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课时作业5氧化还原反应的配平与计算1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn－4＋3Cl－＋5H2O。则ROn－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋62．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量

之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O53．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述中正确的是()A．该反应中NO－2被还原B．反应过程

中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()Mn2＋＋……―→……＋H＋图1＋Mn

O－4＋IO－4＋IO－3＋H2O图2A．IO－4作氧化剂B．若有1molMn2＋参加反应转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、35．四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸

生成Cl2和Ru3＋。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是()A.若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比为1∶3，则还原产物为Cl2B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为NAC

．酸性介质中氧化性：RuO4＞ClO－3＞Cl2D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4===RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水

并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．产生1molH2转移电子2molC．硼元素被氧化，氢元素被还原D．氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶17．12

mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol·L－1的K2X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为＋3。则V为()A．5B．10C．15D．208．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、

NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A.1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶259．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探

究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是()A.整个过程中Ni2＋作催化剂B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶210.[2023·辽宁卷，12]一定条件下，酸性KMn

O4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：2MnO

－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O11．配平下列方程式。(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4

↓＋________(2)Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－(3)Mn2＋＋ClO－3＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________(4)P＋FeO＋CaO=====高温Ca3(PO4

)2＋Fe12．(1)[2023·全国乙卷，27(6)]煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是__________________________________。(2)[2023·新课标卷，27(6)]“还原”

步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为__________________________。13．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺

流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题：(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为________________________________________________________________________。(2)

酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与CeO2反应的离子方程式：______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________。(3)写出步骤Ⅳ的离子方程式：______________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。(4)准确称取WgCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[(

NH4)2S2O8]溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：有关的反应为2Ce3＋＋S2O2－8===2Ce4＋＋2SO2－4，Ce4＋＋F

e2＋===Fe3＋＋Ce3＋。①用代数式表示该样品中CeCl3的质量分数为________%。②用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，该样品的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。