【文档说明】山西省怀仁市第一中学云东校区2020-2021学年高二第二学期第一次月考化学试卷 含答案.pdf，共(10)页，928.052 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学第1页（共9页）2020～2021学年下学期高二年级第一次月考化学试题2021.3命题：姜舒云可能用到的相对原子质量:H：1C：12N：14O：16S：32Na：23K：39Mn:55Cu：64Zn：65Ag：108

第Ⅰ卷选择题一、选择题（共50分，25小题，每题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是（）A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B.可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）土壤的碱性C.可以利用水解反应获得纳米材料D.草木灰和铵态氮

肥混合使用能使肥效增强2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（）A.已知C（石墨，s）C（金刚石，s）∆H＞0，则金刚石比石墨稳定B.一定条件下，将0.5molH2和0.5molI2(g)置于

密闭容器中充分反应生成HI放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H＝-2akJ/molC.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学

方程式表示为：2221H(g)O(g)HO(l)2∆H＝-285.8kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热∆H＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热∆H＝-114.6kJ/mol3.醋酸溶液中存在电离平衡

：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s

)，醋酸电离平衡逆向移动D.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中并非所有离子浓度都减小4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、24SO、Mg2+高二化学第2页（共9页）B.常

温下，(H)lg12(OH)cc的溶液中：Fe2+、Al3+、3NO、24SOC.0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、23CO、Cl-D.能使甲基橙试液显红色的溶

液中：4NH、Mg2+、ClO-、3NO5.用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.温度：T1＞T2＞T

3B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＝K(d)D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)6.反应A(s)+2B(g)2C(g)∆

H＜0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。下列条件改变的结果与图像不符的是（）A.t1时增大了生成物浓度B.t2时降低了温度C.t2时减小了压强D.t3时使用了催化剂7.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量

的是（）①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④8.将amolN2和3amolH2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是（）①体系

的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2和H2的浓度之比达到1：3；⑥v(N2)正反应＝3v(H2)逆反应；⑦2v(H2)正反应＝3v(NH3)逆反应；⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N－H键形成。A.②④⑤⑥B.

②③⑥⑧C.①②④⑥D.①②④⑦9．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为()A．12-aB．12aC．aD．a—210.下列由实验得出的结论正确的是（）高二化学第3页（共9页）选项实验结

论A常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH酸性：HA＜HBB向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大醋酸钠溶液呈碱性C向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加

入5mL0.1mol/L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向盛有2mL0.1mol/LAgNO3的试管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出

现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)11.下列图中的实验方案能达到实验目的的是（）A.甲：进行中和热的测定B.乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C.丙：验证CuCl2能催化H2O2分解D.丁：验证

2NO2(g)N2O4(g)∆H＜012．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是()A．常温下，MA的水溶

液的pH＝a，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－amol·L－1B．在K点，水溶液中存在：c(M＋)＝2c(A－)C．在N点，水溶液中存在：c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．在K点，若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(M＋)＝

0.01mol·L－113．下列说法正确的是（）A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变D

．常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10-6mol/L，需调节溶液的pH≥5高二化学第4页（共9页）14.某酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于H

Y-的水解程度。下列叙述正确的是（）A.该酸式盐NaHY的水溶液呈酸性B.HY-的水解方程式为：223HYHOHOYC.该酸式盐的水溶液中：22NaYHYHYccccD.该酸式盐的水溶液中离子浓度大小关系为：2NaYHYOHHccccc

15.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka，Kb）、溶度积常数（Ksp）是判断化学反应及物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka，Kb）和溶度积常数（Ksp）一定均变大B.3(HCN)

CHCOOHaaKK说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则sp43spBaSOBaCOKKD.化学平衡常数

的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关16．下列说法正确的是()A．2－甲基丙烷的一氯取代物有两种17．下列对有机化合物分类的结果正确的是()A．乙烯CH2===CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃B．苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃C．乙烯CH2===CH2、

乙炔CHCH同属于烯烃D.同属于环烷烃18．下列有机化合物的一氯代物种类最多的是(不考虑立体异构)()高二化学第5页（共9页）19．受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和

易滥用的食品添加剂名单中。已知塑化剂DEHP分子结构简式如下图。下列说法中不正确的是()A．DEHP是芳香族化合物B．DEHP是酯类物质C．DEHP分子中共有5个双键D．DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面

20．镁-次氯酸盐电池的工作原理如图所示，该电池反应为Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－。下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，正极a附近的pH增大B．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

