【文档说明】山东省枣庄市第八中学2023-2024学年高二上学期10月月考试题+化学+含解析.docx，共(34)页，2.838 MB，由小赞的店铺上传

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高二10月化学考试相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23A1-27Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64P-31一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分)1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.铁锅中残留的水滴内部

比边缘更容易生锈B.海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体C.航纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀D.保暖贴发热过程中主要发生了化学腐蚀2.化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的

是A.反应热ΔH=＋(a－b)kJ·mol－1B.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量C.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量D.该反应断裂1molA—A键放出akJ能量3.在如图所示的装置中，x、y分别是直

流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是选项a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4在B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A.AB.BC.CD.D4.下列各装置能达到相应实验目的的是A.图甲，中和热的

测定B.图乙，该装置可持续供电C.图丙，在铁制品表面镀锌D.图丁，测定稀硫酸的pH5.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②中铜片应与电源负极相连C.装置③中外电路电流方向：b极→a极D.装置④中阴极反应：2

Cl--2e-=Cl26.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料过程，下列有关说法正确①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)

ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A.2ΔH3=-ΔH1-2ΔH2B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能的C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同D.若反应①生成

1.12LO2，则转移的电子数为0.2×6.02×10237.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是A.电子从b流出，经外电路流向aB.HS—在硫氧化菌作用下转化为SO24−

的反应是：HS—+4H2O—8e—=SO24−+9H+C.该电池在高温下进行效率更高D.若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH+通过质子交换膜8.锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚

定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为：2234Li3CO2LiCOC++放电充电。下列说法错误的是A.该电池不能用水溶液作为电解液B.放电时，正极电极反应为：2233CO4Li4e=C2LiCO+−+++C.充电时，锂电极与外接电源负极相连D

.充电时，当生成3.36L(标准状况下)2CO，通过隔膜迁移的Li+数目为A0.4N9.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是的A.Co电极与电源的正极相连B.电解过程中，Ⅱ

室溶液的pH增大C.移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g10.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，

它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH=-113kJ·mol-1、ΔS=-145J·mol-1·K-1。下列说法中错误的是A.该反应中反应物的总能量高于生成物

的总能量B.该反应常温下不能自发进行，因此需要高温条件C.该反应常温下能自发进行，高温只是加快反应的速率D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒二、不定项选择题(本题共8小题，每题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对

得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。)11.图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，电池用硫酸作电解质溶液。下列说法中不正确的是A.甲中若CxHy为C2H4，则生成1molC2H4的

同时生成3molO2B.甲中铜片作阴极，K＋向铂片电极移动C.乙中硫酸的作用是增强溶液的导电性D.乙中正极反应式为CO2＋6e－＋6H＋=CH3OH＋H2O12.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解

原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOHB.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，M是CuSO4C.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属13.利用CH4出燃料电池电解制备Ca(

H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法错误的是A.a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜C.可用铁电极替换阳极的石墨电极D.a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4molCa(H2

PO4)214.下列说法正确的是A.已知()()()2212Hg2Sg2HSgΔH0+=，()()()2222Hg2Ss2HSgΔH0+=，则12ΔHΔHB.中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中C.已

知：4CH的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时，()()()422gggCH2OCO=+()22HOgΔH890.3kJ/mol+−D.50030MPa℃、下，将20.5molN和21.5molH置于密闭容器中充分反应生成()3NHg，放热1

9.3kJ，则其热化学方程式为()()()223Ng3Hg2NHgΔH38.6kJ/mol+=−催化剂高温高压15.2022北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是A.电极a为电池的负极B.电

极b表面反应为：22O4e2HO4OH−−++=C.电池工作过程中K+向负极迁移D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率16.某温度下，在密闭容器中发生反应()()()()aAgbBgdDgeEs++，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时

，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是A.化学平衡逆向移动B.A的平衡转化率增大C.平衡常数变大D.abde++17.用氢氧燃料电池为电源，以2CO与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是A.气体X为氧气，气体Y为氢气

B.工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变C.每消耗1mol2O会有4molOH−由M电极区移向N电极区D.M电极上的电极反应式为22COHO2eHCOOOH−−−++=+18.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助

其降解乙酸盐生成2CO，将废旧锂离子电池的正极材料2LiCoO(s)转化为2+Co，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C.乙室电极

反应式为-+2+-22LiCoO+2HO+e=Li+Co+4OHD.若甲室2+Co减少200mg，乙室2+Co增加300mg，则此时已进行过溶液转移三、原理综合题19.写出或完成下列热化学方程式。（1）下列变化过程，属于放热反应的是_______。①浓24HSO稀释；②酸碱中和反应：③2H在2

