【文档说明】福建省华安县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学.doc，共(8)页，505.500 KB，由小赞的店铺上传

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华安一中2020—2021学年上学期高二年期中考化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）一、单项选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列对化学反应的认识

错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2.下列关于电化学的理解正确的是（）A.原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B.电解池的电极材料一定不参与电极反应C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D.原电池中的阳离

子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极3.如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置．图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是（）A.若M是铜片，可保护铁B.若M是锌片，可保护铁C.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重D.M是铜或

是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池4.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是（）A.Fe作正极，发生氧化反应B.负极反应：C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D.工作一段时间后，NaCl溶液中增大5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完

全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ6.下列热化学方程式书写正确的是()A.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容

器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C.2NO2=O2＋2NOΔH＝

＋116.2kJ·mol－1D.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－17.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列叙述正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B.

在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1C.分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小8.高炉炼铁过程中发生的主要反应为，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（）A.提高反应温度B

.移出部分CO2C.加入合适的催化剂D.减小容器的容积9.下列关于如图所示转化关系代表卤素的说法错误的是（）A.B.C.越小，HX越稳定D.按Cl、Br、I的顺序，依次增大10.C＋CO2===2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；

N2＋3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大11.已知合成氨反应：，工业上选择的适宜条件为、铁做催化剂、下列叙述中正确的是（）A.工业合成氨的

反应是、的反应，在任何温度下都可自发进行B.将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C.升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度D.合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最

大12.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入和，乙容器中充入和。下列叙述中错误的是（）A.化学反应速率：乙甲B.平衡时的浓度：乙甲C.平衡时的转化率：乙甲D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲13.下列溶液一

定呈中性的是（）A.非电解质溶于水得到的溶液B.C(H+)=C(OH-)的溶液C.PH=7的溶液D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液14.下列说法正确的是（）A.的溶液不存在B.使用广范pH试纸测得某溶液的C.时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若

所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：10D.时，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的15.常温下，水的离子积为，下列说法正确的是（）A.在PH=11的溶液中，水电离出的C(OH-)一定等于10-3mol/LB.将PH=1的酸和PH=13的碱溶液

等体积混合后，溶液的pH一定等于7C.将浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后溶液呈中性，则反应后溶液中D.若强酸、强碱中和后溶液的PH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于1416.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变

化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A.a点导电能力比b点强B.b点的值大于c点C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积D.a、c两点的C(H+)相等17.在不同温度下，水溶液中C(H+)与C(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是（）A.c点对应的溶液PH=6显酸性B.TOC下，水的离子积常数为

1×10-12C.T<25OCD.纯水仅升高温度，可以从a点变到d18.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成B.甲池中负极反应为C.甲池和乙池中的溶液的pH均减

小D.当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体二、非选择题（本大题共46分）19.【共12分，每空1分）】课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图所示连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问

题：（1）电源A极的名称是____、电极G的名称是____。（2）甲装置中电解反应相关方程式：C：_________，D：__________，总反应方程式：____。如果起始时甲烧杯中盛有1000mL，通电一段时间后溶液中的恰好消耗掉，（假设

没有其它离子干扰），此时收集到气体标准状况下）则原硫酸铜溶液的浓度是____，电路中通过的电子的物质的量是____mol；若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入____（填物质名称）。（3）如果收集乙装置中

产生的气体，两种气体的体积比是____。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是_____________（填化学式）。（5）装置丁中的现象是___________________________。20.【共12

分，每空2分）】下表是不同温度下水的离子积数据：温度25水的离子积a试回答以下问题：（1）若，则_________填“”、“”或“”。（2）在下，的稀硫酸溶液中，水电离产生的浓度为___。（3）下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合体积为原两溶液体积之

和，所得混合溶液的，则：___。（4）下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：醋酸___盐酸填“大于”、“小于”或“等于”。下同；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：醋酸___盐酸。（5）时，HF的则此温度下溶液

的为______。21.【共11分（第一空1分），其余每空2分）】Ⅰ、工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为:其中第①步存在平衡：

2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）向平衡体系滴加少量浓H2SO4，则溶液显色.（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的颜色不变(3）第②步中

，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。Ⅱ、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同．发生反应：一段时间后相继达到平衡状态．（1）平衡时体积分数：甲乙（填“”、“

”或“”）（2）达到平衡所需时间，甲乙（填“”、“”或“”）（3）该反应的平衡常数表达式K=22.【共11分（第一空1分），其余每空2分）】在1.0L真空密闭容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g)

，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g)ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表，回答下列问题：时间/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小

，则ΔH______（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20min内C的平均反应速率是_______。（2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。（3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。A．反应速率：vA(正)+vB(

正)=vC(逆)B．A的质量不再改变C．B的转化率不再改变D．密度不再改变（4）若反应C(g)A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。①由图1可知，T1____T2（填

“>”“<”或“=”）。②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）。