【文档说明】【寒假作业】2023年高中化学 人教版2019必修第二册 第02课时氮及其化合物Word版无答案.docx，共(10)页，370.103 KB，由小赞的店铺上传

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第02课时氮及其化合物学习目标：1．氮气与氮的固定2．掌握氮的氧化物3．氨与铵盐4.硝酸的性质重点：1．氮的氧化物2．氨与铵盐3.硝酸的性质难点：1.氮的氧化物2.硝酸开启新世界氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族。氮原子的最外层

有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子，因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相结合构成物质。在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的

硝酸盐和氨盐中。氮是自然界各种生物体生命活动必不可少的重要元素，自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？1.氮气与氮的固定【思考】元代诗人冯子振的《鹦鹉曲·农夫渴雨》中提到“稻苗肥恰待抽花，渴煞青天雷雨”。古人知道，雷雨天气过后，庄稼会快速生长

。那么打雷的时候，空气中发生了什么？由于氮分子内两个氮原子之间以共价三键（N≡N）结合，断开该化学键需要较多的__________，所以氮气的化学性质很____________。通常情况下难以与其他物质发生化学反应，无法被大多数生物体直接吸收，但在高温、放电等条件下，氮分子获得足够的能量使

N≡N断裂，氮气能与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应，分别生成氮化镁、一氧化氮和氨气。镁条在氮气中点燃：氮气与氧气在高温或放电条件下反应：氮气与氢气在高温、高压、催化剂下，部分反应生成氨气：将大气中游离的氮转

化为氮的化合物的过程叫做_________________。固氮方式一共3种，分别是______________________、_____________________、_______________________。【练习】1自

然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是A．氧元素参与了氮循环B．②中合成氨属于人工固氮C．①和③中氮元素均被氧化D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化2.一氧化氮与二氧化氮一氧化氮（NO）是______色_______味的___

_____气体，密度________空气，________溶于水，在常温下容易与________化合，生成________，化学方程式为______________________。二氧化氮（NO2）是________色________味的________气体，密度_______

_空气，易液化，________溶于水。二氧化氮溶于水时生成________和________，工业上利用这一原理生成硝酸，化学方程式为________________________（通入氧气的化学方

程式为________________________________________）。【扩展】差量法计算。根据化学变化前后的物质的量、质量、体积只差也成比例进行计算，例如二氧化氮溶于水时，化学方程式3NO2+2H2O=2HNO3+NO，ΔV=2，即反应前

后体积差为2。例题1将总体积为12mL的NO2和O2的混合气体通入水中，充分反应后还剩余2mL无色气体，则原混合气体中，O2的体积为mL或mL。【解析】1：将将总体积为12mLNO2和O2混合气体通入

水中，充分反应后还剩余2mL无色气体，可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知剩余的无色气体为NO或O2，若剩余的无色气体为O2，则参加反应的气体为12

mL−2mL=10mL，根据反应方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10mL×45=8mL，则原混合气体中O2的体积为12mL−8mL=4mL。2：若剩余的无色气体为NO气体，根据反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO

2的体积为3×2mL=6mL，则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL−6mL=6mL，则反应消耗的O2的体积为6mL×15=1.2mL。【练习】2现有下列4种物质：①SO2、②

NO、③NO2、④NH3。其中，极易溶于水，可进行喷泉实验的是（填序号，下同）；遇到空气变为红棕色气体的是；能与水反应生成气体的是；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是。【练习】3某无色混合气体可能由NO、O2、NH3

、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小，再通过足量的氢氧化钠溶液，体积又减小，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有___________________；一定不含有

___________________，理由是___________________。3.氨和铵盐氨气（NH3）是________色，________味的气体，密度比空气________。易液化，可做________。【实验】1如图

所示，在干燥的原底烧瓶内充满氨气，带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧，瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水中滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这一现象的可能原因。实验现象：烧杯中的水被_________，形成

喷泉，溶液呈_________色。原因分析：NH3易溶于水，胶头滴管内的水挤入后，溶解一部分氨气，使烧瓶内压强减小，由于气压差，烧杯内的水被吸如烧瓶内，形成喷泉。氨气与水反应，有碱性物质生成，故使酚酞变红，化学方程式为__________________________

____。氨气是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。氨气是一种______性气体，与酸反应能生成_______。【实验】2如图所示，两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，然后相互靠近，观察现象。实验

现象：两根玻璃杯相互靠近时，有白烟产生。现象分析：浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，会发出的氨气和氯化氢气体结合，生成固体氯化铵。化学方程式________________________________。【思考】工业制取硝酸

是怎样的过程？氨气中氮元素化合价为___________，可以被氧化。在催化剂加热条件下，能被氧气氧化生成一氧化氮和水，化学方程式_______________________________。铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。绝大多数铵盐易溶

