【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 含解析.docx，共(16)页，1.075 MB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2023级高一上学期十月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C12O16Na23Cl35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分)1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，该句中体现的对青蒿素的提

取属于物理变化B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应D.“纳米汽车”用60C作车轮，60C和金刚石互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A．“青蒿一握，以水

二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，A正确；B．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，B错误；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应为2+2+Fe+Cu=Fe+Cu，涉及置换反应、离子反应，C正确；D．60C和

金刚石为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选B。2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.钟乳石的形成B.金属的冶炼C.钢铁的锈蚀D.食物的腐败【答案】A【解析】【详解】A．钟乳石的形成，没有元素化合价的变

化，不涉及氧化还原反应，A正确；B．金属的冶炼，金属元素得到电子发生还原反应，涉及氧化还原反应，B错误；C．钢铁的锈蚀，铁元素失去电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，C错误；D．食物的腐败，食物被氧气氧化，涉及氧化还原反

应，D错误；故选A。3.当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是A.云、雾B.氢氧化铁胶体C.葡萄糖溶液D.稀牛奶【答案】C【解析】【详解】A．云、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，A错误；B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔

效应，B错误；C．葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C正确；D．稀牛奶为胶体，能产生丁达尔效应，D错误；故选C。4.符合如图中阴影部分的物质是()A.NaHCO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3为酸式盐，

不属于正盐，选项A不符合题意；B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意；C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意；D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意；答案选D。5.下列关于氧化还

原反应的说法中正确的是A.氧化还原反应中必有氧元素参加B.一种物质被氧化必有另一种物质被还原C.氧化还原反应中必有电子的得失D.氧化还原反应中必有元素化合价发生变化【答案】D【解析】【详解】A．氧化还原反应中必有元素化合价的变化，不一定有氧元素参加，A错误；B．氧化还原反应中可能

是同种元素发生氧化还原，B错误；C．氧化还原的本质为电子的得失或共用电子对的偏移，C错误；D．氧化还原反应过程中一定会有元素化合价发生变化，D正确；故选D。6.下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是A.2233

HCO2HCO+−+B.3434CHCOONHCHCOONH−++C.324NHHONHOH+−+D.233NaHCONaHCO++−=++【答案】C【解析】【详解】A．碳酸电离应该分步完成，223333HCOHHCOHCOHCO、+−−+−++，电离方程式只写

第一步，A错误；B．醋酸铵为强电解质，完全电离，3434CHCOONHCHCOONH−+=+，B错误；C．一水合氨为弱碱，不完全电离，324NHHONHOH+−+，C正确；D．碳酸氢钠不能完全电离出氢离子，所以33NaHCON

aHCO+−=+，D错误；故选C。7.下列叙述正确的是A.混合物一定含有多种元素B.根据树状分类法分析，3MgSiO既属于镁盐又属于硅酸盐C.丁达尔效应可用来区别胶体和其它分散系D.人工合成结晶牛胰岛素是化学史上中国对世界作出的重大贡献【答案】D【解析】【详解】A

．混合物不一定含有多种元素，如O2和O3混合气体只含一种元素，属于混合物，A错误；B．根据交叉分类法分析，3MgSiO既属于镁盐又属于硅酸盐，B错误；C．丁达尔效应可用来区别胶体和溶液，溶液无丁达尔效应，C错误；D．人工合成结晶牛胰岛素是化学史

上中国对世界作出的重大贡献，D正确；故选D。8.下列说法中错误的是A.酸性氧化物可能是金属氧化物B.用明矾净水是利用了胶体的性质C.盐酸一定比醋酸溶液导电能力强D.水溶液不导电的某物质也可能是强电解质【答案】C【解析】【详解】A．酸性氧化物可能是金属氧化物，比如27MnO，A正确；B．明矾为42

KAlSO12HO，3++23Al+3HOAl(OH)+3H，3Al(OH)胶体具有吸附性，可用于净水，B正确；C．相同温度下，相同浓度的盐酸比醋酸溶液导电能力强，C错误；D．水溶液不导电的某物质也可

