【文档说明】【寒假作业】2023年高中化学 人教版2019必修第二册 第10课时自然资源的开发利用Word版含解析.docx，共(16)页，2.536 MB，由小赞的店铺上传

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第10课时自然资源的开发利用学习目标：1．掌握金属、海水、石油的综合开发利用2．掌握合理开发利用的原因3．养成珍惜资源的思想重点：1．金属、海水、石油的综合开发利用难点：1.金属、海水、石油的综合开发利用开启新世界化学是人类利用自然资源和

应对环境问题的重要科学依据。我们是如何利用金属矿产、海水资源和化石燃料呢？一、金属矿产的开发利用在自然界中，金、铂等极少数金属是以单质存在，大多数金属都是以化合物形式存在。金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu其中Pt、Au是

以单质存在，Hg、Ag部分是以单质存在，另一部分是以氧化物形式存在，而K～Cu却都是以盐的形式存在。【思考】人类历史上最早使用的金属材料是什么？为什么Al在地壳中含量最高，而价格却比铁贵？金属资源冶炼方式：1．热分解法：2

Hg≜2Hg＋O2↑、2Ag2O≜4Ag＋O2↑2．热还原法：Fe～Cu的冶炼，通常采用热还原法，即在高温下与还原剂反应，例如火法炼铜：________________________；高炉炼铁：________________________。3．电解法：K～Zn常用电解法冶炼，即加热将金属

的化合物熔化，然后通电电解。例如：电解NaCl：______________________________。【答案】CuO+CO=Cu+CO2，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO3，2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑【思考】工业上冶炼镁使用的是MgCl2，不用MgO的原因是MgO熔点太高，

但AlCl3的熔点比Al2O3高得多，为什么冶炼铝不能用AlCl3？冶炼铝时，由于Al2O3熔点过高，会增加冶炼成本，故加入冰晶石以降低氧化铝熔点。化学方程式为：____________________________________。【答案】2Al2O

3=4Al+3O2↑【实验】1放两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水湿润，然后再套在原处，并架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放在纸

漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带。然后用燃着的小木条点燃镁带，观察现象。注意：反应过程中不要直接观看反应，因为有强光出现。铝热反应的装置及实验现象实验现象：反应剧烈，反应结束后，有好热的熔融物低落。分析：铝在高温下将排

在铝后面的金属从它们的化合物中置换出来，所以化学方程式为_____________________________。【答案】2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3铝热反应是一个放热反应，并且有熔融的铁

产生，所以主要是解决了野外焊接钢轨的问题。铝的生产原理示意图【思考】根据上图可以看出，生产铝需要消耗的资源很多，所以我们应该怎么做呢？计算表面，生产1mol铝消耗的电能至少为1．8×106J（即0．5度），回收铝质饮料罐得到铝

与铝土矿制铝相比，前者消耗仅为后者的3％～5％。二、海水资源开发利用海水占地球表面积71％，含有大量矿产资源。除了可以通过海水淡化来制取淡水，晒盐外还有更多矿产可以开发。1．溴工业上常用上图来提取海水中的溴，这种方法称为吹出法。其过程包括氧化、吹出、吸收、

蒸馏等环节。2．碘海带中含有大量碘，常吃海带可以有效预防甲状腺肿大。【实验】2①将干海带剪碎，装进坩埚中，再滴入几滴无水乙醇，用酒精灯灼烧。②待海带全部灼烧成灰烬后取出，转移至烧杯中。③在装有海带灰的烧杯中加入蒸馏水，并加热煮沸。④煮沸一段时间后，将悬浊液趁热过滤。⑤在滤液

中滴入几滴稀硫酸，再加入适量过氧化氢溶液，搅拌。⑥用胶头滴管或玻璃杯取少量溶液，滴在馒头或土豆上，观察现象。⑦向溶液中加入一些CCl4，摇晃烧杯，观察现象。实验现象：完成第⑤步操作后，溶液呈黄色；完成第⑥步，馒头或土豆变蓝

