【文档说明】江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学答案.pdf，共(6)页，440.747 KB，由小赞的店铺上传

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横峰中学2020—2021学年度第二学期期中考试高一化学试卷答案及详解参考答案12345678BDDBABAB910111213141516CBDCDDCD17．（8分，每空2分）（1）B（2）D（3）大于（4）离子18.（8分，除备注外每空2

分）（1）放出（1分）11（1分）（2）①②③⑤⑦④⑥（3）AB19.（13分，除备注外每空2分）(1).第二周期第ⅤA族（1分）（1分）(2).离子键和非极性共价键2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3

).S2-＞Cl－＞Na+(4).负（1分）CH4+10OH－-8e－＝CO32-+7H2O20.（11分，除备注外每空2分）（1）①1.2×10−3（1分）②Ⅰ和Ⅲ③乙（2）①3X(g)+Y(g)2Z(g)②AC③10%21

.（12分，除备注外每空2分）(1).锌（1分）Zn－2e－=Zn2＋NA或6.02×1023(2).②④(3).①氧化（1分）②NiO③O2＋4e－＝2O2−详解1．【答案】B【详解】A．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故A错误；B．燃料电池是化学能转化为电能的装置，故B正确；

C．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故C错误；D．开采可燃冰的过程是获取可燃冰中的化学能，故D错误。故选B。2．【答案】D【详解】A．活泼金属和酸的反应为放热反应，锌和稀硫酸的反应是放热反应，故A错误；B．由石墨合成金刚石要吸热，金刚

石的能量更高，所以石墨更稳定，故B错误；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应需要在高温条件下才能进行，但为放热反应，故C错误；D．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应发生需要吸收能量，则一定是吸热反应，故D正

确。答案选D。3．【答案】D【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，据此解答。【详解】A．在一

定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故A正确；B．当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条件下的转化率最大，故B正确；C．在一定条件下，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改

变，即可逆反应达到的最大限度，故C正确；D．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故D错误。故选D。4.【答案】B【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，故14C和14N不互为同位素，A错误；B．14C核素中的中子数为14-6=8，B正确；C．14C原

子最外层有4个电子，C错误；D．化学变化过程中元素的种类和原子的数目保持不变，故14N转变得14C不是化学反应,而是核裂变，D错误；故答案为：B。5.【答案】A【详解】A．中子数为20的钙原子的质量数为40，符号为402

0Ca，故A正确；B．N2的结构式为NN，故B错误；C．氯化铵的电子式为，故C错误；D．氯离子核电荷为17，结构示意图为，故D错误；综上所述答案为A。6.【答案】B【详解】A．第一周期原子最外层电子从1到2，则不符合随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现，故A

错误；B．元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；C．F没有正价，金属没有负价，因此元素化合价不符合元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现，故C错误；D．原子结构的周期性变化引起元素性质的周期性变化，则元素周

期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化，故D错误；故选：B。7.【答案】A【详解】A．HCl属于共价化合物，溶于水在水分子作用下电离产生H+和Cl-，A正确；B．NaOH是离子化合物，Na+与OH-以离子键结合，在阴离子OH-中O、H原子之间以共价键结合，因此该物质中含有离子键、共价

键，B错误；C．在BF3分子中，B原子最外层有6电子，没有达到最外层8个电子的稳定结构，C错误；D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子中的H-O键比H2S分子中的H-S键强，断裂消耗的能量大，与H2O分子之间的分子间作用力较大无关，D错误；故合

理选项是A。8.【答案】B【详解】在同一个化学反应同一时间段内的化学反应速率之比等于化学计量系数之比，通过换算为同一物质相同单位再进行比较，据此分析解题：A．当(A)=0.6mol·L-1·s-1时，(B)=0.3mol·L-1·s-1；B．(B)=

0.4mol·L-1·s-1；C．当(C)=1.5mol·L-1·min-1=0.025mol·L-1·s-1时，(B)=0.0083mol·L-1·s-1；D．当(D)=l.0mol·L-1·s-1时，(B)=0.25mol·L-1·s-1，故反应速率：B＞A＞D＞C，故最快的是B

，故答案为：B。9．【答案】C【详解】①由于负极发生氧化反应失去电子，说明A失电子能力比B强，即A的活泼性强于B；②电流由正极流向负极，故C为负极，即C的活泼性强于D；③C极产生大量气泡，说明C极发生反应2H++2e-=H2↑，则C为正极，A为负极，故A的活泼性强于C；④D极逐

渐变小，说明金属D与硫酸反应逐渐溶解，则D为负极，B为正极，即活泼性D强于B；综上所述，四种金属活泼性：A＞C＞D＞B，故答案选C。10．【答案】B【详解】A、2MnO是H2O2分解反应的催化剂，加入2MnO，反应速率明显加快，A正确；B、在金属钠与足量水的反

