【文档说明】河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷 含答案.doc，共(24)页，1.015 MB，由小赞的店铺上传

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12020~2021学年度上学期高二年级期末考试化学试卷第I卷（选择题）一、选择题（共25小题，1-20题为单选每小题2分，21-25题为双选每题2分共50分）1.下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶

液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)

随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)⎯⎯→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化2.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下

图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是（）2A做该实验时环境温度为22℃B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应3.K2Cr2O7溶液

中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比

②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂5.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可

能移动B．K值变化，平衡一定移动3C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化6.在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)C

H3OH(g)＋H2O(g)△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A.从反应开始到10min时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15mol/(L·min)B.从20min到2

5min达到新的平衡，可能是增大压强C.其他条件不变，将温度升到700℃，再次达平衡时平衡常数减小D.从开始到25min，CO2的转化率是70%7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．pH＝13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH

的物质的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO48.下列实验不

能达到目的的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入小苏打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性钠溶液洗涤、分液C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌4D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水9.某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓

度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2aB.N点溶液加水稀释，+432(NH)(NHHO)cc增大C.M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D

.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积10.室温下，向20mLlmol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关

系如图。下列叙述错误的是（）A.NaHX的水溶液呈酸性B.当加入NaOH固体0.01mol时，溶液pH=3.2C.当加入NaOH固体0.02mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)

D.当加入NaOH固体0.04mol时，溶液中水的电离程度最大11.某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：，下列说法正确的是（）5A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维在强碱溶液中能水解C．合成聚酯纤维的反应属

于加聚反应D．聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c

(Na＋)＋c(H＋)十c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：2

c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)13.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A．1molX在一定条件下最多与8molH2加成B．1molX在一定条件下最多能与2molNaOH反应C．

X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团D．X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯14.酸碱中和滴定是中学化学定量分析的一种重要方法。已知在25℃时，取20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、H

Z，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()。A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：HZ<HY<HXB.当V(NaOH)=10mL时，在HY溶液中由水电离出的()+-9-1H=1.010mol

Lc6C.HY与HZ混合，达到平衡时：()()()()+---H-Y=Z+OHccccD.根据上述滴定曲线，可计算得Ka(HY)≈10-315.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶

液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C.HA的电离常数Ka=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D.已知在相同条件

下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)16.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H

2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.10

0.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大717.下

列判断中，正确的是()A.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）B.25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4D.

FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O318.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•P

b2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入B

a（NO3）2溶液也不产生沉淀19.25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B.Ag2CrO4饱和溶

液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀20.有机物R的结构简式如图所示．下列有关R的性质叙述正确的是（）8A．R的所有原子一定在

同一平面上B．在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应D．1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol21-25题为

双选题21.下列有关能量转换的说法正确的是（）A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程22.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C

(g)该反应为放热反应达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（）A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平

衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q23.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气

一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大24.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没9有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和

1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的

多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于125.常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质

的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A.H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2B.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混

合后，溶液中：c(R2-)＞c(H2R)D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO32-+H2R=HCO3-+HR-二、填空题（本题共4道小题）26.（10分）反应mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示

：压强/Pa2×1055×1051×106c（A）/（mol•L﹣1）0.080.200.44分析表中数据，回答：（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动，理

由是．（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡移动，判断的依据是，10可能的原因是．27.（16分）请回答下列问题：(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2N

O(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中)H(c)COOCH(c)COOHCH

(c33+−_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_______。(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。①在同一溶液中,H2CO3

、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______

________________。28.（14分）某些有机化合物之间具有如下转化关系：11其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2:2:3。已知：①（其中R是烃基）②R-COOHR-CH2OH（其中R是烃基）请回答

下列问题：（1）B中含氧官能团的名称是______,G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是_____，③的反应类型是________。（2）写出A的结构筒式____________。（3）写出⑥的化学方程式__________________。（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其

中主链上含“-CH2-”的聚物的结构简式为_____。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有____种。29.（10分）NaOH溶液可用于多种气体的处理．（1）CO2是温室气体，

可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2

0：1时，溶液的pH=．②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式．（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+

H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2

的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．12A．向溶液A中加适量NaOHB．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOHD．向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2会引起酸

雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是．A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）B．c（Na+）

=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）13高二化学期末试卷答案1.B酸碱

中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反

应，故D错。命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。2.B3.D试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，

