【文档说明】【精准解析】西藏林芝市第二高级中学2019-2020学年高一上学期第一学段考试（期中考试）化学试题.doc，共(10)页，254.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f64f24683bb01f92d4333f77611d2777.html

以下为本文档部分文字说明：

林芝市二高2019~2020学年第一学期第一学段考试高一化学试卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能会用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39一、单选题(每题3分，共

45分)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()ABCD爆炸品易燃液体剧毒品腐蚀品A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．警示标志为爆炸品，浓硫酸不具有此性质，故A错误；B．警示标记为易燃液体的标志，而浓硫

酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确。故选:D。2.关于粗盐提纯的下列说法正确的是A.

溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C【解析】【详解】A.溶解时不是越稀越好，如果

溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；B.滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；C.蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；D.晶体

应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；答案选C。3.下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A.酒精灯内酒精不超过容积的2/3B.蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C.蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D.接收馏分的仪器名称为锥形瓶【答案】C【解析】【详解】A、酒精

灯内的酒精不超过容积的23，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；答案选

C。4.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为()A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】【详解】过滤是分离不溶性固体与液体混合物，主

要玻璃仪器由：玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯；蒸馏是利用混合物中各组分的沸点的不同，分离两种互溶的液体，主要仪器有：

蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯；萃取分液是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它的另一种溶剂中提取出来，萃取后两种互不相溶的液体分离的操作叫分液，主要仪器：分液漏斗。故①②③④顺序排列分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液；答案选A。5.将碘水中的碘

萃取出来的实验中，下列说法错误的是A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出【答案】C【解析】【

详解】A．为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；C．震荡后需静置分层后分液，故C错误；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确；故选C。【点睛】考查分液与萃取，题目

难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；6.在0.1molNa2SO4中所含Na＋数目约为()A6.02×1022个B.1.204×1023个C.0.1个D.0

.2个【答案】B【解析】【详解】1个Na2SO4Na＋数目为2，则0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa＋，数目约为nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故选B。7.下列说法正确的是

()A.SO2的摩尔质量是64g/molB.2molO2的摩尔质量是64g/molC.SO2的摩尔质量是64gD.摩尔质量就是相对分子质量【答案】A【解析】【详解】A．SO2的摩尔质量是64g/mol，A正确；B．O2

的摩尔质量是32g/mol，或2molO2的质量是64g，摩尔质量不随量的多少而改变，B错误；C．摩尔质量的单位是g/mol，C错误；D．摩尔质量的数值与相对分子质量相等，单位是g/mol，D错误；答案选A。8.下列说法正确的是()A.6.02×1023个分子的体积约是2

2.4LB.0.5molH2的体积为11.2LC.标准状况下，1mol水的体积为22.4LD.标准状况下，22.4LO2物质的量为1mol【答案】D【解析】【详解】A．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故A错误；B．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故B错误

；C．标准状况下水不是气体，所以1mol水的体积不是22.4L，故C错误；D．标准状况下氧气为气体，所以22.4L氧气的物质的量为-122.4L22.4Lmol=1mol，故D正确；综上所述答案为D。9.50mL1mol•L-1Al

Cl3溶液中Cl-的物质的量是()A.50molB.0.05molC.150molD.0.15mol【答案】D【解析】【详解】50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是：1mol•L-1×0.050L×3=0.15mol，答案选D。10.将5mol

·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A.0.05mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1D.0.5mol·L-1【答案】B【解析】【详解】设稀释到200mL的

盐酸的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量相同，则得如下关系式5mol•L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，因溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同，也为0.25mol/L，故选B。【点睛

】从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度。11.下列叙述正确的是()A.胶体中的分散质直径d>100nmB.通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【答案】C【

解析】【详解】A．胶体是一种分散质直径介于1nm～100nm之间的分散系，故A错误；B．从外观上看，胶体和溶液都是澄清透明的体系，所以通过观察不能区分胶体和溶液，故B错误；C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种

最常用的方法，故C正确；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径介于1～100nm之间，故D错误；答案选C。12.下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是A.胶体和溶液均是无色透明的B.胶体与浊液的本质区别是胶体

是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C.利用丁达尔效应可以鉴别三者D.Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液【答案】D【解析】【详解】A.胶体和溶液均一透明，但不一定无色，如氢氧化铁胶体为红褐色，硫酸铜溶液为蓝色，A项错误；B.分散系本质区别是分散质微粒的直径大小，分散质微粒直径小