应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，B错误；C、SO2转化为SO3的反应是可逆反应，因此2molSO2和1molO2反应生成的SO3小于2mol，C正确；D、实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，反应物间的接触面积更大，所以用锌粉的反应速率比用锌粒快，D正确；答案选Ｂ。1

1.【答案】D【分析】X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为

+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和

的12，推出W的质子数为12（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素。【详解】X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na。A．N、O、Na能形成含有相同电子数的简单离子，电子层结构相同的离子，离子半径随着原

子序数增大而减小，所以Y形成的简单离子的半径最大，A错误；B．Na2O2的阴阳离子个数之比为1：2，，故B错误；C．NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，C错误；D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为碳酸铵、醋酸铵等物质

，含有离子键，D正确；故选：D。12.【答案】C【详解】A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，则使用过程中锌筒被破坏，故B正确；C．铅蓄电池工作过程中，负极反应式为Pb-2e-+2-4SO=PbSO4，

铅被氧化，故C错误；D．氢氧燃料电池中负极上通入氢气，失电子，发生氧化反应，故D正确；故选C。13.【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3+H2HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，A项错误；B．释氢过程中，每消耗

0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，B项错误；C．钢瓶储氢没有发生化学反应，原理不同，C项错误；D．NaHCO3为离子化合物，1mol固体NaHCO3可在

一定条件下电离出1mol钠离子与1mol碳酸氢根离子，则1mol固体NaHCO3中含有2mol离子，即2NA个离子，D项正确；答案选D。14.【答案】D【详解】根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量

改变量为2mol。写出“三段式”进行分析；3A(g)B(g)C(g)2D(g)mol2.52.500mol1.50.522mol1221x初始（）变化（）平衡（）A．根据C和D的物质的量变化之比为2∶1，可以确定4x，A正确；B

．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。达到平衡时气体的总的物质的量为6mol，起始时的物质的量为5mol，所以二者的压强之比为6∶5，B正确；C．5s内物质B消耗了0.5mol，浓度变化了0.

251molL，所以用B表示的化学反应速率为1110.25molL0.05molLs5s，C正确；D．达到平衡时物质A的物质的量为1mol，D错误；故选D。15.【答案】C【分析】由反应6

NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。【详解】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负

极，B为正极；A．A为负极，B为正极，电池工作时，OH—从右向左迁移，故A错误；B．A为负极，发生氧化反应，故B错误；C．当有0.1molNO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4mol，故C正确；D．电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2N

O2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D错误；故答案为C。16.【答案】D【分析】在催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为22222HO2HOO催化剂。【详解】A.0～6min内，生成O2的物质的量

为10.0224L0.001mol22.4Lmol，由方程式可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度变化量为10.2molL，则1211220.2molLHO3.310molLmin6minv，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反

应速率逐渐减小，则6～10min的平均反应速率v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min），故A错误；B.反应至6min时生成氧气的物质的量为0.001mol，消耗H2O2的物质的量为0.0

02mol，剩余H2O2的物质的量为10.01L0.4molL0.002mol0.002mol，则122HO0.002mol0.01L0.20molLc，故B错误；C.反应至6min时，分解的过氧化氢的物质的量为0.002mol，

反应前H2O2的物质的量为10.01L0.4molL0.004mol，则H2O2分解了0.002mol100%50%0.004mol，故C错误；D.0～6min内，生成O2的物质的量为10.0224L0.001mol22.4Lmol

，由方程式可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度变化量为10.2molL，则1211220.2molLHO3.310molLmin6minv，故D正确；故选D。17．

（8分，每空2分）【答案】BD大于离子【详解】(1)阳离子的核电荷数大于其核外电子数，所以B表示阳离子；(2)元素R形成的氧化物为R2O3，则R的化合价为+3价，最外层电子数应为3，故选D；(3)A和B核外电子层结构相同，但A的核电荷数更小，所以A粒子半

径大于B；(4)A为F-，B为Mg2+，形成的化合物为MgF2，是氟离子和镁离子构成的离子化合物。18.【答案】（8分，除备注外每空2分）（1）放出（1分）11（1分）（2）①②③⑤⑦④⑥（3）AB【详解】(1)氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收

能量的值为436kJ+151kJ＝587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2＝598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为598kJ-587kJ＝11kJ；(2)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应

；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳虽然属于化合反应，但为吸热反应；⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥；(3)A．由图可知反应物总能量大于生成物总

能量，为放热反应，故A正确；B．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故B正确；C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与O2反应，故C错误；故答案为：AB。19.（13分，除备注外每空2分）【答案】(1).第

二周期第ⅤA族（1分）（1分）(2).离子键和非极性共价键2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3).S2-＞Cl－＞Na+(4).负（1分）CH4+10OH－-8e－＝CO32-+7H2O【解析】【分析】A、B、