C．负极反应式：ClO－+2e－+H2O＝Cl－+2OH－D．b电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molCl－21.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.该电池工作时的总反

应式为3224NH5O4NO6HOB.固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让电子在电池内部移动C.电池工作时，接触面上的电极反应式为23222NH3O6eN3HOD.外电路的电流方向为从电极a流向电极b22．根据金属活动性

顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反应，但选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的一组是()高二化学第6页

（共9页）ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解质溶液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液CuSO4溶液A．AB．BC．CD．D23.我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电

池，电池工作时，复合膜(由ab膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn－CO2电池工作原理如图所示，下列说法错误．．的是（）A.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)

42－B.闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小C.闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连D.闭合K2时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动24.常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH

与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.Ka1(H2X)数量级为10-5B.当pH＝5.0时，0.42(HX)10(X)ccC.NaHX溶液的pH＜7D.当混合溶液呈中性时，c(X2-)＞c(HX-)高二化学第7页（共9页）25.某些难溶性铅盐可用作涂料，如白色的PbCO3

和黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与23lgc(CO)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.Ksp(PbCO3)的数量级为10-14B.相同条件下，水的电离程度：q点＞

p点C.PbCO3和PbI2的饱和溶液中25.13(CO)10(I)ccD.向1L饱和PbCO3溶液中加入1molKI固体（忽略溶液体积变化），有黄色沉淀生成第Ⅱ卷非选择题（共50分）26.（1

1分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为_________（选填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为。（2）丙池中F电极为_________

_（选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为_________________________。（3）当池中C极质量减少10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______mL（标准状况下），一段时间后，断开电键

K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是__________（填字母）。A.CuB.CuOC.Cu（OH）2D.Cu2（OH）2CO3（4）已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL（标准状况下）气体，则此时

溶液的pH为____________。27.(6分)长春市某中学高二学生为了测定某生理盐水中Cl的含量，准确量取待测液并用AgNO3标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。(1)用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5mol·L－1高二化学第8页（共9

页）AgNO3标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，四次实验结果记录如下：该生理盐水的浓度为mol·L－1。(保留两位有效数字)(2)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有

(填字母序号)。A.滴定终点读数时俯视读数B.锥形瓶水洗后未干燥C.进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面D.配制AgNO3标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线(3)AgCl沉淀易吸附Cl－。为减少AgCl沉淀对Cl

－的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是。28．(10分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。回答下列问题

：(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序是____________________。(2)C装置中浓H2SO4的作用是____________________。(3)D装置中MnO2的作用是____________________。(4)燃烧管中CuO的作

用是____________________。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素的二种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为________________。(6)要确定该有机物的分

子式，还要知道______________。29.(10分)按要求回答下列问题:(1)的系统命名为;(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为;高二化学第9页（共9页）(3)的分子式为;(4)某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异

构体。①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式。②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为形。30.（13分）镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、

SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的部分实验流程如下：已知：①Ksp(CaF2)＝1.6×10-10、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]＝2.7×10-34；②认为残留

在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L即沉淀完全。（1）“粉碎”的目的是_________________。滤渣Ⅰ的成分有_______________（化学式）。（2）在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生

反应的离子方程式为_________________，沉淀剂可选择____________。（填序号）a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)2d．NiCO3为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到__________（已知lg3≈0.5）。（3）在“沉淀”过程中，Ca

2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F-)＝__________mol/L。（4）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：_____________

______________________________。高二化学第10页（共9页）2020～2021学年高二下学期第一次月考化学试题答案1-5:DCBAC6-10:CBDAC11-15:DBDCC16-20:ADCCA21-25:CBDBC

26.（11分）（1）原电池（1分）2332CHOH6e8OHCO6HO（2分）（2）阴极（1分）422242CuSO2HO2CuO2HSO电解（2分）（3）560（2分）A（1分）（4）1（2分）27.（

6分）(每空2分)（1）0.50（2）CD(3)滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl-的吸附28.（10分）(1)g－f，e－h，i－c(或d)，d(或e)－a(或b)，b(或a)（2分）(2)干燥O

2（1分）(3)催化剂（1分）(4)使有机物充分燃烧（2分）(5)CH2O（2分）(6)相对分子质量（2分）29.（10分）(1)2,3-二甲基丁烷(2)(3)C4H8O(4)①CH2＝CH—C≡CH②正四面体30.（13分）（1）加快反应速率、使反应充分（1分）SiO2、CaSO4

（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）acd（2分）4.5（2分）（3）0.004（2分）（4）NiC2O4·2H2O320℃Ni+2CO2↑+2H2O（2分）