；完成第⑦步后，溶液分层，上层黄色变浅，下层呈紫色。分析：灼烧时，海带中的碘元素变成碘离子，过滤去除其他杂质后，再用酸化后的过氧化氢溶液将I—氧化成I2，I2遇淀粉变蓝。由于I2在CCl4中溶解度比水中大，所以更多的

I2溶解在CCl4中，使CCl4层变成紫色。3．镁三、煤、石油、天然气的综合利用1．煤煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还有少量的氢、氧、氮、硫等元素。通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原理，是目前实现煤的综合利用的主要途径。煤的

干馏，是指隔将煤绝空气强热使之分解的过程，工业上也称焦化。煤的气化，是将煤转化为可燃性气体的过程，主要产物是水煤气（CO和H2的混合气体）煤的液化，使煤和氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，使气化产物CO和H2经催化剂反应生成甲醇。2．天然气天然气主要成分是CH4，

是一种清洁的化石燃料。可燃冰是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，主要成分是甲烷水合物，可以表示为CH4·nH2O，甲烷分子处于由多个水分子形成的笼中。四川省邛崃市火井镇是人类首次使用天然气的地方我国南海可燃冰

试开采成功3．石油石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂，需要现在炼油厂进行精炼。利用石油中各组成沸点不同进行分离，这个过程称为分馏。原油实验室原油分馏实验装置石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，但产量难以满足社会需求，而碳原子多的重

油却供大于求。因此，需要通过催化裂化过程将重油列华为汽油等物质，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原理。C16H34→C8H18＋C8H16C8H18→C4H10＋C4H8C4H10→CH4＋C3H6C4H10→C2H6＋C2H4通过石油裂化、裂解可以得

到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。还可以重新调整结构，使其转化为环状听，如苯、甲苯等。【思考】分馏、裂化、裂解分别是什么变化？裂解是深度裂化。课堂练习1．下列说法正确的是A．利用铝热反应可以冶炼高熔点金属B．我们常用pH试纸测定新制氯水的p

H值C．食盐的焰色试验是化学变化D．铁盐和铝盐可用作净水剂和消毒剂【答案】A【详解】A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，故A正确；B．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸有强氧化性，具有漂白的能力，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；C

．食盐的焰色试验是物理变化，故C错误；D．铝盐和铁盐都可水解、生成氢氧化铁、氢氧化铝胶体,能吸附水中的杂质，但二者不能作消毒剂，故D错误；故选A。2．稀土是重要的工业生产原料，在电子产品、新能源汽车、风电机组、医疗成像

设备乃至先进武器系统的生产中都不可或缺，被誉为工业的“维生素”。下列关于在钢中加入稀土元素的说法正确的是A．㓞性降低B．熔点低于成分金属C．硬度小于纯金属成分D．抗氧化性减小【答案】B【详解】A．不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，

它韧性好，A错误；B．熔点低于组分中任一种组成金属的熔点，B正确；C．硬度比其组分中任一金属的硬度大，C错误；D．不锈钢合金具有耐腐蚀的优良性能，D错误；故答案为：B。3．工业上常用的一种海水提溴技术叫作“吹出法”，利用“吹出法”从海水中提溴的工艺流程如图。下列有关说法正确的是A．海水中元素的种类

很多，总储量很大，所有元素的富集程度都很高B．④中利用SO2具有还原性且易溶于水，先通入SO2有利于吸收溴C．上述工艺流程中，物质转化时发生了氧化还原反应的步骤共有2个D．理论上，制得2．24L(标准状况)溴单质时，整个过程共需要消耗14．2gCl2【答案】B【解析】海水提取粗盐后得到的苦卤

中加硫酸酸化和氯气氧化，溴离子转化为溴单质；溴单质易挥发，热空气吹出后得到含溴单质的空气；溴单质与二氧化硫和水发生氧化还原反应的得到吸收液，成分为HBr和H2SO4，氧化后溴离子转化为溴单质，得到溴水混合物，蒸馏得到溴蒸气，冷凝分离后得到液

