【文档说明】福建省龙海市程溪中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学.doc，共(9)页，1.596 MB，由小赞的店铺上传

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龙海程溪中学2020---2021学年第一学期期中考高二化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H：1C：12N:14O：16Na：23Cl：35.5Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）。1．下列各图中，表示正

反应是吸热反应的图是()。2．下列反应中生成物的总能量小于反应物总能量的是()。A．焦炭在高温下与水蒸气反应制水煤气B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气C．高温下氢气还原氧化铜粉末反应D．氯化铵与碱石灰混合加热制氨气3．已知在298K条件下，2mol氢气燃烧生

成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()。A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ·mol-1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ

·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ·mol-14．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是()。A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加5．反应N2+

3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(NH3)=0.1mol˙L-1˙min-1B．v(N2)

=1.0mol˙L-1˙min-1C．v(H2)=1.67mol˙L-1˙min-1D．v(H2)=0.3mol˙L-1˙min-16．下列有关常数表达式的正确的是()。A．NH3·H2ONH4++OH－Ka

=B．CH3CH2COO-+H2OCH3CH2COOH+OH-Kh=C．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp=[Ag＋][Cl－]D．FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)K=7．下列描述中，不符合生产实际的是()。A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极8．电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()。A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞

溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9．关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是A．锌是电池负极，发生还原反应B．电子从铜电极通过电流计流向锌电极C．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移D．实验过程

中取出盐桥，原电池仍继续工作10．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是()。A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1一+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH－C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应

式：Fe-3e－=Fe3+D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－=Cu11．根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是()。A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜

电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag++e－=Ag12．下列事实不能用电化学原理解释的是()。A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈C．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀D

．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜，生成氢气的速率加快13．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如右图所示。下列说法中，错误的是()。A．燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－C．该燃料电池的总反

应式为：2H2+O2=2H2OD．乙装置可实现将电能转化为化学能14．在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()。A．PbI2的溶解度增大B．PbI2的溶解度、Ksp均不变C．PbI2的Ksp增大D．PbI2的溶

解度、Ksp均减少15．一定能使反应速率加快的方法是()。①升温②改变生成物浓度③增加反应物浓度④加压A．①③B．①④C．①②③D．②③④16．将4molSO2与2molO2放人4L。的密闭容器中，在一

定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为()。A．4B．0.4C．0.25D．0.217．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++

OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有()。①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水A．①③⑤B．①④⑤C．①②④D．③④⑤18．能证明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸钠溶液pH＞7B．醋酸溶液能导电C．醋酸溶液能使石蕊变红D．醋酸溶液易挥发

19．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．

②④⑤⑥20．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、S2－、NO3－、Ca2+B．Al3+、Na+、S2－、SO42－C．Al3+、NH4+、K+、SO42－D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3－21．下列离子方程式书写正确的是

（）A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：H++HCO3－═CO2↑+H2OC．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH－═2Cl－+H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═A

l(OH)3↓22．在一定条件下，将0.3molCO2和0.2molH2通入2L密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的()A．反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小B．随着反应的进

行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大C．达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0mol˙L－1D．该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像为右图23．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，lmolX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)

，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()。A．c(X)∶c(Y)∶c(Z)=2∶1∶lB．容器内原子总数不再发生变化C．X的百分含量不再发生变化D．同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ24

．下列不属于电离方程式的是()A．2H2OH3O＋＋OH－B．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋C．H2CO3H＋＋HCO3－D．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O25．下列关于平衡常

数K的说法中，正确的是，()。①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③C．③④D．①③二、填空题（本大题包括4小题，

共50分）26．（13分）在下列物质中选择合适的完成下列各题。①稀硝酸②CO③HF④熔融NaHSO4⑤CaO⑥Cu⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3⑨酒精⑩硫酸钡醋酸三氧化硫氯气醋酸钠(1)属于强电解质的是(填序号，下同)。(2)属于弱电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)写出③、

两种物质在水溶液中的电离方程式：③；。(5)醋酸钠溶液显性（填酸或碱）的原因：(用离子方程式表示)27．（12分）(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H

＋)＝1×10－3mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的

电离：2NH3NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K=_____________________________。(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难

，现可依据盖斯定律进行计算。已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异

形体是(填“白磷”或“红磷”)，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式。28．（11分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式

为：正极：；负极：。(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用。A．铜B．钠C．锌D．石墨(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门

应该连接在直流电源的极。(4)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，放电时电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：①铅蓄电池的正极材料是(填“Pb”或“PbO2”)，负极的电极反应式为。②铅蓄电池工作时

，电解质溶液中SO42﹣移向极(填“负”或“正”)，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。29．（14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将

水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的容器中，发生上述反应，能确定该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。A．容器中的压强不变B．1mo

lH—H键断裂的同时断裂2molH—O键C．v正(H2O)=v逆(H2O)D．c(CO)=c(H2)(2)一定条件下，利用CO与H2。反应可制得甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)图1表示该反应进行过

程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。①根据图l，写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式：。②根据图2，计算该温度下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为。③以甲醇为燃料的新型燃

料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3。写出正极的电极反应式；放电时，OH－移向电池的(填“正”或“负")极。(3)氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用(填“盐酸”或“氨水"或“氢氧化钠")。

(4)现有25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液。求：①该Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为。②该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。。(5)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，如果阴极上有1.92铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况下)约为L。龙海

程溪中学2020---2021学年第一学期期中考高二化学试卷答案一、选择题（每小题2分）1．A2．B3．B4．D5．D6．C7．D8．B9．C10．C11．B12．C13．B14．B15．A16．A17．D18．A19．A20．C21．B22．A23．C24．D

25．D二、填空题26．（13分）(1)④⑤⑧⑩（2分）(2)③（2分）(3)②⑦⑨（2分）(4)③HFH＋＋F－（2分）CH3COONa=CH3COO－＋Na＋（2分）。(5)碱（1分）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（2分）

27．（12分）(1)1×10－7mol·L－1（2分），3（2分）。1×10－1mol·L－1或0.1mol·L－1（2分）K=[NH4+][NH2－]（2分）[NH3]2(2)红磷（2分）P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)△H1＝－9

9.2kJ·mol－1（2分）28．（11分）(1)正极：O2+2H2O+4e－=4OH－；（2分）负极：Fe-2e－=Fe2+。（2分）(2)C（1分）(3)负（1分）(4)①PbO2（1分），Pb+SO42--2e－==PbSO4（2分）②负（1分）增大（1分）2

9．（14分）(1)BC（2分）(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝91kJ·mol－1（2分）②12（2分）。③O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）；负（1分）(3)酸（1分），氨水（1分）(4)①1×10－1mol·L－1或0.1mol·L－1。（1分）②2×

10－1mol·L－1或0.2mol·L－1。（1分）(5)0.336（1分）。