【文档说明】《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第18讲 暑假综合测试-【暑假辅导班】（解析版）.docx，共(15)页，217.308 KB，由管理员店铺上传

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暑假综合测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共45分)1．（2021·广西南宁市·高一月考）下列反应既是氧化还原反应，又是

吸热反应的是A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合B．Al和Fe2O3高温条件下反应C．碳与水蒸气制取“水煤气”D．高温煅烧石灰石【答案】C【详解】A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价变化，是非氧化

还原反应，A不符合；B．Al和Fe2O3高温条件下反应放热，有元素化合价变化，是氧化还原反应，B不符合；C．碳与水蒸气制取“水煤气”是吸热反应，反应中有元素化合价变化，是氧化还原反应，C符合；D．高温煅烧石

灰石是吸热反应，但反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，D不符合；答案选C。2．（2020·福建莆田市·莆田二中高二期中）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现

浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.150.415D3550.2100.210A．AB．BC．CD．

D【答案】D【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、混合溶液中H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2

S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊；答案选D。3．（2021·黑龙江双鸭山市·双鸭山一中高一期中）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+

H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A．①④B．②③C．③④D．②④【答案】D【详解】①升高温度，反应速率加快；②

C是固体，增加C的量不影响其浓度，对其反应速率无影响；③将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变；⑤保持压强不变，充入He，容器体积增大，参与反应

的气体浓度减小，反应速率减小；⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，水蒸气浓度增大，反应速率增大；综上所述，选D。4．（2021·浙江高二月考）在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是A．2NaCl

+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0D．X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)ΔH＜0【答案】D

【详解】当反应满足ΔH-TΔS＜0时，能自发进行，A．该反应是吸热、熵增的反应，在高温下自发进行，A错误；B．该反应是放热、熵减的反应，在低温时自发进行，B错误；C．该反应是吸热、熵增反应，在高温下自发进行，C错误；D．该反应

放热、熵增反应，任意温度都能自发进行，D正确；答案选D。5．（2021·南宁市第四中学高二开学考试）已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K=-+33c(CHCOO)c(H)c(CHCOOH)=1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是A．25℃下，向该溶液

中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5D．升高到一定温度，K=7.2×10-5【答案】D【详解】K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡

常数不变，A、B均错误；C．由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0℃)，K应小于1.75×10-5，C错误；D．升高温度，平衡常数增大，故K应大于1.75×10-5，D正确；故答案为：D。6．（2021·广西桂林市·桂林十八中高二期中）在

进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反

应【答案】D【详解】A．不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁，以免受环境温度影响，故A正确；B．环形玻璃搅拌棒不能碰到温度计，所以应上下移动，故B正确；C．中和热测定温度为恰好中和时的温度，即最高温度，故C正确；D．为了使反

应进行更完全，可以使酸或碱适当过量，故D错误；选D。7．（2020·福建莆田市·莆田二中高二期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知()()()()-12NaOHaq+HClaq=NaClaq+HOlΔH=-57.3kJmol，则含40.0gNaOH

的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量B．CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1，则()()()222COg=2COg+Og反应的-1ΔH=+566.0kJmolC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成

液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222Hg+Og=2HOlΔH=-285.8kJ/mol【答案】B【详解】A．醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3kJ，A正确；B．燃烧热之一又称燃烧焓。在某一温度和

压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质的燃烧热，()()()222COg=2COg+Og的可以根据CO的燃烧热写出来，B正确；C．甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O，C错误；D．反应中的△H应为-1-285.82kJmol。故选B。8．（20

21·青海海东市·平安一中高二月考）热化学方程式:C(s)+H2O(g)ΔCO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子

与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量【答案】C【详解】A．H(g)+H(g)=H2(g)，△H=-435.7

kJ/mol，表示氢原子结合成氢气过程是放热反应，依据能量守恒可知，氢原子能量高于氢气分子，故A错误；B．热化学方程式中的计量数只表示物质的量不能表示微粒数，故B错误；C．反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集

