能生成2HO离开催化剂表面二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（14分）银作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用。我国银矿多是小矿、贫矿，所以一方面需提高银的开采

、另方面需提高银的回收能力。某铅锌矿（含有33PbCO,ZnCO,ZnO等）中含有低品位的辉银矿（2AgS与自然Ag共生）。可以采用NaCN溶液氟化法提取出银，能耗低，生产工艺简便。其炼制工艺简介如下：已知：①HCN是一种弱酸，易挥发，

有毒性。②3ZnCO,ZnO易溶解于NaCN溶液中，且NaCN对游离态和化合态的银均能浸出，氰化过程发生反应之一为：222AgS+4NaCN2Na[Ag(CN)]+NaS③调pH过程中，3PbCO已经溶解为-3Pb(OH)，常温下，8sp-2(PbS)=8.010

K（1）NaCN中CN、原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_________（2）“碱洗”过程中需用生石灰调节矿泥pH>11.5，方可进行NaCN溶液喷淋，其目的是_________（3）矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，以提供足够的氧。请写出“氧化”过程中自然银A

g生成2Ag(CN)的反应的离子方程式．．．．．_____________________（4）提炼过程中发现，矿石中的3PbCO对2AgS的“氰化”是有利的，原因是____________（5）银回收技术中，常用稀硝酸和食盐处理含银废料，得到AgCl固体后，用1

0%氨水溶解，再通过还原法得到粗银。请写出AgCl溶于氨水的化学方程式．．．．．______________________________，该反应存在一定限度，试列出该反应的平衡常数K计算表达式．．．．．（只代入数据无

须计算．．．．．．．．．）（已知常温下，络合反应+3+32Ag+2NH[Ag(NH)]的平衡常数为K稳。+7-1023sp[Ag(NH)]=1.110,(AgCl)=1.810KK稳）（6）“氟化法”中最终矿浆需要用NaClO消毒处理，发生的离子反应方程式为----2222CN+5ClO+H

O2CO+N+5Cl+2OH处理1003m含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需．．．．．NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍）．才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。17．（14分）某化学兴趣

小组设计如下实验方案，用浓硫酸与钢片反应制备2SO，并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：（1）装置A中发生反应的化学方程式是_____________________（2）装置B的作用是___________________________________

____（3）装置C中的NaOH全部转化为3NaHSO的标志是__________________（4）甲同学向C中得到的3NaHSO溶液中加入漂粉精（主要成分为次氯酸钙）溶液，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀是_________静

置一段时间后，甲同学取少量上层清液于试管中加入几小块3CaCO固体，发现有气泡产生。认为一定是按照32(NaHSO):[Ca(ClO)]=2:1nn发生反应，请你写出甲同学认为发生反应的离子反应方程式____________________

_____________（5）乙同学通过查阅工具书，得知-2-7a1a2=1.5410,=1.0210KK；-7-1123a1a2HCO:=4.310,=5.6110KK；-8a2=3HClO:10K，他得出23HSO、23HCO、H

ClO的酸性由强到弱为____________________________________；他预测只要32(NaHSO):[Ca(ClO)]nn满足一定关系就能解释上述现象。你认为下列比值能够解释上述现象的是A．1：1B．3：1C．1：2D．4

：1于是他另取少量同样的上清液，滴加少量溴水，振荡，出现_______________现象，证明自己预测正确。18．（14分）菜芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。已知：2RCHO121

2RCHBrRCH=CHR⎯⎯⎯⎯→一定条件（1）由D转化为E的反应类型是____________（2）扁桃酸中所含官能团的名称_________；可以准确判断其中所含官能团的方法是______（填序号）。a．质谱b．核磁共振氢谱c．红外光谱d．x射线衍射（3）F的名称是

____________（4）写出由单体G通过某种聚合反应所得产物的结构简式_________（5）G有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环②能发生银镜反应和水解

反应（6）已知，某兴趣小组拟用A合成阿司匹林前体水杨酸，合成路线如图所示：写出由生成H发生反应的化学方程式_____________________19．（3分）2CO转化利用对化解全球环境生态危机助力全

球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将2CO转化为各种化工原料。Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以2CO和3NH为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①2CO和3NH生成24NHCOONH：②24NHCOONH分解生成尿素。（1）活化能：反应①______

反应②（填“>”、“<”或“二”）：23222CO(l)+2NH(l)CO(NH)(l)+HO(l)ΔH=（用含1234EEEE、、、的式子表示）Ⅱ．我国科学家研究2Li-CO电池，取得了重大科研成果。2Li-CO电池中，反应产物为23LiC

O；和单质碳，正极2CO电还原后与锂离子结合形成23LiCO按以下4个步骤进行，①-2-2242CO+2eCO②22-2422COCO+CO③_____________________④2-+323CO+2LiLiCO（2）写出步骤③中2CO与2-2CO反应的

离子方程式Ⅲ．利用4CH和2CO重整技术可获得合成气（主要成分为CO，2H），重整过程中反应的热化学方程式如下：反应i：422CH(g)+CO(g)2H(g)+2CO(g)-11ΔH=+247kJmol

反应ii：222CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)-12ΔH=+41kJmol不同42(CO)(CH)nn配比随温度变化对出口合成气中2(H)(CO)nn的影响如下图所示（3）对于反应i，试比较M点和N点2CO的转化率：M______N（填“>"、“<"或“=”下同）；平

衡常数M______N，当42(CO)(CH)nn一定，有利于提高2CO平衡转化率的反应条件是______（填序号）A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压（4）当42(CO)=2.5(CH)nn，温度高于9

00℃，2(H)(CO)nn减小的原因可能是______（5）在930℃、101kPa时，按投料比42(CO)=1(CH)nn加入刚性密闭容器中，达平衡时，测得4CH的转化率为90%，2CO的转化率为95%，试计算反应ii的压强平衡常数PK=______（计算结果保留

3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）湖北省重点高中智学联盟2023年秋季高三年级10月联考化学试题（答案）123456789101112131415ACBBCDCDACDCBBC16．（每空2分，共14

分）（1）-+Na[:C:N::N:]（2）使2CN+HOHCN+OH−−逆向移动，防止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发（不用离子方程式解释也给分，如：防止NaCN或-CN水解生成易挥发的HCN，危害健康）（3）---2224Ag+8CN+2

HO+O4[Ag(CN)]+4OH（4）-3Pb(0H)（铅盐或写成Pb()Ⅱ）与硫化钠反应生成难溶的PbS，从而促进2AgS被NaCN溶解浸出。（5）33AgCl+2NH[Ag(NH)2]Cl或3232AgCl+2NH?HO[Ag(NH

)2]Cl+2HO也给分7-101.1101.810（-31.11.810也给分）（6）1490017．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）24422ΔCu+2HSO()CuSO+SO+2HO浓；（2）防倒吸（或安全瓶）（3）溶液由红色变为无色（4）4CaSO2+-+3-2-

4-42HSO+Ca+2ClO=CaSO?+2H+2Cl+SO（5）2323HSO>HCO>HClO（1分）BD溴水褪色18．（每空2分，共14分）（1）加成反应．（2）羟基、羧基cd（3）邻甲基苯甲醛（2-甲

基苯甲醛）（4）（5）5（6）（条件不写全不扣分）．19．（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）<（1分）1234E-E+E-E写成1324E+E-E-E或1324E+E-(E+E)均给分（2）2-2-223CO+2CO2CO+C（3）>（1分）=（1分）（4）温度高于900

℃后体系中发生的反应以反应ii为主，2H作为反应物参与反应，导致其浓度减小，而生成物CO的浓度增大，因而导致比值减小。（5）1.06获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com