溴。A．海水中元素的种类很多，总储量很大，许多元素的富集程度很低，A错误；B．④中二氧化硫和水发生氧化还原反应，利用2SO具有还原性且易溶于水，先通入2SO有利于吸收溴，B正确；C．该工艺流程中，物质转化时发生了氧化还原反应的步骤共有3个，C错误；D．标准状况下溴单质不是气

体，D错误；故选B。4．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油的裂化C．煤的干馏D．石油的分馏【答案】D【详解】A．煤的气化过程是生成一氧化碳和氢气的过程，为化学变化，A不合题意；B．石油的裂化是将含有碳原子较多的重油裂化分解为含有碳原子较少的轻质油的过程，有新物种的生成，属于化学变化，B

不合题意；C．煤的干馏是隔绝空气加强热使其分解的过程，发生了复杂的物理、化学变化，C不合题意；D．石油分馏是控制温度范围，分离混合物的过程，无新物质生成，为物理变化，D符合题意；故答案为：D。5．工业上冶炼Ag的反应为2Ag2O一定条件

下4Ag＋O2↑，该方法在金属冶炼中被称为A．电解法B．热还原法C．热分解法D．置换法【答案】C【详解】由反应可知该反应为分解反应，因此该冶炼被称为热分解法，故C正确；故选：C。6．下列说法错误的是A．煤、石油、天然气都是

不可再生能源B．煤的干馏和石油的分馏分别属于化学变化和物理变化C．石油催化重整可得到苯、甲苯等环状烃D．煤干馏得到的出炉煤气是纯净物【答案】D【详解】A．煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能

源，故A正确；B．石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程，故B正确；C．石油催化重整是为了使长链烃转化为环状烃，如苯或者甲苯等，故C正确；D．出炉煤气包括焦炉气、粗氨水、粗苯，是混合物，故D错误；故答案为D。7

．我国承诺在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进碳中和最直接有效的是A．燃煤中加入生石灰B．用天然气代替煤炭C．用汽油代替柴油D．研究推广将CO2转化为淀粉【答案】D【详解】A．燃煤中加入生石灰，会降低二氧化硫的排放，

对二氧化碳的排放影响不大，A错误；B．用天然气代替煤炭，天然气的成分为甲烷，燃烧也会产生二氧化碳，B错误；C．用汽油代替柴油，汽油的成分为烃类，氧化也会产生二氧化碳，效果不好，C错误；D．研究CO2转化为淀粉的技

术，若技术成熟，就可以使CO2转化为有价值的淀粉，既降低了空气中CO2的浓度，也可以为动物提供食物，为化工生产提供原料，有利于实现“碳中和”，D正确；故本题选D。8．2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目

前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁B．航母燃料是重油，重油属于混合物C．氮化镓常用于雷达系统，氮化镓的化学式

为GaND．电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源【答案】A【详解】A．合金的硬度比各成分大，熔点比各成分低，低磁合金钢属于铁合金，其强度、韧性等机械性能优于纯铁，但其熔点低于纯铁，故A错误；B．航母燃料是重

油，重油由各类烃组成，属于混合物，故B正确；C．镓元素是第ⅢA元素，最外层电子数为3，形成化合物中显+3价，氮元素是第ⅤA族，最外层电子数5，和金属形成化合物显示—3价，氮化镓的化学式为GaN，故C正确；D．电能是由水能、热能、风能、核能、光能、化学能等其他形式的能量转

换而来，属于二次能源，故D正确；故选：A。9．[双选]一种利用含铁废料(主要含Fe2O3、Al2O3)制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。下列有关说法正确的是A．“碱洗”的目的是溶解废料中的Al2O3B．“还原”过程中，铁粉应过量C．加热沉