Cl中燃烧；④()228HOBaOH与4NHCl；⑤铝热反应：⑧碳高温条件下还原2CO；⑦碳酸钙分解（2）已知：①()()()22CsOgCOg+=1H=437.3kJmol−−②()()()2221HgOgHOg2+=1H=285.8k

Jmol−−③()()()221COgOgCOg2+=1H=283.0kJmol−−则固态碳和水蒸气反应生成CO和2H的热化学方程式为_______。（3）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键

能。化学键C-HC-FH-FF-F键能kJ/mol414489565155根据键能数据估算下列反应：()()()()424CHg4FgCFg4HFg+=+的反应热H为_______。（4）已知稀溶液中，()()()--2Haq+OHaq=HOl1H=57.3

kJmol−−。①则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量比57.3kJ_______(填“大”“小”)。若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验(操作无误)，测定结果H_____

__157.3kJmol−(填“>”“=”或“<”)。②某化学兴趣小组用50mL10.55molL−盐酸、50mL10.50molL−NaOH溶液进行中和热测定，计算结果1H=58.2kJmol−−，其原因可能是：__

_____。A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数D．使用环形玻璃棒搅拌③标准状况下，3.36L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为4.5g

，在25℃和101kPa下完全燃烧生成()2COg和()2HOl时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为_______，表示该气体摩尔燃烧焓的热化学方程式为_______。④2022年北京冬奥会将用绿氢(2H)作为火炬燃料，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分

解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应Ⅰ：()()()()()22224SOg2HOlIgHSOaq2HIaq++=+11H=213kJmol−−反应Ⅱ：()()()()242222H

SOaq2SOgOg2HOl=++12H=+654kJmol−反应Ⅲ：()()()222HIaqHgIg=+13H172kJmol−=+则反应()()()222g2HgHOl2O=+H=_______。20.研究电化学原理与应用有非

常重要的意义。（1）与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是_______(回答一条即可)。2MnO可作超级电容器材料。用惰性电极电解4MnSO溶液制得2MnO，其阳极的电极反应式为_______。（2）铅蓄电池是最常见二次

电池22442PbPbO2HSO2PbSO2HO+++放电充电。①电池正极电极反应式_______，充电时阴极反应为_______。②铅蓄电池为电源进行电解精制饱和食盐水制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳

离子通过。试回答下列问题：电解精制饱和食盐水的化学方程式_______。氢氧化钠溶液从图中_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集。当铅蓄电池电路中有0.5mol电子转移时，可制取氯气标准状况下的体积为____

___L(假设产物无损耗)。（3）图甲是一种将废水中的氯乙烯(2CH=CHCl)转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。①M为_______(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，_______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将_______

(填写增大、减小、不变)②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重_______g，硫酸铜溶液的浓度将_______(填写“增大、减小、不变”)21.高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料

制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]一种工艺流程如图1所示：的的（1）发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。（2）歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知

上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。①“歧化反应”的化学方程式为___________。②“电解Ⅱ”的阳极产物为___________。（3）操作a的名称是___________，该流程中可循环利用的物质是

___________(填化学式)。（4）用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为ag，最终制得的Cu(ClO4)2•6H2O为bg，则产率为___________(用含a、b的代数式表示)。22.I．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮

的部分化学平衡常数K的值。反应大气固氮()()()22gggNO2NO+工业固氮()()()223Ng3Hg2NHg+温度/℃27200025400450平衡常数K313.8410−0.185100.5070.152①

分析数据可知：大气固氮反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_______。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定2N的平衡转化率

在不同压强(1p、2p)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______(填“A”或“B”)；比较1p、2p的大小关系：_______；Ⅱ．目前工业合成氨的原理是()()()223Ng3Hg2NHg+。（3）在一定温度下，将1mol2N和3mol2H混合置于体积不变的密闭容器

中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。①下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A．单位时间内消耗nmol的2N同时消耗nmol的3NHB．2N、3NH、2H的浓

度相等C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的密度不变②达平衡时，2H的转化率1=_______。③已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数pK=_______(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。高二10月化学考

试相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23A1-27Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64P-31一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分)1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈B.海船只的

船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体C.航纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀D.保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀【答案】B【解析】【详解】A．水滴内部比边缘溶氧量少，不易发生吸氧腐蚀，不容易生锈，A错误；B．锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，与海水、船构成原电池，锌作负极被消

耗，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极保护法，B正确；C．纯银器长时间暴露在空气中，会与空气中的H2S、O2反应生成黑色的Ag2S，发生的是化学腐蚀，C错误；D．保暖贴在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐

