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课练21化学反应速率及影响因素————————————狂刷小题·夯基础————————————1.下列说法中正确的有（）①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大

反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应

速率A．1个B．2个C．3个D．4个2.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2molN2和10molH2，发生反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），2min时测得剩余N2为1mol。下列0～2min内的平均反应速率表示不正确的是（）A．v（N2）＝0.25mol·L－

1·min－1B．v（H2）＝0.75mol·L－1·min－1C．v（NH3）＝1mol·L－1·min－1D．v（NH3）＝0.5mol·L－1·min－13.[2021·河北石家庄二十七中一模]碘在科研与生活中有重

要应用。某兴趣小组用0.20mol·L－1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1（NH4）2S2O8溶液、0.10mol·L－1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2－8＋2I－==

=2SO2－4＋I2（慢）2S2O2－3＋I2===S4O2－6（无色）＋2I－（快）实验编号ⅠⅡⅢⅣⅤ试剂用量/mL0.20mol·L－1（NH4）2S2O8（aq）10.05.02.510.010.00.20mol·L－1KI（aq）10.010.010.05.02.50.10mol

·L－1Na2S2O3（aq）4.04.04.04.04.00.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.0蒸馏水0.0a7.5b7.5显色时间Δt/s355112356107结合表中数据判断下列说法错误的是（）A．a＝5，b＝5B．实验Ⅰ中，用Na2S2O3表示的反应速率为v

（S2O2－3）＝0.135mol·L－1·s－1C．反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大D．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为n（S2O2－3）∶n（S2O2－8）<24.某温度时，反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）在密闭容器中进行

，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大5.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，t＝10s时达到化学平衡

状态。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为：2X⇌3Y＋ZB．10s内Y的平均速率为0.12mol·L－1·min－1C．X的转化率为66.7%D．增大压强，该反应速率一定加快6.一篇名为《最

终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学生在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国。笑气成分是N2O，可作奶油发泡剂，但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下，N2O分解的部分实验数据如表：反应时间/min01020304050

60708090100c（N2O）/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均

表示N2O初始浓度且c1<c2）下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）7.[2021·浙江1月]取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表：t/min020406080

c/（mol·L－1）0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是（）A．反应20min时，测得O2体积为224mL（标准状况）B．20～40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L－1·min－1C．第30min

时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解8.[2021·河北卷]室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。反

应①的速率可表示为v1＝k1c2（M），反应②的速率可表示为v2＝k2c2（M）（k1、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×

10－3mol·L－1·min－1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大9.[2018·浙江4月选考]某工

业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/（×105Pa）温度/℃N

O达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（）A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化

率为98%时反应已达平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·s－110.[2022·浙江临海白

云中学期中]反应4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g）在容积为5L的密闭容器中进行，半分钟后，测得NO的物质的量增加0.3mol，则此反应的平均反应速率表达正确的是（）A．v（O2）＝0.01mol·L－1·s－1B．v（NO）＝0.0

08mol·L－1·s－1C．v（H2O）＝0.003mol·L－1·s－1D．v（NH3）＝0.003mol·L－1·s－111.[2022·山东菏泽一中阶段考]反应3Fe（s）＋4H2O（g）⇌Fe3O4（s）＋4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速

率加快的是（）①增加铁粉的质量②将容器的容积缩小一半③保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大A．①④B．②③C．①③D．②④12.[2022·山东新泰一中第二次质检]探究Na2S2O3＋H2SO4

===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法不正确的是（）锥形瓶号反应温度/℃0.1mol·L－1Na2S2O3溶液/mL0.2mol·L－1H2SO4溶液/mLH2O/mL浑浊出现时间/s备注1201010010220105x16340101005第10

s开始浑浊不再增加44010468A.该反应一般不通过单位时间内SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，因为SO2的溶解性较大B．3号瓶用Na2S2O3表示该过程的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．由1号瓶和4号瓶实验结果可得，温度越高，反应速率越快D．x＝

