【文档说明】江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题.pdf，共(3)页，524.936 KB，由小赞的店铺上传

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横峰中学2020—2021学年度第二学期期中考试高一化学试卷命题人：吴忠华审题人：考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Cl-35.5Ca-40Br-80一、选择题（本题共16小题

，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．太阳能集热器B．氢氧燃料电池C．太阳能电池D．开采可燃冰2．下列说法中，正确的是A．锌和稀硫酸的反应是吸热反应B．由石墨合成金刚石要吸热，所以金刚石更

稳定C．凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应必是吸热反应3．下列有关化学反应限度的说法不正确．．．的是A．任何可逆反应的进程都有一定限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化

为生成物的最大转化率C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子轰击14N可转变为14C。下列说法

正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C核素中的中子数为8C．14C原子最外层有6个电子D．14N转变得14C是化学反应5.氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工

业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：23423Cl8NH6NHClN。下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的钙原子∶4020CaB．N2的结构式∶∶NN∶C．NH4Cl的电子式∶D．Cl

-的结构示意图∶6.下列关于元素周期律叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1地重复出现D．元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增

7.下列说法正确的是()A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大8．在2A(g)+B(g)=3C(g

)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．(A)=0.6mol·L-1·s-1B．(B)=0.4mol·L-1·s-1C．(C)=1.5mol·L-1·min-1D．(D)=l.0mol·L-1·s-19．用A、B、C、D四块金属片进行如

下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D

极逐渐变小据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A10．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是()A．实验室用H2O2分解制O2，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水的反应中，增加

水的量能加快反应速率C．在反应223催化剂△2SO+O2SO中，2molSO2和1molO2反应生成的SO3的物质的量小于2molD．实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和

为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+B

．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1，水溶液显碱性C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键12.现有几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．上述电池分别属于一次电池、

二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，铅被还原D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应13.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A.储氢、释氢过程均无能量变化

B.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C.上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D.1mol固体NaHCO3中含有2NA个离子14．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应3A(g)+B(

g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5C

．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol•L-1•s-1D．达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol15.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确

的是A．电池工作时，OH—从左向右迁移B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极C．当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4molD．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O16.一定温度下，110mL0.40molL22HO溶液发生催

化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表：t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）=3.3×10-

2mol/（L•min）B．反应到6min时，122cHO=0.30molLC．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：21122vHO3.310molLmin二、非选择题（共52分）17．（8分）下图为四种粒子的结构示

意图，完成以下填空：A．B．C．D．(1)表示阳离子结构示意图的是___________(填字母序号)。(2)以上四种元素中的某元素R形成的氧化物为R2O3，则表示R的原子结构示意图的是(填字母序号)___________。(3)A粒子的半径________

___B粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)A粒子与B粒子形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。18．（8分）化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。(1)已知拆开1molH-H键、1moll-

I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1molH2和1molI2，反应生成HI会(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。(2)下列反应中属于放热反应的是，属于吸

热反应的是。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应(3)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的

过程。反应过程的示意图如图所示。下列说法中正确的是。A．CO和O生成CO2是放热反应B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程19.（13分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原

子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表

中的位置为，G的原子结构示意图是。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为，所含化学键类型为，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。

（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的极，该电极的电极反应式为。20.（11分）（1）一种新

型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验

编号t(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382①请将表中数据补充完整：a___________。②能验证温度对化学反应速率

规律的是实验____________________(填实验序号)。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。(2)在4L密闭容

器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图：①该反应的化学方程式是___________。②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3：1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质

量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为____。21.（12分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是，负极发生的电极反应

方程式为：。若反应消耗32.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为。（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生

氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是。①上述反应可以在酸性条件下进行②上述反应不可逆反应③放电时正极金属Cd的质量增加④放电时化学能转变为电能（3）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。通过NO传

感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。②外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。③Pt电极上的电极反应式为_____

__________________________。是