蚀，D错误；故选B。2.化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A.反应热ΔH=＋(a－b)kJ·mol－1B.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量C.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量D.该反应

断裂1molA—A键放出akJ能量【答案】A【解析】【分析】如图所示，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，ΔH>0，a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，ΔH=+(a-b)kJ/mol。【详解】A．反应热△H=

反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJmol1，故A正确；B．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故B错误；C．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b)kJ热量，故C错误；D．断裂1molA-

A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；故选A。3.在如图所示的装置中，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是选项a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负

极CuCl2A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极；b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，b极是阳极，所以X电极是负极，Y电极是正极。【详解】A．电解硫酸铜溶液

，溶液中铜离子在阴极得电子生成铜单质，a极质量增加，b极是溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，A正确；B．电解氢氧化钠溶液，在两电极上分别得到氧气和氢气，得不到金属单质，B错误；C．电解硝酸银溶液，铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极得不到气体，C错误；D．电解氯化铜溶液，在b极处溶液中的氯离

子失电子得到有刺激性气味的气体，D错误；故选A。4.下列各装置能达到相应实验目的的是A.图甲，中和热的测定B.图乙，该装置可持续供电C.图丙，在铁制品表面镀锌D.图丁，测定稀硫酸的pH【答案】C【解析】【详解】A．图甲中缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，A错误；B．图乙组成原

电池装置，反应过程消耗锌电极，当电极材料完全消耗时，将停止供电，因此该装置不可持续供电，B错误；C．图丙中阳极锌失去电子变为锌离子，阴极锌离子得到电子变为锌单质，该装置能在铁制品表面镀锌，C正确；D．不能用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，不能达到实验目的，D错误；故选C。5.观察

下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②中铜片应与电源负极相连C.装置③中外电路电流方向：b极→a极D.装置④中阴极反应：2Cl--2e-=Cl2【答案】C【解析】【详解】A、阳极失电子，所以应该生成氯气，而红色铜应该在阴极析出，A不正确；B、镀层金

属应该要失去电子进入溶液中，所以铜片与电源正极相连，B不正确；C、H2在负极上失电子、O2在正极上得电子，电子由a流向b，所以电流由b流向a，C正确；D、阴极上H+得电子生成H2，D不正确。故选C。6.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车

燃料的过程，下列有关说法正确①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A.2ΔH3=-ΔH1-2ΔH2B.植物的光合作用通

过反应①将热能转化为化学能C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同D.若反应①生成1.12LO2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023【答案】C【解析】【详解】A．由盖斯定律可知：-①-②=③×2，则2ΔH3=-ΔH1-ΔH2，A错误；B．假设反应热均

小于0，根据2ΔH3=-ΔH1-ΔH2可知ΔH2=-ΔH1-2ΔH3，则若ΔH1<0，ΔH3<0，则ΔH2>0，与假设矛盾，B错误；C．焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同，C正确；D．植物的光合作用利用太阳能，将太阳能

转化成化学能，D错误；故选C。7.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是的A.电子从b流出，经外电路流向aB.HS—在硫氧化菌作用下转化为SO24−的反应是：HS—+4H2O—8e—=SO24−+9H+C.该

电池在高温下进行效率更高D.若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH+通过质子交换膜【答案】B【解析】【分析】由氢离子的移动方向可知，电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生

成硫酸根离子，电极反应式为HS—+4H2O—8e—=SO24−+9H+，b极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O。【详解】A．由分析可知，电极b是电池的正极，a是负极，则电子从a流出，经外

电路流向b，故A错误；B．由分析可知，电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为HS—+4H2O—8e—=SO24−+9H+，故B正确；C．微生物的主要

成分是蛋白质，若电池在高温下进行，蛋白质会发生变性，微生物的催化能力降低，电池的工作效率降低，故C错误；D．由分析可知，正极的电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，则当电池有0.4mol电子转移时，负极区有0.4mol氢离子通过质子交换膜加入正极区，故D错误；故选B。8

.锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为：2234Li3CO2LiCOC++放电充电。下列说法错误的是A.该电池不能用水溶液作为电解液B.放电时，

正极的电极反应为：2233CO4Li4e=C2LiCO+−+++C.充电时，锂电极与外接电源负极相连D.充电时，当生成3.36L(标准状况下)2CO，通过隔膜迁移的Li+数目为A0.4N【答案】D【解析】【详解】A．根据题干反应方程式信