能是强电解质，比如难溶盐，D正确；故选C。9.下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与稀盐酸混合：2OHHHO−++=B.醋酸钠溶液与稀盐酸混合：33CHCOOHCHCOOH−++=C.氯化铁溶液中加入铜粉：322CuFeCuFe++++=+D.向氯化钙溶液中通入二氧化碳：

2223CaHOCOCaCO2H++++=+【答案】B【解析】【详解】A．石灰乳与稀盐酸混合，石灰乳不能拆写成离子，离子方程式为222Ca(OH)2HCa+2HO+++=，A错误；B．醋酸钠溶液与稀盐酸混合，生

成弱酸醋酸，离子方程式为：33CHCOOHCHCOOH−++=，B正确；C．氯化铁溶液中加入铜粉：322Cu2FeCu2Fe++++=+，C错误；D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，不会产生沉淀，D错误；故选B。10.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子

方程式表示的是A.BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B.BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钡、硫酸钡均是难溶的，用化学式表示，而氯化钡是易

溶的，用离子表示，A错误；B、前者生成硫酸钡和氯化氢，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同于前者，B错误；C、碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，C错误；D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式均是H++O

H－＝H2O，D正确；答案选D。11.下列说法正确的是A.2NO与NaOH反应生成3NaNO、2NaNO和2HO，所以2NO是酸性氧化物B.22NaO与盐酸反应生成NaCl、2HO和2O，所以22NaO是碱性氧化物C.24HSO在水中电离时生成的阳离子全部是H+，所以24HSO是酸D.()4

22KAlSO12HO在水溶液中可电离出两种金属阳离子，所以()422KAlSO12HO是混合物【答案】C【解析】【详解】A．酸性氧化物与碱反应只生成一种盐和水，NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故A错误；B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，还生成氧气

，不是碱性氧化物，故B错误；C．电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，24HSO在水中电离时生成的阳离子全部是H+，所以24HSO是酸，故C正确；D．()422KAlSO12HO是结晶水合物，结晶水合物都是纯净物，故D错误。答案选C。12.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A.无

色透明溶液中：H+、4MnO−、Cl−、2Ba+B.pH＜7的溶液中：4NH+、Na+、23CO−、3NO−C.含有大量24SO−的溶液中：3NO−、Cl−、H+、4NH+D.遇酚酞显红色的溶液中：K+、Ag+、2Ca+、3NO−【答案】C【解析】【详解】A．4Mn

O−为紫红色，无色透明溶液中4MnO−不能大量存在，A错误；B．pH＜7的溶液中含H+，H+会与23CO−反应，则pH＜7的溶液中，23CO−不能大量存在，B错误；C．含有大量24SO−的溶液中，3NO−、Cl−、H+

、4NH+不发生反应，可大量共存，C正确；D．遇酚酞显红色的溶液中含OH-，Ag+、2Ca+与OH-会发生反应生成沉淀，则遇酚酞显红色的溶液中，Ag+、2Ca+不能大量存在，D错误；故选C。13.在氧化

还原反应中，下列各组物质或离子均可用作还原剂的是A.F−、I−、2S−B.3Fe+、4MnO−、3NO−C.4ClO−、Mg、COD.2Cl、H+、Al【答案】A【解析】【详解】A．F−、I−、2S−均为最低价态，只作还原剂，A正确；B．3Fe+、4MnO−、3NO−在酸性条件下具有强氧化性，B

错误；C．4ClO−中的氯元素为最高价态，可以作氧化剂，CO中碳元素为中间价态，可作氧化剂，也可作还原剂，C错误；D．2Cl为中间价态，可作氧化剂，也可作还原剂，D错误；故选A。14.某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的24SO−、3NO−、4NH+和M离子组成，则M离子可能是A.H+

B.23CO−C.Cl−D.2Mg+【答案】A【解析】【详解】根据溶液中的电荷守恒：122131x+=+，x=1，所以M离子为带1个单位的正电荷的离子，故选A。15.向两份相同的2Ba(OH)溶液中，分别滴

入物质的量浓度相等的24HSO、4NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.①代表滴加4NaHSO溶液的变化曲线B.B点时反应的离子方程式为22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+C.C点