铁时分别发生复分解反应和分解反应D．溶液X中的溶质为FeSO4溶液【答案】AC【解析】含铁废料加入氢氧化钠除去氧化铝，分离出氧化铁加入稀硫酸溶解，溶液加入铁将部分铁离子还原为亚铁离子，加入氢氧化钠溶液、通入氮气制备磁性Fe3O4纳米粒子。A．氧化铝能和氢氧化钠反应、氧化铁不和氢氧化钠反应，“

碱洗”的目的是溶解废料中的Al2O3，A正确；B．制备Fe3O4，则“还原”过程中，铁粉不能过量，否则会去铁离子全部转化为亚铁离子，B错误；C．加热沉铁时铁离子、亚铁离子分别和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀，氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀又加热在无氧条

件下分解为氧化铁、氧化亚铁，故分别发生复分解反应和分解反应，C正确；D．溶液X中的溶质为生成的硫酸钠溶液，D错误；故选AC。10．海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。I．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO2—4等杂质离子。为除去

粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2—4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：（1）为除去Ca2＋、Mg2＋、SO2—4，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的_____(填字母)。A．①Na2CO3②BaCl

2③NaOHB．①2BaCl②NaOH③Na2CO3C．①NaOH②Na2CO3③BaCl2D．①BaCl2②Na2CO3③NaOH（2）步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：__________________。（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用

到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是___________________。II．从海带中提取碘的工业生产过程如图：（4）氧化剂将I—→I2。下列氧化剂中，最好选用_____(填字母)。A．酸性KMnO4B．新制氯水C．浓硫酸D．H2O2（5）实验室中常

用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_________________________。III．某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得

到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。（6）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_____。A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应（7）该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____

______________________。【答案】(1)BD(2)H++OH—=H2O、CO23−+2H+=H2O+CO2↑(3)引流(4)D(5)I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度(6)C(7)MgCl2通电

Mg+Cl2↑能力提升1．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、714℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是A．海

水NaOHMg(OH)2电解MgB．海水HClMgCl2溶液→MgCl2(熔融)电解MgC．海水石灰乳Mg(OH)2灼烧MgO电解MgD．海水石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2溶液→MgCl2(熔融)电解Mg【答案】D【详解】A．使用NaOH成本较高，且生成的Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热

熔融时会发生分解，因此不可行，A错误；B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、SO24−、Na+、Cl-等，加入盐酸得不到纯净的MgCl2溶液，所以无法得到纯净的MgCl2固体，B错误；C．在海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，灼烧得到MgO，但是MgO的熔

点为2800℃，电解耗能高，经济效益差，C错误；D．在海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，再加入HCl得到MgCl2溶液，经过蒸发浓缩，在HCl气氛中蒸干结晶，脱水得到MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg。D正确；故答案为：D。2．如图为开

发利用海水部分化学资源的过程，下列说法正确的是A．除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋和SO2—4，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液和适量盐酸B．②中工业上电解时用的是阴离子交换膜C．工业上用惰性电极电解MgCl2溶液来制取金属MgD．⑥中发生的主

要反应的离子方程式为BrO—3＋5Br—＋6H＋=3Br2＋3H2O【答案】D【解析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应

生成氯化镁溶液，蒸发结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中受热分解制得氯化镁固体；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被碳酸钠溶液吸收后发生氧化还原反应生成溴化钠和溴酸钠，加入稀硫酸发生归中反应生成溴单质，富集溴元素，得到高浓度的溴，据此解答。A．碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量

的钡离子，试剂顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故A错误；B．工业上电解饱和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，常将两个极室用阳离子膜隔开，防止NaOH与Cl2反应，故B

错误；C．镁是活泼金属，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，所以得不到镁单质，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2（熔融）==通电Mg+Cl2↑，故C错误；D．⑥中发生的主要反应是溴酸根离子和溴离子在酸溶液中发生归

