【文档说明】河南省信阳高级中学2020-2021学年高二下学期回顾测试化学试题（PDF可编辑）.pdf，共(8)页，1.753 MB，由小赞的店铺上传

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化学试卷第1页，总8页信阳高中2022届高二下学期回顾测试化学试题命题人：许烨馨审题人：刘祖宏一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自

孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜

矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO32.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)

中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2⇌N2O4]下列叙述正确的是()A.2NO2⇌N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大D.

烧瓶(3)中气体的压强增大3.下列指定反应的离子方程式正确的是：（）A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B.将少量SO2通入NaClO中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOC.向Na

HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+CO32-+2H2OD.用铜电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl-=通电=Cl2↑+H2↑+2OH-4.已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、

氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是A．干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗C．操作Ⅱ是蒸馏，所用的主要玻

璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等化学试卷第2页，总8页D．操作Ⅲ是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤5.某离子化合物（如图所示）广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子

数的一半.下列叙述错误．．的是：A．Y元素单质的沸点高于Q元素单质B．元素非金属性的顺序为Y＞Z＞X＞QC．五种元素位于周期表第1列、第14列、第16列D.该化合物中Q和Z均满足8电子稳定结构6.我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，电池工作

时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn—CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．闭合K1时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动B．闭合K1时，Zn表面的电极

反应式为Zn＋4OH--2e-=Zn(OH)2-4C．闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连D．闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成7.新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银－Ferrozine法检测甲醛(HC

HO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是A.其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大B.电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2OC.30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子D.理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+

的物质的量之比为4∶18.光气(COCl2，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2.下列说法正确的是

化学试卷第3页，总8页A.装置组装连接后，第一步操作为通入冷凝水，然后才能加热B.冷凝水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气D.可将装置丁的尾气通过导管直接

通入NaOH溶液中进行尾气处理9.室温下，某容器固定的密闭由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气体，反应后恢复至室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室

混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）A．2:1B．1:2C．1:3D．3:110.一定条件下，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-57.3kJ·mol-1，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2

，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度的变化关系如图所示，b点反应达到平衡状态。下列说法正确的是A.a点：v(正)>v(逆)B.b点反应放热53.7kJC.催化剂效果最佳的是反应③D.c点时该反应的平衡常数K=��11.某有机物的结构如图所

示，关于该有机物下列说法正确的是()A．分子中最多有12个原子共平面B．分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个C．分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应化学试卷第4页，总8页D．分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐

只有1种12.X在一定条件下可发生如下转化，有关叙述错误．．的是隔绝空气1.96gX0.56g金属气体①5.00g白色沉淀高温①Δ③足量CuO溶液A溶液B过量硫酸酸性KMnO4溶液血红色KSCN溶液②气体②足量Ca(OH)2溶液A．气体①为CO，其

质量为（1.96g－0.56g）B．反应②的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO－4＋4H2O===5Fe3＋＋Mn2＋＋8OH－C．反应③中若气体①反应完全，需CuO的质量为4.0gD．X的化学式为Fe(CO)513.利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2

并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示.下列说法正确的是A．a极反应：CH4+8e－+4O2－===CO2+2H2OB．A膜和C膜均为阴离子交换膜C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室C

a2+减少0.4mol14.2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是()A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生B．该历程

中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热15.在一定温度下，向1L的容器中充入Fe2O3（s）和CO（g）各1mol，发生反应：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）.CO（g）随时间的变化如下表所化学试卷第5页，总8页示，下列说法错误．．的是A．前10s内用CO表示该反应速率为v（CO）＝0.03mol·L－1·s－1B．该反应的化学平衡常数为3.375C．

40S时,升高温度再次达到平衡时，n（CO）＝0.5mol,则正反应为放热反应D．40s时，向该容器中充入1molCO，再次达到平衡后，CO的转化率减小16.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.

00mL未知浓度的二元酸H2A溶液.溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示.[比如A2−的分布系数：2222(A)(A)(HA)(HA)(A)cccc]

下列叙述正确的是A．曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ（HA-）B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中c（Na+）＜2c（A2-）+c（HA-）17．无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实

验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示：化学试卷第6页，总8页已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃颜色、状态Sn2322260银白色固体SnCl224662

3无色晶体SnCl4-30114无色液体②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；Cl2易溶于SnCl4。请回答下列问题：(1)A装置中制备氯气的离子方程式是_______。(2)下列关于实验装置的说法正确的是_______。A．整套实验装置

先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性B．A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶C．B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸，G中盛放浓NaOH溶液D．装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收

集器中(3)当观察到装置F上方出现_______现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_______。(4)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的

主要副反应的化学方程式为_______。(5)收集器中收集到的液体略显黄色，原因是_______；F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放_______。(填写干燥剂名称)18．一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。(1)已知CO(g)、CH3

OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=-283.2kJ/mol、△H(CH3OH)=-723.6kJ/mol和△H(CH3COOH)=-870.3kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧

化碳催化合成乙酸的热化学方程式是_________________________________________。(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0，请你分析该设

想能否实现？_________(填“是”或“否”)，依据是_________________________________。(3)在体积可变的密闭容器中投入2molCO和2molH2，在不同条件下发生

反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。①该可逆反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是__________________________________

__________________。②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是____(填字母)。化学试卷第7页，总8页ACO的体积分数保持不变B容器内混合气体的密度保持不变C容器内混合气体的平均摩尔

质量保持不变D单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积2L，则T1温度条件下的平衡常数K=__________(保留三位小数)(4)一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4

，向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性(填“酸”或“碱”)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________。19.(1)如图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl

为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式：.生产中可分离出的物质A的化学式为：.(2)电化学降解治理水中硝酸盐污染.在酸性条件下，电化学降解NO－3的原理如图所示，阴极反应式为。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有

2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为g.⑶科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体

，它在高温下能传导正极生成的O2－离子.①d电极的名称为，该电极的电极方程式为：.②如图2所示为用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为化学试卷第8页，总8页20．（11分）锌钡白是一种白色颜

料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4＝ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。I.ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、C

u2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。(1)写出①中菱锌矿主要成分发生的离子方程式________。(2)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤__

____(选填①、②、③、⑤)。(3)滤渣2的主要成分为_______(填化学式)(4)写出步骤④产生滤渣3的离子反应方程式_________。II.BaS溶液的制备：(5)写出煅烧还原的化学反应方程式________。III.制取锌钡白：(6)如

果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。