【文档说明】【寒假作业】2023年高中化学 人教版2019必修第二册 第01课时硫及其化合物Word版无答案.docx，共(12)页，583.937 KB，由小赞的店铺上传

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第01课时硫及其化合物学习目标：1．掌握硫的单质、氧化物性质2．掌握浓硫酸的化学性质3．硫酸根离子的检验3．物质的性质与作用重点：1．硫、二氧化硫的性质2．浓硫酸的性质3．硫酸根离子的检验难点：1.浓硫酸额性质2．硫酸根离子的检验开启新世界硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号

S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。1．硫单质【思考】在初中学习“硫在氧气中燃烧”实验中，可以知道硫具有哪些性质？常温下，硫是_________色______体，俗称_______。硫单质难溶于

______，微溶于______，易溶于______。硫单质具有可燃性，在空气或氧气中点燃可生成___________，化学方程式__________________。【练习】1关于硫元素下列说法正确的是A．硫单质都是淡黄色B．可用水分离硫粉和碳粉C．CS2可溶解硫单

质D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰硫单质的化学性质较活泼，能与多种金属单质或非金属单质发生化学反应。硫与铁粉：硫与铜粉：硫与氢气：图1硫粉与铁粉反应图2硫粉与铜粉反应【注意】硫的氧化性不及氯气、氧气，所以与变价金属反应时，只能生成较低价态的化合物，如：硫化亚

铁、硫化亚铜等，无法生成最高价态化合物。【练习】2下列反应的化学方程式推断错误的是A．钠与硫反应：2Na＋2S=Na2S2B．硫与铁反应：2Fe＋3S=Fe2S3C．硫与铝反应：2Al＋3S=Al2S3D．硫与银反应：2Ag＋S=Ag

2S2．硫的氧化物【思考】初中学习氧气时，知道硫的一种氧化物是二氧化硫，那么二氧化硫有什么性质？【实验】1（可在网络上搜索相关视频）将一支充SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内页面的上升。待页面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，

用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。通过实验证明：二氧化硫是_________氧化物，易溶于水，溶于水时可与水发生反应生成___________（H2SO3），亚硫酸不稳定，同时又能分解成二氧化硫和水。这一过程的化学方程式可表示为____________。二氧化硫与二氧化碳类似，二氧化硫与氢氧

化钠溶液反应的化学方程式_______________________。二氧化硫是硫酸雨形成的元凶，硫酸雨是含有硫酸的酸雨。燃烧含硫的燃料时，生成的二氧化硫与空气中氧气、粉尘等共同加热可生成三氧化硫，三氧化硫与水结合即生成硫酸，化学方程式_____________

_____。【思考】二氧化硫中的硫元素是＋4价，既有氧化性也有还原性，氧化性如何体现？【实验】2将两个分别装满硫化氢和二氧化硫的集气瓶，对扣，撤去玻璃片，混合均匀。观察到有_______色的固体产生，集气瓶内壁出现____________，说明二氧化硫与硫化氢混合生成________和

________，化学方程式为_______________________。【实验】3取实验1试管中的溶液，向其中滴加入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化、然后再加热试管，观察颜色变化。实验现象：振荡

后，品红溶液________，加热后可闻到________气味，溶液_________________。实验说明二氧化硫具有___________，但漂白效果_______________。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫

的漂白性是由于它能与有色物质生成不稳定的无色物质。所以白纸经过暴晒后会恢复原来的棕色。【练习】3下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4【练习】4下列关于SO2说法正确的是A．SO2是无色无味、有毒气体B．SO2

与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．SO2能使紫色KMnO4溶液褪色D．SO2有毒，不能用作食品添加剂3．硫酸（H2SO4）工业制备硫酸【思考】根据硫酸的化学式，推测硫酸具有哪些性质。硫酸在水溶液中很容易电离出氢离子，具有_____性。浓硫酸（98％），无色粘稠的油状液体，密度为1．84

g/cm3。具有很强的吸水性和脱水性。吸水性：能够吸收周围环境存在的水，物理性质；脱水性：将物质中的氢、氧原子按水的比例强行脱去，化学性质。黑面包实验【思考】通过上面“黑面包”实验可以看出，浓硫酸与稀硫酸的化学性质有很大不同，所以一些不与稀硫酸反应的金属或非金属，与浓硫酸能反应吗？

【实验】4在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，可使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象，向外拉铜丝终止反应

。冷却后，将试管中的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，观察溶液颜色。实验现象：加热时，铜丝逐渐溶解，品红溶液褪色，是蕊溶液变红；将试管中溶液倒入另一个试管中，溶液变为蓝色。说明在加热条件下，浓硫酸与铜

反应，生成________和___________。化学方程式为_________________________________________。上述实验说明了浓硫酸具有______________和____________________。浓硫酸也能和