中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O，故D正确；故选：D。3．使用CCl4萃取碘，再向有机相中加入NaI溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应I2＋I—⇄I—3(无色)，下列说法正确

的是A．I2在NaI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度B．若使用苯代替CCl4，实验现象相同C．向溶有I2的NaI溶液中加入足量烧碱，溶液中有I—3D．向浓NaI溶液中通入少量Cl2，溶液变为棕黄色【答案】A【分析】4C

Cl加入碘水中，振荡后静置，碘在四氯化碳中，则下层紫红色为四氯化碳的碘溶液，上层为水相；分液后，四氯化碳的碘溶液中加入NaI溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在NaI溶液中，据此分析作答。【详解】A．四氯化碳的碘溶液中加入NaI溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则

碘在NaI溶液中，即2I在NaI溶液中的溶解度大于在4CCl中的溶解度，A项正确；B．苯的密度比水小，而4CCl的密度比水大，使用苯代替4CCl，实验现象不相同，B项错误；C．向溶有2I的NaI溶液中加入足量烧碱，2I与氢氧化钠反应生成NaI、3NaIO和水，则溶液中

不存在3I−，C项错误；D．向浓NaI溶液中通入少量2Cl，先2Cl和NaI反应，生成2I和NaCl，然后再发生23III−−+，则溶液变为无色或浅黄色，D项错误；答案选A。4．一种海水提溴的部分工艺流程如图

所示。下列说法错误的是A．“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H＋和Cl—C．“洗脱”工序可完成R3NCl的再生D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化【答案】D【分析】卤水“氧化”时氯气与卤水反应置换

出2Br，同时氯气与水反应生成HCl进入水相Ⅰ；“还原”时2SO与32RNClBr反应生成24HSO、HBr、3RNCl，3RNCl再与HBr反应生成HCl和3RNBr，用盐酸“洗脱”3RNBr生成H

Br和3RNCl，HBr被氯气氧化得到溴单质，蒸馏得到液溴。【详解】A．“氧化”和“转化”工序中2Cl的主要作用均为氧化-Br，A项正确；B．由流程中转化关系知，“氧化”时氯气与卤水反应置换出2Br，同时氯气与水反应生成HCl进入水相Ⅰ；“还原”时2SO与32RNCl

Br反应生成24HSO、HBr、3RNCl，3RNCl再与HBr反应生成HCl和3RNBr，故水相Ⅱ中含H+和-Cl，则水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H+和-Cl，B项正确；C．用盐酸“洗脱”3RNBr生成HBr同时生成3RNCl，可完成3RNCl的再生，C

项正确；D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质挥发，D项错误；故选D。5．下列有关说法正确的是①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此

可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化④离子化合物中只有离子键⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜A．1个

B．2个C．3个D．4个【答案】B【详解】①丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，①正确；②明矾溶于水铝离子水解生成()3AlOH胶体，()3AlOH胶体吸附水中的悬浮物，明矾用作净水剂，不能进行杀菌

消毒；②错误；③分解是一种物质转变成两种及两种以上物质的化学反应；电解是电解质在通电条件下导电并发生分解的化学变化的过程；潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气，在其表面形成溶液的过程，一般可认为是物理变化；裂解是重油在有催化剂存在，高温下发生深度裂化，生成气态烃混合物的

化学反应，是利用石油制取化工原料的过程；电离是电解质溶于水电离出离子的过程，属于物理变化，③错误；④离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，例如NaOH等，④错误；⑤石油分馏过程中没有新物质生成，是物

理变化，煤的干馏、煤的气化、煤的液化过程中有新物质生成，均属于化学变化，⑤错误；⑥75%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒，酒精浓度太高，不利于杀菌消毒，⑥错误；⑦淀粉是天然高分子化合物，油脂是高级脂

肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，⑦错误；⑧高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，⑧正确；故选B。6．下列有机物的工业制法错误的是A．乙烯氧化法制乙醛B．无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷C．石油裂化制汽油D．

