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课练21化学平衡的影响因素及图像分析练基础1．将1molN2和3molH2充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0并达到平衡，改变条件。下列关于平衡移动的说法中正确的是()选项改变条件平衡移动方

向A使用适当催化剂平衡向正反应方向移动B升高温度平衡向逆反应方向移动C再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移动D向容器中充入氦气平衡向正反应方向移动2.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)⇌xC(g)符合图Ⅰ所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，下列关

于图Ⅱ的说法不正确的是()A．p3>p4，y轴表示A的转化率B．p3>p4，y轴表示B的转化率C．p3>p4，y轴表示B的质量分数D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量3．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)ΔH<0中

，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()A.a点B．b点C．c点D．d点4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，一定温度时

，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L－10.500.350.250.25下列说法中错误的是()A．500s时O2的浓度为0.075mol·L

－1B．平衡后，升高温度，逆反应速率增大C．平衡后，要使平衡常数减小，改变的条件是降低温度D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol·L－1＜c(N2O5)＜0.50mol·L－15．一种燃煤脱硫技

术的原理是CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)⇌CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝－394.0kJ·mol－1。保持其他条件不变，不同温度下起始时CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是()A．T1>

T2B．b点SO2的转化率最高C．b点后曲线下降是因为CO体积分数升高D．减小压强可提高CO、SO2的转化率练高考6．[2020·江苏卷，15](双选)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)ΔH＝

247.1kJ·mol－1H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)ΔH＝41.2kJ·mol－1在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温

度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条

件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值7．[2019·江苏卷](双选)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转

化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A.反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×1

0－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000练模拟8．[2022·聊城模拟]丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8⇌C3H6＋H2。600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、

CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。已知：①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1②C3H6(g)＋92O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)Δ

H＝－2058kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋124kJ·mol－1B.c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：C

O2＋H2⇌CO＋H2OC.其他条件不变，投料比c（C3H8）c（CO2）越大，C3H8转化率越大D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)＋c0(CO2)＝c(CO)＋c(CO2)＋3c(

C3H8)＋3c(C3H6)9.[2022·攀枝花质检]已知反应：CO(g)＋3H2(g)⇌CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是()A．上述反应的ΔH<0B．N点时的

反应速率一定比M点的快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强10．[2022·潍坊质检]一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，NH

3的物质的量与时间的关系如表所示。下列说法正确的是()时间/min0246n(NH3)/mol00.20.30.3A.该反应可以在高温下自发进行B．在6min末再加入1molN2和3molH2，反应达新平衡时，N2的转化率大于1

5%C．正反应合成氨的活化能大于逆反应氨分解的活化能D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动11．[2022·学军中学模拟]正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术，正戊烷和异戊烷的部分性质如表所示。在合适的催化剂和一定压强下正戊烷异构化为异戊烷，正戊烷的平衡转化率

(α)随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()名称结构简式熔点/℃沸点/℃正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3－129.736异戊烷(CH3)2CHCH2CH3－159.927.8A．28～36℃时，随温度的升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因

是异戊烷汽化从平衡体系中分离出去致使平衡正向移动B．28～36℃时，随温度的升高，正戊烷异构化为异戊烷的反应平衡常数减小C．150℃时，若将平衡体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转

化率增大D．150℃时，若正戊烷异构化为异戊烷的反应平衡常数为23，则正戊烷的平衡转化率为23.8%12．[2022·威海一模]在一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2C

l2(g)＋Cl2(g)⇌2SCl2(g)ΔH。S2Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是()A．A、B、C、D点中，达到平衡状态的为A点B．达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动C

．ΔH＜0D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后再按原比例投入S2Cl2与Cl2，重新达到平衡后，Cl2转化率不变一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡

体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法2．下列关于可逆反应A(？)＋2B(s)⇌C(g)ΔH<0，叙述正确

的是()A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小D．平衡后，恒温恒容下

，通入气体C，气体C的浓度可能不变3．如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成

物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂4．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。下列说法不正确的是()A．该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增

加反应物浓度，平衡正向移动C．进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D．若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的5．在一定条件下，H2S能发生分解反应：2H2S(g)⇌S2(g)＋

2H2(g)，利用该反应可制备氢气和硫黄。在2L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的正反应为放热反应B．温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大C．950℃时，1.

25s内，反应的平均速率v(H2)＝0.008mol·L－1·s－1D．根据P点坐标可求出950℃时反应的平衡常数为3.125×10－46．用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡

转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是()A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)7．丁烯是一种

重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：①C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH1＝－119kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)

⇌C4H8(g)＋H2(g)ΔH3。下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是()A．增大压强，升高温度B．升高温度，减小压强C．降低温度，增大压强D．减小压强，降低温度8．已知：2CH3COCH3(l)催化剂△CH3COCH2COH(CH3)2(l)ΔH。取

等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ表示20℃时反应的转化率B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示的化学平衡常数相等D．反应物的化学反应速率的大小顺

序：d<b<c9．当1，3-丁二烯和溴单质以物质的量之比为1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：实验编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B的物质的

量分数1－15℃tmin62%38%225℃tmin12%88%下列分析不合理的是()A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B．实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态C．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快D．实验1在tmin时，若升高温度

至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B10．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)⇌LaNi5H6(s)ΔH＝－301kJ·mol－1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法不正确的是()A．当LaNi5

的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPaC．扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H2)增大D．增大压强，降低温度，有利于储氢二、非选择题：本题共3小题。11．氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正

在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol－1、－285.

8kJ·mol－1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图所示。则用CO2和H2(g)制备甲醇(l)的热化学方程式为_________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________。②将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率

与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是________________________________________________。(2

)利用CO和水蒸气可制备H2，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到的两组数据如表所

示：温度/℃起始量达到平衡n(CO)/moln(H2O)/moln(H2)/molCO转化率时间/min650421.6690032133①该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。②900℃时，0～3min内反应的平均速率v(H2O)＝___

_____，达到平衡时c(H2)＝________。(保留2位小数)12．丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H8⇌4C3H6；副反应：C4H8⇌2C2H4。测

得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：(1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比m（C3H6）m（C2H4）是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好

，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是________(填字母序号)。A．300℃0.1MPaB．700℃0.1MPaC．300℃0.5MPaD．700℃0.5MPa(2)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃

的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________。(3)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升

趋势，从平衡角度解释其原因是____________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________

______。13．Ⅰ.某压强下工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图甲所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。(1)图甲中表示该反应的平衡曲线的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图甲中曲线变化趋势可推知工

业合成氨的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)图甲中a点，容器内气体n(N2)∶n(NH3)＝________，图甲中b点，v(正)________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)。Ⅱ.以工业合成氨为原料，进一步合成尿素的反应原

理为2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，需要原料气带有水蒸气，图乙中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比n（H2O）n（CO2）时，CO2的平衡转化率与氨碳比

n（NH3）n（CO2）之间的关系。(3)写出该反应的化学平衡常数表达式：________________________________。(4)曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是________，判断依据是________________________________。(5)测得B点氨气

的平衡转化率为40%，则x1＝________。