非金属反应，浓硫酸与碳反应化学方程式_______________________________________。【练习】5下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B．浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）C．用浓硫酸在纸上

书写的字迹变黑（氧化性）D．浓硫酸可做某些气体的干燥剂（吸水性）4．硫酸根离子（SO2—4）的检验【思考】回顾一下上学期学习的氯离子是怎么检验的？是否需要排除其他离子的干扰？【实验】5在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别

加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。实验现象：滴入BaCl2后，三支试管均出现了______色沉淀，分别是_________________________，再加入少量稀盐酸后，其中一支试管的沉淀溶解，说明该试管装的

是____________。实验说明，检验硫酸根离子前要先加入__________将其酸化，排除_______对实验的干扰，然后再加入________，如果出现_______，说明原溶液中有硫酸根离子，离子方程式为_____________________。【练习】6在检验SO2—4的

过程中，下列操作正确的是（提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO2—3氧化为SO2—4)A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO2—4存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO2—4存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加

氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO2—4存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO2—4存在课堂练习1．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图，下列说法错误的是A．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”B．反应器中

，控制温度为20-100℃，温度过低速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C．分离器中的物质分离操作为过滤D．碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2O=H2＋H2SO42．根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的

是选项实验操作和现象解释或结论A工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应C将稀硝酸加入过量铁粉

中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2＋D往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起吸热反应不一

定要加热才能进行3．下列由实验现象所得结论错误的是A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO—3具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)

C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应4．下列实验操作正确的是编号实验操作A实验室

用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO2—4先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层

液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5．下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤

D．②③④6．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。a．石灰乳b．CaCl2溶液（2）某工厂利用含S

O2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3＋形式存在，具体流程如下：①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的性。②吸收塔中发生反应的离子方程式为。（3）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Cr2O2—7Cr3＋H＋Na＋SO42－浓度

（mol/L）a0．2×10－61．2×10－66．8×10－63．0×10－6则a＝。能力提升1．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是A．酒精能杀菌，浓度越大效果越好B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C．铝合金的大量使用归功于

人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石2．下列叙述中，不正确的是A．正交硫和单斜硫互为同素异形体B．铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4C．浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、

铁的容器中D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO33．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．下列实验报告记录的实验现象正确的是实验记录A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液5．用下列实验装置(部分夹持

装置略去)，能达到实验目的的是A．加热装置Ⅰ中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C．用装置Ⅲ蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝D．用装置Ⅳ分离苯和KBr溶液6．下列对浓硫酸的叙述中

，正确的是是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性7．下图是一种综合处理S

O2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2＋C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a8．莫尔盐

也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是A．乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产

物中可能含有的水B．丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替C．若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成D．己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染9．有一瓶Na2SO3溶液，可能

已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸溶液，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是

BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧

化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe3＋催化H2O2分解产生O2，H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解C将SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红SO2与水反应生成H2S

O3使溶液显酸性D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化11．下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现

出强氧化性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．因为浓硫酸具有脱水性，所以可以使蔗糖炭化12．已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．反应①中3.2gS充分

燃烧后生成2.24LSO2B．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molSC．NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得NA个SO3分子D．pH=3的二氧化硫水溶液中H＋的物质的量为1×10—3mol13．某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO

2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。（1）SO2的浓度：Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”或“＜”)。（2）图示过程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。（3）上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是

______________________________。（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO2—4产生。证明产物中含SO2—4的实验方法是：取少量解吸后的溶液，_______________________(填操作和现象)。14．硫

及部分含硫化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）上述转化中需加入还原剂才能实现的是____________(填序号)。（2）反应②转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的化学方程式为___________。（3）反应③可由S

O2与H2S混合实现，反应的化学方程式为__________________________。（4）反应④可由SO2与某过氧化物化合实现，该过氧化物为____________。（5）常温下，上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是____________(填化学式)。15．甲、乙两同学为探

究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消

失打开弹簧夹通入N2，停止加热一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解（1）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO2具有_______性。（2）分析B中不

溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是：______________________________；乙在A、B间

增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。②进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_________。（3）合并上述两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是什么？16．为探究浓硫酸的性质，

某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁

摸起来发烫。（1）试管内的黑色物质是：。该物质的生成表现了浓硫的性。（2）滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：。（3）兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。①X、Y分别是和。②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置

中酸性KMnO4溶液的作用是。17．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性

质①300℃以上完全分解；甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀②S2Cl2＋Cl22SCl2；③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；④受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫黄与少量氯气在110~140℃反应制得S2C

l2粗品。①装置连接顺序：A→___________。②实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。③为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度，保持干燥环境和______。（2）④S2Cl2遇水强烈反

应产生烟，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：___________。⑤甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银

与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：⑥W溶液

可以是___________(填字母)。a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化)c．氯水⑦该混合气体中气体X的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。