故正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。4.A试题分析：A、抗氧化剂减少

食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。145.D6.B【详解】A．根据图象可知，10min时甲醇的

浓度为0.50mol·L－1，则氢气的浓度变化为0.50mol·L－1×3=1.5mol·L－1，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15mol/(L·min)，故A正确；B．从20min到25min达到新的平衡，因为左边的化学计量数之和

大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增大，但是当压强增大，浓度应该立即增大不会有渐变过程，故B错误；C．其他条件不变，将温度升到700℃，化学平衡逆向移动，反应物浓度增大，生物浓度减小，所以化学平衡常数减小，故C正确；

D．从开始到25min，甲醇的浓度变化为0.70mol·L－1，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是0.70mol·L－1，二氧化碳的转化为-10.7molL1L100%1mol=70%，故D正确

。故选B。7.C8.C【详解】A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能与HCl反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓度增大，A不合题意；B．苛性钠溶液能与溴反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液

后可得下层的溴苯，从而达到除杂目的，B不合题意；C．粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；D．浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量

的氨气，D不合题意；故选C。9.D【详解】A．Q点溶液中pOH=pH，c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，溶液呈中性，此时氢离子浓度和氢氧根浓度乘积即为该温度下的离子积常数，为1.0×10-2a，故A正确；B．一水合氨的电

离平衡常数Kb=+-432(NH)(OH)(NHHO)ccc，所以+432(NH)(NHHO)cc=()b-OHKc，N点溶液pOH<pH，所以15c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性，加水稀释溶液碱性减弱，所以c(OH-)减小，电离平衡常数不变，则+432(

NH)(NHHO)cc增大，故B正确；C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在电荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；D．氨水和盐酸浓度相同，若等体积混合，溶质为氯化铵，溶液显酸性，而Q点溶液呈中性，所以氨水的体积要稍大于盐酸的体积

，故D错误；故答案为D。10.B【详解】A.由H2X和HX-曲线的相交点可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-与HX-曲线的相交点可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以计算NaHX的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的电离，从

而NaHX的水溶液呈酸性，A正确；B.当加NaOH固体0.01mol时，溶液中的溶质为H2X和NaHX，两者的浓度相同，但因H2X的电离大于NaHX的水解，所以溶液中H2X与HX-的浓度并不相同，且H2X的电离大于HX-的水解，所以溶液pH＞3.2，B错误；C.当加入

NaOH固体0.02mo时，溶液溶质即为NaHX，因HX-的电离大于HX-的水解，所以c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(OH-)，C正确D.当加入NaOH固体0.04mol时，液的溶质为Na2X，水解能力最强

，水的电离程度最大D正确；故答案为：B。11.B【解析】羊毛的化学成分为蛋白质，所以羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同，故A不正确；聚酯纤维含有酯基，所以在强碱溶液中能水解，故B正确，为本题的答案；加聚反应不产生小

分子物质，而该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸，乙二醇，在聚合的过程中产出了小分子物质—水，所以合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应，故C错误，D也错误，答案选B。12.A13.C【解答】解：A．能与氢气反应的官能团为苯环，则1molX在一定条件下最多

与6molH2加成，故A错误；16B．含﹣COOH、﹣COOC﹣，均与NaOH反应，且水解生成的酚﹣OH与NaOH反应，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故B错误；C．含﹣COOH、﹣COOC﹣，水解可生成﹣OHH、﹣COOH，故C正

确；D．X的分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H16O5的酯，故D错误．故选C．14.D【详解】A．据图可知未滴加NaOH溶液时，同浓度的三种酸溶液pH大小顺序为HZ<HY<HX，故A正确；B．当V(NaOH)=1

0mL时，溶液中溶质为等物质的量的HY和NaY，溶液的pH=5，所以溶液中c(H+)=10-5mol/L，则溶液中的c(OHˉ)=10-9mol/L，根据溶质可知氢氧根全部由水电离，而水电离出的氢离子浓度和氢氧根相同，所以水电离出的c(H+

)=10-9mol/L，故B正确；C．HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为：c(H+)=c(Yˉ)+c(Zˉ)+c(OHˉ)，所以c(H+)-c(Yˉ)=c(Zˉ)+c(OHˉ)，故C正确；D．据图可知0.1000mol/L

的HY溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，Ka(HY)=()()()+--3-3-53HY1010=10HY0.1-10ccc，故D错误；故答案为D。15.A【详解】A．氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液呈强酸性，NH4Al(SO4)2中两种阳离子水解显酸性，要使

这三种溶液的pH相等，则NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③，故A正确；B．氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电

离程度不同，故B错误；C．Kh＝10-144.930101−＞Ka，可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A−)，故C错误；17D．酸

性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F−＜CH3COO−，则溶液中c(F−)＞c(CH3COO−)，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na＋)＝c(K＋)，可知c(Na＋)−c(F−)＜c(K＋)−c(CH3COO−)，故D错误；故答案选A。16.DA.