时两溶液中含有相同量的OH−D.A、D两点对应的溶液均显中性【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加

H2SO4溶液的变化曲线，故A错误；B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入硫酸氢钠溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，故B错误；C．c点，

①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，离子总浓度相同，导电能力相同，但两溶液中含OH-离子浓度不同，故C错误；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶

液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；故选：D。16.宋代著名法医学家宋慈所著《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是22224Ag2HSO2AgS2HO++=+，下列有关该反应的说法正确的是A.2HS是还原剂，发生氧化反应B.1个2O得

到的电子数为4e−C.Ag失去电子，被还原D.2AgS是还原产物【答案】B【解析】【详解】A．2HS中元素化合价没有发生改变，不是氧化剂和还原剂，没有发生氧化反应和还原反应，A错误；B．O元素的化合价从0价变成-2价，1个2O有2个O原子，得

到的电子数为4e−，B正确；C．Ag的化合价从0价变成+1价，化合价升高，失去电子，被氧化，C错误；的的D．Ag的化合价从0价变成+1价，化合价升高，失去电子，被氧化，2AgS是氧化产物，D错误；故选C。17.在一定条件下，3个

X2O2-7离子恰好能把9个2-3SO离子氧化成2-4SO，则还原产物中X元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】C【解析】【详解】X2O2-7离子中X的化合价为+6价，2-3SO离子被氧化生成2-4SO，S元素化合价由+4价转化为+6价，设X2O2-7离子中X在还原

产物中化合价为n，根据得失电子守恒可知，32(6-n)=9(6-4)，解得n=3；故选C。18.关于反应322KClO6HClKCl3Cl3HO+=++的下列说法中不正确的是A.3KClO的氧化性强于2ClB.HCl在反应中体现出酸性和还原性C.氧化产物与还原产物的质量

比为5∶1D.每生成6个2HO分子，对应转移的电子数为12e−【答案】D【解析】【详解】A．3KClO为氧化剂，2Cl为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，A正确；B．HCl在反应中生成KCl体现出酸性，生成2Cl，体现其还原性，B正确；

C．2Cl既是氧化产物，又是还原产物，根据化合价升降，氧化产物为5个Cl原子，还原产物为1个Cl原子，所以二者质量比为5∶1，C正确；D．根据反应，每生成3个2HO分子，对应转移的电子数为5e−，每生

成6个2HO分子，对应转移的电子数为10e−，D错误；故选D。19.已知还原性2IFeCl−+−。向2FeI溶液中通入足量2Cl，下列离子方程式正确的是A.222IClI2Cl−−+=+B.2322FeCl2Fe2Cl++−+=+C.23222Fe4I3Cl2Fe2I6Cl+−+−

++=++D.23222Fe2I2Cl2FeI4Cl+−+−++=++【答案】C【解析】【详解】已知还原性2IFeCl−+−。向2FeI溶液中通入足量2Cl，将I−、2+Fe完全反应，在2FeI溶液中，I−、2+Fe物质的量之比为2:1，所以离子方程式为：23222Fe4I3Cl2Fe2I6C

l+−+−++=++，故选C。20.某容器中发生化学反应，反应过程中存在2Fe+、3NO−、3Fe+、4NH+、H+和2HO六种粒子，在反应过程中测得3Fe+、3NO−的含量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是A.3NO−被还原，发生还原反应B.还原性：24F

eNH++C.反应过程中溶液酸性减弱D.反应中氧化剂和还原剂的个数比为8∶1【答案】D【解析】【分析】如图，3Fe+含量增多，说明反应为23FeFe++→，3NO−含量减少，说明反应为34NONH−+→，根据氧化还

原反应的规律，该反应的方程式为：2+-+3++3428Fe+NO+10H=8Fe+NH+3HO。【详解】A．3NO−含量减少，说明反应为34NONH−+→，3NO−中N元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，A正确；B．2Fe

