【文档说明】山西省寿阳县第一中学2020—2021学年高一上学期第二次月考化学试题含答案.doc，共(8)页，235.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年高一第一学期第二次月考化学试题（卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32K-39Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（1—16小题

，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意要求）1、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A．使用检查是否漏水B．溶液未冷却立即注入容量瓶C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中可直接溶解固体2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气

中含NA个氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的相对分子质量是（）A．16B．64C．64g/molD．32g/mol4、

下列离子方程式书写不正确的是（）A．盐酸滴在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中，CO2+2OH-=CO32-+H2OC．实验室制取氢氧化铁胶体：3H2O+Fe3+=(加热)Fe(0H)3(胶体)+3H+D．硫酸滴在

铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑5、下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、CO32-、NO3-、Na+B．Ba2+、OH-、SO42-、Na+C．H+、OH-、NO3-、K+D．Cu2+、SO42-、Cl

-、K+6、向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是（）A．溶液先变蓝的原因：2IO3﹣+5HSO3﹣═I2+5SO42﹣+H2O+3H+B．溶液恰好褪色时n(KIO3):n(NaH

SO3)＝1:3C．还原性I﹣＞HSO3﹣＞I2D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，则溶液变蓝不褪色7、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中正确的是（）A．根据氧化物的

组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B．依据组成元素种类的多少，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物D．根据分散系稳定性的强弱，将分散系分为胶体、浊液、溶液8、下列说法正确的是（）A．胶体区别于其

它分散系的本质特征是具有丁尔达效应B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3胶体带正电荷D．纳米材料的粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体9、某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是（）A．该流程是索尔

维法制碱B．X是NaClC．Y是Na2CO3D．Z是NH4Cl10、下列关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出1

00mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L11、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.

5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④所含电子的物质的量为4mol的H2A．①④③②B．④①③②C．②③④①D．①④②③12、标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和

CO2的物质的量之比为（）A．2:1B．1:2C．1:1D．3:413、下列叙述中，正确的是（）A．5.6gFe与足量O2完全反应生成Fe3O4，电子转移数目为0.3×6.02×1023B．在常温常压下，1molAl和足量烧碱溶液完全反应生成33.6LH2

C．0.1molNa在空气中完全燃烧，消耗0.025molO2D．Fe、Na分别和水蒸气、水反应产生的气体体积相同时(同温同压)，消耗的Fe和Na的质量比为21∶2314、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、24SO−、Cl－四种离子（不

考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c(Na＋):c(Mg2＋):c(Cl－)＝3:5:5。若c(Na＋)为3mol/L，则c(24SO−)为（）A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．8mol

/L15、下列推理或结论与实验操作及现象不相符的一组是（）选项实验操作及现象推理或结论A向KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I一的还原性强于Cl一B向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成该溶液中可能含有24SO−C取少量Na2O2粉末放

在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热D某溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色溶液中的阳离子只有K+16、若SO32-与R2O72-按个数比3∶1发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42-，

则R元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4第Ⅱ卷（非选择题共52分）17、（10分）填空题（1）现有下列物质：A.NaCl固体B.液态SO2C.醋酸（纯的CH3COOH）D.铁E.Ca(OH)2

固体F.HClG.乙醇H.熔融的NaCl（写序号，下同）①能导电的是②属于电解质的是③属于非电解质的是④溶于水后的水溶液能导电的是（2）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请从氧化

还原反应的角度分析原因：（写出必要的离子方程式）（3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题：①产生上述现象的原因可能有两种：②怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②？简述实验操作和现象。18、（8分）

在一定温度下，KClO3和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO2)，反应的化学方程式为：___KClO3＋___HCl(浓)＝___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O请完成下列空白。（1）配平以

上化学方程式（化学计量数填入横线上）。（2）在该反应中HCl表现的性质是____________。（3）在反应中产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为________mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，可被用来作自来水的消毒剂。若ClO2作消毒剂后转化为Cl－，则其消毒的效率

(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。19、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液

”的物质的量浓度约为mol/L（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是（填序号）。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一

种玻璃仪器84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】14.9%【密度】2.1g/cm3B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.需要称量NaClO固体的质量为156.5g（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低

C、不变（用符号回答）Ⅰ．定容时俯视刻度线；Ⅱ．未冷却至室温就转移定容；Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水；Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出．（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸

用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol/L。②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A.溶液中的H2SO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液的质量D.溶液的密度

20、（10分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：在通电条件下发生反应2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程

式：。（2）C与D反应的基本反应类型是。（3）写出化学式：EF（4）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是（写化学式）。（5）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现（填沉淀颜色）沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为。21、（12

分）对比分析钠及其化合物的特点，请完成下列空白。（1）图1所示转化关系中属于氧化还原反应的有______个，其中可用于呼吸面具或潜水艇供氧的反应的化学方程式是______________________；。（2）日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方

法有多种。例如：方法①：如图2所示装置，这是根据它们具有不同的___________性质加以鉴别的。实验过程中，可以观察到的现象为A试管口，试管B中，试管A中发生反应的化学方程式是________________。用的方法可以除去混在Na2

CO3粉末中少量的NaHCO3。方法②：取等物质的量的苏打和小苏打分别于试管中，再分别加入足量盐酸充分反应，比较现象得出先出现气泡者为。请写出相关反应的离子方程式：___________________。（3）测定Na2C

O3（含氯化钠杂质）样品中Na2CO3的质量分数：①称取mg样品放入烧杯内加水溶解；②加入过量的氯化钙溶液充分反应；③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为。图1Na2O

2①③④⑤②⑥NaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O⑦⑧图2AB2020—2021学年高一第一学期第二次月考化学试题·答案一、选择题：（3×16=48分）12345678ABBDDCBB910111213141516ACBADCDC二、非选

择题：（52分）17、（10分)（1）①DH②ACEFH③BG④ABCEFH（每空1分）（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）（3）①氯水中HCl和HClO中和了NaOH（1分）氯水中HClO将酚酞氧化了（1分）②向褪色后的溶液中滴加NaO

H溶液，若再次出现红色，说明是原因①；若溶液不再出现红色，说明是原因②（2分）18、(8分)（1）242212（2分）（2）酸性、还原性（2分）（3）0.2（2分）（4）2.5（2分）19、(12分)（1）4.2（2分）（2）C（2分）（

3）AACB（1×4=4分）（4）①4.6（2分）②BD（2分）20、(10分)（1）2Na+Cl2=(加热)2NaCl（2分）（2）复分解反应（1分）（3）Na2CO3（1分）CaCl2（1分）（4）CaCl2Ca(ClO)2（2分）（5）红褐色（1分）2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（2分）21、(12分)（1）5（1分）2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑（1分）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2（1分）（2）热稳定（1分）有水珠生成（1分）澄清的石

灰水变浑浊（1分）2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑（1分）加热（1分）NaHCO3（1分）HCO3--＋H＋=H2O＋CO2↑（1分）（3）（2分）%106mn