分析Ⅰ、Ⅲ数据知反应开始时，Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A错误；B.Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物

转化率比容器Ⅱ中的小，错误；C.Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中

c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，错误；D.温度：Ⅲ＞Ⅰ，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，正确。17.A【详解】A、已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN﹣水解程度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3•H2O电

离程度，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN），故A正确；B、沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度变化，25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp相同，故B错误；C、氯水中含有次氯酸

，具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，故C错误；D、FeCl3溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe2（SO4）3溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁，加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁、灼烧得到硫酸铁

，故D错误。故选A。18.B分析：A、Fe最常见的化合价是+2和+3价，所以Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；Pb最常见的化合价是+2和+4价，所以Pb3O4可以写成2PbO•PbO2；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价

不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2；18D、SO2通入Ba（N

O3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：A、Fe最常见的化合价是+2和+3价，所以Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；Pb最常见的化合价是+2和+4价，所以Pb

3O4可以写成2PbO•PbO2；故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故

B正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质结构的特征分

析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等．19.C解析：A．由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c（Ag+）=10_108.1=8.1×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）=3121

00.12—=32×10-4mol/L，错误；B．Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）=312100.12—=32×10-4mol/L，错误；C．AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶

解度更小的容易实现，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，正确；D．由A可知，饱和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀，错误。

20.C【解答】解：A．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，故A错误；B．能与氢气反应的只有碳碳双键，则在Ni催化和加热条件下，lmolR能与1molH2发生加成反应，故B错误；19C．含有羧基、羟基，则能与羧酸、醇反应，含有酯基，可发生水解反应，含有

碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故C正确；D．能与碳酸氢钠反应的只有羧基，则1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为1mol，故D错误．故选C．21.AB解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。22.AB若B是气

体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A正确，C错误，根据平衡的v（正）=v（逆）可知B正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应

，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。23.BC、24.CD25.AD【分析】二元酸H2X存在两步电离：H2RHR-+H+，Ka1=()()()-+2cHRcHcHR=1.0×10-1.3[根据图上第一个交点，c(H2R)=c(HR-)，那么Ka1=c(H+)=1.0×10

-1.3]；HR-R2-+H+，Ka2=()()()2-+-cRcHcHR=1.0×10-4.3[根据图上的第二个交点，c(R2-)=c(HR-)，那么Ka2=c(H+)=1.0×10-4.3]；R2-发生两步水解：R2-+H2OHR-+OH

-，9.7w121.010haKKK−==；HR-+H2OH2R+OH-，w12haKKK==-12.71.010。【详解】A.根据分析，H2R的一级电离常数Ka1=1.0×10-1.3，则数量级为10-2，A项错误；B.如图在p

H=4.3时溶液中c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，故3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，B项正确；C.等体积、等浓度的NaOH溶液

与H2R溶液混合后，二者恰好反应生成NaHR，HR-可以电离也可以水解，由于Ka2=1.0×10-4.3大于Kh2=-12.71.010，所以以电离为主，溶液显酸性，则电离产物c(R2-)大于水解产物c(H2R)，C项说法正确；D.根据弱酸的电离

平衡常数越大酸性越强，由于Ka1(H2R)＞Ka2(H2R)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，可得酸性：H2R20＞HR¯＞H2CO3＞HCO3¯，可得酸根离子结合氢离子能力：CO32-＞

HCO3¯＞R2-＞HR¯；那么向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，因为是少量酸性溶液，只能将CO32-转化为HCO3¯，酸性不足还不能生成HR¯，仍然以R2-形式存在，故发生的反应是：2CO32-+H2R=2HCO3¯+R2-，D

