【文档说明】江苏省宜兴市张渚高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(9)页，560.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021年春学期高二年级期中考试高二化学试卷2021.5可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56C-12Mn-55K-39一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意1.优化能源结构、推动能源消费“低碳化”“清洁化”有利于节

约资源、保护环境。下列能源使用方式不低碳的是()A.地热能制热B.光伏发电C.核能发电D.燃煤取暖2.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能；E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A

.该反应为放热反应B.催化剂能降低该反应的活化能C.催化剂能改变该反应的焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3.下列说法正确的是()A.反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0B.一定温度下，反应MgCl2(l

)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0C.对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，增大压强并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；其他条件不变时增大催化剂活性，反应速率v

(H2)和H2的平衡转化率均增大阅读下列资料，完成4～6题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”

等。工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3).发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应如下：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196

.6kJ·mol－14.下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是()A.提高n(O2)/n(SO2)的比值会导致SO2的转化率减小B.2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g

)大196.6kJ·mol－1C.工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率D.将50gH2SO4·SO3与50g水混合可得50%的硫酸溶液5.蔗糖

和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是()A.浓硫酸遇水放

热，能够升高温度，加快反应速率B.蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖C.黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性D.有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其他气体6.下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是()A.图甲：混合

乙醇与浓硫酸B.图乙：制取乙酸乙酯C.图丙：分离乙酸乙酯和水层D.图丁：分离乙酸乙酯和乙醇7.工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)；ΔH＝akJ·m

ol－1反应Ⅱ：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)；ΔH＝bkJ·mol－1下列有关说法正确的是()A.反应2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)的ΔH＝(a－b)kJ·mol－1B.反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a

>0C.采用高压，既能加快反应Ⅰ的速率、又能提高原料的平衡转化率D.生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率8.一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2＋氧化

，自身被还原为SO2－4。下列说法正确的是()A.电池放电时将电能转化为化学能B.放电时Li＋由正极区移向负极区C.放电时的负极反应为：Fe3＋＋e－===Fe2＋D.氧化罐中反应的离子方程式为：2Fe2＋＋S2O2－8===2Fe3＋＋SO2－49.已知：25℃时，Ksp[Mg

(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg

2＋)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF210.在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(

g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示200℃和100℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·L－1·min－1B.

图Ⅱ可知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0

.511.最近研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如右图所示。下列说法正确的是()A.放电时，负极发生：2AlCl－4－e－===Al2Cl－7＋Cl－B.充电时，泡沫石墨极与外电

源的负极相连C.放电时，电路中每流过3mole－，正极减少27gD.充电时，阴极发生：4Al2Cl－7＋3e－===Al＋7AlCl－412.室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)＋3H2OFe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。实验序号

实验操作实验现象1将FeCl3溶液加热片刻溶液颜色变深2向FeCl3溶液中通入少量HCl气体溶液颜色变浅3向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体溶液颜色变浅4向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡下列有关说法正确的是

()A.实验1中FeCl3溶液加热至沸腾会生成红褐色沉淀B.实验2中Fe3+水解反应平衡逆向移动，化学平衡常数变小C.实验3得到的溶液中有3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)D.实验4中反应的离子方程式为Fe3

＋＋HCO－3＋H2O===Fe(OH)3↓＋CO2↑13.25℃时，向20mL0.1mol·L－1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得H2SO3、SO2－3和HSO－3的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A.向pH＝7.2

的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为H2SO3＋OH－===HSO－3＋H2OB.当溶液的pH＝3.9时，溶液中存在：c（HSO－3）c（H2SO3）＝100C.当溶液的pH＝7时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－

3)D.当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性14.随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)

＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是()A.反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.①对应的曲线表示的c

(HCl)∶c(O2)＝7∶1C.300℃时，对于②表示的反应，若压缩容器的体积增大压强，则达到平衡时c2（Cl2）·c2（H2O）c4（HCl）·c（O2）不变D.对于③表示的反应，与100℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反

应不能改变HCl的平衡转化率二、非选择题：共4小题，共58分。15．CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。（1）CO2催化加氢合成CH4。其

过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8kJ·mol－1反应Ⅲ：2CO(

g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566.0kJ·mol－1则反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________________kJ·mol－1。（2）CO2与CH4经催化重整可制得合成气CO和H2。重整过程中同时存在积碳反应

：CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH1＝＋75kJ·mol−1和消碳反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH2＝＋172kJ·mol−1①消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是。②某催化剂对积碳和消碳反应都具有催化作用，催化剂

表面的积碳量随温度的变化如上图所示。请提出一种清除催化剂表面积碳的方法。（3）CO2电化学制CH4。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为。12840500550600650700积碳量%温度/℃0200300100■催

化剂的催化效率2040■■■■■■t/minn(CH3OH)/molⅠⅡ0接电流信号器进气口电极a电极bKOH溶液图1图2图3图1图2（4）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH①若保持温度、压强一定，能说明上述反应达到平衡状态的是。A.容器内压强不变B.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变②若保持容积不变，测得两种不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图2所

示，则ΔH0(填“>”或“<”)。（5）常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(CO2－3)＝。（已知：Ksp[Ca(OH)2]＝5.6×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9）16．乙二酸（H2