状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；D．反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量，故D

错误；故选D。9．（2021·河北高三零模）已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ12222HO(l)2H(g)O(g)ΔH=571.66kJmol−=++122C(s)HO(g)CO(g)H(g)ΔH=131.29k

Jmol−+=++则反应21C(s)O(g)CO(g)2+=的反应热为A．1ΔH396.36kJmol−=−B．1ΔH198.55kJmol−=−C．1ΔH154.54kJmol−=−D．1ΔH110.53kJmol−=−【答案】D【详解】已知25℃、101k

Pa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ，则122HO(l)HO(g)ΔH=44.01kJmol−=+I、12222HO(l)2H(g)O(g)ΔH=571.66kJmol−=++II

、122C(s)HO(g)CO(g)H(g)ΔH=131.29kJmol−+=++III，根据盖斯定律III-12×II+I得21C(s)O(g)CO(g)2+=11111ΔH=131.29kJmol-571.66kJmol+44.01kJmol=-110.53kJmol2−−−−+

，则反应21C(s)O(g)CO(g)2+=的反应热为1ΔH110.53kJmol−=−，故D正确；故选D。10．（2021·天水市第一中学高一期中）在一定条件下，某体积不变的绝热密闭容器中进行下列可逆反应：N2(g)+3H2(g)

⇌2NH3(g)，请判断下列各种情况下能说明该反应已经达到化学平衡状态的有①N2、H2、NH3的浓度相等②各组分的浓度不再改变③容器中N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2④v正(N2)：v正(NH3)=1：2⑤v正(N2)：v逆(H2)=1

：3⑥3v正(H2)=2v逆(NH3)⑦反应混合气体的物质的量不再变化⑧反应混合体系的密度不再变化⑨单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmol的H2⑩体系的温度不再改变A．4个B．5个C．6个D．7个【答案】A【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速

率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此判断。【详解】①化学平衡时反应物浓度可能等于生成物浓度，也可能

不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；②各组分的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；③化学平衡时容器中N2、H2、NH3浓度之比可能为1：3：2，也可能不等1：3：2，与各物

质的初始浓度及转化率有关，故错误；④v正(N2)：v正(NH3)=1：2，都体现正反应速率，未体现正与逆的关系，故错误；⑤v正(N2)：v逆(H2)=1：3，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；⑥3v正(H2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于计量数之比

，故错误；⑦正反应体积减小，反应混合气体的物质的量不再变化，达平衡状态，故正确；⑧体积不变，都是气体参与的反应，容器内气体的密度始终不变化，故错误；⑨单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmol的H2，都体现逆反应速率，

未体现正与逆的关系，故错误；⑩正反应放热，且是绝热密闭容器，因此体系的温度不再改变，反应达平衡状态，故正确；共4个。故选A。11．（2020·全国高三专题练习）下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（）A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关B．相同温度下

，反应A(g)+B(g)C(g)与反应C(g)A(g)+B(g)的化学平衡常数相同C．反应2232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大D．反应A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数达式为2c(C)K=c(A)c(B)【答案】D【分析】化学反应平衡

常数K表达式为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，且平衡常数只与反应温度有关，温度升高，平衡如果正向移动，K变大，平衡如果逆向移动，K值变小。【详解】A.化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，并且只与

温度有关，A项错误；B.相同温度下，反应A(g)+B(g)C(g)与反应C(g)A(g)+B(g)的化学平衡常数互为倒数，B项错误；C.反应2232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而减小，C项错误；D.反应A(g)

+B(g)2C(g)的平衡常数达式为2()=()()cCKcAcB，D项正确。答案选D。【点睛】化学反应平衡常数K表达式为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，平衡常数只与反应温度有关，温度升高，平衡