C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子

序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。【详解】(1)C是氮元素，原子有2

个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：；(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O2＋

2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气

体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，负极极的电极反应式为：CH4+10OH－-8e－＝CO3

2-+7H2O20.（11分，除备注外每空2分）【答案】（1）①1.2×10−3（1分）②Ⅰ和Ⅲ③乙（2）①3X(g)+Y(g)2Z(g)②AC③10%【分析】(1)Ⅰ和Ⅱ是验证催化剂比表面积对反应速率的影响，Ⅰ和Ⅲ是验证温度对反应速率的影响。(2)①根据参加

反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，结合5min后各种物质的物质的量存在情况书写化学方程式；②根据化学反应达到平衡时，任何物质的物质的量不变，浓度不变，反应速率不变分析判断；③根据转化率=转化量起始量×100%计算。【详解】(1)①Ⅰ和Ⅲ是验证温度对反应

速率的影响，即温度不同，其它量相同，因此a为1.2×10−3；故答案为：1.2×10−3。②根据题中信息和①中的分析得到验证温度对化学反应速率规律的是实验Ⅰ和Ⅲ；故答案为：Ⅰ和Ⅲ。③实验Ⅱ催化剂的比表面积大，反应速率大，达到平衡时所需时间短，因

此表示实验Ⅱ的是曲线乙；故答案为：乙。(2)①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y应为反应物，Z应为生成物，当反应进行到5min时，△n(X)=0.6mol，△n(Y)=0.2mol，△n(Z)=0.4mol，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3：1

：2。由于参加反应的物质的物质的量之比等于相应物质的化学计量数之比，由于5min后三种物质都存在，且物质的量都不变，说明该反应为可逆反应，故反应的方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；②A.该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，若反应未达到平衡，则气体Y的物

质的量及总物质的量都会发生变化，因此Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态，A正确；B.根据反应方程式可知X、Y在任何时刻变化的物质的量的比都等于3：1，用X、Y表示的速率比也等于3：1，不能据此判断反应是否处于平衡状态，B错误；

C.该反应在恒容密闭容器中进行，由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，若反应达到平衡状态，则气体的物质的量不变，则容器内气体压强保持不变，C正确；D.任何反应发生，无论反应进行的程度如何，都符合质量守恒定

律，因此不能根据容器内气体的总质量保持不变判断反应是否处于平衡状态，D错误；E.生成1molY的同时消耗2molZ表示的都是反应逆向进行，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，E错误；③在反应开始时加入

Y是1.0mol，在2min时Y的物质的量为0.9mol，则反应消耗的Y物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，故2min时Y的转化率=0.1mol1.0mol×100%=10%。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡计算、化学平衡状态判断、反应速率的比较等知识，明确化学反应原

理、反应速率和化学平衡的概念、平衡状态判断方法等知识点是解本题关键，侧重考查学生分析判断及计算能力，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据。21.（12分，除备注外每空2分）【答案】(1).锌（1分）Zn－2e－=Zn2

＋NA或6.02×1023(2).②④(3).①氧化（1分）②NiO③O2＋4e－＝2O2−【解析】【分析】（1）负极发生氧化反应，锌失电子；根据1mol的锌失去2mol的电子进行计算；（2）①依据总反应方程式判断电解质溶液的酸碱性；②该电

池放电时为原电池，充电时为电解池，根据反应条件是否相同判断是否为可逆反应；③放电时Cd在负极发生氧化反应转化为Cd(OH)2；④放电为原电池工作原理；（3）①NiO电极上根据化合价进行分析，得出是原电

池的负极；外电路中，电子是从负极移向正极，Pt电极即为正极，氧气得到电子变为氧离子。【详解】（1）负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，32.5g锌的物质的量为0.5mol，

而1mol的锌失去2mol的电子，所以32.5g锌参与反应时转移电子的物质的量为1mol，数目为NA或6.02×1023，故答案为锌；Zn-2e-=·Zn2+；NA或6.02×1023；（2）①Ni(OH)2与Cd(OH)2可以与酸反应，则不能在酸性条件下进行，①项错误；②因为电池

充放电在不同条件下进行，所以该电池反应不是可逆反应，②项正确；③放电时Cd在负极发生氧化反应转化为Cd(OH)2，金属Cd的质量增加，③项错误；④该电池放电为原电池工作原理，是将化学能转化为电能，④项正确；故答案为②④正确；（3）①NiO电极上是NO变为NO2，

氮的化合价升高，失去电子，发生的是氧化反应，是原电池的负极；故答案为：氧化。②外电路中，电子是从负极移向正极，即从NiO电极流出；故答案为：NiO。③Pt电极即为正极，氧气得到电子变为氧离子，其电极反应式为O2＋4e－＝2O2−；

故答案为：O2＋4e－＝2O2−。