513.[2022·安徽A10联盟段考]已知2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）ΔH，反应历程分两步：快反应：①2NO（g）⇌N2O2（g）ΔH1＜0；v1正＝k1正c2（NO），v1逆＝k1逆c（N2O2）慢反应：②N2O2（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）ΔH2＜0，v2正＝k2正c（N2

O2）·c（O2），v2逆＝k2逆c2（NO2）下列说法正确的是（）A．N2O2是该反应的催化剂B．温度升高k1正、k2正均减小，k1逆、k2逆均增大C．反应②中N2O2与O2的碰撞仅部分有效D．反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能14.[2022·揭阳一模]向20m

L0.20mol·L－1H2O2溶液中加入少量KI溶液，发生以下反应：ⅰ.H2O2＋I－===H2O＋IO－；ⅱ.H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算成标准状况）如下：t/min05

1020…V（O2）/mL0.08.9615.6822.40…下列判断正确的是（）A．反应ⅰ是放热反应B．反应ⅱ是整个反应的决速步骤C．IO－是H2O2分解反应的催化剂D．0～20min的平均反应速率：v（H2O2）＝5.0×10－3mol·L－1·min－1

————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1.[2022·安徽安庆一中模拟]“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．

增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增加2.[2022·四川成都实验中学模拟]下列有关反

应速率的说法正确的是（）A．氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可提高反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢

气的速率D．二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小3.[2021·浙江台州质检]在四氯化碳溶液中，N2O5按下式分解：2N2O5===4NO2＋O2。取2L该溶液测得在67℃时，c（N2O5）随时间的变

化如下表：t/min01234c（N2O5）/（mol·L－1）1.000.710.500.350.25根据表中数据，下列说法不正确的是（）A．其他条件不变时，化学反应速率随浓度的减小而减小B．前2min，以NO2表示的平均反应速率是0.25mol·L－1·min－1C．

前4min，生成O2的物质的量为0.75molD．若升高温度，1min时测得c（N2O5）<0.71mol·L－14.为研究不同状态（块状、粉末状）碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如

图所示的曲线。下列有关说法中正确的是（）A．曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2～t3时间内平均反应速率为V3－V2t3－t2m

L·s－1D．两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多5.一定温度下在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A.a点时，v（A）＝v（B）B．反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2molC．反应的化

学方程式为3A⇌2B＋CD．反应开始到5min，v（C）＝0.04mol/（L·min）6.在T℃，将amolN2和bmolO2充入体积为1L的密闭容器中发生反应N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g）ΔH＝＋

181.5kJ·mol－1，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．若t1时NO的物质的量为cmol，则0～t1s时间段内平均反应速率v（N2）＝a－c/2t1mo1·L－1·s－1B．t1～t2s时间段内v正（O2）＝2v逆（NO

）C．图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D．其他条件不变，t2s时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆7.将4molA（g）和2molB（g）在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应2A（g）＋B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mo

l。下列叙述正确的是（）A．用物质C表示的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1B．反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减小0.85mol·L－1C．2s时物质A的转化率为15%D．2v（A）＝v（B）二

、非选择题8.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率

的影响。已知：S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I2（慢）I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变成蓝色。为确保能观察

到蓝色，S2O2－3与S2O2－8初始的物质的量需满足的关系为n（S2O2－3）n（S2O2－8）。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.

04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝mL，理由是。9.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）。（1）降低温度，化学反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）600℃时，

在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）；前15min内用SO3表示平均反

应速率为。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是。（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是（填编号，下同）；20min时改变的反应条件可能是。a.加入催化剂b.缩小容器容积c.降低温度d.增加O2的物质的

量10.大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。某科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。（1）O3将I－氧化生成I2的过程由三步反应组成：①I－（aq）＋O3（g）===IO－（aq）＋O2（g）ΔH1②I

O－（aq）＋H＋（aq）⇌HIO（aq）ΔH2③HIO（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）⇌I2（aq）＋H2O（l）ΔH3用热化学方程式表示O3氧化I－生成I2的反应：。（2）O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0

.0216mol·L－1。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157①在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为mol·L－1·min－1。②增大pH能加速O3

分解，表明对O3分解起催化作用的是。③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号）。a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0