如果正向移动，K变大，平衡如果逆向移动，K值变小。并且方程式如果颠倒，其对应电离平衡常数K值应该互为倒数。12．（2020·吉林长春市·长春十一高高二月考）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol

X和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A．X的平衡转化率为50%B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

【答案】B【详解】A．根据反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，则消耗X的物质的量为0.6mol，则X平衡转化率为0.6mol÷1mol×100%=60%，故A错误，不符合题意；B．若将容器体积变为5L，体积缩

小原来的一半，若平衡不移动，Z的平衡浓度应等于原来的2倍，而反应2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，两边物质的化学计量数之和，左边大于右边，体积缩小，平衡向化学计量数小的一方移动，则Z的浓度增大，比平衡时的二倍要大，故B

正确，符合题意；C．若增大压强，平衡向正反应方向移动，则Y的平衡转化率增大，故C错误，不符合题意；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，向吸热的方向移动，逆反应为吸热反应，而正反应为放热

反应，则该反应的ΔH<0，故D错误，不符合题意；故选B。13．（2021·河南高二月考）五氧化二氮(化学式：25NO)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：25222NO(g)4NO(g)+O(g)ΔH>0.某温度下，向恒容密闭容器中充入25NO，发生上述反应，

部分实验数据见表：时间/s050010001500()-125cNO/molL5.0003.522.502.50下列说法正确的是A．该温度下反应的平衡常数K=125B．反应达到平衡后，容器中2O的物质的量分数为

10%C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH变小D．01000s～内，()-3-1-12vNO=2.510molLs【答案】A【详解】A．()()()44222225c?cO5.001.25K125cNO2.50

NO===，A正确；B．体积相同，物质的量之比=浓度之比=1.25100%14%1.252.505.00++，B错误；C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，加入催化剂后，参与反应的反应物和生成物能量均未改变，故ΔH不变，C错误；D．v=1311c5mol?L510mol

?L?st1000s−−−==，D错误；答案选A。14．（2021·长春市清蒲中学高二期末）某温度下，水的离子积常数Kw=1.0×10-12mol2·L-2。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混

合溶液的pH=7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为（）A．1：10B．9：1C．10：1D．99：21【答案】B【详解】由于在某温度下，水的离子积常数Kw=1.0×10-12mol2·L-2，则该温度下中性溶液pH=6。pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=

10-4mol/L，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，混合溶液的pH=7＞6，溶液显碱性，此时溶液中c(OH-)=10-5mol/L，则-3-4-510V()-10V()=10V()+V()碱

酸碱酸mol/L，解得V(酸)：V(碱)=9：1，故合理选项是B。15．（2020·重庆市朝阳中学高二期中）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH−)=KW，下列说法错误的是A．曲线a、b均代表纯水的电离情况B．图中温度T1＞T2C．图中KW间的关系：B＞C＞D=ED．

若处在B点时，将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性【答案】A【详解】A．只有c(H+)=c(OH−)的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故A说法错误；B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH−)及离子积

常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1＞T2，故B说法正确；C．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＞C＞A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞A=D=E，故C说法正确；D．B点时，KW

=1×10−12，pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH−)=1mol/L，等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D说法正确；综上所述，说法错误的是A项，故答案为A

。二、填空题(共55分)16．(本题12分)（2021·贵港市立德高级中学有限公司高二月考）化学是一门应用性科学，在人们生活及社会生产中应用广泛。回答下列有关问题：(1)已知下列物质：①HClO、②醋酸溶液、③乙醇、④淀粉、⑤谷氨酸钠、⑥CH4。属于

非电解质的是___________(填序号，下同)，属于弱电解质的是___________，其电离常数表达式为___________。(2)一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。①10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___________，平衡时NH3的物质的量浓度为___________；②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中密度不随时间变化而变化B．容器中各物质的浓度保持不变C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3∶1③平衡时N2的转化率为___________；该反应的平衡常数表达式为K=

