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第八单元化学反应速率和化学平衡课练21化学反应速率及影响因素————————————狂刷小题·夯基础————————————练基础1．下列说法中正确的有()①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反

应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂

能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．1个B．2个C．3个D．4个2．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol。下

列0～2min内的平均反应速率表示不正确的是()A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.

5mol·L－1·min－13．[2023·河北石家庄二十七中一模]碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.20mol·L－1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1(NH4)2S2O8溶液、0.10mol·L－1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知

：S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I2(慢)2S2O2－3＋I2===S4O2－6(无色)＋2I－(快)实验编号ⅠⅡⅢⅣⅤ试剂用量/mL0.20mol·L－1(NH4)2S2O8(aq)10.05.02.510.010.00.20mol·L－1KI(aq)10.010.010.05.02.

50.10mol·L－1Na2S2O3(aq)4.04.04.04.04.00.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.0蒸馏水0.0a7.5b7.5显色时间Δt/s355112356107结合表中数据判断下列说法错

误的是()A．a＝5，b＝5B．实验Ⅰ中，用Na2S2O3表示的反应速率为v(S2O2－3)＝0.135mol·L－1·s－1C．反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大D．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为n(S2O2－3)∶n(S2O2

－8)<24．某温度时，反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加CO的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，

充入N2使容器体积变大5．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，t＝10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式为：2X⇌3Y＋ZB．10s内Y

的平均速率为0.12mol·L－1·min－1C．X的转化率为66.7%D．增大压强，该反应速率一定加快6．一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学生

在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国。笑气成分是N2O，可作奶油发泡剂，但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下，N2O分解的部分实验数据如表：反应时间/min01020304050607080

90100c(N2O)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)下图能正确表示

该反应有关物理量变化规律的是()练高考7．[2022·广东卷，15]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ

相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－18．[2022·北京卷，14]CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反

应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确

的是()A.反应①为CaO＋CO2===CaCO3；反应②为CaCO3＋CH4=====催化剂CaO＋2CO＋2H2B.t1min～t3min，n(H2)比n(CO)多，且生成H2的速率不变，推测有副反应CH4=

====催化剂C＋2H2C.t2min时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D.t3min之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生9．[2022·辽宁卷，12]某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)⇌Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：时间段/

min产物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－10～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是()A.1min时，Z的浓度大于0.20mol·L－1B.2min时，加入0.20molZ，此时v正(Z)<v逆(Z)C.3min时，Y的体积分数约为33.3%D.5

min时，X的物质的量为1.4mol10．[2022·河北卷，13](双选)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X⇌Y；②Y⇌Z。反应①的速率v1＝k1c(X)，反应②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。

图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～1T曲线。下列说法错误的是()A.随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B.体系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D.温度低于T1时，总反应速率由反应②决定11．[

2021·浙江1月]取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是()

A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L－1·min－1C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2

分解练模拟12．[2023·山东菏泽一中阶段考]反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是()①增加铁粉的质量②将容器的容积缩小一半③保持容

器容积不变，充入N2使体系压强增大④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大A．①④B．②③C．①③D．②④13．[2023·山东新泰一中第二次质检]探究Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下

列说法不正确的是()锥形瓶号反应温度/℃0.1mol·L－1Na2S2O3溶液/mL0.2mol·L－1H2SO4溶液/mLH2O/mL浑浊出现时间/s备注1201010010220105x16340101005第10s开始浑浊不再增加44010468A.该反应一般不通过单位时间内SO2的体积

变化来表示化学反应速率的快慢，因为SO2的溶解性较大B．3号瓶用Na2S2O3表示该过程的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．由1号瓶和4号瓶实验结果可得，温度越高，反应速率越快D．x＝514．[2023·安徽A10联盟段考]已知2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)ΔH，反应历

程分两步：快反应：①2NO(g)⇌N2O2(g)ΔH1＜0；v1正＝k1正c2(NO)，v1逆＝k1逆c(N2O2)慢反应：②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2＜0，v2正＝k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2

逆c2(NO2)下列说法正确的是()A．N2O2是该反应的催化剂B．温度升高k1正、k2正均减小，k1逆、k2逆均增大C．反应②中N2O2与O2的碰撞仅部分有效D．反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能15．[2023·揭阳一模]向20m

L0.20mol·L－1H2O2溶液中加入少量KI溶液，发生以下反应：ⅰ.H2O2＋I－===H2O＋IO－；ⅱ.H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算成标准状况)如下：t/min051020…V(O2)/mL0.08.961

5.6822.40…下列判断正确的是()A．反应ⅰ是放热反应B．反应ⅱ是整个反应的决速步骤C．IO－是H2O2分解反应的催化剂D．0～20min的平均反应速率：v(H2O2)＝5.0×10－3mol·L－1·min－1————————————综合测评·提能力————————————一、选择题

1．[2023·安徽安庆一中模拟]“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是()A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应，通过压

缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增加2．[2023·四川成都实验中学模拟]下列有关反应速率的说法正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可提高反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度

的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小3．[2023·浙江台州质检]在四氯化碳溶液中，N2O5按下式分

解：2N2O5===4NO2＋O2。取2L该溶液测得在67℃时，c(N2O5)随时间的变化如下表：t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.25根据表中数据，下列说法不正确的是()A．其他条件不变时，化学反应速率随浓度的减小而减小B．前

2min，以NO2表示的平均反应速率是0.25mol·L－1·min－1C．前4min，生成O2的物质的量为0.75molD．若升高温度，1min时测得c(N2O5)<0.71mol·L－14．为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通

过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是()A．曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2～t3时间内平均反应速率为V3－V2t3－t2mL·s－1D．两次实

验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多5．一定温度下在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是()A．a点时，v(A)＝v(B)B．反应开始到5min，B的物质

的量增加了0.2molC．反应的化学方程式为3A⇌2B＋CD．反应开始到5min，v(C)＝0.04mol/(L·min)6．在T℃，将amolN2和bmolO2充入体积为1L的密闭容器中发生反应N2(g)＋O2(g)⇌2N

O(g)ΔH＝＋181.5kJ·mol－1，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是()A．若t1时NO的物质的量为cmol，则0～t1s时间段内平均反应速率v(N2)＝a－c/2t1mo1·L－1·s

－1B．t1～t2s时间段内v正(O2)＝2v逆(NO)C．图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D．其他条件不变，t2s时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆7．将4molA(g)和2molB(g)在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)＋

B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol。下列叙述正确的是()A．用物质C表示的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1B．反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减小0.85mol·L－1C．2s时物

质A的转化率为15%D．2v(A)＝v(B)二、非选择题8．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究

反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I2(慢)I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_______

___________耗尽后，溶液颜色将由无色变成蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O2－3与S2O2－8初始的物质的量需满足的关系为n（S2O2－3）n（S2O2－8）________。(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的

实验方案如表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________mL，理由是

______________________________________。9．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2

)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___

_____(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为________。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。(4)根据上图判断，10min时

改变的反应条件可能是________(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是________。a.加入催化剂b.缩小容器容积c.降低温度d.增加O2的物质的量10．大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。某

科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。(1)O3将I－氧化生成I2的过程由三步反应组成：①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1②IO－(aq)＋H＋(aq)⇌HIO(aq)ΔH2③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)⇌I2(aq)＋H2O(l

)ΔH3用热化学方程式表示O3氧化I－生成I2的反应：__________________________。(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L－1。pHt/min

T/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157①在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol·L－1·min－1。②增大pH能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。③根据表中数据，推测O3在

下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0