息，锂作原电池的负极，多孔电极为正极，锂为活泼碱金属，易与水反应，故该电池不能用水溶液作为电解液，故A正确；B．放电时，多孔电极为正极，其电极反应为：2233CO4Li4e=C2LiCO+−+++，故B正确；C．放电时，锂为负极，充电时，锂电极与外接电源负极相连，故C正确；D．充电时，当生成3.3

6L(标准状况下)2CO，转移电子数为0.2mol，外电路转移的电子数与内电路迁移离子多带的电荷数相等，故通过隔膜迁移的Li+数目为A0.2N，故D错误。答案为：D。9.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A.Co电极

与电源的正极相连B.电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大C.移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g【答案】D【解析】【详解】A．电解方法制备金属钴，则Co电极为阴极，与电源的负极相连，故A错误；B．电解过程中，石墨为阳极

，溶液中的氢氧根失去电子，氢离子向Ⅱ室移动，因此Ⅱ室溶液的pH减小，故B错误；C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上氯离子失去电子变为氯气，因此发生的反应改变，故C错误；D．外电路每通过1mol电子，Ⅲ室中有0.5molCo2+变为Co单质，有1molCl－移向Ⅱ室，则溶液质量理论上减少1

mol×35.5g∙mol−1+0.5mol×59g∙mol−1=65g，故D正确。综上所述，答案为D。10.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大

气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH=-113kJ·mol-1、ΔS=-145J·mol-1·K-1。下列说法中错误的是A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应常温下不能自发进行，因此需要高温条件C.

该反应常温下能自发进行，高温只是加快反应的速率D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒【答案】B【解析】【详解】根据该反应的焓变和熵变，利用HTS−判断反应进行的方向。A．该反应为放热反应

，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；B．常温下，()3113298145100HTS−−=−−−，故该反应常温下可自发进行，B错误；C．该反应常温下可自发进行，高温只是加快反应的速率，C正确；D．CO和NO均会与血红蛋白结合而

使人中毒，D正确。故选B。【点睛】放热利于反应自发进行，熵增有利于反应自发；化学反应的方向的判据为：0HTS−＜反应能自发进行；0HTS−=反应达到平衡状态；0HTS−＞反应不能自发进行。二、不定项选择

题(本题共8小题，每题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。)11.图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示

意图，电池用硫酸作电解质溶液。下列说法中不正确的是A.甲中若CxHy为C2H4，则生成1molC2H4的同时生成3molO2B.甲中铜片作阴极，K＋向铂片电极移动C.乙中硫酸的作用是增强溶液的导电性D.乙中正极反应式为CO2

＋6e－＋6H＋=CH3OH＋H2O【答案】B【解析】【分析】甲中电源的电子流向铜电极，说明铜为阴极，铂片为阳极。【详解】A．甲中若CxHy为C2H4，生成1molC2H4得到12mol电子，根据电子守恒得到生成3molO2，故A正确；B．根

据图中信息分析铜片上二氧化碳得到电子，则甲中铜片作阴极，根据“异性相吸”，则K＋向铜片电极移动，故B错误；C．乙中正极反应式为CO2＋6e－＋6H＋=CH3OH＋H2O，负极反应式为3H2−6e－=6H＋，因此硫酸的作用是增强溶液的导电性，故C正确；D．乙中正极发生还原反应，其电极反应式为C

O2＋6e－＋6H＋=CH3OH＋H2O，故D正确。综上所述，答案为B。12.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOHB.铜精炼中

，X是纯铜，Y是粗铜，M是CuSO4C.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属【答案】AB【解析】【分析】【详解】A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，X为阴极，阴极上溶液中的氢离子反

应生成氢气，阴极附近能得到氢氧化钠，故A正确；B．铜的精炼中，X与电源负极相连是阴极，是纯铜，Y与电源正极相连是阳极，是粗铜，M是CuSO4，故B正确；C．电镀中，镀层金属做阳极即Y，待镀金属即镀件做阴极即X，故C错误；D．外加电流的阴极保护法中，阴极X是待保护金属，故D错误；故答案为AB

13.利用CH4出燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法错误的是A.a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜C.可用铁电极替换阳

极的石墨电极D.a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4molCa(H2PO4)2【答案】BC【解析】【分析】【详解】A．a极为甲烷，甲烷失去电子，因此电极反应式为：CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O，选项A正确；的B．阳极室阴离子放电，钙离

子穿过A膜进入到产品室，因此A膜为阳离子交换膜，原料室中钠离子穿过C膜进入到阴极室，因此C膜为氧离子交换膜，磷酸二氢根穿过B膜进入到产品室，因此B膜为阴离子交换膜，选项B错误；C．可用铁电极替换阳极的石墨电极，则铁失电子产生亚铁离子，