于水，受热易分解，与碱反应会放出氨气。【实验】3实验室制取氨气：原理：Ca(OH)2+2NH4Cl≜CaCl2+2NH3↑+2H2O实验装置：注意：1.不使用NaOH原因：_________________________；2.不使用NH3NO3原因：__________

_________________；3.棉花的作用：__________________________。其他制取氨气方法：【练习】4氨气的制备：i氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为_____________

_____。ii预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______（按气流方向，用小写字母表示）。iii请写出氨气的检验方法：__________________。【练习】5在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶

中溶质不能扩散出来）。(1)用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________；(2)用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________；(3)用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2

3处，则溶液的物质的量浓度为________；(4)用NO2和O2按4:1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。4.硝酸（HNO3）硝酸是_______色、_______挥发、_______气

味的液体。浓硝酸见光或受热易分解产生二氧化氮，化学方程式为______________________________________，所以硝酸一般保存在_________色试剂瓶中。正常的浓硝酸是红棕色，其原因是__________________________。硝酸具有强氧化性

，由于浓度不同，与金属反应的还原产物也不同，但均能将变价金属直接氧化到最高价态，也能与非金属反应。浓硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：稀硝酸与铁反应：少量稀硝酸与过量铁反应：浓硝酸与碳反应：【思考】如图所示，浓硝酸或浓

硫酸在储存运输过程中，均使用铁质或铝制罐体，为什么罐体不会被浓硝酸或浓硫酸腐蚀？钝化：常温下，铁、铝的表面能被浓硝酸、浓盐酸迅速氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内部金属进一步反应。【练习6】实验室利用氧化还原反应制取的气体是①HCl②H2S③O2

④CO2⑤Cl2⑥NOA．①③⑤B．②⑤⑥C．③④⑤D．③⑤⑥课堂练习1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．CuO+2HNO3═Cu(NO3)2十H2OC．4HNO

3≜4NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O2．把10.0g铜片投入35mL某浓度的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生NO2和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.

5mol⋅L−1B．9.0mol⋅L−1C．10.0mol⋅L−1D．10.5mol⋅L−13．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是（）A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸4．下列反应过程中水作氧化剂的是（）A．过氧化钠与水反应制取氧气B．氮化镁和水反应制取氨气C．铸铁淬火加工(高温

下铁与水反应)D．二氧化氮溶于水得到硝酸5．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是()A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B

．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色D．向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色6．下列各组物质中，不满足右图物质一步转

化关系的选项是（）选项XYZAHClCl2HClOBFeFeCl2FeCl3CSH2SSO2DNON2NH37．久置的浓硝酸呈黄色的原因是（）A．浓硝酸本身有颜色B．浓硝酸具有挥发性C．浓硝酸与氧气反应生成有色物质D．浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面8．关于非金属含

氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合

物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强9．下列关于氮气说法正确的是（）A．氮气的电子式B．将大气中游离态的氮转化为含氮的固体化合物的过程叫做氮的固定C．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实

现了自然固氮D．氮气化学性质稳定，可以用作镁合金熔化时的保护气10．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排水法收集氨气C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．可以用碱石灰干燥

氨气11．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于

NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole—能力提升1.下列叙述中正确的是①NH3易液化

，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉−KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体A.①③B.①②③C.①②③④D.①②③

④⑤⑥2.有一瓶Na2SO3溶液，某同学进行如下实验验证Na2SO3是否被氧化：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。下列对此实验的叙述正确的A.实验证实Na2SO3已部分氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶

液后的沉淀一定是BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化3.下列气体中，既有颜色又有毒性的是A.N2B.COC.NO2D.NH34.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.a可经催化

氧化生成bB.b为红棕色，可转化为cC.密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c5.下列说法不正确的是()A.加热试管中的碳酸氢铵时产生有刺激性气味的气体且管壁出现小水珠B.常温常压下，将等体积的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，溶液很快褪色C.ClO

2是一种广谱型消毒剂，它的消毒能力比Cl2强D.久置浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸6.下列说法不正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜

与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD.HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成7.下列关于氮及其化合物的说法正确的是()A.N2化学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.

NO、NO2均易溶于水D.NO、NO2均能与水发生反应8.根据下列实验现象，所得结论正确的是()序号ABCD装置现象烧杯中的水被吸入导管左边棉花先变橙色后变无色，右边棉花先变蓝色后变无色产生红棕色气体锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊结论HCl气体

极易溶于水氧化性：Cl2>Br2>I2浓硝酸具有挥发性非金属性：Cl>C>Si9.下列四组混合气体中各组分的体积比为①NO2:O2=2:1；②NO:O2=2:1；③NH3:O2=2:1、；④NO2:NO:O2=1:1:1。将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒

置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高的顺序为A.③②①④B.①③④②C.②③①④D.①④②③