煤干馏制苯酚【答案】B【详解】在工业上，乙烯氧化法制乙醛，石油裂化制汽油，煤干馏制苯酚，ACD项正确；无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷这是实验室制法，B项错误；答案选B。7．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气

化主要反应是：①()()()()22CsHOgCOgHg++高温，此外还存在间歇性的煤燃烧：②()()()22CgOgCOg+点燃，下列关于该过程的说法错误的是A．()1molCs和()21molHOg的总

能量高于()1molCOg和()21molHg的总能量B．反应②发生的目的是为反应①提供能量C．“煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求D．①中产生的氢气可用于油的制备【答案】A【详解】A．反应①是吸热反应，生成物的总能量较高，故A错误；B．②是放热反应，反应①需要吸收热量，故B

正确；C．煤制油后，可减少灰尘等有害物质的排放，故C正确；D．“油”的主要成分是烃，将CO转化为油需要添加氢元素，故D正确；故答案选A。8．下列氧化物中，不能与铝粉发生铝热反应制取相应金属的是A．Na2OB．Fe3O4C．MnO2D．V2O5【答案】A【详解】由金属活泼性可知

，只有Na的金属性大于Al，而B、C、D中金属的活泼性小于Al，则只有A不能与铝粉发生铝热反应制取相应的金属；故选A。9．实验室用下列仪器组装一套石油分馏的装置，并进行相关实验，可以得到汽油和煤油。(1)

写出下列仪器的名称：①________；②________；③________。(2)将以上仪器按从左到右的顺序，用字母a、b、c……进行连接：e→_____→_____→_____→_____→_____→__

___→_____→_____。(3)仪器②中A是________(填“进水口”或“出水口”，下同)，B是________。(4)蒸馏时，温度计水银球应在________(位置)。(5)在①中注入原油后，加几

片碎瓷片的目的是___________________(6)在实验结束后，为了探究石油中是否含有烯烃，某学生用③中的物质做了一个探究实验，其操作、现象及结论是___________________【答案】蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶cdaklbfgw进水

口出水口蒸馏烧瓶支管口处防止暴沸用一支洁净的试管，取约2～3mL容器③中的馏出物，再向试管中滴加3～4滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，若溶液颜色不消失，则石油中不含有烯烃；若溶液颜色消失，则石油中含有烯烃10．六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，极易水解。实

验室中，先将三氧化钨(WO3)用氢气还原为金属钨再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)：已知相关物质性质如下表所示：WWO3WCl6颜色银白色黄色蓝色熔点/℃34221473275沸点/℃56601750347完成下列填空：（1）

冶炼W可以用WO3和H2在加热条件下实现，化学方程式是_______；该冶炼金属的方法称为_______法，除了W，还有_______(举三个例子)金属也可以用此法冶炼。（2）写出冶炼钠涉及的化学方程式：_______。（3）检查装置气密性并加入WO3。先通

N2，其目的是_______；（4）一段时间后，加热管式电炉，以一定速率．．．．通入H2，升温至1000℃，并对装置末端逸出的H2进行后续处理。装置A的两个作用是：_______；C中冷却水从_______(选填“a”或“b”)口通入；反应过程中，B中

的现象是_______。（5）WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以E替换D，在硬质玻璃管末端缠上电热丝；③……；④加热至1000℃，通Cl2，同时将电热丝温度保持在350℃；操作③必不可少，否则

可能会导致危险事故，该操作是__________________。（6）制备WCl6的化学方程式为_______________________。【答案】(1)322==WO+3HW+3HO热还原法铁、钴、铜(2)2()==2NaCl2Na+Cl通电熔融(3)排除

装置中的空气(4)观察气体的流速，控制进气速度b黄色变为银白色，通入氯气后变为蓝色(5)在导气管末端收集一试管气体，靠近酒精灯点燃，若听到“噗的一声”证明氢气纯净了，可以加热B(6)26==W+3ClWCl