电极反应式不同，选项C错误；D．a极上通入标况下2.24L甲烷即物质的量为0.1mol，根据CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O，则转移0.8mol电子，因此有0.4mol钙离子移向产品室反应生成C

a(H2PO4)2，即理论上产品室可新增0.4molCa(H2PO4)2，选项D正确；答案选BC。14.下列说法正确的是A.已知()()()2212Hg2Sg2HSgΔH0+=，()()()2222Hg

2Ss2HSgΔH0+=，则12ΔHΔHB.中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中C.已知：4CH的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时，()()()422gggCH2OCO=+()22H

OgΔH890.3kJ/mol+−D.50030MPa℃、下，将20.5molN和21.5molH置于密闭容器中充分反应生成()3NHg，放热19.3kJ，则其热化学方程式为()()()223Ng3Hg2NHgΔH38.6kJ/mol+=−催

化剂高温高压【答案】A【解析】【详解】A．生成的产物相同，气态硫具有更多的能量，放出的能量更多，放热反应焓变为负值，放热越多，数值越大，焓变越小，所以12ΔHΔH，故A正确；B．NaOH溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中，多次倒入溶液打开盖子，热量损失，故B错误；C．4CH的燃烧

热为890.3kJ/mol,是指1mol4CH完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出890.3kJ热量，选项中生成气态水，放热反应焓变为负值，放热减少，焓变中数值减小，焓变变大，ΔH890.3kJ/mol−＞，故C错误；D．该反应为可逆反应，实际放热比19.3kJ多，ΔH38.6

kJ/mol−＜，故D错误；答案选A。15.2022北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是A.电极a为电池的负极B.电极b表面反应为：22O4e2HO4OH−−++=C.电池工作过程中K+向负极迁移D.氢氧燃料电池将化学能转化为

电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率【答案】C【解析】【分析】由图可知，电极a负极，电极反应式为H2−2e−＋2OH−=2H2O，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e−＋2H2O═4OH−，据此作答。【详解】A．电极a上氢元素

失电子价态升高，故电极a为负极，故A正确；B．电极b为正极，电极反应式为O2＋4e−＋2H2O═4OH−，故B正确；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，K+移向正极，故C错误；D．氢氧燃料电池能量转化率高，可提高能源利用率，故D正确；故答案选C。16.某温度下，在密闭容器

中发生反应()()()()aAgbBgdDgeEs++，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是A.化学平衡逆向移动B.A的平衡转化率增大C.平衡常数变大D.abde++【答案】A【解析】【分析】反应

达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度应变为原来2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍，说明反应逆向移动。【详解】A．若平衡不移动，D的浓度应变为原来2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍，说明反应逆向移动，故A正确；为B．缩小容器体

积，增大压强，反应逆向移动，A的平衡转化率减小，故B错误；C．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故C错误；D．增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，增大压强，反应逆向移动，说明a+b<d，故D错误；选A。17.用氢氧燃

料电池为电源，以2CO与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是A.气体X为氧气，气体Y为氢气B.工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变C.每消耗1mol2O会有4molOH−由M电极区

移向N电极区D.M电极上的电极反应式为22COHO2eHCOOOH−−−++=+【答案】B【解析】【详解】A．由电解池内OH−的移动方向可判断M电极为阴极，N电极为阳极，气体X为氧气，气体Y为氢气，A正确；B．

工作过程中有水生成，对燃料电池内溶液起到稀释作用，溶液的pH会降低，B错误；C．每消耗1mol2O，会转移4mole−，会有4molOH−由M电极区移向N电极区，C正确；D．M电极上的电极反应式为22COHO2eHCOOOH−−−+++，

D正确；故选B。18.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成2CO，将废旧锂离子电池的正极材料2LiCoO(s)转化为2+Co，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均

为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C.乙室电极反应式-+2+-22LiCoO+2HO+e=Li+Co+4OHD.若甲室2+Co减少200mg，乙室2+Co增加300mg，则此时已进行过溶液

转移【答案】BD【解析】【分析】由于乙室中两个电极的电势差比甲室大，所以乙室是原电池，甲室是电解池，然后根据原电池、电解池反应原理分析解答。【详解】A．电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为CO2气体，同时生成H+，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O

=2CO2↑+7H+，H+通过阳膜进入阴极室，甲室的电极反应式为Co2++2e-=Co，因此，甲室溶液pH逐渐减小，A错误；B．对于乙室，正极上LiCoO2得到电子，被还原为Co2+，同时得到Li+，其中的O2-与溶液中的H+结合