C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。（1）室温下，测得0.1mol·L−1H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_______。（2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液

pH变化关系如下图所示：向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=3时发生的主要反应的离子方程式是。（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4．xH2O↓+2H+①

制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：。②测定草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的x值，实验如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000mol·L－1

的KMnO4酸性溶液18.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+则滴定实验应选用（填写酸式或碱式）滴定管，通过计算FeC2O4·xH2O中x的值。（FeC2O4的摩尔质量是144g·mol－1

）。（写出计算过程）17.实验小组探究酸对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol/LFeCl3溶液（接近无色）和0.01mol/LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象

。（1）FeCl3水解显酸性的原因是（用离子方程式表示）。（2）甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3体系中浓度改变，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。【设计并实施实验】【查阅资料

】Fe3+和Cl－、SO2-4均能发生络合反应：Fe3++4Cl－[FeCl4]－（黄色）；Fe3++2SO2-4[Fe(SO4)2]－（无色）。实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因编号操作现象①向2mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化②向2mL红色溶液中滴加5滴3mol

/LKCl溶液溶液颜色变浅，呈橙色（3）实验①的目的是。（4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：。实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因编号操作现象③取1mL0.0025mol/LFe2(SO4

)3溶液（无色），加入1mL0.01mol/LKSCN溶液，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色④取1mL0.005mol/LFeCl3溶液，（5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是。（6）乙同学进一

步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：，。18.短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH4+)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：资料：氧气浓度过高时，NO2-会被氧化成NO3-。（1）该工艺中被氧化的微粒是________

。（2）参与Ⅰ中反应的n(NH4+)：n(O2)=_______（3）废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如右图所示。当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是___________。（4）经上述工艺处理后，排出的

水中含有一定量的NO3-，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。①加入还原铁粉能有效除去NO3-。该过程涉及的三个反应（a、b和c）如下：在整个反应过程中几乎监测不到NH4+浓度的增加。请从化学反应速率的角度

解释其原因：_____________________。②采用微生物电解工艺也可有效除去NO3-，其原理如上图所示。A是电源________极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：______________。2021年春学期高二年级期中考试化学

答案2021.5一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意1.D，2.B，3.B，4.C，5.A，6.C，7.C，8.D，9.B，10.A，11.D，12.C，13.B，14.C，二、非选择题：

共4小题，共58分。15.（15分）（1）－252.9（2分）（2）①ΔS>0（2分）②持续通入CO2并升高温度至600℃以上（2分）（3）CO2＋8e－＋6H2O===CH4＋8OH－（3分）（4）①CD（2分，答对一个得1分，有错误选项得0分）②＜（2分）（5）5

×10－10mol·L－1（2分）16．（14分）（1）H2C2O4⇌H++HC2O4－，HC2O4－⇌C2O42-+H+（2分，写对1个得1分）（2）HC2O4－+OH-===C2O42-+H2O（3分）（3）①NH3·

H2O与H+反应，降低c(H+)浓度（2分），使Fe2++H2C2O4+xH2O⇌FeC2O4·xH2O↓+2H+平衡向正反应方向移动（1分）,产生更多的FeC2O4·xH2O（该空共3分，没有“NH3·H2O与H+反应，降低c(H+)浓度”

，只有平衡移动描述不得分）②酸式（2分）根据电子得失守恒可得：5FeC2O4--------3KMnO4（1分）n（FeC2O4）==n（KMnO4）×5/3==0.1000mol*L-1×18.00×10-3L×5/3==3.000×10-3mol（1分

）n（H2O）==（0.5400g-3.000×10-3mol×144g*mol-1）/18g*mol-1==6.000×10-3mol（1分）X==n（H2O）/n（FeC2O4）==6.000×10-3mol/3.000×10-3mol==2（

1分）（计算共4分）17．（15分）（1）Fe3++3H2OFe(OH)3＋3H＋（2分）（2）c(Fe3+)（2分）（3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（证明溶液颜色变化是否与稀释有关）（2分）（4）在Fe3++3SCN-Fe(SC

N)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl－发生络合反应使得c(Fe3+)减小（2分），平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小（1分），使溶液颜色变浅呈橙色（该空共3分，没有“，Fe3+和Cl－发生络合反

应使得c(Fe3+)减小”，只有平衡移动描述不得分）（5）FeCl－4和Fe(SCN)3（2分，1分/个）（6）加入1mL蒸馏水（1分），再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液（1分）；（该空共2分，答对1点得1分，全对得2分）得无

色溶液（2分）。18．（14分）（1）NH4+（2分）（2）2:3（2分）（3）Ⅰ中产生得NO2-全部被氧化为NO3-（1分），Ⅱ中反应因无反应物而无法发生（1分）。（该空共2分）（4）①NH4+的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c>b（2分）②正（2分）阴极发生了2

NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O（2分），阳极区产生的NO3-也能在阴极放电，使得废水中氮元素最终以N2的形式脱除（2分）（该空4分，第一点答到阴极NO3-参加反应被消耗就得分，第二点答到

阳极生成的NO3-参加阴极放电反应就得分）