+为还原剂，4NH+为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：24FeNH++，B正确；C．该反应的方程式为：2+-+3++3428Fe+NO+10H=8Fe+NH+3HO，消耗氢离子，酸性减弱，C正确；D．反应中氧化剂为1个3NO−，还原剂为8个2Fe+，二者个数比为1∶8，

D错误；故选D。二、填空题(本题包括3小题，共45分)21.现有下列八种物质：①3CHCOOH②铝③3BaCO固体④2CO⑤()3FeOH胶体⑥3NH⑦4NaHSO固体⑧()2BaOH溶液（1）属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于

非电解质的是_______，属于强电解质的是_______。（2）⑤中分散质粒子直径范围为_______。写出实验室制备⑤反应的化学方程式_______。（3）写出⑦在水溶液中的电离方程式_______。（4）写出①的稀溶液与③反应的离子方程式_______

。（5）写出向⑧中通入少量④的离子方程式_______。【答案】（1）①.⑤⑧②.④⑥③.③⑦（2）①.1～100nm②.()()323FeCl3HOFeOH3HCl胶体++（3）244NaHSONaHSO+−+=

++（4）2333222CHCOOHBaCO2CHCOOBaHOCO−++=+++（5）2232Ba2OHCOBaCOHO+−++=+【解析】【分析】①3CHCOOH属于纯净物，属于弱电解质；②铝

为单质，不是电解质，也不是非电解质；③3BaCO固体为纯净物，为强电解质；④2CO为纯净物，为非电解质；⑤()3FeOH胶体为混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑥3NH为纯净物，为非电解质；⑦4NaHSO固体为纯净物，为强电解质；⑧()2BaOH溶液为混合物，不是电解质，也不是非电解质。【小

问1详解】⑤()3FeOH胶体为混合物，()2BaOH溶液为混合物；④2CO为纯净物，为非电解质，⑥3NH为纯净物，为非电解质；③3BaCO固体为纯净物，为强电解质，⑦4NaHSO固体为纯净物，为强电解质；【小问2详解】()3FeOH

胶体分散质粒子直径范围为1～100nm，实验室制备胶体是向沸水中滴加饱和的3FeCl溶液，煮沸至液体呈红褐色，反应方程式为：()()323FeCl3HOFeOH3HCl胶体++；【小问3详解】4NaHSO在水溶液

中完全电离，电离方程式为：244NaHSONaHSO+−+=++；【小问4详解】①3CHCOOH和③3BaCO固体反应的离子方程式为：2333222CHCOOHBaCO2CHCOOBaHOCO−++=+++；【小问5详解】向⑧()2BaOH溶液通入

少量的④2CO，反应的离子方程式为：2232Ba2OHCOBaCOHO+−++=+。22.某溶液中可能含有4NH+、2Ba+、2Mg+、Ag+、OH−、24SO−、23CO−、Cl−和3NO−中的几种，且溶液中各离子的个数都相同。现

用该溶液做以下实验：①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象；②另取少量原溶液，加入足量氢氧化钠溶液并微热，有白色沉淀产生及无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：（1）实验①说明原溶液中

不存在的离子为_______。（2）实验②说明原溶液中存在的离子为_______，不存在的离子为_______，发生反应的离子方程式有_______、_______。（3）依据_______守恒，还可判断溶液中一定存在的离子为_______，由此推断一定不存在的离子为

_______，对溶液中剩余的其它离子判断的结论为_______。【答案】（1）Ag+、23CO−（2）①.2Mg+、4NH+②.OH−③.()22Mg2OHMgOH+−+=④.432NHOHNHHO+−++（3）①.电荷②.24S

O−③.2Ba+④.Cl−和3NO−必有一种【解析】小问1详解】①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象，溶液中不含有Ag+和23CO−；【小问2详解】②另取少量原溶液，加入足量氢氧化钠溶液并微热，有白色沉淀产生及无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

，说明溶液中含有2Mg+、4NH+，一定不存在的离子为OH−，会发生反应()22Mg2OHMgOH+−+=和432NHOHNHHO+−++；【【小问3详解】因为溶液中含有2Mg+、4NH+，所以根据电荷守恒，溶液中一定存在的离子为24SO−，以丁不存在2Ba+，而Cl−和3NO−必有一种