___________，该温度下反应的平衡常数是___________。【答案】③⑥①+-(H)(ClO)(HClO)ccc0.0611·L?minmol−−0.4mol/LB50%23322(NH)(N)(H)

ccc12.5(L/mol)2【详解】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，所以属于非电解质的是：③乙醇、⑥CH4，属于电解质的是：①HClO、⑤谷氨酸钠；HCl

O部分电离，是弱电解质，HHClOClO−++，所以电离常数表达式为+-(H)(ClO)(HClO)ccc。(2)①N2浓度改变了：0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，则NH3的物质的量浓度增加了0.4mol/L，氮气的反应速

率为：110.2/L0.02?L?min10minmolmol−−=，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知10min内，H2的反应速率为：0.0611·L?minmol−−；平衡时NH3的物质的量浓度为01·Lmol−+0.

41·Lmol−=0.41·Lmol−；②A．该反应气体总质量不发生改变，容器体积固定，所以无论是否到达平衡，容器中密度都不变化，不能判断是否为平衡状态，A不选；B．容器中各物质的浓度保持不变，反应到达平衡，B选；C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1，而在反应过程中，N2的消耗速率和N

H3的生成速率之比为1：2，所以此时NH3的消耗速率不等于NH3的生成速率，反应未到达平衡，C不选；D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3∶1，而在反应过程中，N2的消耗速率和H2的消耗速率之比为1：3，所以此时H2的消耗速率不等于

H2的生成速率，反应未到达平衡，D不选；所以选B。③反应过程中的三段式为：()()()223Ng3Hg2g//L0.410//L0.20.60.4//L0.20.40.4NHmolmolmol+起始（）变化（）平衡（），平衡时N2的转化率为：0.2mol/L100%=50%0.4mol/L

；该反应的平衡常数表达式为K=23322(NH)(N)(H)ccc，该温度下反应的平衡常数2230.4mol/L==12.5L/mol0.2mol/L0.4mol/LK（）（）（），所以答案为：50%；23322(NH)(N)(H)ccc；12.5(L/mol)2。17．(本题14

分)（2020·邵东市第一中学高二期中）Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5mol，同时放出热量QkJ。回答下列问题：(1)写出该反应的热化学方程式为_________________________________

_____。(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”、“小于”或“等于”)；Ⅱ．已知室温时，

0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________mol/L。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减

小”或“不变”)。【答案】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−4QkJ·mol-16：5.75小于1.0×10-41.0×10-7增大【详解】Ⅰ．(1)根据题意可知：SO2气体与O2反应产生0.5molSO3气体放出热量是QkJ，则反应产生2molSO3气体

放出热量是：(QkJ÷0.5mol)×2mol=4QkJ，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−4QkJ·mol-1；(2)对于方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(

g)，在开始时n(SO2)=4mol，n(O2)=2mol，n(SO3)=0mol，由于反应改变量△n(SO3)=0.5mol，所以平衡时：n(SO2)=4mol-0.5mol=3.5mol，n(O2)=2mol-0.5×0.5mol=1.75mol，n(S

O3)=0.5mol，则反应前后气体的物质的量的比为n(前)：n(后)=(4+2)mol：(3.5+1.75+0.5)mol=6：5.75。在恒温恒压下反应前后气体的体积比等于气体的物质的量的比，则反应前后气体的体积比V(前)：V(后)=6：5.75；(3)该反应的正反应是放热反应，

在绝热条件下，反应后容器的温度升高，相对于恒温条件下化学平衡逆向移动，则达到平衡后n(SO3)小于0.5mol；Ⅱ．(1)该酸溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L；(2)HA的电离平衡常数K＝()()()()()44cHcA1.0101.010cHA0.1

+−−−==1.0×10-7；(3)弱电解质电离过程吸收热量，升高温度，促进电解质的电离，使溶液中离子浓度增大，电解质分子浓度减小，因此电离平衡常数K增大。18．(本题14分)（2021·黑龙江鹤岗市·鹤岗一中高一期中）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(

