【文档说明】江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题.pdf，共(3)页，524.936 KB，由小赞的店铺上传

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横峰中学2020—2021学年度第二学期期中考试高一化学试卷命题人：吴忠华审题人：考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Cl-35.5Ca-40Br-80一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．太阳能集热器B．氢氧燃料电池C．太阳能电池D．开采可燃冰2．下列说法中，正确的是A．锌和稀硫酸的反应是吸热反应B．由石墨合成金刚石要吸热，所以金刚石更稳定C．凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．如果反应物的

总能量低于生成物的总能量，该反应必是吸热反应3．下列有关化学反应限度的说法不正确．．．的是A．任何可逆反应的进程都有一定限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4.14C

是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子轰击14N可转变为14C。下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C核素中的中子数为8C．14C原子最外层有6个电子D．14N转变得14C是化学反应5.氯气是一种

重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：23423Cl8NH6NHClN。下

列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的钙原子∶4020CaB．N2的结构式∶∶NN∶C．NH4Cl的电子式∶D．Cl-的结构示意图∶6.下列关于元素周期律叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最

外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1地重复出现D．元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增7.下列说法正确的是()A．HCl属于共价化合物，溶于水

能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大8．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．(

A)=0.6mol·L-1·s-1B．(B)=0.4mol·L-1·s-1C．(C)=1.5mol·L-1·min-1D．(D)=l.0mol·L-1·s-19．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸

入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小据此，判断四种金属的活动性顺序是A．

A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A10．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是()A．实验室用H2O2分解制O2，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水的反应中，

增加水的量能加快反应速率C．在反应223催化剂△2SO+O2SO中，2molSO2和1molO2反应生成的SO3的物质的量小于2molD．实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、

Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是A．简单离子半径：W+>Y3->X2->

M+B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1，水溶液显碱性C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键12.现有几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．上述电池分

别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，铅被还原D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应13.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示

为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A.储氢、释氢过程均无能量变化B.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C.上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D.1mol固体NaHCO3中含有2NA个离子14．把2

.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与

起始时压强比为6∶5C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol•L-1•s-1D．达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol15.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下

列说法正确的是A．电池工作时，OH—从左向右迁移B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极C．当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4molD．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O16.一定温度下，110mL0.

40molL22HO溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表：t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•

min）B．反应到6min时，122cHO=0.30molLC．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：21122vHO3.310molLmin二、非选择题（

共52分）17．（8分）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A．B．C．D．(1)表示阳离子结构示意图的是___________(填字母序号)。(2)以上四种元素中的某元素R形成的氧化物为R2O3，则表示R的原子结构示意图的是(填字母序号)___________。(3)A粒子的半径_____

______B粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)A粒子与B粒子形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。18．（8分）化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。(1)已知拆开1mol

H-H键、1moll-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1molH2和1molI2，反应生成HI会(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。(2)下列反应中属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①物质燃烧②炸药爆炸③

酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应(3)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示。下列说法中正确

的是。A．CO和O生成CO2是放热反应B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程19.（13分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子

最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为，G的原子结构示意图是。（2）D与

E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为，所含化学键类型为，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电

极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的极，该电极的电极反应式为。20.（11分）（1）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反

应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号t(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)

Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382①请将表中数据补充完整：a___________。②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_____________

_______(填实验序号)。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。(2)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图：①该反应的化学方程式是_

__________。②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3：1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为____。21.（12分）化学电池

在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是，负极发生的电极反应方程式为：。若反应消耗32.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为。（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电

池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是。①上述反应可以在酸性条件下进行②上述反应不可逆反应③放电时正极金属C

d的质量增加④放电时化学能转变为电能（3）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。②外电路中，电子是从

_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。③Pt电极上的电极反应式为_______________________________。是