。23.在工业上次磷酸(32HPO)常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：_______Ag++_______32HPO+_______2HO→_______Ag+_______34HPO+_______。请回答下列问题：（1）32HPO中P元素化合价为_______

；该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)；被氧化的元素是_______；还原产物是_______；32HPO发生反应_______(填“氧化”或“还原”)。（2）配平该离子反应方程式：_______。反应每消耗1个2HO，对应转移_______个电子。（3）已知32H

PO是一元弱酸，则32HPO在水溶液中的电离方程式为_______；写出32HPO与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。（4）32HPO可以与碘水(2I的水溶液)反应，生成34HPO和HI，说明32HPO具有

很强的_______性。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目_______。【答案】（1）①.＋1②.Ag+③.P④.Ag⑤.氧化（2）①.4Ag++132HPO+22HO=4A

g+134HPO+4H+②.2（3）①.3222HPOHHPO+−+②.32222HPONaOHNaHPOHO+=+（4）①.还原②.【解析】【小问1详解】根据化合物中正负化合价的代数和为0，32HPO中P元素的化合价为＋1；该反应中，+AgAg→，化合价降低，被还原，作氧

化剂；415323HPOHPO++→，P元素化合价升高，被氧化；还原产物是Ag；32HPO发生氧化反应；【小问2详解】根据元素化合价的升降守恒和离子电荷守恒，配平的离子方程式为：的4Ag++132HPO+22HO=4Ag+134HPO+4H+；【小问3详

解】32HPO是一元弱酸，只能电离出1个氢离子，则32HPO在水溶液中的电离方程式为：3222HPOHHPO+−+；与与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：32222HPONaOHNaHPOHO+=+；【小问4详解】32HPO与碘水反应，将碘单质还原为HI，说明32HPO具有

很强的还原性，反应的化学方程式及用“单线桥”法表示为：。三、实验题(本题包括1小题，共15分)24.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并_______；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶

液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg；④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥足够长时间后再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg。请回答下列问题：（1）写出稀硫酸与试样

溶液反应的离子方程式_______。（2）补全步骤①_______。（3）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_______。(填序号)A．样品重，砝码轻B．砝码重，样品轻（4）仪器B名称是_______；B的作用是_______。（5）步骤⑤鼓入空气的目的是_______；若

不使用NaOH溶液而直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、或“偏低”)。（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______。【答案】（1）2322CO2HCOHO−++=+（2）检查装置气密

性（3）A（4）①.(球形)干燥管②.防止空气中的2HO和2CO进入C装置，影响测量结果（5）①.使生成的2CO全部被C装置吸收②.偏高（6）()106c-b100%44a【解析】【分析】实验为测定纯碱样品中纯碱的质量分数，采用的原理是用稀硫酸与纯

碱发生反应生成CO2，用碱石灰来吸收生成的二氧化碳，并通过收集的二氧化碳的量来确定纯碱的量。【小问1详解】试样中含碳酸钠，稀硫酸与碳酸钠发生反应，反应的离子方程式为2322CO2HCOHO−++=+；【小问2详解】在连接好装置后需要检查装置气密性；【小问3

详解】托盘天平在使用时，左边放物品，右边放砝码，当指针向左偏转，说明左边更重，样品重，砝码轻，故选A；【小问4详解】仪器B的名称为球形干燥管；仪器B可以防止外界的水蒸气和二氧化碳进入到U形管中，干扰实验，则仪器B作用为防止空气中的2HO和2CO进入C

装置，影响测量结果；【小问5详解】步骤⑤鼓入空气将残留在锥形瓶和洗气瓶中的CO2全部带入到U形管中，被U形管中碱石灰充分吸收，故答案为使生成的2CO全部被C装置吸收；使用NaOH溶液的目的是将空气中的2CO吸收，防止空气中的2

CO被U形管中的碱石灰吸收，若不使用NaOH溶液而直接向试样溶液中鼓入空气，则空气中的2CO的被U形管中的碱石灰吸收了，会导致实验测定结果偏高；【小问6详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com