【文档说明】河南省沈丘县长安高级中学2024届高三上学期第一次月考 化学.pdf，共(9)页，1.300 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ef5c18aa235c2cbe71d1c3f70f73c969.html

以下为本文档部分文字说明：

沈丘县长安高中2024届高三年级第一次月考化学试题一、单选题（每题3分，共48分）1．2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下灭火方法正确的是A．使用大量水B．使用泡沫式

灭火器C．使用黄沙D．使用干粉(NaHCO3)2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C

．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-3．下列方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B．N

aClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O4．虎年春晚，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳

了观众。舞者生动的还原了北宋名画《千里江山图》，《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽，璀璨夺目。下列有关《千里江山图》所用的颜料说法正确的是A．石绿(孔雀石)，主要成份为碱式碳酸铜B．赭石是氧化物类刚玉族赤铁矿，也是“车中幸有司南柄，试与迷途

指大方”中“司南柄”的主要成分C．《千里江山图》历经千年依然色彩艳丽，璀璨夺目，是由于所用颜料化学性质稳定，耐酸耐碱D．颜料中所用的朱砂是碱性氧化物5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的

体积约为22.4LB．标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA{#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}C．用MnO2

与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NAD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4＋的数目为0.3NA6．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的2S，制取石膏(42CaSO

2HO)的过程如下：下列说法正确的是A．24SO的空间结构名称为正四面体B．过程Ⅰ后溶液pH增大C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为222323222S4MnO10H4MnOHSOHOD．42CaSO2

HO属于混合物7．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A．22NaO为淡黄色固体，可用作潜水艇中的供氧剂B．23FeO为红棕色，可用做红色颜料C．23AlO的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①C2

O点燃CO2C高温CO23FeO高温CO2②Fe2O点燃Fe2O324HSOFe2(SO4)3③SO2氨水NH4HSO324HSO(aq)(NH4)2SO4④AlCl3电解AlNaOHNaAlO2⑤CuSO4(aq)N

aOH(aq)过量Cu(OH)2Δ葡萄糖Cu2OA．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤9．价一类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。铁及其化合物的价一类二维图如图所示。下列说法正确的是{#{QQABRQIEggiAQ

ABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}A．高温时，a与水蒸气反应转化为cB．若f、g都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得C．d可与足量的HI溶液发生

复分解反应得到gD．若b和c的混合物中Fe:O5:6nn，则b和c的质量比为20:2710．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（）A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2

的再生C．过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2催化剂C2H4C12+2CuC1D．理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4C1211．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过

程如下图所示，下列说法不正确的是A．X中大量存在的阴离子有Cl-和OH-B．NCl3的键角比CH4的键角大{#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQAN

ABAA=}#}C.NaClO2变成ClO2发生了氧化反应D．制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl12．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用B

a(OH)2溶液B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出C．小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质D．除去NaHCO3溶液并混有的少量Na2CO3，用加热法13．将某Na2CO3固体样品21

.6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl2溶液至过量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是A．肯定有K2CO3，可能有KNO3B．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3C．肯定有KNO

3，可能有K2CO3D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)214．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol‧L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线15．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水、红色制

造红色涂料C蓝矾(CuSO4·5H2O)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品A．AB．BC．CD．D16．某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧[La2(CO3)3]，制备原理为2LaCl3+6NH3+3C

O2+3H2O=La2(CO3)3↓+6NH4Cl。下列说法正确的是{#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}A．干燥管的作用是增

大反应物间的接触面积B．试剂X为饱和Na2CO3溶液，试剂Y为饱和NH4Cl溶液C．若用稀硫酸代替装置I中的稀盐酸，则实验时可以不用盛试剂X的装置D．实验时一般先通入装置II产生的气体，再通入装置I产生的气体二、填空题17．以黄铜矿(C

uFeS2)为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。Ⅰ．火法炼铜：8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2ΔH＜0(1)反应中被氧化的元素是(填元素符号)。(2)实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为600～620℃。

控制反应温度的方法是。(3)冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案中合理的是(填字母)。A．高空排放B．制备硫酸C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3D．用浓硫酸吸收Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有2-4SO生成。

(4)配平该反应方程式：CuFeS2+H2O2+H+Cu2++Fe3++2-4SO+H2O。(5)该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是。Ⅲ．生物浸出：在反

应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。{#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}(6)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有(填化学式)。(

7)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2mol2-4SO生成时，理论上消耗O2的物质的量为。18．钯(Pd)是一种贵金属，活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、

活性炭、23α-AlO及少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：已知：I．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为RClMRMCl——、RNaNRNNa

——(R—表示树脂的有机成分)。Ⅱ．“沉钯”时得到氯钯酸铵424(NH)PdCl固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。请回答下列问题：(1)进行“焙烧”的目的是。(2)“浸取”时，加入3NaClO有利于Pd的

溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸(24HPdCl)为二元强酸。加入浓盐酸和3NaClO后主要反应的离子方程式：。(3)“离子交换除杂”应使用(填“阳离子”或“阴离子”)树脂。(4)“还原”过程24NH转化为2N，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程发生的化学

方程式为，且该反应的副产物可循环利用至环节(填环节名称)。(5)研究表明有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源，如LaH2.76、TiH1.73，{#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOx

AAAoAAAQANABAA=}#}已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g·cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式。在第二步还原过程中，也可用2H代替N2H4进行热还原，但消耗的H2质量比理论值略

高，其原因是。19．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。①图中所示所属的分类方法为

。②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是。A．具有还原性B．属于氧化物C．碳元素化合价相同D．属于电解质③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校

实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在。药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜④“三酸（

硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有个。（2）含铁元素的物质有很多，在生

产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式{#{QQABRQ

IEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}为，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是。20．FeCl3、FeC

l2在工业生产中有很多用途，其中FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯

、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H2Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-4553易升华沸点/℃132173(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：①A装置中装锌粒的仪器名称是；检查A装置的气密性的方法是。②H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为。③按

气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为(填字母，装置可多次使用)。(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水

氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。{#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoAAAQANABAA=}#}①仪器a的作用是。②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈

烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是。③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是。④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol•L-1

NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为。{#{QQABRQIEggiAQABAAQgCEwVwCAMQkACCACoOxAAAoA

AAQANABAA=}#}