【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 .docx，共(7)页，941.496 KB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2023级高一上学期十月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C12O16Na23Cl35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分)1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是A.

“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，该句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应D.“纳米汽车”用60C作车轮，60C和金刚石互同素异形体2.下列变化中，不涉及氧

化还原反应的是A.钟乳石的形成B.金属的冶炼C.钢铁的锈蚀D.食物的腐败3.当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是A.云、雾B.氢氧化铁胶体C.葡萄糖溶液D.稀牛奶4.符合如图中阴影部分的物质是()A.NaHCO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.Na2CO35.下列关于氧化还原

反应的说法中正确的是A.氧化还原反应中必有氧元素参加B.一种物质被氧化必有另一种物质被还原C.氧化还原反应中必有电子的得失D.氧化还原反应中必有元素化合价发生变化6.下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是A.2233HCO2HCO+−+B.3434CHCOONHCHCOONH−++C.3

24NHHONHOH+−+D.233NaHCONaHCO++−=++7.下列叙述正确的是A.混合物一定含有多种元素B.根据树状分类法分析，3MgSiO既属于镁盐又属于硅酸盐为C丁达尔效应可用来区别胶体和其它分散系D.人工合成结晶牛

胰岛素是化学史上中国对世界作出的重大贡献8.下列说法中错误的是A.酸性氧化物可能是金属氧化物B.用明矾净水是利用了胶体的性质C.盐酸一定比醋酸溶液导电能力强D.水溶液不导电的某物质也可能是强电解质9.下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与稀盐酸混合

：2OHHHO−++=B.醋酸钠溶液与稀盐酸混合：33CHCOOHCHCOOH−++=C.氯化铁溶液中加入铜粉：322CuFeCuFe++++=+D.向氯化钙溶液中通入二氧化碳：2223CaHOCOC

aCO2H++++=+10.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A.BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B.BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4；Ba(OH

)2和HNO311.下列说法正确的是A.2NO与NaOH反应生成3NaNO、2NaNO和2HO，所以2NO是酸性氧化物B.22NaO与盐酸反应生成NaCl、2HO和2O，所以22NaO是碱性氧化物C.24HSO在水中电离时生成的阳离子全部是H+，所以24HSO是

酸D.()422KAlSO12HO在水溶液中可电离出两种金属阳离子，所以()422KAlSO12HO是混合物12.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A.无色透明溶液中：H+、4MnO−、Cl−、2Ba+B.pH＜7的溶液中：4NH+、Na+、23CO−

、3NO−C.含有大量24SO−的溶液中：3NO−、Cl−、H+、4NH+D.遇酚酞显红色溶液中：K+、Ag+、2Ca+、3NO−13.在氧化还原反应中，下列各组物质或离子均可用作还原剂的是A.F−、I−、2S−

B.3Fe+、4MnO−、3NO−C.4ClO−、Mg、COD.2Cl、H+、Al.的14.某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的24SO−、3NO−、4NH+和M离子组成，则M离子可能是A.H+B.23CO−C.Cl−D.2Mg+15.向两份相同的

2Ba(OH)溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的24HSO、4NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.①代表滴加4NaHSO溶液的变化曲线B.B点时反应的离子方程式为22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++

=+C.C点时两溶液中含有相同量的OH−D.A、D两点对应的溶液均显中性16.宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是22224Ag2HSO2AgS2HO++=+，下列有关该反应的说法正确的是A.2HS是还原剂，发生氧化反应B.1个2

O得到的电子数为4e−C.Ag失去电子，被还原D.2AgS是还原产物17.在一定条件下，3个X2O2-7离子恰好能把9个2-3SO离子氧化成2-4SO，则还原产物中X元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+

418.关于反应322KClO6HClKCl3Cl3HO+=++的下列说法中不正确的是A.3KClO的氧化性强于2ClB.HCl在反应中体现出酸性和还原性C.氧化产物与还原产物的质量比为5∶1D.每生成6个2HO分子，对应转移的电子数为12e−19.已知还原性2IFeCl−+−。向2F

eI溶液中通入足量2Cl，下列离子方程式正确的是A.222IClI2Cl−−+=+B.2322FeCl2Fe2Cl++−+=+C.23222Fe4I3Cl2Fe2I6Cl+−+−++=++D.23222Fe2I

2Cl2FeI4Cl+−+−++=++20.某容器中发生化学反应，反应过程中存在2Fe+、3NO−、3Fe+、4NH+、H+和2HO六种粒子，在反应过程中测得3Fe+、3NO−的含量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是A.3NO−被还原，发生还原反应B.还原性：24FeNH++C.反

应过程中溶液酸性减弱D.反应中氧化剂和还原剂的个数比为8∶1二、填空题(本题包括3小题，共45分)21.现有下列八种物质：①3CHCOOH②铝③3BaCO固体④2CO⑤()3FeOH胶体⑥3NH⑦4NaHSO固体⑧()2BaOH溶液（1）属于混合物的是_______(填序

号，下同)，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______。（2）⑤中分散质粒子直径范围为_______。写出实验室制备⑤反应的化学方程式_______。（3）写出⑦在水溶液中的电离方程式_____

__。（4）写出①的稀溶液与③反应的离子方程式_______。（5）写出向⑧中通入少量④的离子方程式_______。22.某溶液中可能含有4NH+、2Ba+、2Mg+、Ag+、OH−、24SO−、23CO−、Cl−和3NO−中的几种，且溶

液中各离子的个数都相同。现用该溶液做以下实验：①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象；②另取少量原溶液，加入足量氢氧化钠溶液并微热，有白色沉淀产生及无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答下列问题：（1）实验①说明原溶液中不存在的离子为_______。（2）实验②说明原溶液中存在的离子为_______，不存在的离子为_______，发生反应的离子方程式有_______、_______。（3）依据____

___守恒，还可判断溶液中一定存在的离子为_______，由此推断一定不存在的离子为_______，对溶液中剩余的其它离子判断的结论为_______。23.在工业上次磷酸(32HPO)常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：_______Ag++_______32HPO+__

_____2HO→_______Ag+_______34HPO+_______。请回答下列问题：（1）32HPO中P元素化合价为_______；该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)；被氧化的元素是_______；还原产物是_______；32HPO发生反应_____

__(填“氧化”或“还原”)。（2）配平该离子反应方程式：_______。反应每消耗1个2HO，对应转移_______个电子。（3）已知32HPO是一元弱酸，则32HPO在水溶液中的电离方程式为_______；写出32HPO与足量NaOH溶液反应的化学

方程式_______。（4）32HPO可以与碘水(2I的水溶液)反应，生成34HPO和HI，说明32HPO具有很强的_______性。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目_______。三、实验题(本题包括1小题，共15分)24.已知某纯碱试

样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并_______；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg；④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时止

；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥足够长时间后再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg。请回答下列问题：（1）写出稀硫酸与试样溶液反应的离子方程式_______。的为（2）补全步骤①_______。（3）在用托盘天平称量样品时，

如果天平的指针向左偏转，说明_______。(填序号)A．样品重，砝码轻B．砝码重，样品轻（4）仪器B的名称是_______；B的作用是_______。（5）步骤⑤鼓入空气的目的是_______；若不使用Na

OH溶液而直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、或“偏低”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com