H2O，电极反应式为2LiCoO2+2e-+8H+=2Li++2Co2++4H2O，负极发生的反应为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，负极产生的H+通过阳膜进入正极室，但是乙室的H+浓度仍然是减小的，

因此电池工作一段时间后应该补充盐酸，B正确；C．电解质溶液为酸性，不可能大量存在OH-，乙室电极反应式为：LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O，C错误；D．若甲室Co2+减少200mg，则电子转移物质的量为n(e-)=0.2g×2=0.0068mol59g/mol；若乙室Co2

+增加300mg，则转移电子的物质的量为n(e-)=0.3g×1=0.0051mol59g/mol，由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进行过溶液转移，即将乙室部分溶液转移至甲室，D正确；故合理选项是BD。为三、原理综合题19.写出或完成下列热化学方程式

。（1）下列变化过程，属于放热反应的是_______。①浓24HSO稀释；②酸碱中和反应：③2H在2Cl中燃烧；④()228HOBaOH与4NHCl；⑤铝热反应：⑧碳高温条件下还原2CO；⑦碳酸钙分解（2）已知：①()

()()22CsOgCOg+=1H=437.3kJmol−−②()()()2221HgOgHOg2+=1H=285.8kJmol−−③()()()221COgOgCOg2+=1H=283.0kJmol−−则固态碳和水蒸气反应生成CO和2H的热化学方程式

为_______。（3）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。化学键C-HC-FH-FF-F键能kJ/mol414489565155根据键能数据估算下列反应：()()()()424CHg4FgCFg4HFg+=+的反应热H

为_______。（4）已知稀溶液中，()()()--2Haq+OHaq=HOl1H=57.3kJmol−−。①则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量比57.3kJ_______(填“大”“小”)。若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做

中和热测定实验(操作无误)，测定结果H_______157.3kJmol−(填“>”“=”或“<”)。②某化学兴趣小组用50mL10.55molL−盐酸、50mL10.50molL−NaOH溶液进行中和热测定，计算结果1H=58.2kJmol−−，其原因可能是：__

_____。A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数D．使用环形玻璃棒搅拌③标准状况下，3.36L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为4.5g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成()2COg和()2HOl时，放

出233.97kJ的热量。该气体的分子式为_______，表示该气体摩尔燃烧焓的热化学方程式为_______。④2022年北京冬奥会将用绿氢(2H)作为火炬燃料，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应Ⅰ

：()()()()()22224SOg2HOlIgHSOaq2HIaq++=+11H=213kJmol−−反应Ⅱ：()()()()242222HSOaq2SOgOg2HOl=++12H=+654kJmol−反应Ⅲ：()()()222HIaqHgIg=

+13H172kJmol−=+则反应()()()222g2HgHOl2O=+H=_______。【答案】（1）②③⑤（2）C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH=＋131.5kJ·m

ol-1（3）-1kJ-m940ol1（4）①.小②.<③.C④.C2H6⑤.C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)ΔH=-1559.8kJ/mol⑥.+572kJ/mol【解析】【小问1详解】根据常见化学反应的热效应分析判断，当反应物的总能量高于生成物的总能

量时，反应为放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧及缓慢氧化反应、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应及铝热反应等，故上述变化过程中，属于放热反应的是②③⑤，①浓硫酸的稀释属于物理变化，

④⑥均为吸热反应。、【小问2详解】已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-437.3kJ·mol-1②H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1③CO(g)＋12O2(g)=

CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1根据盖斯定律可知①-②-③即得到碳单质与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH=＋131.5kJ·mol-1。【小问3详解】

△H=反应物的总键能-生成物的总键能=-14144+1554-4894-5654kJ/mol=-1940kJ?mol（）。【小问4详解】①醋酸为弱电解，电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1

mol水时放出的热量比57.3kJ小。硫酸和氢氧化钡反应生成沉淀放热，若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验(操作无误)，测定结果H<157.3kJmol−−。②某化学兴趣小组用50mL10.55molL−盐酸、50m

L10.50molL−NaOH溶液进行中和热测定，计算结果1H=58.2kJmol−−，说明放出的热量偏多，数值偏大；A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度，温差数值偏小，计算的热量值偏低，测定中和热数值偏小，故

A错误；B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中，热量损耗大，测定中和热数值偏小，故B错误；C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数，所量NaOH溶液的体积偏大，反应放热增多，测定中和热数值偏大，故C正确；D．使用玻璃搅拌器搅拌，

