【文档说明】山西省寿阳县第一中学2020—2021学年高一上学期第二次月考化学试题 含答案.doc，共(8)页，235.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年高一第一学期第二次月考化学试题（卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32K-39Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（1—16小题，每小题3分，共48分，每小题

只有一个选项符合题意要求）1、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A．使用检查是否漏水B．溶液未冷却立即注入容量瓶C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中可直接溶解固体2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的相对分

子质量是（）A．16B．64C．64g/molD．32g/mol4、下列离子方程式书写不正确的是（）A．盐酸滴在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中，CO2+2OH-=CO32-+H2OC．实验室制取氢氧化铁胶体：3H2O+Fe3+=(加热)Fe(

0H)3(胶体)+3H+D．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑5、下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、CO32-、NO3-、Na+B．Ba2+、OH-、SO42-、Na+C．H+、OH-、NO3-、K+D．Cu

2+、SO42-、Cl-、K+6、向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是（）A．溶液先变蓝的原因：2IO3﹣+5HSO3﹣═I2+5SO42﹣+H2O+3H+B．溶液恰好褪色时n(KI

O3):n(NaHSO3)＝1:3C．还原性I﹣＞HSO3﹣＞I2D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，则溶液变蓝不褪色7、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中正确的是（）A．根据氧化

物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B．依据组成元素种类的多少，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物D．根据分散系稳定性的强弱，将分散系分

为胶体、浊液、溶液8、下列说法正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁尔达效应B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3胶体带正电荷D．纳米材料的粒子直径一般在1~100

nm之间，因此纳米材料属于胶体9、某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是（）A．该流程是索尔维法制碱B．X是NaClC．Y是Na2CO3D．Z是NH4Cl10、下列关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙

述错误的是（）A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2

CO3的物质的量浓度为0.01mol/L11、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④所含电子的物质的量为4mol的H2A．①④③②B．④

①③②C．②③④①D．①④②③12、标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比为（）A．2:1B．1:2C．1:1D．3:413、下列叙述中，正确的是（）A．5.6gFe与足量O2

完全反应生成Fe3O4，电子转移数目为0.3×6.02×1023B．在常温常压下，1molAl和足量烧碱溶液完全反应生成33.6LH2C．0.1molNa在空气中完全燃烧，消耗0.025molO2D．Fe、Na分别和水蒸气、水

反应产生的气体体积相同时(同温同压)，消耗的Fe和Na的质量比为21∶2314、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、24SO−、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c(Na＋):

c(Mg2＋):c(Cl－)＝3:5:5。若c(Na＋)为3mol/L，则c(24SO−)为（）A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．8mol/L15、下列推理或结论与实验操作及现象不相符的一组是

（）选项实验操作及现象推理或结论A向KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I一的还原性强于Cl一B向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成该溶液中可能含有24SO−C取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热D某溶液进行焰色反应

实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色溶液中的阳离子只有K+16、若SO32-与R2O72-按个数比3∶1发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4第Ⅱ卷（非选择题共52分）17、

（10分）填空题（1）现有下列物质：A.NaCl固体B.液态SO2C.醋酸（纯的CH3COOH）D.铁E.Ca(OH)2固体F.HClG.乙醇H.熔融的NaCl（写序号，下同）①能导电的是②属于电解质的是③属于非电解质的是④溶于水后的水溶液能导电的是（2）曾有

报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：（写出必要的离子方程式）（3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚

酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题：①产生上述现象的原因可能有两种：②怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②？简述实验操作和现象。18、（8分）在一定温度下，KClO3和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO2)，反应的化学方程式为：___K

ClO3＋___HCl(浓)＝___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O请完成下列空白。（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入横线上）。（2）在该反应中HCl表现的性质是____________。（3）在反应中产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为________mo

l。（4）ClO2具有很强的氧化性，可被用来作自来水的消毒剂。若ClO2作消毒剂后转化为Cl－，则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。19、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100

倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol/L（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正

确的是（填序号）。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】14.9%【密度】2.1g/cm3B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才

能用于溶液配制C.需要称量NaClO固体的质量为156.5g（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）Ⅰ．定容时俯视刻度线；Ⅱ．未冷却至室温就转移定容；Ⅲ．转移前，

容量瓶内有蒸馏水；Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出．（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物质的

量浓度为mol/L。②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A.溶液中的H2SO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液的质量D.溶液的密度20、（10分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：在通电条

件下发生反应2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：。（2）C与D反应的基本反应类型是。（3）写出化学式：EF（4）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉

的主要成分是（写化学式）。（5）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现（填沉淀颜色）沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为。21、（12分）对比分析钠及其化合物的特点，请完成下列空白。（1）图1所示转化关系中属于氧化还原

反应的有______个，其中可用于呼吸面具或潜水艇供氧的反应的化学方程式是______________________；。（2）日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如：方法①：如图2所示装置，这是根据它们具有不同的___________性质加以鉴别的。

实验过程中，可以观察到的现象为A试管口，试管B中，试管A中发生反应的化学方程式是________________。用的方法可以除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。方法②：取等物质的量的苏打和小苏打分别于试管中，再分别加

入足量盐酸充分反应，比较现象得出先出现气泡者为。请写出相关反应的离子方程式：___________________。（3）测定Na2CO3（含氯化钠杂质）样品中Na2CO3的质量分数：①称取mg样品放入烧杯内加水溶解；②加入过量的氯化

钙溶液充分反应；③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为。图1Na2O2①③④⑤②⑥NaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O⑦⑧图2AB2020—2021学年高一第一学期第二次月考化学试题·答案一、选择题：（3×16=48分）12345678ABBDDCB

B910111213141516ACBADCDC二、非选择题：（52分）17、（10分)（1）①DH②ACEFH③BG④ABCEFH（每空1分）（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）（3）①氯水中HCl和HClO中和了NaOH（1分）氯水中HClO将

酚酞氧化了（1分）②向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若再次出现红色，说明是原因①；若溶液不再出现红色，说明是原因②（2分）18、(8分)（1）242212（2分）（2）酸性、还原性（2分）（3）0.2（2分）（4）2.5（2分）19、(12分)（1）4.2（2分）

（2）C（2分）（3）AACB（1×4=4分）（4）①4.6（2分）②BD（2分）20、(10分)（1）2Na+Cl2=(加热)2NaCl（2分）（2）复分解反应（1分）（3）Na2CO3（1分）CaCl2（1分）（4）CaCl2Ca(ClO)2（2

分）（5）红褐色（1分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（2分）21、(12分)（1）5（1分）2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑（1分）2CO

2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2（1分）（2）热稳定（1分）有水珠生成（1分）澄清的石灰水变浑浊（1分）2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑（1分）加热（1分）NaHCO3（1分）HCO3--＋H＋=H2O＋CO2↑（1分）（

3）（2分）%106mn