于1nm为溶液，大于100nm为浊液，1−100nm为胶体，与是否透明无关，B项错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，但不能区别溶液与浊液，C项错误；D.Fe(OH)3粒子直径在1-100nm之间是以胶体形式存在，而大于100nm时形成浊液，D项正确；答案选D。13.现有以下物

质：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④【答案】B【解析】【详解】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶

于水可导电，是电解质；③NH3溶于水反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；答案选B。【点

睛】该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。14.下列属于非．氧化还原反应的是A.2H2O22MnO2H2O+O2↑B.Cl2+H2O垐?噲?HCl+HClOC.SO2+

2NaOH===Na2SO3+H2OD.C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．2H2O22H2O+O2↑存在化合价变化，氧元素由−1价变为0价和−2价，属于氧化还原反应，A项不选；B．Cl2+H2OHCl+HClO

中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B项不选；C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项选；D．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合价

变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，D项不选；答案选C。【点睛】氧化还原反应是常考点，其规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。本题中分析出各元素化合价的变化是解题的突破口。15.汽车尾气转化反应之一是2CO+2NO催化剂N2+2CO2，有关该反应

的说法正确的是()A.CO是氧化剂B.NO被氧化C.CO得到电子D.NO发生还原反应【答案】D【解析】【分析】反应2CO+2NO催化剂N2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂；N从+2价变为0价，

得到电子被还原，NO是氧化剂。【详解】根据上述分析可知，A．CO是还原剂，A错误；B．NO被还原，B错误；C．CO失去电子，C错误；D．NO发生还原反应，D正确；答案选D。二、综合题(共55分)16.蒸馏是实验室制

备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需

加入少量__________，其作用是__________________。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________；烧杯中还应盛有

的物质是______________________。【答案】(1).冷凝管进出水口颠倒(2).蒸馏烧瓶(3).冷凝器(4).碎瓷片(5).防止液体暴沸(6).冷凝水蒸气(7).冰水【解析】（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答

案为冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合

物使水蒸气充分冷凝。17.过滤是常见的分离方法，根据所学知识回答下列问题：(1)欲除去KNO3固体中混有的少量KCl杂质，向溶解后的溶液中加入适量的AgNO3溶液，使氯化钾转化为_________沉淀。(填化学式)

(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：①________；②________。【答案】(1).AgCl(2).没有利用玻璃棒引流(3).漏斗下端没有紧靠烧杯内壁【解析】【详解】(1)KCl可以和AgNO3

反应生成AgCl沉淀；(2)过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，过滤时为了防止液体外流，要用玻

璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，该图中的错误之处是：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，并且未用玻璃棒来引流。18.实验室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固体KOH配置，则需选用________

mL容量瓶。(2)用托盘天平称取KOH的质量________。(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G(

用字母表示)。A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.转移G.摇匀(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL，宜选用的量筒最大体积应为_______。A.50mLB.10mLC.25mLD.20mL【答案】(1).500(2

).56g(3).搅拌(4).引流(5).C(6).E(7).A(8).F(9).D(10).C【解析】【详解】(1)实验室选用容量瓶要遵循“大而近”的原则，实验室没有480mL的容量瓶，所以需选用500mL容量瓶；(2)用托盘天平称取KOH的

质量为m=M×n=M×c×V=56g/mol×2mol/L×0.5L=56g；(3)实验过程中两次用到玻璃棒，分别是溶解时用来搅拌加速溶解，将溶液转移到容量瓶时用来引流；(4)操作的正确顺序是：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；(5)量取稀盐酸

24.5mL，遵循“大而近”的原则，宜选用的量筒最大体积应为25mL。19.根据所学知识完成下列空格，并写出相应的计算过程。(1)①5gH2的物质的量_______。②标准状况下体积是_______。(2)①2molH2SO4中H2SO

4分子个数是_______。②将其溶解在水中形成2L溶液后物质的量浓度为____。【答案】(1).2.5mol(2).56L(3).1.204×1024(4).1mol/L【解析】【详解】(1)①5gH2的物质的量为n(H2)=()()22H5g=H2g/molmM=2.5mol；②5gH2

标准状况下体积是：V(H2)=Vm×n=22.4L/mol×2.5mol=56L；(2)①2molH2SO4中H2SO4分子个数是：N=n×NA=2×6.02×1023=1.204×1024；②2molH2SO4溶解在水中形成2L溶液后物质的量浓度为c=nV

=2mol2L=1mol/L。