可加快反应速率，减少热量损耗，操作正确，不会导致数值偏大，故D错误；故选：C；③标准状况下，3.36L即0.15mol仅由C、H两种元素组成的某气体质量为4.5g，则M=4.5g0.15mol=30g/mol，故为乙烷，分子式C2H6。在25°C和101kPa下0.15molC2H6完全

燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出233.97kJ的热量，则1molC2H6完全燃烧放出的热量为233.97kJ0.15=1559.8kJ，故表示乙烷燃烧热热化学方程式为C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)ΔH=-1559.8kJ/mol。④由盖

斯定律可知，Ⅰ×2+Ⅱ+Ⅲ×2得到2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-213kJ/mol×2+654kJ/mol+172kJ/mol×2=+572kJ/mol。20.研究电化学原理与应用有非常重要的意义。（1）与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是______

_(回答一条即可)。2MnO可作超级电容器材料。用惰性电极电解4MnSO溶液制得2MnO，其阳极的电极反应式为_______。（2）铅蓄电池是最常见的二次电池22442PbPbO2HSO2PbSO2HO+

++放电充电。①电池正极电极反应式_______，充电时阴极反应为_______。②铅蓄电池为电源进行电解精制饱和食盐水制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列

问题：电解精制饱和食盐水的化学方程式_______。氢氧化钠溶液从图中_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集。当铅蓄电池电路中有0.5mol电子转移时，可制取氯气标准状况下的体积为_______L(假设产物无损耗)。（3）图甲

是一种将废水中的氯乙烯(2CH=CHCl)转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。①M为_______(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，_______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将_______(填写增大、减小

、不变)②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重_______g，硫酸铜溶液的浓度将_______(填写“增大、减小、不变”)【答案】（1）①.比能量高（或可存储时间长、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命较长）②.Zn－

2e－＝Zn2+（2）①.PbO2+2e－+24SO−+4H+＝PbSO4+2H2O②.PbSO4＋2e－＝Pb＋24SO−③.2Cl-+2H2O=电解2OH-+H2↑+Cl2↑④.d⑤.5.6（3）①.负极②.X③.增大④.32g⑤.不变【解析】【小问1详解】①碱性锌锰电池的

优点是比能量高、可存储时间长、不易发生电解质的泄漏等，故答案为：比能量高（或可存储时间长、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命较长）；②在锌锰干电池中，锌做负极，其电解反应式为：Zn－2e－＝Zn2+，故答案为：Zn－2e－＝Zn2+；【

小问2详解】①电池正极上PbO2得电子产生PbSO4，电极反应式为PbO2+2e－+24SO−+4H+＝PbSO4+2H2O；电解质溶液为硫酸，根据总反应式可知，在阴极区，硫酸铅得电子转化为铅，其电极反应式为：PbSO4＋2e－＝Pb＋24SO−，故答案

为：PbO2+2e－+24SO−+4H+＝PbSO4+2H2O；PbSO4＋2e－＝Pb＋24SO−；电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl-

+2H2O=电解2OH-+H2↑+Cl2↑；电解槽中阴极是氢离子放电生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠溶液，NaOH溶液的出口为d；当铅蓄电池电路中有0.5mol电子转移时，

根据电解池电极反应式2Cl--2e－＝Cl2↑可知，可制取氯气标准状况下的体积为0.5mol1222.4L/mol=5.6L；【小问3详解】①O2在N电极附近得到电子，O元素化合价降低，则N电极为正极，M电极是负极，丙为电镀装置，镀

件Fe作阴极，与电源的负极相连，即与X极相连，氧气在N电极得到电子,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，H+离子浓度降低，N极区域溶液中pH将增大，故答案为:负极；X；增大；②M为负极，电极反应式为.CH2=CHCl+4H2

O-10e-=2CO2↑+Cl-+11H+；消耗0.1mol氯乙烯时，转移电子0.1mol10=1mol，Fe作阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，生成0.5molCu，增重0.5mol64

g/mol=32g，乙装置在通电过程中Fe连接电池负极，电解液中Cu2+在阴极附近得电子生成Cu单质，Cu连接电池正极，Cu失电子生成Cu2+补充到电解液中，Cu2+的浓度不变，故答案为:32；不变。21.高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备

高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]的一种工艺流程如图1所示：（1）发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。（2）歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺

流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。①“歧化反应”化学方程式为___________。②“电解Ⅱ”的阳极产物为___________。（3）操作a的名称是___________，该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。（4

）用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为ag，最终制得的Cu(ClO4)2•6H2O为bg，则产率为___________(用含a、b的代数式表示)。【答案】（1）阳（2）①.3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2②.高氯酸钠（3）①.蒸发浓缩②.NaCl（4