项错误；答案选AD。26.（10分）（1）不；平衡没有移动，即m+n=p；（2）向左；当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；增大压强时，B转化为液态或固态．【分析】（1）当压强从2×105P

a增加到5×105Pa时，压强增大2.5倍，A的浓度增大2.5倍；（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，压强增大2倍，A的浓度增大2.2倍，可知增大压强平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡不移动，因当

压强增大2.5倍时，c（A）增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m+n=p，故答案为：不；平衡没有移动，即m+n=p；（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡

向生成A的方向移动，即该反应的化学平衡向左移动，可能的原因为增大压强时，B转化为液态或固态，故答案为：向左；当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；增大压强时，B转化为液态或固态．27（16分）.(

1)631.5(2)10-9；不变；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(各2分)；(3)①不能(2分)；②HCO3-(2分)；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)(2分)；③10-4(2分)21但温度不变，电离常数不变，则)H(c

)COOCH(c)COOHCH(c33+−不变；该溶液中存在的离子只有钠离子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子，符合电荷守恒，所以该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)；③反应的CO3

2-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=)CO(c)OH(c)HCO(c233−−−，当溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)时，根据pH＝10，即氢离子浓度为10－10mol/L，所以Kh＝10－4mol·L－1。28.（14分）(1)羧基1，3－丁二烯还原反应(2)(3)HOOCC

H2CH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O(4)222解析：根据信息①结合A的分子式和含有一种氢原子，可推出A中还含有一个碳碳双键，是一种不饱和的环状酸酐，则A的结构简式是，A→B是酸酐水解，则B是HOOC-CH=C

H-COOH，B与氢气发生加成反应生成C，则C是HOOCCH2CH2COOH，根据信息②，则反应③是还原反应，故D是HOCH2CH2CH2CH2OH；由D与G的分子可知，反应④是消去反应，且G为合成顺丁橡胶的主要原料，所以G为CH2=CHCH=CH2；由B与E

的相对分子质量，可知反应⑤是碳碳双键与H2O发生的加成反应，故E为，C（丁二酸）分子内含有两种不同化学环境的氢原子，根据反应条件，可知反应⑥为酯化反应，又结合C和F的分子式和结构知，X为乙醇，反应后生成F为CH3CH2OOCCH2CH2COOC

H2CH3，符合F的核磁共振氢谱情况，则（1）B是HOOC-CH=CH-COOH，其含氧官能团为羧基；G为CH2=CHCH=CH2，G的名称为：1，3-丁二烯；反应③是还原反应；（2）A的结构简式是；（3）反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2

COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O；（4）E（）在一定条件下能够发生缩聚反应，链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式是。有机物Y与E互为同分异构体，

且具有相同的官能团种类和数目，Y有两个-COOH，一个-OH，把E的主链上碳原子缩减为3个，则会出现2种结构，即：和，所以Y的同分异构体有2种。29.（10分）（1）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；23②3HCO3﹣

+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）AD；（3）A；【分析】（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解常数Kh=，当溶c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1时，根据水解常数计算c（OH﹣），

由根据水的离子积Kw计算c（H+），根据pH=﹣lgc（H+）计算；②Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体；（2）溶液A中NaNO3、NaNO2的浓度均为0.1mol/L，HNO2、CH3CO

OH均为弱酸，由电离常数可知CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液；（3）①A、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32

﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而图可知pH=7时，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），则c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c

（HSO3﹣），故A正确；B、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故

B错误；C、pH=7时，c（H+）=c（OH﹣）；D、HSO3﹣电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，因为亚硫酸氢根离子既能电离又能水解，所以溶液中存在H2SO3、SO32﹣，在NaHSO3溶液中存在电荷

守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；②HSO3﹣SO32﹣+H+，由图中数据，pH=7时，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），由Ka的表达式可知，H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈c（H+）=10﹣7，由此

分析解答．【解答】解：（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1时，c（OH﹣）=10﹣5mo

l/L，由水的离子积Kw可知，c（H+）=10﹣9mol/L，所以pH=﹣lg10﹣9=9，24故答案为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；②Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气

体，离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1

L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液；A．向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液

pH相等，故正确；B．溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故错误；C．溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故错误；D．向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故正确；故

答案为：AD；（3）①A、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而图可知pH=7时，c（SO32﹣）=

c（HSO3﹣），则c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A正确；B、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（

HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B错误；C、pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D、SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）＞c

（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故答案为：A；