1)下列反应中，属于吸热反应的是___(填字母)。A．C和CO2高温下反应B．甲烷的燃烧反应C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应D．锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H

—HCl—ClH—Cl键能(kJ/mol)436247434计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=___kJ·mol-1。②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：I.2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II

.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___。(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。①补

全图：图中A处应填入___。②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___(填“变大”“变小”或“不变”)。【答案】AC-185Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-11mol

CO2(g)+3molH2(g)不变【详解】（1）C和CO2高温下反应时碳作还原剂，不是燃烧反应，为吸热反应，A正确；B．物质的燃烧为放热反应，所以甲烷燃烧为放热反应，B错误；C．Ba(OH)2·8H2

O与氯化铵反应为常见的吸热反应，C正确；D．活泼金属与酸的反应放热，所以锌与盐酸反应放热，D错误；答案为AC；（2）①焓变等于反应物的化学键能和-生成物化学键能和，所以反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变为：H=436+247-4342=-185kJ/mol

，故答案为：-185；②由反应I.2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1结合盖斯定律可知，

I2-II得到()()()222NaOs+2Nas=2NaOsH=-317kJ/mol，故答案为：()()()222NaOs+2Nas=2NaOsH=-317kJ/mol；（3）①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，根据能量变化图片可知生成1mol甲醇和1mol水

，根据原子守恒可知，需要1molCO2(g)+3molH2(g)，故答案为：1molCO2(g)+3molH2(g)；②催化剂可以改变反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，因此△H不变，故答案为：不变。19．(本题15分)（2020·全国

高二单元测试）(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是____。(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来

的c(OH-)=____mol·L-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡____移动。(4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系

是____(填序号)。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度____pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。(

6)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。【答案】>升温促进水的电离，Kw增大碱性1×10-7向右向右③

=④>①=⑤>②=⑥等于10∶1【分析】(1)根据温度对弱电解质电离平衡的影响及水的离子积表达式分析解答；(2)根据水的离子积计算溶液中氢离子浓度；根据溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的相对大小判断溶液的酸碱性；(3)根据同离子效应及离

子浓度大小分析反应平衡及电离平衡的移动方向；(4)根据弱酸、弱碱的电离平衡常数大小比较电离程度，并根据水的离子积计算比较水的电离程度大小；(5)故答案为：等于；根据溶液的pH值及水的离子积计算比较水电离出的氢离子浓度大小；（6）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶

液呈中性，即酸碱恰好中和，n(OH-)=n(H＋)，则V(NaOH)·10-5mol·L-1=V(H2SO4)·10-4mol·L-1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。【详解】(1)升高温度，促进水的电离，K

w增大，现Kw=1×10-12>1×10-14，因此温度大于25℃，故答案为：>；升温促进水的电离，Kw增大；(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液中c(OH-)=127110110−−mol·

L-1=1×10-5mol·L-1，因为c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)等于溶液中的c(H+)，即为1×10-7mol·L-1，故答案为：碱性；1×10-7；(3)Zn与稀硫酸反应过程

中，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡向右移动；新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO向左移动，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡向右移动，故答案为：向右；向右；(4)25℃时，0.1mol·L-1的盐酸中c(

H+)与0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)相等，故两溶液中水的电离程度相等，同理，0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等，0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·

L-1氨水中水的电离程度相等；酸溶液中c(H+)越大，或碱溶液中c(OH-)越大，水电离出的c(H+)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H+)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥，故答案为：③=④>①=⑤>

②=⑥；(5)25℃时，pH=4的盐酸中，由水电离出的c(H+)=1441010−−mol·L-1=10-10mol·L-1，pH=10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1，故答案为：等

于；（6）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，n(OH-)=n(H＋)，则V(NaOH)·10-5mol·L-1=V(H2SO4)·10-4mol·L-1，得V(NaOH)∶V(H

2SO4)=10∶1。