）702b371a×100%【解析】【分析】制备高氯酸铜的工艺流程可以分为六步。①电解Ⅰ：电解食盐水生成H2、Cl2与NaOH；②歧化反应：Cl2与Na2CO3反应生成CO2、NaClO3与NaCl；③电解Ⅱ：进一步氧化NaClO3生成NaClO4；④反应Ⅰ：加入盐酸使NaCl析出；⑤经过蒸发浓缩

之后得到60%以上的高氯酸；⑥反应Ⅱ：高氯酸与Cu2(OH)2CO3经过一系列反应之后得到高氯酸铜。据此可回答相应问题：【小问1详解】电解食盐水的过程中，阳极生成Cl2，阴极生成OH—，为了防止OH—移动到阳极与Cl2发生反应，应该选用可以阻止阴离

子通过的阳离子交换膜；【小问2详解】①根据题干中对歧化反应的定义，Cl2与Na2CO3发生歧化反应的化学方程式为：3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2；②电解的过程中阳极发生氧化反应，经过

电解Ⅱ后，NaClO3被氧化为NaClO4，故阳极产物为高氯酸钠；【小问3详解】低浓度的高氯酸经过操作a之后可生成60%以上的高氯酸，故操作a为蒸发浓缩；该流程中反应Ⅰ可生成NaCl晶体，电解Ⅰ又需要消耗NaCl，故可以循环利用的物质是NaCl；【小问4详解】1molCu(

ClO4)2•6H2O需要2molHClO4反应得到，2molHClO4需要2molNaClO3经过两步反应得到，2molNaClO3需要6molCl2反应得到，6molCl2需要12molNaCl电解得到。故理论上消耗12molNaCl可生成1molCu(ClO4)2

•6H2O。×100%=实际产量产率理论产量，agNaCl的物质的量为a58.5mol，理论上可得到a1258.5molCu(ClO4)2•6H2O，实际只得到b371molCu(ClO4)2•6H2O，故产率=ba702b100%100%3711258.5371

a=。的22.I．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。反应大气固氮()()()22gggNO2NO+工业固氮()()()223Ng3Hg2NHg+温度/℃27200025400450平衡常数K313.8

410−0.185100.5070.152①分析数据可知：大气固氮反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_______。（2）工业固氮反应

中，在其他条件相同时，分别测定2N的平衡转化率在不同压强(1p、2p)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______(填“A”或“B”)；比较1p、2p的大小关系：_______；Ⅱ．目前工业合成

氨的原理是()()()223Ng3Hg2NHg+。（3）在一定温度下，将1mol2N和3mol2H混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。①下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A．单位时间内消耗nmol的2N同时消耗

nmol的3NHB．2N、3NH、2H的浓度相等C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的密度不变②达平衡时，2H的转化率1=_______。③已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数pK=_______

(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）①.吸热②.K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产（2）①.A②.p2>p1（3）①.C②.60%③.0.26(MPa)-2【解析】【小问1详解】①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明

升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应；②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮；【小问2详解】合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动

，转化率增大，p2的转化率大，则p2大；【小问3详解】①A．单位时间内消耗nmol的2N同时消耗2nmol的3NH，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A错误B．2N、3NH、2H的浓度相等，不能说明各组分的浓度保持不变，故B错误；C．该反应前后气体的总质

量保持不变，随反应进行气体的分子数减少，则混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当不变时反应达到平衡状态，故C正确；D．混合气体的总质量不变，容器体积不变，则气体密度不变，不能据此说明反应达到平衡状态，故D错误；②达到平衡时，气体总物质的量为2.8mol，设参加反

应氮气的物质的量为x，则：()()()223Ng3Hg2NHg/mol130/molx3x2x/mol1x33x2x+−−起始转化平衡故(1-x)+(3-3x)+2x=2.8，解得x=0.6mol；则平衡时H2的转化率a1=3x3×100%=30.6mol3mol×100%=60%；③

已知平衡时，各物质物质的是分别为：n(N2)=0.4mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=1.2mol，容器压强为8MPa，则：各物质分压分别为：p(N2)=8MPa×0.4mol2.8mol=87MPa，p(H2)=8MPa×1.2mol2.8mol=247MPa，p(N

H3)=8MPa×1.2mol2.8mol=247MPa；则平衡常数Kp=()()()223332224MPapNH7=pNH824MpPaMPa77=49192(MPa)-2≈0.255(MPa)-2≈0.26(MPa)-2。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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